fenÓmenos quÍmicos cotidianos
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FENÓMENOS QUÍMICOS COTIDIANOS. LA PAREJA PERFECTA: REDUCCIÓN Y OXIDACIÓN. Oxidación: Un elemento se oxida cuando en un cambio químico su número de oxidación aumenta. Reducción: Un elemento se reduce cuando en un cambio químico su número de oxidación disminuye. Definición. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
FENÓMENOS QUÍMICOS COTIDIANOS
LA PAREJA PERFECTA:
REDUCCIÓN Y OXIDACIÓN
Definición
Oxidación:
Un elemento se oxida cuando en
un cambio químico su número de
oxidación aumenta
Reducción:Un elemento se
reduce cuando en un cambio químico su número de oxidación disminuye
Número de oxidación
Es la carga eléctrica positiva o negativa, asignada a cada átomo o ión. También se conoce como estado de oxidación.
Reglas para asignar el número de Oxidación
A los átomos en estado elemental se les asigna el número cero ( ), así como a las moléculas diatómicas sencillas ( )El hidrógeno tiene número de oxidación +1, excepto los hidruros (-1)El oxígeno tiene número de oxidación de –2 excepto en los peróxidos.Los metales alcalinos (IA) tiene No. oxidación +1Los metales alcalinotérreos tiene No. Oxidación +2 Todos los metales tienen número de oxidación positivosLa suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es cero.
Fe , Na , Al , etc0 00
H , O , Cl , etc2 2200 0
¿Cuál es el número de oxidación en la fosfina?
PH3
El número de oxidación del H es +1
Hay tres átomos de H
(+1)(3) = +3
El número de oxidación del P = -3
-3 + 3 = 0
Para el Magnesio
Para el oxígeno
El Magnesio se oxidó
El Oxígeno se redujo
El cambio en los números de oxidación:
Mg
MgO O
MgO
-2 -1 0 +1 +2
2
2 MgO2 Mg + O2
Mg : 0 2
O : 0 2
Agente Oxidante y Agente Reductor
+ +
Agente
oxidante
Agente reductor
Agente oxidante reducido
Agente reductor oxidado
A esta combinación se le conoce como reacción redox
Gana electrones
Pierde electrones
Ecuaciones Redox
HNO SnO
N N
Sn Sn
HNO
SnO
NO SnO H O+3 2 2+ +
+5 +2
+1 +2se reduce
se oxida
3 Agente oxidante
Agente reductor
Cu 2 AgNO
Ag
Ag
Cu Cu
Ag
2Ag+ 3 + Cu(NO )3 2
0 +2
0
+1
se oxida
se reduce
Cu agente reductoragente oxidante
+1
Cl HBr
Cl Cl
Br Br
Cl
HBr
Br 2 HCl+ +22
-1 0
0 -1 se reduce
se oxida
2 agente oxidante
agente reductor
Balanceo de Ecuaciones de Oxido Reducción
(REDOX)
H S HNO S NO H O+2 3 2+ +
S S
N N
S SN N
H S HNO S NO H O
+2
-3
-2 0
+5 +2
-2 0+5 +2
32
+2 3 2+ +3 2 3 2 4
Cu HNO
CuCu
N N
CuCu
N N
Cu HNO
Cu HNO NO
NO
NO
H O
H O
H O+ Cu(NO ) + +33 22
0 +2
+5 +2
+2
-3
0 +2
+5 +2
Oxidación
Reducción
3 3
2 2
+ Cu(NO ) + +33 223 32 2
+ Cu(NO ) + +33 223 38 42
EJERCICIOS
1. Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O2. PbS + Cu2S + HNO3 → Pb(NO3)2 + Cu(NO3)2 + NO2 + S + H2O3. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O4. CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O5. PbO2 + Sb + KOH → PbO + KSbO2 + H2O6. Cr2(SO4)3 + KI + KIO3 + H2O → Cr(OH)3 + K2SO4 + I27. KClO3 + HI + H2SO4 → KHSO4 + HCl + I2 + H2O8. HSCN + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + HCN + H2O9. K4Fe(CN)6 + + KMnO4 + H2SO4 → K3Fe(CN)6 + MnSO4+ K2SO4 + H2O10. CeO2 + KI + HCl CeCl3 + KCl + I2 + H2O11. KBrO3 + KI + HBr → KBr + I2 + H2O12. Ca(IO3)2 + KI + HCl → CaCl2 + KCl + I2 + H2O