LEY DE BOYLE: P1 V1 = P2 V2 V1 /P2 = V2 /P1 P y V = constante

FRMULAS

1. LEY DE BOYLE: P1 V1 = P2 V2 V1 /P2 = V2 /P1

V2 = V1. P1/P2 P2 = P1 . V1/V2

Factor de Correccin:

Cuando uno disminuye, el otro tendr que aumentar, ste se debe multiplicar por una fraccin mayor que 1: mayor /menor.

Cuando uno aumenta y el otro disminuye, ste se debe multiplicar por una fraccin menor que 1:

menor /mayor.

2. LEY DE CHARLES: V1 / T1 = V2 / T2

V2 = V1 . T2 / T1 T2 = T1 . V2 / V13. LEY DE GAY- LUSSAC: P1 / T1 = P2 / T2 P2 = P1 . T2 / T1 T2 = T1 . P2 / P1

4. LEY COMBINADA DE LOS GASES: P1V1 / T1 = P2 V2 / T2 ( P1 V1 T2 = P2 V2 T1

P2 = P1 . V1 / V2 . T2 / T1 V2 = V1 . P1 / P2 . T2 / T1 T2 = T1 . P2 / P1 . V2 / V15. LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES: LEY DE DALTON.

XA = Moles A / Moles A + Moles B. E. Fraccin Molar

PT = P1 + P2 + P3 + E. de la Presin Total

PA = PT - PA

PA = XA PT E. de las Presiones Parciales

Gases Hmedos: vapor. PT = Pgas + Pvapor Pgas = PT - Pvapor

POSDATA: PARA RESOLVER ESTOS PROBLEMAS SE NECESITA LA TABLA DE LA

PRESIN DE VAPOR DEL AGUA. LA FRACCIN MOLAR NUNCA DEBE SER MAYOR DE UNO Y NO TIENE

UNIDADES.6. LEY DE LOS GASES IDEALES: PV = n RT R: 0,0821 L . atm / 0K . Mol Unidades de Conversin:

1 atm. = 760 mmHg.

1 Pa = 1 N/m2.

1 atm. = 1.01325 x 105 Pa.

1 torr = 1 mmHg.

0 0C = 273 0K.

0K = 0C + 273 0.

0C = 0K 273 0.

1 L = 1000 ml.

1 ml = 1 cm3.

1 L = 1 dm3.

Las Condiciones Normales de Presin y Temperatura son:

Presin: 1 atm.

Temperatura: 273 0K.

Volumen Molar de un gas: 22.4 L.

Nmero de Moles: 1 Mol.

PV / nR = T PV / RT = n V = nRT / P P = nRT / V

7. ECUACIN DEL PESO MOLECULAR:

Pm = D RT / P (g / Mol). N = m / Pm8. ECUACIN DE LA DENSIDAD:

D = PmP/ R T (g / L ) D = m / V

9. RELACIN DE LAS DENSIDADES DE DOS GASES:

D1/ D2 = Pm1/ Pm2 D2 / D1 = P2 / P1 . T1 / T2

Pm1 = Pm2 . D1 / D2 D2 = D1 . P2 / P1 . T1 / T210. DIFUSIN DE UN GAS: LEY DE GRAHAM.r 2 / r 1 = D1 / D 2 V = d / t

11. LEY DE AVOGADRO: PESO MOLECULAR = MASA MOLAR DE UNA SUSTANCIA.

V1 / N1 = V2 / N21 mol de O2 ( 32 g de O2 ( 22.4 L de O2 ( 6.022 x 1023 molculas de O2_1083338061.unknown

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