funções inorgânicas2
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Especialmente para a turma de Mineração 16 e 18 e Geologia 04 do Politec.TRANSCRIPT
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Samara Carvalho
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Algumas bases do nosso cotidiano: Leite de magnésia – Mg(OH)2
Produtos de limpeza – NH4OH Soda cáustica – NaOH
Uma das características da base é seu sabor adstringente, que “amarra a boca”. Porém hoje existem os indicadores ácido-base que são utilizados nessa identificação.
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Base é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando como único tipo de ânion o OH-.
Exemplos:NaOH Na+ + OH-
Ca(OH)2 Ca+2 + 2OH-
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As bases são formadas por um cátion (C) (geralmente um metal) e pelo ânion hidroxila - OH-.
A fórmula iônica genérica das bases é dada por:
Cátionx+ (OH-)
C (OH)xOnde x é o número de ânions liberados
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Para a nomenclatura das bases, pode-se utilizar a seguinte regra:
Hidróxido de (nome do cátion)
Exemplo:Cátion: Na+ (sódio)
Ânion: OH- (hidróxido)Base Hidróxido de sódio
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Quando o mesmo elemento forma cátions com diferentes cargas, acrescenta-se ao final do nome, em algarismos romanos, o número da carga do íon.
Também pode-se acrescentar o sufixo –oso ao íon de menor carga, e –ico ao íon de maior carga.
Exemplo:Fe+2: Fe(OH)2 Hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso
Ferro Fe+3: Fe(OH)3 Hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico
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As bases dos metais alcalinos (IA) são as mais solúveis.
Ordem crescente de solubilidade:
LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH
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As bases dos metais alcalinos terrosos (IIA) são as menos solúveis.
Ordem crescente de solubilidade:
Be(OH)2 < Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2 < Ba(OH)2
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As bases Be(OH)2 e Mg(OH)2 são consideradas insolúveis.
Outros metais: insolúveis. Única base que não apresenta metal:
NH4OH é solúvel.
Maior solubilidade – Maior grau de dissociação – base mais forte
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Mudam de cor na presença de um ácido ou de uma base.
Indicadores naturais: Tornassol – liquens Repolho roxo Beterraba Pétalas de rosas vermelhas Chá-mate Amoras
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Apresentam sabor salgado e são sólidos.
Sal é toda substância que em solução aquosa, sofre dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH- ou O-2.
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Formulação geral:
(C)+xy (A)-y
x
CyAx
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Nome do sal:
Nome do ânion + Nome do cátion
Exemplos:KCl = Cloreto de potássioNa2S = Sulfeto de sódio
AlPO4 = Fosfato de alumínioFe(NO2) 3 = nitrito de ferro III
Estalactites são constituídas de CaCO3
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Composto binário, sendo que o oxigênio é o mais eletronegativo entre eles.
Os compostos OF2 O2F2 não são considerados óxidos porque o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio.
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Cal viva ou virgem: CaO Leite de magnésia: MgO Gás carbônico: CO2
Chuva ácida: CO, CO2, SO3
Limonita: FeO Hematita: Fe2O3
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Óxidos formados por ametais ligados a oxigênio = óxidos moleculares.
óxido de nome do elemento
Quantidade de oxigênio
(mono-, di-, tri-)
Quantidade outro
elemento(di-, tri-. tetra-)
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Exemplos:
CO = monóxido de carbonoCO2 = dióxido de carbonoSO3 = trióxido de enxofreCl2O7 = heptóxido de dicloro
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Óxidos formados por metais são óxidos iônicos oxigênio com carga -2
Nomenclatura:
Óxido de (nome do elemento)
Exemplos: óxido de sódio, óxido de cálcio...
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Óxidos Básicos
+ água baseÓxidos básicos +ácidosal+água
Exemplo:Na2O + H2O 2NaOH
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Óxidos Ácidos
+ água ácidoÓxidos ácidos +basesal+água
Exemplo:SO2 + H2OH2SO3
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Óxidos Neutros
São formados por ametais e não reagem com água, ácido ou base.
Mais importantes: CO, NO, N2O.
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Óxidos Anfóteros
Comportam-se como óxidos básicos na presença de um ácido, e como óxidos ácidos na presença de uma base.
+ácido sal + águaÓxidos anfótero+base sal+água
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Óxidos Anfóteros
Exemplos:Comporta-se como óxido básicoZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O
Comporta-se como óxido ácidoAl2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
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Óxidos Anfóteros
Resultam da combinação de dois óxidos de um mesmo elemento:2PbO + PbO2 Pb3O4 (Zarcão)