OLEH KELOMPOK II

SITI MARLENA (MODERATOR)ARIEF SUPRAPTO (PENYAJI)YULI WULANDARI (PENYAJI)JUWAIRIAH (NOTULEN)

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAMUNIVERSITAS NEGERI MEDAN2010

GAYA VAN DER WAALS

DEFENISI GAYA VAN DER WAALSKLASIFIKASI GAYA VAN DER WAALS

CONTOH GAYA VAN DER WAALS

EKSPERIMEN YANG MENDUKUNG ADANYA GAYA VAN DER WAALS

FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHIGAYA VAN DER WAALSGAYA VAN DER WAALS

Johannes Diderik Van Der Waals ( 23 November 1837 8 Maret 1923 ), Pada awal abad ke-20, meneliti interaksi antar molekul senyawa nonpolar dan senyawa polar yang tidak memiliki ikatan hidrogen.Menurut Van der Waals, interaksi antarmolekul tersebut menghasilkan suatu gaya antar molekul yang lemah. Gaya tersebut kemudian dikenal sebagai gaya van der waalsPENEMU GAYA VAN DER WAALS

Gaya Van Der Waals adalah gaya antar muatan parsial positif ( + ) dengan parsial negatif ( - ) molekul-molekul yang memiliki dipol dipol, dipol terinduksi maupun dipol sesaat. Jika dipol muncul sesaat akibat gerakan elektron maka gayanya disebut Gaya London.

DEFENISI GAYA VAN DER WAALS

KLASIFIKASI GAYAVAN DER WAALS

GAYA DIPOL DIPOLTerjadi antar molekul-molekul polar yang memiliki dipol permanen.Muatan positif dipol molekul yang satu menarik muatan dipol negatif molekul yang lainnyaGAYA DIPOL DIPOLTERINDUKSITerjadi antar molekul polardengan molekul nonpolar.Molekul polar dapat menginduksi molekulnonpolar hingga terbentuk polar terinduksi.

GAYA DISPERSITerjadi antar molekul Nonpolar.Molekul nonpolar atauMolekul atom gas mulia tidak mempunyai dipol, namun karena Adanya Gerakan elektron DalamMolekul menyebabkan terjadinya dipol sesaat.

Antar molekul polar, seperti : pada HCl, HBr.

Antar molekul non polar seperti : gas mulia, CH4;

Antar molekul polar dengan nonpolar seperti : HCl dengan gas mulia.

CONTOH GAYA VAN DER WAALS

Gambar gaya van der waals pada HCldipol permanen dipol permanen + - + - H ClH Cl Gaya Van der Waals

Gaya london antar CH4 H|H--C--H|H---------------------- - H|H--C--H|H ++-Gaya Van der waalsDipol sesaat

Gambar gaya van der waals HCl dengan CH4+--+Gaya Van der Waalsdipol terinduksi

Adanya gaya tarik menarik antar molekul yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan ( adanya dipol) walaupun kecil.Adanya ikatan antar molekul dari senyawa yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan (dipol) dengan molekul lain yang tidak ada perbedaan keelektronegatifan, tetapi mempunyai pasangan elektron bebas berupa awan elektron.Adanya ikatan antarmolekul dari senyawa dengan perbedaan keelektronegatifan hampir sama (tidak mempunyai dipol).EKSPERIMEN YANG MENDUKUNG ADANYA GAYA VAN DER WAALS

Fakta eksperimen terjadinya gaya van der waals pada gas mulia

Fakta eksperimen terjadinya gaya van der waals pada HalogenSemakin besar nomor atom dari halogen, maka semakin parsial negatif sehingga gaya van der Waals makin besar, hingga titik lebur dan titik didih makin tinggi.

Jenis Dipol Jumlah elektronBentuk molekul

Faktor faktor yang mempengaruhi Gaya Van Der Waals

Pengaruh jenis dipolGaya vander waals antar molekkul dipol permanen lebih kuat daripada antar molekul dipol dengan dipol terinduksi dan aantar molekul dipol sesaat.

Jumlah elektronSemakin banyak jumlah elektron maka semakin kuat gaya van der waalsContoh :CHCl3 : 61,20 C CCl4 : 76,80 C

Bentuk molekul Molekul yang bentuknya memanjang lebih mudah menjadi dipol sesaat sedangkan molekul yang bentuknya mendekati bulat lebih sukar menjadi dipol sesaat dan titik didihnya semakin besar karena lebih sukar diputuskan.Contoh :

Sekian & terima kasih