il saggio alla fiamma è una tecnica utilizzata per scoprire lidentità degli elementi
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Il saggio alla fiamma Il saggio alla fiamma è una tecnica è una tecnica
utilizzata per utilizzata per scoprire scoprire l’identità l’identità
degli elementidegli elementi..
BECCO BUNSENBECCO BUNSEN
FILO DI PLATINOFILO DI PLATINO
CLORURO DICLORURO DI
BARIOBARIOPOTASSIOPOTASSIO SODIOSODIO
CALCIOCALCIO
RAMERAME
ACIDO CLORIDRICO
1. Accendiamo il becco Bunsen ;2. Immergiamo il filo di platino nel cloruro di cui
vogliamo analizzare la colorazione ;3. Osserviamo il colore del cloruro analizzato;4. Dopo aver eseguito l’esperimento dobbiamo pulire
il filo di platino con l’acido cloridricol’acido cloridrico;5. Ripetiamo l’esperimento per i tipi di cloruri che
vogliamo analizzare.
CLORURO DI BARIO
Bario
SimboloSimbolo: Ba (Barys,“pesante”)N° atomico: 56N° massa: 137,34Gruppo: 2 AGruppo: 2 APeriodoPeriodo: VIIl bario è un elemento abbondante in natura. Il bario è un metallo argenteo, tenero, duttile, malleabile e volatile.E’ un elemento molto reattivo, elettropositivo e quindi riducente: reagisce con l'acqua e con l'ammoniaca, con l'ossigeno, lo zolfo, l'azoto, il carbonio, l'idrogeno e con quasi tutti i non-metalli.
A contatto con una A contatto con una fonte di calore il fonte di calore il cloruro di bario cloruro di bario assume il colore assume il colore arancione.arancione.
A contatto con una A contatto con una fonte di calore il fonte di calore il cloruro di bario cloruro di bario assume il colore assume il colore arancione.arancione.
CLORURO DI POTASSIO
PotassioPotassio
Simbolo: K Simbolo: K (Kalium/Potassium,”alcalino,potassa’’)N° atomicoN° atomico: 19N° massaN° massa: 39,09GruppoGruppo: 1A (metalli alcalini)PeriodoPeriodo: IVIl potassio è un metallo tenero, bianco-argenteo, che si trova in natura combinato con altri elementi sia nell'acqua di mare che in molti minerali. Si ossida rapidamente all'aria, ed è molto reattivo, specie con l'acqua. È facilmente infiammabile e corrosivo.
A contatto con A contatto con una fonte di una fonte di
calore il cloruro calore il cloruro di potassio di potassio
assume il colore assume il colore violetto.violetto.
A contatto con A contatto con una fonte di una fonte di
calore il cloruro calore il cloruro di potassio di potassio
assume il colore assume il colore violetto.violetto.
CLORURO DI CALCIO
CalcioCalcio
SimboloSimbolo: Ca (Calx,”calce”)N° atomicoN° atomico: 20N° massaN° massa: 40,08GruppoGruppo: 2 APeriodoPeriodo: IVIl cloruro di calcio è il sale di calcio dell'acido cloridrico; la sua formula chimica è CaCl2. A temperatura ambiente si presenta come polvere cristallina bianca, molto igroscopica, molto solubile in acqua e abbastanza solubile in etanolo.
A contatto con una fonte di
calore il cloruro di
calcio assume il colore rosso
acceso.
A contatto con una fonte di
calore il cloruro di
calcio assume il colore rosso
acceso.
CLORURO DI RAME
A contatto con una A contatto con una fonte di calore il fonte di calore il cloruro di rame cloruro di rame assume il colore assume il colore
verde/blu.verde/blu.
A contatto con una A contatto con una fonte di calore il fonte di calore il cloruro di rame cloruro di rame assume il colore assume il colore
verde/blu.verde/blu.
SimboloSimbolo: Cu (Cuprum,”Cipro”)N° atomicoN° atomico: 29N° massaN° massa: 63,55GruppoGruppo: 11 BPeriodoPeriodo: IVCon ogni probabilità il rame è il metallo che l'umanità usa da più tempo,sono stati ritrovati oggetti in rame datati 8700 a.C.
CLORURO DI SODIOCLORURO DI SODIO
SodioSodio
SimboloSimbolo: Na (Natrium,”soda”)N° atomicoN° atomico: 11N° massaN° massa: 22,98GruppoGruppo: 1 A (metalli alcalini)PeriodoPeriodo: IIIÈ un metallo soffice, ceroso, argenteo e altamente reattivo, brucia con una fiamma gialla, si ossida a contatto con l'aria e reagisce violentemente con l'acqua.
A contatto con A contatto con una fonte di una fonte di
calore il cloruro calore il cloruro di sodio assume di sodio assume il colore giallo.il colore giallo.
A contatto con A contatto con una fonte di una fonte di
calore il cloruro calore il cloruro di sodio assume di sodio assume il colore giallo.il colore giallo.
Notiamo che la fiamma di volta in volta cambierà colore cambierà colore a seconda del clorurocloruro di cui abbiamo verificato l’identità dell’elemento.
SodioSodio CalcioCalcio BarioPotassioPotassio
In un elemento gli elettroni sono suddivisi su vari livellilivelli e sottolivellisottolivelli.
Alcuni elettroni, eccitati da una fonte di calore, saltano al saltano al livello successivolivello successivo, ma non riuscendo a mantenere la loro nuova posizione ritornano al ritornano al livello livello iniziale.
Ciò causa un emissione di emissione di energia energia sottoforma di radiazioneradiazione che, a seconda della lunghezza d’onda, influenza il influenza il colorecolore della fiamma.
Gli spettri di Gli spettri di emissioneemissione Le radiazioniradiazioni elettromagnetiche generate dagli elettroni
costituiscono lo spettro di emissione lo spettro di emissione di ogni elemento. A seconda della lunghezza d’ondalunghezza d’onda, possiamo notare sia
onde visibili onde visibili (i colori) che onde invisibilionde invisibili, oggi molto utilizzate nelle moderne tecnologie (ultravioletti, infrarossi, onde radio, microonde, raggi X, ecc...).
