Facultad de ingeniería de industrias Química general Alimentarias informe #07

INDICE

INTRODUCCIÓN………………………………………………………………………2

OBJETIVOS……………………………………………………………………………3

MATERIALES………………………………………………………………………3 - 5

- Instrumentos- Reactivos

MARCO TEORICO……………………………………………………………….6 - 13

- De acuerdo a la energía calorífica : exotérmica y endotérmica- Según la dirección del proceso: irreversibles y reversibles- Según la velocidad de reacción: lentas y rápidas- Por el tipo de compuesto: Iónicas y covalentes- Por el mecanismo de reacción: combinación, descomposición,

sustitución simple, doble desplazamiento- Redox

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL………………………………………...14 - 15

CÁLCULOS Y RESULTADOS………………………………………………...16 - 20

CONCLUSIÓN………………………………………………………………………..21

RECOMENDACIONES…………………………………………………………..….22

BIBLIOGRAFÍA……………………………………………………………………….23

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INTRODUCCION

Toda reacción química es un fenómeno donde la materia sufre cambios en su estructura intima las cuales están asociadas a un factor energético

En las reacciones químicas se observa sustancias de entrada (reactantes o reaccionantes) y sustancias de salida (producto o resultantes). Los productos son el resultado de una ruptura de los enlaces de los reactantes las cuales poseen propiedades diferentes a los primeros. Se puede clasificar el tipo de reacción según sus características.

OBJETIVOS

Reconocer los distintos tipos de reacción química que existe

Escribir cada reacción química para cada procedimiento

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Observar las características de cada una de las reacciones químicas

interpretar el diagrama energético

MATERIALES

A. INSTRUMENTOS

REACTIVOS

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1 Pinza

1 mechero

1 pipeta

1 gradilla6 tubos de ensayo

Cloruro de bario (BaCl2)

Sulfato de sodio (Na2SO4)Sulfato de sodio (Na2SO4)Sulfato de sodio (Na2SO4)Sulfato de sodio (Na2SO4)Sulfato de sodio (Na2SO4)Sulfato de sodio (Na2SO4)Sulfato de sodio (Na2SO4)Sulfato de sodio (Na2SO4)Sulfato de sodio (Na2SO4)Sulfato de sodio (Na2SO4)Sulfato de sodio (Na2SO4)Sulfato de sodio (Na2SO4)Sulfato de sodio (Na2SO4)Sulfato de sodio (Na2SO4)Sulfato de sodio (Na2SO4)Sulfato de sodio (Na2SO4)Sulfato de sodio (Na2SO4)Sulfato de sodio (Na2SO4)Sulfato de sodio (Na2SO4)Sulfato de sodio (Na2SO4)Sulfato de sodio (Na2SO4)Sulfato de sodio (Na2SO4)Sulfato de sodio (Na2SO4)Sulfato de sodio (Na2SO4) Ácido acético (CH3

COOH)Ácido acético (CH3 COOH)Ácido acético (CH3 COOH)Ácido acético (CH3 COOH)Ácido acético (CH3 COOH)Ácido acético (CH3 COOH)Ácido acético (CH3 COOH)Ácido acético (CH3 COOH)Ácido acético (CH3 COOH)Ácido acético (CH3 COOH)Ácido acético (CH3 COOH)Ácido acético (CH3 COOH)Ácido acético (CH3 COOH)Ácido acético (CH3 COOH)Ácido acético (CH3 COOH)Ácido acético (CH3 COOH)Ácido acético (CH3 COOH)Ácido acético (CH3 COOH)Ácido acético (CH3 COOH)Ácido acético (CH3 COOH)Ácido acético (CH3 COOH)Ácido acético (CH3 COOH)Ácido acético (CH3 COOH)Ácido acético (CH3 COOH)

1 pipeta1 pipeta1 pipeta1 pipeta1 pipeta1 pipeta1 pipeta1 pipeta1 pipeta1 pipeta1 pipeta1 pipeta1 pipeta1 pipeta1 pipeta1 pipeta1 pipeta1 pipeta1 pipeta1 pipeta1 pipeta1 pipeta1 pipeta

1 mechero1 mechero1 mechero1 mechero1 mechero1 mechero1 mechero1 mechero1 mechero1 mechero1 mechero1 mechero1 mechero1 mechero1 mechero1 mechero1 mechero1 mechero1 mechero1 mechero1 mechero1 mechero1 mechero

1 Pinza1 Pinza1 Pinza1 Pinza1 Pinza1 Pinza1 Pinza1 Pinza1 Pinza1 Pinza1 Pinza1 Pinza1 Pinza1 Pinza1 Pinza1 Pinza1 Pinza1 Pinza1 Pinza1 Pinza1 Pinza1 Pinza1 Pinza

1 gradilla1 gradilla1 gradilla1 gradilla1 gradilla1 gradilla1 gradilla1 gradilla1 gradilla1 gradilla1 gradilla1 gradilla1 gradilla1 gradilla1 gradilla1 gradilla1 gradilla1 gradilla1 gradilla1 gradilla1 gradilla1 gradilla1 gradilla6 tubos de ensayo6 tubos de ensayo6 tubos de ensayo6 tubos de ensayo6 tubos de ensayo6 tubos de ensayo6 tubos de ensayo6 tubos de ensayo6 tubos de ensayo6 tubos de ensayo6 tubos de ensayo6 tubos de ensayo6 tubos de ensayo6 tubos de ensayo6 tubos de ensayo6 tubos de ensayo6 tubos de ensayo6 tubos de ensayo6 tubos de ensayo6 tubos de ensayo6 tubos de ensayo6 tubos de ensayo6 tubos de ensayo

Cloruro de bario (BaCl2)Cloruro de bario (BaCl2)Cloruro de bario (BaCl2)Cloruro de bario (BaCl2)Cloruro de bario (BaCl2)Cloruro de bario (BaCl2)Cloruro de bario (BaCl2)Cloruro de bario (BaCl2)Cloruro de bario (BaCl2)Cloruro de bario (BaCl2)Cloruro de bario (BaCl2)Cloruro de bario (BaCl2)Cloruro de bario (BaCl2)Cloruro de bario (BaCl2)Cloruro de bario (BaCl2)Cloruro de bario (BaCl2)Cloruro de bario (BaCl2)Cloruro de bario (BaCl2)Cloruro de bario (BaCl2)Cloruro de bario (BaCl2)Cloruro de bario (BaCl2)Cloruro de bario (BaCl2)Cloruro de bario (BaCl2)

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Tetracloruro de carbono (ccl4)

Yoduro de potasio (KI)Yoduro de potasio (KI)Yoduro de potasio (KI)Yoduro de potasio (KI)Yoduro de potasio (KI)Yoduro de potasio (KI)Yoduro de potasio (KI)Yoduro de potasio (KI)Yoduro de potasio (KI)Yoduro de potasio (KI)Yoduro de potasio (KI)Yoduro de potasio (KI)Yoduro de potasio (KI)Yoduro de potasio (KI)Yoduro de potasio (KI)Yoduro de potasio (KI)Yoduro de potasio (KI)Yoduro de potasio (KI)Yoduro de potasio (KI)Yoduro de potasio (KI)Yoduro de potasio (KI)Yoduro de potasio (KI)Yoduro de potasio (KI)Yoduro de potasio (KI)

Agua de bromo (Br2)Agua de bromo (Br2)Agua de bromo (Br2)Agua de bromo (Br2)Agua de bromo (Br2)Agua de bromo (Br2)Agua de bromo (Br2)Agua de bromo (Br2)Agua de bromo (Br2)Agua de bromo (Br2)Agua de bromo (Br2)Agua de bromo (Br2)Agua de bromo (Br2)Agua de bromo (Br2)Agua de bromo (Br2)Agua de bromo (Br2)Agua de bromo (Br2)Agua de bromo (Br2)Agua de bromo (Br2)Agua de bromo (Br2)Agua de bromo (Br2)Agua de bromo (Br2)Agua de bromo (Br2)Agua de bromo (Br2)

Azufre en polvo (S)Azufre en polvo (S)Azufre en polvo (S)Azufre en polvo (S)Azufre en polvo (S)Azufre en polvo (S)Azufre en polvo (S)Azufre en polvo (S)Azufre en polvo (S)Azufre en polvo (S)Azufre en polvo (S)Azufre en polvo (S)Azufre en polvo (S)Azufre en polvo (S)Azufre en polvo (S)Azufre en polvo (S)Azufre en polvo (S)Azufre en polvo (S)Azufre en polvo (S)Azufre en polvo (S)Azufre en polvo (S)Azufre en polvo (S)Azufre en polvo (S)Azufre en polvo (S)

Limaduras de hierro (Fe)Limaduras de hierro (Fe)Limaduras de hierro (Fe)Limaduras de hierro (Fe)Limaduras de hierro (Fe)Limaduras de hierro (Fe)Limaduras de hierro (Fe)Limaduras de hierro (Fe)Limaduras de hierro (Fe)Limaduras de hierro (Fe)Limaduras de hierro (Fe)Limaduras de hierro (Fe)Limaduras de hierro (Fe)Limaduras de hierro (Fe)Limaduras de hierro (Fe)Limaduras de hierro (Fe)Limaduras de hierro (Fe)Limaduras de hierro (Fe)Limaduras de hierro (Fe)Limaduras de hierro (Fe)Limaduras de hierro (Fe)Limaduras de hierro (Fe)Limaduras de hierro (Fe)Limaduras de hierro (Fe)

Dióxido de manganeso (MnO2)Dióxido de manganeso (MnO2)Dióxido de manganeso (MnO2)Dióxido de manganeso (MnO2)Dióxido de manganeso (MnO2)Dióxido de manganeso (MnO2)Dióxido de manganeso (MnO2)Dióxido de manganeso (MnO2)Dióxido de manganeso (MnO2)Dióxido de manganeso (MnO2)Dióxido de manganeso (MnO2)Dióxido de manganeso (MnO2)Dióxido de manganeso (MnO2)Dióxido de manganeso (MnO2)Dióxido de manganeso (MnO2)Dióxido de manganeso (MnO2)Dióxido de manganeso (MnO2)Dióxido de manganeso (MnO2)Dióxido de manganeso (MnO2)Dióxido de manganeso (MnO2)Dióxido de manganeso (MnO2)Dióxido de manganeso (MnO2)Dióxido de manganeso (MnO2)Dióxido de manganeso (MnO2)

Clorato de potasio (KClO3)Clorato de potasio (KClO3)Clorato de potasio (KClO3)Clorato de potasio (KClO3)Clorato de potasio (KClO3)Clorato de potasio (KClO3)Clorato de potasio (KClO3)Clorato de potasio (KClO3)Clorato de potasio (KClO3)Clorato de potasio (KClO3)Clorato de potasio (KClO3)Clorato de potasio (KClO3)Clorato de potasio (KClO3)Clorato de potasio (KClO3)Clorato de potasio (KClO3)Clorato de potasio (KClO3)Clorato de potasio (KClO3)Clorato de potasio (KClO3)Clorato de potasio (KClO3)Clorato de potasio (KClO3)Clorato de potasio (KClO3)Clorato de potasio (KClO3)Clorato de potasio (KClO3)Clorato de potasio (KClO3)

Trozo de porcelanaTrozo de porcelanaTrozo de porcelanaTrozo de porcelanaTrozo de porcelanaTrozo de porcelanaTrozo de porcelanaTrozo de porcelanaTrozo de porcelanaTrozo de porcelanaTrozo de porcelanaTrozo de porcelanaTrozo de porcelanaTrozo de porcelanaTrozo de porcelanaTrozo de porcelanaTrozo de porcelanaTrozo de porcelanaTrozo de porcelanaTrozo de porcelanaTrozo de porcelanaTrozo de porcelanaTrozo de porcelanaTrozo de porcelana

Ácido Ácido Ácido Ácido Ácido Ácido Ácido Ácido Ácido Ácido Ácido Ácido Ácido Ácido Ácido Ácido Ácido Ácido Ácido Ácido Ácido Ácido Ácido Ácido n-butanoln-butanoln-butanoln-butanoln-butanoln-butanoln-butanoln-butanoln-butanoln-butanoln-butanoln-butanoln-butanoln-butanoln-butanoln-butanoln-butanoln-butanoln-butanoln-butanoln-butanoln-butanoln-butanoln-butanol

Cloruro de zinc (ZnCl2)Cloruro de zinc (ZnCl2)Cloruro de zinc (ZnCl2)Cloruro de zinc (ZnCl2)Cloruro de zinc (ZnCl2)Cloruro de zinc (ZnCl2)Cloruro de zinc (ZnCl2)Cloruro de zinc (ZnCl2)Cloruro de zinc (ZnCl2)Cloruro de zinc (ZnCl2)Cloruro de zinc (ZnCl2)Cloruro de zinc (ZnCl2)Cloruro de zinc (ZnCl2)Cloruro de zinc (ZnCl2)Cloruro de zinc (ZnCl2)Cloruro de zinc (ZnCl2)Cloruro de zinc (ZnCl2)Cloruro de zinc (ZnCl2)Cloruro de zinc (ZnCl2)Cloruro de zinc (ZnCl2)Cloruro de zinc (ZnCl2)Cloruro de zinc (ZnCl2)Cloruro de zinc (ZnCl2)Cloruro de zinc (ZnCl2)

Tetracloruro de carbono (ccl4)Tetracloruro de carbono (ccl4)Tetracloruro de carbono (ccl4)Tetracloruro de carbono (ccl4)Tetracloruro de carbono (ccl4)Tetracloruro de carbono (ccl4)Tetracloruro de carbono (ccl4)Tetracloruro de carbono (ccl4)Tetracloruro de carbono (ccl4)Tetracloruro de carbono (ccl4)Tetracloruro de carbono (ccl4)Tetracloruro de carbono (ccl4)Tetracloruro de carbono (ccl4)Tetracloruro de carbono (ccl4)Tetracloruro de carbono (ccl4)Tetracloruro de carbono (ccl4)Tetracloruro de carbono (ccl4)Tetracloruro de carbono (ccl4)Tetracloruro de carbono (ccl4)Tetracloruro de carbono (ccl4)Tetracloruro de carbono (ccl4)Tetracloruro de carbono (ccl4)Tetracloruro de carbono (ccl4)

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MARCO TEORICO

REACCION QUIMICA

Hablamos de reacción química cuando las moléculas de los reactivos rompen alguno de sus enlaces para formar otros nuevos, lo que conlleva la aparición de nuevas sustancias.

Llamamos ecuación química a la expresión en la que aparecen como sumandos las fórmulas de los reactantes (sustancias que reaccionan) seguidas de una flecha, y las fórmulas de los productos (sustancias que se producen) también sumándose.Deben incluirse los estados de agregación de las sustancias, aunque si todas están En disolución o son gaseosas, se pueden obviar.

Para que se produzca la reacción es necesario que las moléculas de los reactantes choquen entre sí, ya que es la única manera de que puedan intercambiar átomos para dar los productos. Ésta es una condición necesaria pero no suficiente ya que el choque debe darse con una mínima energía para que los enlaces de los reactivos se puedan romper, y con la orientación que les permita unirse para formar las moléculas de los reactivos. Si se dan todas las condiciones hablaremos de choque efectivo.

1. SEGÚN ENERGÍA CALORÍFICA

1.1. REACCION EXOTÉRMICA

Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o como calor, o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir: -ΔH. El prefijo exo significa «hacia fuera». Ocurre principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando éstas son intensas pueden generar fuego. Podemos apreciarla en el diagrama energético.

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1.2. REACCION ENDOTERMICA

Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.

Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos. Podemos apreciarla en el diagrama energético.

2. SEGÚN DIRECCIÓN DE PROCESO

2.1 REACCION REVERSIBLE

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Las reacciones reversibles son aquellas en las que los reactivos no se transforman totalmente en productos, ya que éstos vuelven a formar los reactivos, dando lugar así a un proceso de doble sentido que desemboca en equilibrio químico.

Este estado de equilibrio de

una reacción reversible es el estado final del sistema en el que las velocidades de reacción directa e inversa son iguales () y las concentraciones de las sustancias que intervienen permanecen constantes. Pero este estado es dinámico, ya que hay una incesante transformación química de las sustancias en los dos sentidos de la reacción, a pesar de que las concentraciones de reactivos y productos se mantengan constantes

2.1 REACCION IRREVERSIBLE

Una reacción irreversible es una reacción química que se verifica en un solo sentido, es decir, se prolonga hasta agotar por completo una o varias de las sustancias reaccionantes y por tanto la reacción inversa no ocurre de manera espontánea.

En estas reacciones la variación de

entropía ocurre de tal

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manera que la entropía final es diferente a la inicial, por tanto, no se puede volver al estado inicial de entropía.

3. SEGÚN VELOCIDAD

3.1 LENTAS

Una reacción química lenta es aquella donde la cantidad de producto formado o la cantidad de reactante consumido por unidad de tiempo es muy pequeña.

Ejemplo:

a) La oxidación del hierro a temperatura ambiental:

Fe(s) + O2 (g) → Fe2O3(s)

3.2. RAPIDAS

Es aquella donde la cantidad de producto formado o la cantidad de reactante consumido por unidad de tiempo es grande.

Ejemplos:

a) La oxidación del sodio metálico al exponerse al aire.

4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s)

4. SEGÚN TIPO DE COMPUESTO

4.1 IONICO

Las reacciones iónicas generalmente ocurren en disolución acuosa; consisten en la interacción eléctrica de especies iónicas solvatadas o dispersos en el disolvente (comúnmente H2O). Estas son reacciones rápidas.

La mayoría de reacciones que se realizan en el laboratorio son de este tipo (reacciones iónicas)

Ejemplos:

1. Ag+ (ac) + Cl-(ac) → Ag Cl(s)

2. Ba+2(ac) + SO4

-2(ac) → BaSO4(s

4.2 COVALENTE

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Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.1 La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente.

De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.

5. SEGÚN EL MECANISMO DE REACCIÓN

5.1REACCION DE COMBINACION

En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos,

Ejemplo2CaO(s) + 2H2O (l) →2Ca (OH)2(ac)En esta fórmula se mezclan 2 moles de óxido de calcio sólido con 2 moles de agua líquida reacciona produciendo 2 moles de di hidróxido de calcio acuoso.

5.2REACCION DE DESCOMPOSICION

Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o más moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas más sencillas.

Ejemplo:

2HgO (s) → 2Hg (l) + O2 (g)

En esta fórmula una 2 molécula de óxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxígeno, las cuales son más sencillas que la primera.

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5.3. REACCION SIMPLE O DE DESPLAZAMINETO

En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es:

CuSO4 + Fe → FeSO4 + CuEn esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre

5.4. REACCION DOBLE O DE DOBLE DESPLAZAMIENTO

Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos AB + CD----AC + BD

Ejemplo

K2S + MgSO4→ K2SO4 + MgSEn esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesio para formar sulfato de potasio y sulfuro de magnesio. Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución.

6. SEGÚN COMBUSTION

6.1COMBUSTION COMPLETA

Toda combustión completa libera, como producto de la reacción, dióxido de carbono (CO2) y agua en estado de vapor (H2O); no importa cuál sea el combustible a quemar. Estas sustancias no son tóxicas, pero el dióxido de carbono es el mayor responsable del recalentamiento global. Combustible + O2 --------------- CO2 + H2O + energía (luz y calor) El calor de la reacción se libera, por eso se dice que es una reacción exotérmica. Esa energía calórica hace evaporar el agua, o sea los productos de una combustión completa están en estado gaseoso. La combustión completa presenta llama azul pálido, y es la que libera la mayor cantidad de calor ±comparada con la

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combustión incompleta del mismo combustible-. Entonces, para hacer rendir mejor el combustible, hay que airear el lugar donde ocurre una combustión. Una ecuación que representa la combustión completa del metano (principal componente del gas natural) es: CH4 + 2 O2 --------------- CO2+ 2 H2O

6.2COMBUSTION INCOMPLETA

La combustión se considera incompleta cuando parte del combustible no reacciona completamente porque el oxígeno no es suficiente.

Cuando una sustancia orgánica reacciona con el oxígeno de manera incompleta formando además de dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O) otros subproductos de la combustión los cuales incluyen también carbón, hidrocarburos no quemados, como Carbono (C), Hidrógeno (H) y monóxido de carbono (CO). La combustión es incompleta cuando hace falta oxígeno y no es suficiente a eso se le llama combustión incompleta. En altas concentraciones los resultados de la combustión pueden ser letales.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. En un tubo de ensayo de 15 x 100 mm colocar 2,0 ml e solución de cloruro de bario 0,1 M y luego añadir 2,0 ml de sulfato de sodio 0,1 M. anote sus observaciones

2. En un tubo de ensayo de 15 x 100 mm colocar 2,0 ml de solución estandarizada de ácido acético 0,1M y luego añadir 2,0 ml de solución estandarizada de hidróxido de sodio 0,1M. mida el PH de la solución resultante con cinta de pH

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3. En un tubo de ensayo de 15 x 100 mm colocar 1,0 ml de agua destilada y añadir un trocito muy pequeño de sodio. Anote sus observaciones

4. En un tubo de ensayo de 15 x 100 mm colocar 1,0 ml de 2-propanol y añadir 6,0 ml de reactivo de Lucas (ZnCl2/HCl). Anote sus observaciones

5. En un tubo de ensayo de 15 x 100 mm colocar 1,0 ml de solución de yoduro de potasio 0,1M, luego adicionar 10 gotas de agua de bromo preparado recientemente y 2,0 ml de tetracloruro de carbono y deje reposar (realice esta reacción en la campana extractora). Anote sus observaciones

6. En un tubo de ensayo de 15 x 100 mm colocar 0,5 g de azufre y 0,5 g de limaduras de hierro y luego someterlo a la acción de la flama de un mechero, hasta obtener un sólido de color negro. Dejar enfriar. Anote sus observaciones

7. Sujete con la pinza el tubo de ensayo previamente seco y limpio, introduzca aproximadamente 0,5 gr de clorato de potasio y una pequeña cantidad de dióxido de manganeso, luego iniciar el calentamiento en forma lenta al principio y luego aumenta la velocidad de calentamiento en el mechero de bunsen. Acerque a la boca del tubo una astilla pequeña en ignición. Anote sus observaciones.

8. En un tubo de ensayo de 15 x 100 mm colocar 0,5 ml de n-butanol, luego añadir 2,0 ml de ácido acético 0,1M, una gota de ácido sulfúrico concentrado y un trozo de porcelana. Calentar suavemente en la flama de un mechero. Luego verter la solución en un vaso contenido 10 ml de agua fría. Anote sus observaciones.

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CÁLCULOS Y RESULTADOS

1. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4 + 2NaCl

- Se torna un color blanco lechoso- De acuerdo a la energía calorífica involucrada es

Exotérmica- Según la dirección del proceso es Irreversible - Según la velocidad de reacción es Rápida- Su tipo de compuesto es Iónico - Su mecanismo de reacción es de Doble Desplazamiento- No es Redox

2. CH3COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3 COOH Na + H2O

- De acuerdo a la energía calorífica involucrada es Endotérmica

- Según la dirección del proceso es Reversible - Según la velocidad de reacción es Rápida- Su tipo de compuesto es Iónico - Su mecanismo de reacción es de Doble Desplazamiento- No es Redox

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3. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2

- Se produce una reacción que cuando se mezclan el sodio con el agua y pasa a calentar se forma una bolita y poco a poco va desapareciendo.

- De acuerdo a la energía calorífica involucrada es Exotérmica

- Según la dirección del proceso es Reversible - Según la velocidad de reacción es Lento- Su tipo de compuesto es Iónico - Su mecanismo de reacción es de Sustitución Simple- Es Redox

4. ZnCl2 + C3H7OH → C3H7Cl2 + ZnOH

- De acuerdo a la energía calorífica involucrada es Exotérmica

- Según la dirección del proceso es Reversible - Según la velocidad de reacción es Lento- Su tipo de compuesto es Iónico - Su mecanismo de reacción es de Doble desplazamiento- No es Redox

5. KI + Br → KBr + I

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- De acuerdo a la energía calorífica involucrada es Exotérmica

- Según la dirección del proceso es Irreversible - Según la velocidad de reacción es Rápida- Su tipo de compuesto es Iónico- Su mecanismo de reacción es de Composición,

Sustitución Simple - Es Redox

6. S + Fe → FeS

- El azufre se evapora al momento de combinarse

- De acuerdo a la energía calorífica involucrada es Endotérmica

- Según la dirección del proceso es Reversible - Según la velocidad de reacción es Rápida- Su tipo de compuesto es Covalente - Su mecanismo de reacción es de Síntesis- Es Redox

7. KClO3 → KCl + O2

- De acuerdo a la energía calorífica involucrada es Endotérmica

- Según la dirección del proceso es Reversible - Según la velocidad de reacción es Rápida- Su tipo de compuesto es Iónico - Su mecanismo de reacción es de Descomposición- Es Redox

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8. C4H3OH + CH3 COOH → H2O + CH3COOCH2CO2CH3

- Al vaciar al vaso (previamente con agua) su olor se torna a la de la acetona.

- De acuerdo a la energía calorífica involucrada es Endotérmica

- Según la dirección del proceso es Reversible - Según la velocidad de reacción es Lenta- Su tipo de compuesto es Covalente - Su mecanismo de reacción es de Doble desplazamiento- No es Redox

CONCLUSIÓN

- En síntesis podemos decir que las reacciones químicas son de suma importancia ya que son fenómenos que vemos a diario en nuestra vida y son la base de la realización de las funciones

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vitales y las demás actividades del hombre o cualquier otro ser vivo, como por ejemplo la respiración es una reacción química, ya que al organismo entra O2 y sale CO2.

Al terminar este proceso de experimento, podemos sintetizar lo siguiente

- Las reacciones tienen diferentes formas de manifestar los efectos que producen, como cambiando de color, sufriendo un cambio de temperatura o sufriendo un cambio de estado de materia.

- La diferencia entre un cambio físico y un cambio químico está en que este último cambia por completo su forma y composición inicial y es irreversible, mientras que el primero cambia en forma pero puede invertirse y llegar a la forma original.

- Una reacción exotérmica es una reacción donde se libera energía, esta puede ser energía luminosa

- Las propiedades de los compuestos son muy diferentes antes y después de un cambio químico.

RECOMENDACIONESLas recomendaciones que podemos dar son los siguientes:- Atender las recomendaciones que indica el profesor en la clase.

Él tiene una mayor experiencia y puede aclarar las dudas que se nos presentan

- Ya que trabajaremos con soluciones y entre ellas ácidos fuertes y débiles, como por ejemplo el ácido acético que despide un olor fuerte y penetrante, es indispensable usar guantes de seguridad, máscaras de seguridad y lentes de seguridad.

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- Realizar buenas mediciones y trasvases de los reactivos. Un exceso puede provocar sucesos inesperados

BIBLIOGRAFÍA

- T.L. Brown, H.E. Lemay y B.E. Bursten. “Química: la ciencia central”, 7ª edición, Prentice-Hall. (1998)

- Reacciones irreversibles.2012.disponible en www.todoesquimica.blogia.com

- Reacciones químicas.2011. disponible en www. Fullquimica.com

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