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Professora: Drielle Caroline Castilho
Graduada em Licenciatura em Química (UEL)
INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA QUÍMICA
Objetivos da disciplina
• Apresentar a Química de forma interdisciplinar;
• Estudo das principais reações químicas do cotidiano.
• Estudo dos aspectos macroscópicos e microscópicos da
Química.
Da Alquimia à Química• Iniciou-se no século III a.C. na Alexandria, apresentando um
caráter místico. Combinava química, física, astrologia,
filosofia, arte, metalurgia, medicina, misticismo e religião;
• Compreensão da natureza através da observação do mundo
natural;
• Buscavam a transmutação dos metais em Ouro (Au) a fim de
obterem o Elixir de Vida Longa, acreditando atingirem a
imortalidade.
Nascimento da Química Moderna
• No século XVII, começa a se estabelecer um novo modo de
justificar os conhecimentos, com base em um moderno método
experimental;
• Teoria do flogístico pelo químico alemão Georg Ernst Stahl
(1660-1734) , explicação para a combustão;
• No século XVIII, Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794)
estabeleceu uma nova teoria para a combustão com base em
seus experimentos utilizando balanças;
• Revolução Científica.
Química – ciência natural
• Uma ciência natural que tem por finalidade estudar objetos e
fenômenos da natureza;
• Sua presença no cotidiano na produção de alimentos,
medicamentos, produtos de limpeza, cosméticos, plásticos,
materiais para construção, eletrodomésticos.
• As substâncias químicas não são boas, nem más. Depende de sua
finalidade.
Exemplo
Exemplo
A Ciência em constante progresso
Estudo da matéria
• Matéria é tudo o que tem massa e ocupa lugar no espaço;
• O ar é um exemplo de matéria;
• Podemos também determinar a massa de uma certa quantidade
de ar mediante a utilização de balanças.
Energia
• Energia está diretamente relacionado à realização de trabalho,
ao fato de provocar modificações na matéria;
• Uma das formas de energia mais utilizadas é a elétrica, que
pode ser obtida de várias maneiras.
Exemplos
Transformações e Sistemas
• Processos que modificam as características dos materiais;
• Cozimento de alimentos, evaporação de líquidos, corrosão de
metais, combustão da gasolina e do álcool, formação de gelo e
impressão de uma imagem em filme fotográfico;
• Processos bioquímicos necessários para a manutenção da vida:
alimentos ingeridos, água que bebemos e o ar que respiramos;
• Sistema aberto e sistema fechado.
Unidades de medida
• Massa (m): a quantidade de matéria que existe num corpo.
Unidades de medida
• Volume (V): é a extensão de espaço ocupado por um corpo.
Unidades de medida
• Temperatura (T): relaciona-se com o estado de agitação daspartículas que formam um corpo e com a capacidade dessecorpo de transmitir ou receber calor.
Unidades de medida
• Pressão (P): relação entre a força exercida na direçãoperpendicular, sobre uma dada superfície.
Unidades de medida
• Densidade (d): é a relação (razão) entre a massa de um material e o volume por ele ocupado.
Átomos e Moléculas
• A matéria é constituída por átomos – pequenas partículas;
• Um conjunto de átomos com as mesmas massas e tamanhos
apresenta as mesmas propriedades e constitui um elemento
químico – Dalton;
• A representação gráfica de uma substância em que são
utilizados os símbolos e os índices numéricos é denominada
fórmula e representa a constituição de cada unidade
formadora da substância. Essas unidades são denominadas
moléculas.
Representação gráfica de uma substância
Reações Químicas
Exemplos de reações químicas do cotidiano:
Reações químicas
• Liberação de calor — por exemplo, nas combustões;
• Mudança de cor — por exemplo, quando um alvejante é
derrubado, por descuido, numa roupa colorida;
• Mudança de odor — por exemplo, quando frutas, carnes e
outros alimentos se estragam;
• Liberação de gás — por exemplo, ao jogar um comprimido
efervescente em água;
• Formação de um sólido ao misturar duas soluções diferentes.
Exemplos
Obrigada pela atenção!!!