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Isabel Quadros - Tabela Periódica - 10º Ano 1

A Tabela Periódica


HISTÓRIA DA TABELA PERIÓDICA


Para Consolidar os conhecimentos, vão realizar a APSA 8 do manual, página 75.

Bom Trabalho!


Posição dos elementos na tabela Periódica e respectivas configurações electrónicas


A primeira Tabela Periódica foi propostaEm 1869 por

MENDELEEV


MENDELEEV, não conseguia explicar:

«Por que razão era necessário, por vezes, alterar a ordem das

Massas atómicas para que o modelo funcionasse?»

A resposta estava no interior dos átomos, uma vez que os elementos estão organizados na Tabela Periódica pelo número atómico (número de protões). – Henry Moseley

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Na tabela periódica, os elementos estão distribuídos por:

7 Períodos ( colunas horizontais)

18 Grupos ( colunas verticais)

Perío

do

Grupo

Isabel Quadros - Tabela Periódica - 10º Ano


Perío

do

Grupo

Na tabela Periódica existe uma linha quebrada.


Perío

do

Grupo

Esta linha separa os elementos Metálicos (a azul),


Perío

do

Grupo

Esta linha separa os elementos Metálicos (a azul), dos Não-Metálicos (a verde), e dos Gases nobres (a amarelo).


Perío

do

Grupo

Esta linha separa os elementos Metálicos (a azul), dos Não-Metálicos (a verde), e dos Gases Nobres (a amarelo).

Os elementos a laranja são os Semi-Metais.


O hidrogénio, devido às suas propriedades, não pertence a nenhum grupo.

Umas vezes aparece por cima do lítio ou isolado no meio da tabela.

H


Podem-se , ainda, considerar 2 grupos de elementos:

O Grupo dos Elementos Representativos – 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18

17

Podemos ainda considerar 2 grupos de elementos:



18



O Grupo dos Elementos de Transição – 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12





O Grupos dos Elementos de Transição – 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12


Resumindo

Família dos Metais alcalinos

Família dos Metais alcalinos-

terrosos

Família dos Halogéneos

Família dos Gases raros ou

nobres

O hidrogénio não pertence a nenhuma família de elementos

químicos


Assim,

Vimos que os elementos químicos estão organizados:

Em Grupos, na vertical

Em Períodos, na horizontal


Porquê ?


Se observar a estrutura electrónica dos átomos dos vários elementos químicos de um Grupo, vai ver que…

…Vamos fazer a distribuição electrónica dos 3 primeiros elementos deste grupo : Be, Mg e Ca …


Os elementos de cada coluna ou grupo, possuem igual número de electrões de valência.

Átomo de Berílio (Be)

Átomo de Magnésio (Mg)


Pelo que:

os elementos de um grupo possuem, de uma forma geral, propriedades semelhantes.;

Os compostos formados com outros elementos têm fórmulasquímicas semelhantes


ASSIM,

Os elementos do mesmo grupo constituem uma “família”

Grupo 1 : Família dos metais alcalinos - todos os elementos deste Grupo apresentam apenas um eletrão de valência . 1)(ns


2

Grupo 2 : Família dos metais alcalino-terrosos - todos os elementos deste Grupo apresentam doiseletrões de valência . 2(ns )


17

Grupo 17 : Família dos halogéneos - todos os elementos deste Grupo apresentam sete eletrões de valência . 2 5(ns np )


Grupo 18 : Família dos gases nobres - todos os elementos deste Grupo apresentam oito eletrões de valência (excepto o hélio). 2 6np )(ns

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No grupo 2, todos os átomos possuem 2 electrões de valência.

Átomo de Berílio (Be)

Átomo de Magnésio (Mg)

O número do grupo a que o elemento pertence é estabelecido pelo número de electrões de valência.



Átomo de Flúor (F)

• Outro exemplo:

No grupo 17, todos os átomos possuem 7 electrões de

valência.


Quando se observa os átomos dos elementos químicos ao longo de um período…

Verifica-se que…

O número do período a que o elemento pertence corresponde ao valor do nível de energia mais periférico ocupado por electrões, os electrões de valência;

Um exemplo:


No 4º Período da Tabela Periódica...

K (Potássio)

Fe (Ferro)

Kr (Kripton)

4 níveis de energia

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