iv. vÝpoČet z chemickÉho vzorce
DESCRIPTION
IV. VÝPOČET Z CHEMICKÉHO VZORCE. Z chemického vzorce sloučeniny určíme hmotnostní % prvků ve sloučenině. Proto:. Voda tedy obsahuje 11,1 hmotnostních % vodíku. Např.: Kolik hm. % prvku vodíku je ve vodě?. g vodíku ↑. H 2 OM H2O = M O + 2*M H = 16 + 2*1 = 18 g.mol -1. ↓ ↓ - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
IV. IV. VÝPOČET Z CHEMICKÉHO VÝPOČET Z CHEMICKÉHO
VZORCEVZORCE
Z chemického vzorce sloučeniny určímeZ chemického vzorce sloučeniny určíme
hmotnostní % prvků ve sloučeniněhmotnostní % prvků ve sloučenině
Např.: Kolik hm. % prvku vodíku je ve vodě?
g vodíku ↑
↓ ↓g kyslíku g vody
H2O MH2O = MO + 2*MH = 16 + 2*1 = 18 g.mol-1
111,0M
M*2
18
1*2
vodyg
vodíkugw
O2H
HH Proto:
Voda tedy obsahuje 11,1 hmotnostních % vodíku.
wH = 0,111 * 100% = 11,1%
Obecně ve sloučenině Ax By je :
AxBy
AA M
M*xw (1)hm.zlomek prvku A :
AxBy
BB M
M*yw hm.zlomek prvku B : (2)
Př.1/IV: Kolik hm.% kyslíku a železa je v oxidu železitém?
%1,30%100301,0.6,159
.16*3*31
1
32
molg
molg
M
Mw
OFe
OO
Fe2O3 MO = 16 g.mol-1, MFe2O3 = 159,6 g.mol-1
wFe = 1- wO = 1 – 0,301 = 0,699 * 100% = 69,9%
%9,69%100699,0.6,159
.9,55*2*21
1
32
molg
molg
M
Mw
OFe
FeFe
pozn.: také
V oxidu železitém je 30,1 % kyslíku a 69,9 % železa.
!
Př.2/IV: Kolik tun železa lze maximálně získat z 50 t Fe2O3?
Výpočet hmostnosti železa: mFe = ?
mFe2O3 = 5 t wFe = 0,699
699,0.7,159
.85,55*2*21
1
32
molg
molg
M
Mw
OFe
FeFe
32OFe
FeFe m
mw
Z 50 t Fe2O3 lze teoreticky získat 35 t Fe.
ttmwm OFeFeFe 3550699,032
?
!(viz předchozí příklad)
Fe2O3 MFe = 55,85 g.mol-1, MFe2O3 = 159,7 g.mol-1
Př.2/IV: Kolik tun železa lze maximálně získat z 50 t Fe2O3?
Výpočet hmostnosti železa ÚVAHOU mFe = ?
mFe2O3 = 50 t wFe = 0,699 ( = 69,9%) – viz předchozí výpočet
Z 50 t Fe2O3 lze teoreticky získat 35 t Fe.
5 t69,9%
Fe50t……..…..100%
x t………….69,9%
ttx 35100
9,6950
Fe2O3 MFe = 55,85 g.mol-1, MFe2O3 = 159,6 g.mol-1
Př.3/IV: ZKUSTE VYPOČÍTAT SAMI: Kolik kg draslíku je v 1,2 kg síranu draselném (hnojivo) ?
K2SO4 MK = 39,1 g.mol-1; MK2SO4 = 174,3 g.mol-1
Výpočet hmostnosti draslíku: mK = ?
mK2SO4 = 1,2 kg wK = 0,448
448,0.3,174
.1,39*2*21
1
42
molg
molg
M
Mw
SOK
KK
42SOK
KK m
mw
V 1,2 kg K2SO4 je 0,538 kg draslíku.
kgkgmwm SOKKK 538,02,1448,042
?
!
Př.3/IV: ZKUSTE VYPOČÍTAT SAMI: Kolik kg draslíku je v 1,2 kg síranu draselném (hnojivo) ?
Výpočet hmostnosti draslíku ÚVAHOU mK = ?
mK2SO4 = 1,2 kg wK = 0,448 ( = 44,8%) – viz předchozí výpočet
V 1,2 kg K2SO4 je 0,538 kg draslíku.
1,2 kg44,8%
K1,2 kg………..100%
x kg………….44,8%
kgkgx 538,0100
8,442,1
K2SO4 MK = 39,1 g.mol-1; MK2SO4 = 174,3 g.mol-1
Př.4/IV: VYPOČÍTEJTE DOMA: Kolik hmotn.% dusíku je v dusičnanu amonném? (35% dusíku)
Pozn.: Pozor, v NH4NO3 jsou 2 atomy dusíku, proto:
34
*2
NONH
NN M
Mw
Kolik kilogramů dusíku je obsaženo v dusičnanu amonném o hmotnosti 180 kg ? (63 kg dusíku)