Keseimbangan Asam-Basa

Keseimbangan Asam-Basa

DEFINISI :• Asam : Zat yang dapat memberikan ion H ⁺

ke zat lain (donor proton)• Basa : Zat yang dapat menerima ion H ⁺

dari zat lain (akseptor proton)• Keseimbangan Asam-Basa : keadaan

dimana konsentrasi ion H yang ⁺diproduksi sebanding dengan konsentrasi ion H yang dikeluarkan oleh sel⁺

pH (power of hydrogen)

Konsentrasi ion H plasma : 40 x 10 mol/L⁺ ⁻⁹

Cairan Tubuh [H ]⁺ pHPlasma arteri 40 ± 3 nmol/L 7.4 ± 0.3 Plasma vena 45 nmol/L 7.35Cairan interstitium 42 nmol/L 7.38Cairan intrasel 63-125 nmol/L 7.2-6.9

Tabel. Konsentrasi ion hidrogen cairan tubuh

Pengaturan Keseimbangan Asam-Basa

• Jumlah ion H potensial tubuh sangat ⁺besar (> telah di buffer)

• Buffer : Pertahanan pertama terhadap perubahan pH untuk jangka waktu pendek

• Koordinasi tiga sistem :1.Sistem Buffer2.Sistem Paru3.Sistem Ginjal

1. Sistem Buffer

• Sistem buffer dalam tubuh :1.Sistem buffer asam karbonat-bikarbonat2.Sistem buffer protein3.Sistem buffer hemoglobin4.Sistem buffer fosfat

Sistem Buffer Asam Karbonat-Bikarbonat

• Buffer terdiri atas larutan asam lemah dan konjuasi basanya :H₂CO₃ ↔ H + HCO₃⁺ ⁻CO2+H2O

• Rumus Henderson-Hasselbalch :pH = pK + log

• Karena H₂CO₃ dalam keseimbangan dengan pCO₂ terlarut, maka pengukuran PCO₂ = Konsentrasi asam karbonat, jadi :

• Komponen utama keseimbangan asam-basa : pH, PCO₂,

2. Sistem Respirasi• Peranan dalam keseimbangan asam-basa :

mempertahankan PCO₂ selalu konstan walaupun terjadi perubahan kadar CO₂ akibat proses metabolisme tubuh

• Ginjal mengatur keseimbangan asam-basa dengan sekresi dan reabsorbsi ion hidrogen dan ion bikarbonat

3. Sistem Renal