kimia kelas x semester 2
DESCRIPTION
Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit. KIMIA Kelas X Semester 2. Oleh : Emy Nurhayati. SMA Muhammadiyah 1 Gresik. Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit. Standar Kompetensi. Kompetensi Dasar. Indikator. Materi. Latihan Soal. Uji Kompetensi. Referensi. Memahami sifat-sifat larutan - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Latihan Soal
Materi
Indikator
Kompetensi Dasar
Standar Kompetensi
Uji Kompetensi
Referensi
Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit,serta
reaksi oksidasi-redukasi
Mengidentifikasi sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan.
1. Mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit melalui percobaan
2. Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya
3. Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik
4. Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar.
Menagapa orang mencari ikan di sungai dengan accu/strum ?
Mengapa pada saat hujan tidak boleh berada di bawah pohon ?
Mengapa larutan garam dapat menghantarkan arus listrik sedangkan larutan gula tidak dapat menghantarkan listrik
Berdasarkan daya hantarnya listrik,larutan dibedakan menjadi 2:
1.Larutan elektrolit / dapat menghantarkan listrik.
2.Larutan non elektrolit / tidak dapat menghantarkan listrik
Larutan Elektrolit dan Larutan Non Elektrolit
Kemampuan suatu laruan untuk menghantarkan listrik dapat diamati dengan menggunakan alat uji elektrolit
Aki
( + )
( - )
-
Berdasarkan kekuatan daya hantar listriknya,larutan elektrolit dibedakan atas:
1.larutan elektrolit kuat /daya hantar listriknya kuat 2.larutan elektrolit lemah/daya hantar
listriknya lemah
+-
+ -
+ -
+ -
+-+ -
+ -+ -
Aki
( + )
( - )
_
Adanya gelembung gas dan nyala lampu yang terang merupakan gejala larutan tersebut mempunyai daya hantar yang kuat disebut juga larutan elektrolit kuat.
Mengapa??
Pada larutan elektrolit kuat, seluruh molekulnya terurai menjadi ion ion (terionisasi sempurna) yang ditandai satu arah pada persamaan reaksinya.
Karena banyak ion ion yang menghantarkan arus listrik
maka daya hantarnya kuat.
Contoh : NaCl(s) → Na+ + Cl-
Senyawa yang termasuk elektrolit kuat: asam kuat, basa kuat dan garam yang mudah larut dalam air
ASAM BASA GARAM
HNO3
HBr
HCl
H2SO4
NaOH
KOH
LiOH
Ba(OH)2
NaCl
KNO3
K2SO4
Ca(NO3)2
-
-
+
+ Aki
( + )
( - )
Jika muncul gelembung gas sedikit dan nyala lampu yang redup/mati berarti daya hantar listrik tersebut lemah disebut juga larutan elektrolit lemah.
Mengapa??
Pada laruan elektrolit lemah, sebagian molekulnya terurai menjadi ion ion (terionisasi tidak sempurna) yang ditandai dua arah panah pada persamaan reaksinya.
Karena sedikit ion ion yang menghantarkan arus listrik
Maka daya hantarnya lemah
Contoh : CH3COOH(aq) ↔ H+ + CH3COO-
Senyawa yang termasuk elektrolit lemah: asam lemah, basa lemah dan garam yang sukar larut dalam air
ASAM BASA GARAM
H2CO3
HF
CH3COOH
HCOOH
NH4OH
Al(OH)3
Zn(OH)3
Aki
( + )
( - )
_
Gelembung gas tidak muncul dan lampu tidak menyala,
Berarati larutan tersebut tidak dapat menghantarkan
listrik yang disebut larutan non elektrolit
Pada larutan non elektrolit, molekul molekulnya tidak terurai menjadi ion ion (tidak terionisasi) , sehingga tidak ada ion ion yang bermuatan yang menghantarkan listrikContoh larutan non elektrolit: larutan gula,urea,alkohol,air murni
DATA HASIL PENGAMATAN
NO LARUTAN JENIS IKATAN PENGAMATANDAYA HANTAR
LISTRIK
1. Garam Dapur (NaCl)
Ionik
Lampu Menyala
Terang
Timbul Gelembung
Gas
Elektrolit
2.Asam Cuka (CH3COOH) Kovalen Polar
Lampu Tak Menyala
Timbul Gelembung
Gas
Elektrolit
3.Gula
(C12H22O11)Kovalen Non Polar
Lampu Tak Menyala
Tidak timbul gelembung Gas
Non Elektrolit
ELEKTROLIT NON ELEKTROLIT
1.
2.
3.
Dapat menghantarkan listrik
Terjadi proses ionisasi(terurai menjadi ion-ion)
Lampu dapat menyala terang atau redup dan ada gelembung gas
1.
2
3.
Tidak dapat menghantarkan listrik
Tidak terjadi proses ionisasi
Lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas
PEREDAAN LARUTAN BERDASARKAN DAYA HANTAR LISTRIK
JENIS LARUTAN
SIFAT DAN PENGAMATAN
CONTOH SENYAWA
REAKSI IONISASI
Elektrolit Kuat
- terionisasi sempurna - menghantarkan arus
listrik- lampu menyala terang- terdapat gelembung gas
NaCl, HCl,
NaOH,
H2SO4, dan KCl
NaCl Na+ + Cl-
NaOH Na+ + OH-
H2SO4 2H+ + SO4-
KCl K+ + Cl-
Elektrolit
Lemah
- terionisasi sebagian - menghantarkan arus
listrik- lampu menyala redup - terdapat gelembung gas
CH3COOH, NH4OH,HCN, dan Al(OH)3
CH3COOH H+ + CH3COO- HCN H+ + CN-
Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
Non Elektrolit
- tidak terionisasi - tidak menghantarkan arus
listrik- lampu tidak menyala - tidak terdapat
gelembunggas
C6H12O6, C12H22O11,
CO(NH2)2, dan C2H5OH
C6H12O6
C12H22O11
CO(NH2)2 C2H5OH
Elektrolit dapat berupa: 1. Senyawa ion (antara atom logam dengan non logam) Contoh: NaCl,NaOH, MgBr2, KF
2. Senyawa kovalen polar (antara atom non logam dengan non logam Contoh: HCl, HF, NH4OH, CH3COOH
NaCl adalah senyawa ion
NaCl (s) + air → Na+(aq) + Cl-
(aq)
NaCl
Air
CH3COOH merupakan senyawa kovalen polar
CH3COOH CH3COO + H +-
Daya Hantar Listrik Senyawa Kovalen
Molaritas (M) : banyaknya 1 mol zat dalam 1 liter larutan
M = mol / liter
Molaritas : menyatakan banyaknya konsentrasi suatu larutan ( pekat atau encer suatu larutan)Contoh: Larutan H2SO4 2M lebih pekat dibanding larutan H2SO4 1MMakin pekat larutan, partikelnya makin banyak
1. Diantara larutan berikut, manakah yang menimbulkan nyala lampu paling terang jika diperiksa dengan alat penguji hantaran listrik?
a. CH3COOH
b. NH4OH
c. CO(NH2)2
d. HCl
e. C2H5OH
Contoh Soal
Jawaban :
• Dari beberapa larutan yang ada, yang menimbulkan nyala lampu paling terang jika diperiksa dengan alat penguji hantaran listrik adalah HCl ( c ), karena HCl merupakan senyawa kovalen polar, yang mampu terurai dengan sempurna menghasilkan H+ dan Cl-
2.Pernyataan yang benar tentang elektrolit ....
a. zat-zat yang jika dilarutkan dengan air akan terurai menjadi ion negatif dan ion positif
b. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi molekul-molekul
c. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air tidak akan terurai menjadi atom-atom
d. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air tidak akan terurai menjadi ion-ion
e. zat-zat yang dilarutkan dalam air akan terurai menjadi gas-gas tertentu
Jawaban :
elektrolit merupakan zat-zat yang jika dilarutkan dengan air akan terurai menjadi ion negatif dan ion positif (a)
3. Dari larutan berikut ini yang diharapkan menghantar arus listrik yang paling baik adalah ...
a. larutan urea 1M
b. larutan asam cuka 0,1 M
c. larutan asam cuka 1 M
d. larutan H2SO4 0,1 M
e. larutan H2SO4 1 M
Dari larutan berikut ini yang diharapkan menghantar arus listrik yang paling baik adalah larutan H2SO4 1 M ( e ) karena dia merupakan larutan elektrolit yang paling kuat
Jawaban :
1.Beberapa senyawa berikut: 1. NaCl 4.NaOH
2. HCl 5. C2H5OH
3. CH3COOH Senyawa kovalen yang dapat menghantarkan listrik adalah:
a.1 dan 2 b. 2 dan 3 c. 1 dan 4 d. 3 dan 5 e. 2 dan 5
LATIHAN SOAL
Benar, silahkan mengerjakan soal berikutnya
Jawaban anda masih salah.
Coba lagi ya!
2. Larutan H2SO4 dapat menghantarkan listrik karena ….
a. H2SO4 dapat terionisasi sempurna dengan adanya arus listrik
b. H2SO4 larut dalam air dengan melepaskan elektron
c. H2SO4 dapat larut dalam air
d. H2SO4 merupakan senyawa ion
e. H2SO4 dalam air terionisasi sebelum dihubungkan dengan baterai
Benar, silahkan mengerjakan soal berikutnya
Jawaban anda masih salah.
Coba lagi ya!
3. Kelompok manakah yang merupakan elektrolit dan berikatan ion ….
a. H2SO4, KCl, NaOH
b. NaCl, KBr, MgCl2c. CH3COOH, CO(NH2)2 , NaCl
d. KCl, MgBr2, H2SO4
e. H2SO4 , CO(NH2)2 , NaCl
Benar, silahkan mengerjakan soal berikutnya
Jawaban anda masih salah.
Coba lagi ya!
4. Dari senyawa berikut terionisasi sempurna dan berikatan
kovalen kecuali
a. HCl dan H2SO4 d. H2O dan NaCl
b. HI dan HCl e. HNO3 dan H2SO4
c. H2SO4 dan HI
Benar, silahkan mengerjakan soal berikutnya
Jawaban anda masih salah.
Coba lagi ya!
a. CH3COOH 1M
b. NaCl 1M
c. H2SO4 0,1M
d. NaOH 0,2M
e. HCl 1M
5. Manakah yang mempunyai daya hantar yang lemah
Anda Hebat
Jawaban anda masih salah.
Coba lagi ya!
REFERENSI• Purba, Michael, 2002, Kimia 1B SMU ,Jakarta , erlangga.• Sutresna Nana, 1994, Kimia1 untuk SMU kelas 1, cetakan I, Ganesa Exact.• Sutresna Nana, 2004, Kimia untuk SMA kelas 1, cetakan II, grafindo.• Sri Wahyuni,2004, Master Kimia SMA, Erlangga.• Program Televisi Pendidikan Sekolah, Reaksi Elektrolisis, DIKMENUM,
Kepala pusat pengembangan kurikulum, Disiarkan oleh TPI• Pustekom 2003.• www. animationlibrary. com• www. e-dukasi. net