Opracowanie:

E.Orlińska - Rayska.

Kwasy nieorganiczne

Co to są kwasy?

Kwasy są to związki chemiczne

zbudowane

z atomów wodoru

i reszty kwasowej

HnR

Wzór ogólny kwasów

reszta kwasowa

HnRatom (-y) wodoru ilość wodorów

to wartościowość reszty kwasowej !!!

Jak to rozumieć???

H2SSiarka to reszta kwasowa tego kwasu i jest ona

dwuwartościowa ponieważ w kwasie znajdują

się dwa atomy wodoru

jest to prosta reszta

kwasowa bo składa się

z jednego pierwiastka

Kwas ten jest

KWASEM BEZTLENOWYM

bo w jego cząsteczce nie ma

atomu tlenu !!!!!

Rozumienia ciąg dalszy……

H2SO4

SO4 to reszta kwasowa tego kwasu i jest ona

dwuwartościowa ponieważ w kwasie znajdują

się dwa atomy wodoru

jest to ZŁOŻONA reszta kwasowa

bo składa się z kilku pierwiastków:

1 at. siarki i 4 at. tlenu

Kwas ten jest

KWASEM TLENOWYM

bo w jego cząsteczce są

atomy tlenu !!!!!

I jeszcze jeden przykład!!!

H3PO4

PO4 to reszta kwasowa tego kwasu i jest ona

trójwartościowa ponieważ w kwasie znajdują

się dwa atomy wodoru

jest to ZŁOŻONA reszta kwasowa

bo składa się z kilku pierwiastków:

1 at. fosforu i 4 at. tlenu

Kwas ten jest

KWASEM TLENOWYM

bo w jego cząsteczce są

atomy tlenu !!!!!

….. to jeszcze jeden przykład!

HNO3

NO3 to reszta kwasowa tego kwasu i jest ona

jednowartościowa ponieważ w kwasie znajduje

się jeden atom wodoru

jest to ZŁOŻONA reszta kwasowa

bo składa się z kilku pierwiastków:

1 at. azotu i 3 at. tlenu

Kwas ten jest

KWASEM TLENOWYM

bo w jego cząsteczce są

atomy tlenu !!!!!

Wzory i nazwy kwasów do zapamiętania!!!!!

To co znajduje się na następnym slajdzie jest dla Was

bardzo ważne.

Wszystkie poniższe wzory wraz z nazwami kwasów

trzeba znać na pamięć!!!!!!

Dodatkowo należy umieć znaleźć w kwasie resztę

kwasową i odpowiedzieć jaka jest jej wartościowość,

a to macie wytłumaczone

na trzech poprzednich slajdach!!!

Wzory i nazwy kwasów do zapamiętania!!!!!

HCl – kwas chlorowodorowy (kwas solny)

H2S – kwas siarkowodorowy

HBr – kwas bromowodorowy

HF – kwas fluorowodorowy

HI – kwas jodowodorowy

H2SO4 – kwas siarkowy (VI)

H2SO3 – kwas siarkowy (IV)

HNO3 – kwas azotowy (V)

HNO2 – kwas azotowy (III)

H2CO3 – kwas węglowy

H3PO4 – kwas fosforowy (v)

H2SiO3 – kwas krzemowy

Podział kwasów

Kwasy beztlenowe Kwas chlorowodorowy

Kwas siarkowodorowy

Kwas fluorowodorowy

Kwas jodowodorowy

Kwas bromowodorowy

Kwasy tlenowe Kwas siarkowy (VI)

Kwas siarkowy (IV)

Kwas azotowy (V)

Kwas azotowy (III)

Kwas węglowy

Kwas fosforowy (V)

Podział ten jest związany z obecnością w cząsteczce

kwasu atomów tlenu. Jeżeli kwas nie posiada atomów

tlenu jest kwasem beztlenowym. Natomiast jeżeli

posiada atomy tlenu jest kwasem tlenowym.

Podział kwasów

Kwasy mocne Kwas chlorowodorowy

Kwas fluorowodorowy

Kwas jodowodorowy

Kwas bromowodorowy

Kwas siarkowy (VI)

Kwas azotowy (V)

Kwasy słabe Kwas siarkowodorowy

Kwas siarkowy (IV)

Kwas azotowy (III)

Kwas węglowy

Kwas fosforowy (V)

Podział ten jest związany z mocą kwasu. Jeżeli kwas jest mocny

to jest tzw. mocnym elektrolitem, czyli jego wodny roztwór bardzo

dobrze przewodzi prąd. Natomiast jeżeli kwas jest kwasem słabym

to jest tzw. słabym elektrolitem i słabo przewodzi prąd elektryczny.

Kwas chlorowodorowy

Wzór sumaryczny

HCI

Wzór strukturalny

kwas beztlenowy,

kwas mocny,

reszta kwasowa to Cl

(jednowartościowa)

ZASTOSOWANIE:

Kwas siarkowodorowy

Wzór sumaryczny

H2S

Wzór strukturalny

kwas beztlenowy,

kwas słaby,

reszta kwasowa to S

(dwuwartościowa)

Siarkowodór jest trującym gazem bezbarwnym o ostrym zapachu zgniłych jaj.

Jest produktem procesów gnilnych białek zawierających siarkę. Występuje

również w gazach wulkanicznych oraz w małej ilości jako składnik niektórych

wód mineralnych. Siarkowodór łatwo rozpuszcza się w wodzie, dając kwas

siarkowodorowy. Kwas siarkowodorowy służy głównie jako odczynnik

chemiczny w laboratorium.

Kwas jodowodorowy

Wzór sumaryczny

HI

Wzór strukturalny

kwas beztlenowy,

kwas mocny,

reszta kwasowa to I

(jednowartościowa)

Kwas siarkowy (VI)

Wzór sumaryczny

H2SO4

Wzór strukturalny

kwas tlenowy,

kwas mocny,

reszta kwasowa to SO4

(dwuwartościowa)

ZASTOSOWANIE:

Kwas siarkowy (IV)

Wzór sumaryczny

H2SO3

Wzór strukturalny

kwas tlenowy,

kwas słaby,

reszta kwasowa to SO3

(dwuwartościowa)

Kwas siarkowy(IV) znajduje zastosowanie

w przemyśle włókienniczym do bielenia np.

wełny i w przemyśle papierniczym.

Kwas węglowy

Wzór sumaryczny

H2CO3

Wzór strukturalny

kwas tlenowy,

kwas słaby,

reszta kwasowa to CO3

(dwuwartościowa)

Kwas fosforowy (V)

Wzór sumaryczny

H3PO4

Wzór strukturalny

kwas tlenowy,

kwas słaby,

reszta kwasowa to PO4

(trójwartościowa)

Kwas azotowy (V)

Wzór sumaryczny

HNO3

Wzór strukturalny

kwas tlenowy,

kwas mocny,

reszta kwasowa to NO3

(jednowartościowa)

Otrzymywanie kwasów beztlenowych

Kwas solny

1. Otrzymywanie chlorowodoru

H2(g) + CI2(g) = 2HCI(g)

2. Rozpuszczanie chlorowodoru w wodzie

H20HCI(g) HCI(c)

Otrzymywanie kwasów tlenowych

Tlenek kwasowy + woda = kwas

SO3 + H2O = H2SO4

zapamiętaj

,,Pamiętaj chemiku młody, wlewaj zawsze

kwas do wody”

Dziękuję za uwagę

kontakt: ewelina7700@tlen.pl