laporan praktikum anorganik ii

8/13/2019 Laporan Praktikum Anorganik II

1/17

PEMBUATAN NATRIUM TIOSULFAT

PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK II

Oleh

Nama : Novita Sari Simamora

Nim : F1C111049

Kelompok : 4( Shift 2 )

Nama kelompok : 1. Rosalena fransiska

2. Uchrowiya

3. Carolin fitriyani

4. Diyah tri utami

5. Edwin vanosi

6. Sigit susilo

KIMIA

FAKULTAS SAINS DAN TEKNOLOGI

UNIVERSITAS JAMBI

2013


2/17

I. Tujuan : Mempelajari pembuatan garam natrium tiosulfat dan sifat-sifatkimianya

II. TeoriAsam tiosulfat kurang stabil pada temperatur kamar. Asam ini dapat

dipisahkan pada temperatur -78oC dari persamaan reaksi

SO3+ H2S H2S2O3

Atau dari reaksi

HO3SCl + H2S H2S2O3+ HCl

Molekul gas sulfurtrioksida, SO3, memiliki struktur segitiga datar yang dapat

mengalami resonansi dengan melibatkan ikatan pp dari SO.

Adanya orbital p untuk ikatan dari orbital d kosong dari atom S menyebabkan

panjang ikatan SO sangat pendek yaitu 1,43oA.

Ion tiosulfat dapat diperoleh secara tepat dengan cara mendidihkan belerang

dengan ion sulfit atau dengan cara mendekomposisi ion ditionit sesuai dengan

persamaan reaksi :

S3+ 8SO3- 8S2O3

-

Dan

2S2O4-

+ H2O S2O3-

+ 2HSO3

Ion tiosulfat memiliki struktur [S-SO3]-dengan panjang ikatan S-S dan S-O

menunjukkan bahwa dalam ikatan S-S juga terlibat adanya ikatan phi.

Garam alkali tiosulfat banyak diproduksi terutama untuk kebutuhan bidang

fotografi, dimana garam ini digunakan untuk melarutkan perak bromida yang

tidak bereaksi dalam suatu emolsi. Ion tiosulfat dengan ion perak dapat

membentuk kompleks Ag(S2O3-) dan Ag(S2O3)2

3-. Ion tiosulfat juga dapat

membentuk kompleks dengan ion-ion logam yang lain.Struktur molekul sulfur ada dua jenis, yaitu bentuk rombik dan monoklin.

Pada temperatur dibawah 96oC stabil pada bentuk rombik dan diatas temperatur

stabil dalam bentuk monoklin. Dalam dua struktur tersebut molekul sulfur

membentuk cincin yang mengandung 8 atom. Agar dapat bereaksi, maka harus

dilakukan pemutusan cincin yang ada terlebih dahulu. Oleh karena itu mekanisme

reaksi yang melibatkan sulfur sangat rumit.

( Tim Kimia Anorganik. 2013 : 6-7 )


3/17

Ion tiosulfat mirip dengan ion sulfat kecuali bahwa salah satu oksigen diganti

dengan atom belerang (tio-merupakan awalan yang berarti belerang). Kedua atom

belerang ini mempunyai lingkungan yang sama sekali berbeda tambahan atom

belerang bertindak mirip sebagai ion sulfida. Tingkat oksidasi bagi atom belerang

pusat adalah +5, Sedangkan bagi atom belerang tambahan adalah -1. Natrium

tiosulfat pentahidrat dapat diprepasi dengan mudah dengan mendidihkan belerang

dalam larutan sulfit menurut persamaan reaksi:

S2O32-

(aq) SO32-

(aq)+ S(s)

Ion tio sulfat tidak stabil oleh pemanasan disproporsionasi menjadi tiga

spesies dengan tingkat oksidasi belerang yang berbeda-beda yaitu

sulfat,sulfida,dan belerang menurut persamaan reaksi :

3Na2SO4(s) + 4S(s) 4Na2S2O3(s)

Tiosulfat bereaksi dengan asam membentuk endapan kuning belerang dan gas

belerang dioksidasi menurut persamaan reaksi :

H2S2O3(aq) + 2H2O(e) S2O32-(aq)+ 2H3O

+

H2O(l)+ S(s)+ S2(g) H2S2O3(aq)

Natrium tio sulfat dalam laboratorium berguna untuk titrasi redoks, misalnya

pada iodometri, yaitu untuk menentukan kadar iodin dalam suatu larutan.

(Sugiarto, 2004 : 82-83 )

Natrium tiosulfat merupakan garam berhidrat dengan rumus kimia

Na2S2O3.5H2O, padatan kristal tak berwarna, larut dalam air, dan dapat berfungsi

sebagai zat pereduksi. Digunakan untuk pembuat larutan baku sekunder, sebagai

anti klor (untuk mengganti sisa klor yang dapat merusak sisa tekstil), dan dalam

fotografi/ penyeblonan larutan garam ini dikenal dengan hipo sebagai fiksir (untukmelarutkan senyawa perak halida).

(Mulyono, 2005 : 51 )

Natrium tiosulfat monokristal dalam bentuk prisma yang besarbesar dan

transparan dengan lima molekul air. Metode yang terpenting untuk membuat

natrium tiosulfat yaitu dari natrium sulfit (Na2SO3) dan belerang bebas (S) yang

reaksinya :


4/17

8Na2SO3+ S8 8Na2S2O3

Cara yang didapat kemudian dikristalisasi. Kristal yang terjadi (Na2S2O3 .

5H2O) langsung dikemas untuk terjadinya off flouroscence.

Metode lainnya yaitu natrium sulfida. Sulfur dioksida direaksikan ke dalam

larutan natrium sulfida dan natrium karbonat berkonsentrasi rendah (masing

masing tidak lebih dari 10%).

Reaksinya sebagai berikut :

Na2CO3+ 2Na2S + 4 SO2- 3 Na2S2O3

( Cotton, 1992 : 113-114)

III. Prosedur Percobaan3.1 Alat dan Bahan

Alat-alat yang diperlukana) 1 set alat refluks

b) 1 buah batang pengadukc) 5 buah tabung reaksid) 1 set pembakar Bunsene) 1 set timbanganf) 1 buah cawan penguapan

Bahan yang dibutuhkana) Natrium sulfit anhydrous

b) Serbuk belerangc) Natrium sulfatd) Larutan iodium dalam kalium iodidae) Larutan asam klorida encerf) Barium klorida


5/17

3.2 Skema KerjaA. Pembuatan natrium tiosulfat-5-hidrat

Disiapkan

Dimasukkan 100 gr natrium sulfit kedalam labu refluks

Ditambahkan 50 ml akuades dan 1,5 gr serbuk belerang

Direfluks selama 1-2 jam

Didinginkan

Disaring

Dipindahkan filtrat kedalam cawan penguap

Diuapkan sampai volume larutan menjadi 10 ml

Dibiarkan larutan menjadi dingin

Dikeringkan kristal yang terbentuk dengan menekan

kristal diantara dua kertas saring

Ditimbang kristal

B. Mempelajari sifat-sifat kimia natrium tiosulfat1. Pengaruh pemanasan

Dimasukkan dalam tabung reaksi

Dipanaskan

Dilakukan hal yang sama pada kristal natrium

sulfat-10-hidrat

Dibandingkan stabilitas termal kedua kristal

Alat Refluks

Larutan

Hasil Pen amatan

Kristal natrium tiosulfat-5-hidrat

Hasil Pengamatan


6/17

2. Reaksi dengan iod

Dilarutkan dalam 20 ml air

Direaksikan 2-3 ml larutan iod dengan larutan

natrium tiosulfat berlebih

3. Reaksi dengan klor

Direaksikan dengan air klor berlebihan

Diamati reaksi yang terjadi

Ditambahkan asam klorida encer

Ditambahkan larutan barium klorida

4. Pengaruh asam encer

Direaksikan dengan 3 ml asam klorida encer

Diamati isi tabung reaksi dan bau yang

ditimbulkan setelah beberapa menit

2 gr kristal natrium

tiosulfat

Hasil pengamatan

2-3 ml larutan natrium tiosulfat

Hasil Pengamatan

3 ml larutan natrium tiosulfat

Hasil Pen amatan


7/17

IV. Hasil dan Pembahasan4.1Data Pengamatan

A. Pembuatan natrium tiosulfat-5-hidratPerlakuan Hasil Pengamatan

20 gram natrium sulfit + 10 ml

aquades + 3 gram serbuk belerang

direfluks

5 menitPada dinding labu terdapat uap-uap

air dan sedikit menimbulkan bau

serta mulai terlihat gas yang timbul

15 menitMenimbulkan bau yang lebih

menyengat

Larutan dalam labu refluks

dimasukkan pada gelas kimia + 5 ml

aquades dan dipanaskan secara

manual

Menimbulkan bau yang menyengat

dan terdapat gelembung gas yang

banyak

Disaring menggunakan kertas saring

dan pompa vakum untuk

mendapatkan filtrat

Setelah filtrate didapat yang tertinggal

pada kertas saring belerang dan

natrium sulfit tampak tidak menyatu

Filtrat diuapkan dengan pemanasan

manual hingga terbentuk Kristal dan

ditimbang Kristal yang diperoleh

Didapatkan massa

Gelas kimia = 37,2 gram

Gelas kimia + Kristal = 38.7 gram

Massa Kristal = 1,5 gram


Perlakuan Hasil Pengamatan

1 gram kristal natrium tiosulfat-5-hidrat dipanaskan

1 gram kristal natrium sulfat-10-hidrat dipanaskan

Kristal natrium tiosulfat-5-

hidrat lebih cepat bereaksi

dari pada kristal natrium

sulfat-10-hidrat ketika

dipanaskan


8/17

2. Reaksi dengan iod


1 gram kristal natrium tiosulfat

+ 10 ml aquades + 3 ml larutan

iod

Ketika ditambahkan larutan

iod larutan yang semula

bening menjadi sedikit keruh



2 ml larutan natrium tiosulfat

+ 3 ml air klor berlebih + HCl

encer 2 ml

Larutan menjadi sedikit

berminyak dan ketika

ditambahkan HCl tidak ada

perubahan yang terjadi dan

warna larutan tetap bening.

Campuran larutan diatas +

Barium klorida 2 ml

Terbentuk 2 lapisan pada

bagian bawah larutan bening

dan pada bagian atas larutan

keruh

4. Pengaruh asam encer


3 ml larutan natrium tiosulfat +

3 ml HCl encer

Larutan awalnya berwarna

bening setelah beberapa menit

menjadi keruh.

Tercium bau seperti bau

terbakar (sedikit menyengat)


9/17

4.2 PerhitunganDari proses refluks yang dilakukan diperoleh massa dari Na2S2O3

sehingga dapat dilakukan perhitungan untuk menentukan persen rendemen yang

diperoleh yaitu sebagai berikut :

Diketahui : Gelas kimia = 37,2 gram

Gelas kimia + kristal = 38,7 gram

Massa kristal ( Na2S2O3) = 1,5 gram

Na2SO3 = 20 gram

S8 = 3 gram

Mr Na2SO3 = 126 g/mol

Mr S8 = 256 g/mol

V H2O = 10 ml

Mr H2O = 18 g/mol

Ditanya : % rendamen =.?

Penyelesaian :

8 Na2SO3 + S8 + 5 H2O 8 Na2S2O3. 5 H2O

Mol Na2SO3 = gram / Mr

= 20 gr / 126 g/mol

= 0,15 mol

Mol S8 = gram / Mr

= 3 gr/ 256 g/mol

= 0,011 mol

Mol H2O = Massa / Mr

= (1 g/ml x 10 ml) / 18 g/mol

= 0,55 mol


10/17

Mol Na2S2O3.5H2O = 8/1 x mol S8

= 8 x 0,011 mol

= 0,088 mol

Mol Na2SO3yang bereaksi = 8 x mol S8

= 8 x 0,01 mol

= 0,088 mol

Mol H2O yang bereaksi = 5 x mol S8

= 5 x 0,01 mol

= 0,055 mol

Reaksinya yaitu :

8 Na2SO3 + S8 + 5 H2O 8 Na2S2O3. 5 H2O

Mula-mula : 0,15 mol 0,011mol 0,55 mol -

Bereaksi : 0,088 mol 0,011mol 0,055 mol 0,088 mol

Sisa : 0,062 mol - 0,495 mol 0,088 mol

Berat teori Na2S2O3. 5 H2O = mol sisa x Mr

= 0,088 mol x 248 g/mol

= 21,824 gram

% Rendemen = Berat praktek x 100 %

Berat teori

= 1,5 gram

x 100 %

21,824 gram

= 6,87 %


11/17

4.3PembahasanA. Pembuatan natrium tiosulfat-5-hidrat

Natrium Tiosulfat (Na2S2O3) adalah salah satu jenis dari garam

terhidrat. Garam terhidrat adalah garam yang terbentuk dari senyawa-senyawa

kimia yang dapat mengikat molekul-molekul air pada suhu kamar. Ion tiosulfat

dapat diperoleh secara cepat dengan cara mendidihkan belerang dengan non

sulfit atau dengan cara mendekomposisi ion ditionit. Garam alkali tiosulfat

banyak diproduksi terutama untuk kebutuhan dibidang fotografi, dimana garam

ini digunakan untuk melarutkan perak bromida yang tidak bereaksi dalam suatu

emulsi. ion tiosulfat dapat membentuk kompleks Ag(S2O3)- dan Ag(S2O3)23-Ion

tiosulfat dapat juga membentuk kompleks dengan ion-ion logam lain.

Percobaan ini bertujuan untuk mempelajari pembuatan garam natrium

tiosulfat dan sifat-sifat kimianya. Didalam percobaan ini, dilakukan proses

pembuatan natrium tiosulfat-5-hidrat dengan cara mereaksikan 20 gram natrium

sulfit dengan air dan 3 gram serbuk belerang (sulfur) yang kemudian di refluks.

Proses refluks dilakukan pada percobaan ini agar struktur molekul sulfur yang

membentuk cincin yang mengandung 8 atom (S8) dapat diputuskan, sehingga

dapat bereaksi dengan natrium sulfit. Agar pemutusan cincin S8 ini berlangsung

dengan sempurna, maka proses refluks dilakukan selama 1-2 jam.

Pada saat dilakukan proses refluks, saat waktu 5 menit pada dinding

labu terdapat uap-uap air dan sedikit menimbulkan bau serta mulai terlihat gas

yang timbul. Kemudian ketika waktu mencapai 15 menit bau yang ditimbulkan

semakin menyengat, dan proses refluks hanya sebatas 15 menit saja. Hal ini

dikarenakan terjadi masalah pada alat refluks yang digunakan yaitu pada penutup

labu bundar yang tidak bisa rapat sehingga airnya cepat menguap dan membuatlarutan menjadi cepat kering. Oleh karena itu proses refluks hanya dilakukan

selama 15 menit saja. Kemudian, dilakukan pemanasan secara manual dengan

ditambahkan 5 ml aquades. Pemanasan ini hanya dilakukan sebentar lalu larutan

disaring dengan bantuan pompa vakum untuk mendapatkan filtratnya.

Setelah filtrat didapatkan maka dilakukan penguapan untuk

menghilangkan molekul air yang bukan pentahidrat. Proses penguapan dilakukan

dengan cara pemanasan hingga terbentuk kristal. Lalu ditimbang untuk


12/17

mengetahui massa dari kristal natrium tiosulfat. Adapun kristal yang diperoleh

adalah kristal yang berwarna putih (bening) sesuai dengan warna kristal Na2S2O3

yang sebenarnya. Setelah ditimbang, massa kristal Na2S2O3yang diperoleh adalah

1,5 gram dan dengan rendemen 6,87%. Persen rendemen yang diperoleh ini

menunjukkan bahwa banyaknya natrium tiosulfat yang diperoleh pada percobaan

ini adalah sebanyak 6,87% dari berat mula-mulanya. Nilai rendemen yang

diperoleh kecil, hal ini kemungkinan terjadi karena kurang hati-hati dalam

melakukan praktikum sehingga pada saat akan memanaskan filtrate yang

diperoleh secara tidak sengaja tempat filtrat terjatuh dan mengakibatkan filtrat

tumpah sebagian sehingga hanya sedikit kristal yang diperoleh.

Adapun reaksi yang berlangsung pada pembuatan Na2S2O3ini adalah :

8Na2SO3+ S8+ 5 H2O 8 Na2S2O3+ 5 H2O


Percobaan ini dilakukan untuk mengetahui salah satu sifat kimia

dari natrium tiosulfat yaitu mengetahui pengaruh pemanasan terhadap natrium

tiosulfat-5-hidrat. Dalam hal ini dilakukan 2 percobaan yaitu dengan memanaskan

kristal natrium tiosulfat-5-hidrat sebanyak 1 gram dan memanaskan kristal

natrium sulfat-10-hidrat sebanyak 1 gram juga sehingga dapat dibandingkan hal

yang terjadi pada keduanya. Dalam percobaan ini kami memperoleh bahwa kristal

natrium tiosulfat-5-hidrat lebih cepat meleleh dibandingkan dengan natrium sulfat

-10-hidrat yang tidak meleleh, hal ini dikarenakan natrium sulfat-10-hidrat lebih

banyak mengandung air. Maka dapat disimpulkan bahwa Tiosulfat disini bersifathidroskopis. Selain itu, dapat dikatakan Kristal natrium tiosulfat-5- hidrat lebih

cepat bereaksi dari pada kristal natrium sulfat-10-hidrat ketika dipanaskan.

Adapun reaksi yang dihasilkan yaitu :

Na2S2O3 + 5H2O Na2S2O3 . 5 H2O Na2S2O3 + 10 H2O Na2S2O3. 10 H2O


13/17

2. Reaksi dengan IodPada percobaan ini 1 gram Kristal natrium tiosulfat dilarutkan

dengan 10 ml air. Pencampuran ini, menghasilkan larutan yang bening kemudianditambahkan dengan larutan Iod berlebih sebanyak 3 ml menghasilkan larutan

yang bening tetapi setelah beberapa menit menjadi sedikit keruh. Dalam

percobaan ini, seharusnya larutan iod berlebih menghasilkan larutan berwarna

bening, terbentuk seperti lapisan minyak dibagian bawah atau dasar gelas kimia

serta berbau. Akan tetapi kami mendapatkan hasil yang berbeda kemungkinan

karena kurang ketelitian sehingga gelas kimia yang kami gunakan kurang bersih

dan hal ini yang membuat hasil yang kami peroleh berbeda.

Dalam percobaan ini, proses reaksi yang terjadi merupakan reaksi

Redoks (Reduksi Oksidasi). Reaksinya sebagai berikut :

Reduksi : I2 + 2e 2I-

Oksidasi : 2S2O32- S4O6

2- + 2e

2S2O32- + I2 S4O6

2- + 2I-

Jadi : 2 Na2S2O3+ I2 2 NaI + Na2S4O6

Pada persamaan reaksi tersebut terlihat bahwa natrium tiosulfat mereduksi iod.

Iod sendiri mengalami reduksi dari I2 menjadi I-. Hal ini terjadi karena produk

reaksi antara iod dengan natrium tiosianat menghasilkan tetratiosianat (S4O62-)

yang tidak berwarna. Warna bening yang dihasilkan adalah tanda bahwa

terbentuknya senyawa NaI.


Dalam percobaan ini dilakukan dengan cara mereaksikan 2 ml

natrium tiosulfat dengan air klor berlebih sebanyak 3 ml. Ketika dilakukan

pencampuran larutan berubah menjadi seperti berminyak. Lalu kami

menambahkan 2 ml HCl encer dan 2 ml larutan BaCl. Saat ditambahkan BaCl


14/17

terbentuk 2 lapisan pada bagian bawah larutan bening dan pada bagian atas

larutan keruh.

Dalam percobaan ini, Persamaan reaksi yang terjadi adalah :

Na2S2O3+ 2 HCl 2NaCl + H2S2O3

H2S2O3+ BaCl2 BaS2O3+ 2HCl

Pada penambahan dengan HCl terbentuk garam NaCl dengan asam tiosulfit, dan

setelah penambahan dengan BaCl2terbentuk barium tiosulfat dan asam terbentuk

kembali asam klorida. Larutan yang terbentuk berwarna putih keruh karena

barium tiosulfat kurang kelarutannya, karena barium merupakan unsur golongan

IIA dan oksidanya bersifat basa dan mempunyai kelarutan yang rendah dalam air

dan asam encer. Selain itu, logam golongan IIA seperti Barium merupakan logam

yang lebih keras, lebih rapat dan melebur pada temperatur yang lebih tinggi. Maka

dari itu pada saat dicampurkan dengan BaCl2 larutan yang terbentuk keruh,

berwarna putih bahkan kadang dapat terbentuk endapan.

4. Pengaruh asam encerPada percobaan ini larutan Natrium tiosulfat direaksikan dengan

HCl encer menggunakan volume yang sama yaitu 3 ml. Pada awalnya larutan

berwarna bening setelah didiamkan beberapa saat menghasilkan larutan berwarna

keruh juga berbau sedikit menyengat seperti bau terbakar. Adapun reaksi yang

terjadi adalah :

Na2S2O3+ 2 HCl H2S2O3+ 2 NaCl

H2S2O3 SO2+ S + H2O

Didalam percobaan ini, Asam klorida berfungsi untuk

menguapkan sulfur dioksida dan mengendapkan sulfur. Itulah sebabnya pada

reaksinya menimbulkan bau menyengat yang merupakan gas SO2


15/17

V. Kesimpulan dan Saran5.1Kesimpulan

Berdasarkan percobaan yang dilakukan, maka dapat disimpulkan sebagai

berikut :

1. Natrium tiosulfat pentahidrat dapat dibuat dengan cara mereaksikannatrium sulfit dan belerang dengan air dengan cara direfluks,

disaring, diuapkan dan dikeringkan sampai terbentuk endapan. Massa

natrium tiosulfat yang diperoleh yaitu 1,5 gram dengan rendemen

sebesar 6,87 %.

2. Sifatsifat natrium tiosulfat adalah sebagai berikut :- Natrium tiosulfat bersifat hidrokopis. Bila kristal natrium

tiosulfat dipanaskan akan melepaskan uap air yang

dikandungnya, dimana kristal yang lebih banyak mengandung

molekul air akan lebih lambat mencair dari pada yang sedikit

mengandung molekul air.

- Ion tiosulfat dapat mereduksi iod membentuk ion tetrationat .-

Sulfur dapat dibebaskan dengan penambahan HCl encer padanatrium tiosulfat.

5.2SaranUntuk praktikum berikutnya sebaiknya praktikan harus lebih berhati-hati

dalam melakukan praktikum dan lebih teliti dalam memperhatikan kebersihan

alat yang digunakan sehingga hasil yang diperoleh lebih baik.

5.3Pertanyaan pasca praktek1) Apakah ion tiosulfat berfungsi sebagai oksidator, reduktor atau

oksidator dan reduktor ? jelaskan jawaban saudara !

Jawaban :

ion tiosulfat berfungsi sebagai pengoksidator , dimana ion ini

merupakan pengoksidator yang kuat sehingga dapat mereduksi I2

menjadi I-. Dengan reaksi sebagai berikut :


16/17

Reduksi : I2 + 2e 2I-


2- + 2e

2S2O32- + I2 S4O6

2- + 2I-


2) Bandingkan kestabilan termal antara ion tiosulfat dan ion sulfat !Tuliskan reaksinya !

Jawaban :

Ion tiosulfat memiliki kestabilan termal yang tinggi karena memiliki

kekuatan pengoksidator yang besar dibandingkan ion sulfit. Dan ion

tiosulfat juga memiliki daya melarut yang tinggi dalam air. Stabilitas

termal natrium tiosulfat-5-hidrat lebih tinggi daripada natrium sulfat-

10-hidrat. Dengan persamaan reaksi yang terjadi :

Na2S2O3 + 5H2O Na2S2O3 . 5 H2ONa2S2O3 + 10 H2O Na2S2O3. 10 H2O

3) Tuliskan reaksi yang terjadi pada B.2, B.3, dan B.4 !Jawaban :

Reaksi yang terjadi pada B.2 sebagai berikut :Reduksi : I2 + 2e 2I

-


2- + 2e

2S2O32- + I2 S4O6

2- + 2I-


Reaksi yang terjadi pada B.3 sebagai berikut :

Na2S2O3+ 2 HCl 2NaCl + H2S2O3

H2S2O3+ BaCl2 BaS2O3+ 2HCl

Reaksi yang terjadi pada B.4 sebagai berikut :Na2S2O3+ 2 HCl H2S2O3+ 2 NaCl

H2S2O3 SO2+ S + H2O


17/17

Daftar Pustaka

Cotton dan Wilkinson. 1992.Kimia Anorganik Dasar. Jakarta :Universitas Indonesia Press

Kristian sugiarto, 2004.Kimia anorganik I. Yogyakarta : JurusanPendidikan Kimia FMIDA UNY.

Mulyono, 2005.Kamus Kimia. Bandung : Bumi Aksara Tim Kimia Anorganik. 2013. Penuntun Praktikum Kimia Anorganik II.

Jambi : Universitas Jambi

laporan praktikum anorganik ii

Documents