laporan praktikum kelarutan

8/16/2019 Laporan praktikum kelarutan

1/22

KELARUTAN

BAB 1 PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Kelarutan suatu zat dinyatakan sebagai konsentrasi zat terlarut

didalam larutan jenuhnya pada suhu dan tekanan tertentu. Larutan

memainkan peranan penting dalam kehidupan sehari-hari. i alam

kebanyakan reaksi berlangsung dalam larutan air! tubuh menyerap mineral!

"itamin dan makanan dalam bentuk larutan.#ejalan dengan pesatnya

perkembangan penelitian di bidang obat! saat ini tersedia berbagai pilihan

obat! sehingga diperlukan pertimbangan yang $ermat dalam pemilihan obat

untuk mengobati suatu penyakit! kelarutan sangat besar pengaruhnya

terhadap pembuatan obat dimana bahan-bahan dapat di$ampurkan menjadi

suatu larutan sejati! larutan koloid! dan dispersi kasar.

ata kelarutan suatu zat dalam air sangat penting untuk diketahui

dalam pembuatan sediaan %armasi. #ediaan %armasi $airan seperti sirup!

eliksir! obat tetes mata! injeksi dan lain-lain dibuat dengan menggunakan

pemba&a air. 'ahkan untuk sediaan obat lainnya seperti suspensi! tablet

atau kapsul yang diberikan se$ara oral! data ini tetap diperlukan karena

didalam saluran $erna obat harus dapat melarut dalam $airan saluran $erna

yang komponen utamanya adalah air agar dapat diabsorpsi.

(ada umumnya obat baru dapat diabsorpsi dari saluran $erna dalam

keadaan telarut ke$uali kalau transport obat melalui mekanisme pinositosis.

)leh karena itu salah satu $ara untuk meningkatkan ketersediaan hayati

suatu sediaan adalah dengan menaikkan kelarutan zat akti%nya di dalam air.

*aktor + %aktor yang dapat mempengaruhi kelarutan suatu adalah

suhu! p,! jenis pelarut! bentuk dan ukuran partikel! konstanta dielektrik

bahan pelarut dan penambahan sur%aktan.

alam bidang %armasi kelarutan sangat penting! karena dapat

mengetahui dan dapat membantu dalam memilih medium pelarut yang

paling baik untuk obat atau kombinasi obat! membantu mengatasi

kesulitan-kesulitan tertentu yang timbul pada &aktu pembuatan larutan

AYU MELINDA FARADILA KARIM

1502010081


2/22

KELARUTAN

%armasetis dibidang %armasi dan lebih jauh lagi dapat bertindak sebagai

standar atau uji kelarutan.

)leh karena itu ! per$obaan kelarutan sangat penting dilakukan agar

kita dapat mengetahui usaha + usaha yang dilakukan untuk meningkatkan

kelarutan suatu obat yang dapat mempermudah absorpsi obat didalam tubuh

manusia.

1.2 Tujuan Percobaan

/. 0enentukan kelarutan suatu zat se$ara kuantitati%.

1. 0enerangkan %aktor-%aktor yang mempengaruhi kelarutan satu zat.

3. 0enjelaskan usaha-usaha yang digunakan untuk meningkatkan kelarutan

suatu zat akti% dalam air dalam pembuatan sediaan $air.

1.3 Maksud Percobaan

Untuk mengetahui dan memahami perbandingan kelarutan

para$etamol di dalam air! alkohol dan propilenglikol.

BAB 2 TN!AUAN PU"TA#A

2.1 Teor$ U%u%

Kelarutan atau solubility s adalah kebanyakan senya&a dalam satuan

garam yang dapat membuat jenuh larutan. 2ika "olume larutan dm3 maka

kelarutan itu mempunyai satuan molar m 0artin! /445.

Kelarutan suatu zat dide%inisikan sebagai jumlah solut yang

dibutuhkan untuk menghasilkan suatu larutan juneh dalam sejumlah sol"en.

(ada suatu temperatur tertentu suatu larutan jenuh yang ber$ampur dengan


1502010081


3/22

KELARUTAN

solut yang tidak terlarut merupakan $ontoh lain dari keadaan kesetimbangan

dinamik 0o$htar! /464.

2ika gambar ionik dimasukkan kedalam air! maka banyaknya garam

yang dapat larut dalam sejumlah pelarut tertentu merupakan nilai dari

perkalian ion-ion yang bergam dan merupakan salah stu si%at %isis dari

senya&a7garam itu sendiri 0artin! /445.

'anyaknya garam yang dapat larut dalam sejumlah pelarut disebut

kelarutan! jika "olume larutan yang dipakai untuk melarutkan / dm3! maka

kelarutan garam senya&a tersebut dapat dinyatakan sebagai kepekaan garam

atau senya&a tersebut Arie%! 1553.Kelarutan suatu gram yang sedikit larut juga tergantung pada

konsentrasi dari zat-zat yang membentuk kompleks dengan kation gram dan

hasil hidolisasi seperti dikatakan diatas adalah suatu $ontoh yang pereaksi

pembentuk kompleksnya yaitu ion hidroksida Roth!/448.

Telah lazim dikenal dalam bidang kimia bah&a senya&a tidak larut

pun tidak memiliki kelarutan. )leh karena itu senya&a seperti ini lebih tepat

dikatakan sebagai senya&a yang sukar larut Anie%! 1553.

'esarnya kelarutan suatu senya&a adalah jenuh! misalnya senya&a

yang bersangkutan yang larut dalam sejumlah pelarut tertentu dan

merupakan larutan yang jenuh yang ada dalam kesetimbangan dengan

bentuk padatnya Ansel! /464.

*aktor-%aktor yang dapat mempengaruhi kelarutan suatu zat antara

lain adalah 0ira&ati! 1559 :

/. (engaruh p,

;at akti% yang sering digunakan didalam dunia pengobatan adalah

zat organik yang bersi%at asam lemah! kelarutan asam lemah seperti

barbiturat dan sul%onamide dalam akar akan bertambah dengan naiknya

p, karena terbentuknya garam yang mudah larut dalam air. #edangkan

basa-basa organi$ seperti alkaloida dan anastetik pada umumnya sukar

larut.

1. (engaruh temperatur

Kelarutan zat padat dalam larutan ideal tergantung pada

temperatur! titik leleh zat padat! dan panas peleburan molar zat tersebut.


1502010081


4/22

KELARUTAN

3. (engaruh jenis pelarut

Kelarutan suatu zat sangat dipengaruhi oleh polaritas pelarut.

(elarut polar akan melarutkan lebih baik zat-zat polar ionik! begitu juga

sebaliknya.

8. (engaruh konstanta dielektrik

Telah diketahui bah&a kelarutan suatu zat sangat dipengaruhi oleh

polaritas pelarut.


5/22

KELARUTAN

Tipe larutan yang paling umum yang kita jumpai di laboratorium

terdiri atas solute yang terlarut dalam zat $air! oleh karena itu sebagian besar

perhatian kita! kita arahkan terhadap larutan tipe ini. Larutan yang

berbentuk $air $ontohnya Na>l dalam air! melarutkan zat $air dalam zat

$air $ontohnya etilen glikol dalam air! larutan anti beku! atau melarutkan

gas dalam zat $air $ontohnya >)1 dalam air! e%%er%es$ens itjen ()0!

/494.

Untuk menyatakan kelarutan zat kimia! istilah kelarutan dalam

pengertian umum kadang-kadang perlu digunakan tanpa mengindahkan

perubahan kimia yang mungkin terjadi pada pelarutan tersebut. (ernyataan

kelarutan zat dalam bagian tertentu pelarut adalah kelarutan pada suhu 15o>

dan ke$uali dinyatakan lain menunjukkan bah&a! / bagian bobot zat padat

atau / bagian "olume zat $air larut dalam bagian "olume tertentu pelarut!

pernyataan kelarutan yang tidak disertai angka adalah kelarutan pada suhu

kamar! ke$uali dinyatakan lain! zat jika dilarutkan boleh menunjukkan

sedikit kotoran mekanik seperti bagian kertas saring! serat dan butiran debu.

(ernyataan bagian dalam kelarutan berarti bah&a / g zat padat atau / ml zat

$air dalam sejumlah dalam sejumlah ml pelarut itjen ()0! /494.

2ika kelarutan suatu zat tidak diketahui dengan pasti! kelarutannya

dapat ditunjukkan dengan istilah sebagai bentuk itjen ()0! /494.

#angat mudah larut

0udah larut

Larut

Agak sukar larut

#ukar larut

#angat sukar larut

(raktis tidak larut

Kurang dari /

/ sampai /5

/5 sampai /5

35 sampai /55

/55 sampai /.555

/.555 sampai /5.555

Lebih dari /5.555

2.2 Prosedur #erja &Anon$%' 2(1)*

A. 0enentukan kelarutan suatu zat se$ara kuantitati%

/. 0asukkan / g asam salisilat dalam


6/22

KELARUTAN

tambahkan lagi sejumlah tertentu asam salisilat sampai diperoleh

larutan yang jenuh.

1. #aring dan tentukan kadar asam salisilat yang terlarut dalam masing-

masing larutan

'. (engaruh pelarut $ampuran terhadap kelarutan zat

/. 'uat $ampuran pelarut-pelarut seperti yang tertera pada

tabel di ba&ah ini :

(elarut Air ? "7" Alkohol ? "7" (ropilen glikol ?"7"

A =5 5 85

' =5 < 3<

> =5 /5 35

=5 /< 1<

E =5 15 15

* =5 35 /5

@ =5 3< <

, =5 85 5

1. Ambil


7/22

KELARUTAN

1. Ambil 1< ml larutan masing-masing larutan lalu ditambahkan 5!< g

natrium diklo%enak ke dalamnya.

3. Ko$ok larutan selama 1 jam! kalau ada endapan yang larut selama

pengo$okan! tambahkan lagi asam salisilat sampai didapat larutan

yang jenuh kembali.

8. #aring larutan dan tentukan kadar natrium diklo%enak yang terlarut

dalam masing-masing larutan dapar dengan $ara spektro%otometri UB

pada panjang gelombang 198-196 nm. 'ila konsentrasi larutan terlalu

pekat en$erkan dulu dengan larutan dapar yang sesuai.


8/22

KELARUTAN

BAB 3 MET+DE #E,!A

3.1 Alat Dan Ba-an

3.1.1 Alat ang d$gunakan

Adapun alat yang digunakan dalam praktikum ini yaitu gelas

kimia 1< ml! erlenmeyer 1< ml! gelas ukur


9/22


10/22

KELARUTAN

3. Ko$ok larutan dengan stirrer selama / jam. 2ika ada endapan yang

larut selama pengo$okan! di tambahkan lagi sejumlah tertentu

para$etamol sampai diperoleh larutan yang jenuh kembali.

8. #aring larutan dan ditentukan kadar para$etamolyang terlarut dalam

masing-masing larutan dapar dengan $ara spektro%otometri UB pada

panjang gelombang 13= nm. 'ila konsentrasi larutan terlalu pekat

en$erkan dulu dengan larutan dapar yang sesuai.


11/22

KELARUTAN

BAB 0 HA"L DAN PEMBAHA"AN

0.1 Has$l

0.1.1 Menentukan #elarutan "uatu at "ecara #uant$tat$

(>T

g

Bol

Air

ml

'eratKertas#arin

g g

'erat

kertas

saring

C

residu

'eratResidu

g

2umlahterlarut

g

/!58


12/22


13/22


14/22

KELARUTAN

Alkohol :30

100 x23.3 ¿6,99

(ropilen glikol : 10100

x32 ¿3,2

D 86!18 C =!44 C 3!1 D


15/22

KELARUTAN

Kelarutan= 100

0,4534

¿220,55ml/ gr sukar larut• T&een

Residu sampel D 5!6661 gr + 5!6/18 gr

D 5!59


16/22

KELARUTAN

Kelarutan= 55,6ml

0,3365 g

¿165,23ml/ gr sukar larut

• p, /5

Residu sampel D /!4633 gr + /!8=59 gr

D 5!


17/22

KELARUTAN

/. p,

;at organik yang bersi%at asam lemah7basah lemah adalah zat

akti% yang sering digunakan dalam dunia pengobatan. Kelarutannya

dipengaruhi p,! yakni untuk dapat larut. ;at organik yang bersi%at asam

lemah diberikan atau di$ampurkan dulu dengan larutan basa agar

berbentuk garam organik yang mudah larut dalam air! demikian

sebaliknya.

1. Temperatur

Ada 3 pernyataan tentang kelarutan yang dipengaruhi oleh

temperature yaitu :

a. 'ila suhu dinaikkan! kelarutan akan meningkat! namun bila

didinginkan dia akan mengendap.

b. 'ila suhu dinaikkan! kelarutan akan meningkat.

$. 'ila suhu dinaikkan! kelarutan akan ke$il.

3. (engaruh bentuk dan ukuran partikel

#emakin ke$il ukuran partikel! maka kelarutan zat tersebut akan

meningkat! begitu pula sebaliknya.

8. (engaruh jenis pelarut

(elarut polar akan melarutkan lebih baik zat-zat polar atau ionik!

begitu pula sebaliknya. (elarut non polar akan melarutkan lebih baik zat-

zat non polar atau molekul.


18/22

KELARUTAN

dapat menaikkan kelarutan para$etamol yang sukar larut dalam air. engan

penambahan sur%aktan terdiri dua bagian yaitu bagian polar dan non polar!

bila didispersikan dalam air pada konsentrasi rendah! akan berkumpul pada

permukaan dengan mengorientasikan bagian polar ke arah bagian air.

(ada praktikum ini dilakukan beberapa per$obaan yaitu pertama! pada

kelarutan (ara$etamol se$ara kuantitati% dimana $ara kerjanya adalah

imasukkan /55 mg para$etamol ke dalam < mL air dalam "ial /5 mL!

ko$ok selama /!< jam dengan stirer jika ada endapan yang larut selama

pengo$okan maka tambahkan sejumlah tertentu para$etamol sampai

diperoleh endapan yang tidak larut. isaring dan ditentukan kadar

para$etamol yang terlarut dalam larutan dan diperoleh berat residu

para$etamol 5!48=8 gram dan jumlah para$etamol yang terlarut 5!543=

gram. ari data tersebut diperoleh hasil bah&a para$etamol dapat larut


19/22

KELARUTAN

Ketiga! pada pengaruh sur%aktan terhadap kelarutan! $ara kerjanya

adalah ibuat larutan t&een 65 dengan konsentrasi: 5!/ 5!< /!5

dan /55 mg. itambahkan /55 mg para$etamol ke dalam masing-masing

larutan. iko$ok larutan dengan stirrer selama /!< jam. 2ika ada endapan

yang larut selama pengo$okan tambahkan lagi sejumlah larutan tertentu

para$etamol sampai dperoleh yang jenuh kembali. isaring larutan dan

tentukan kadar para$etamol yang larut. ibuat kur"a antara kelarutan

para$etamol dengan konsentrasi t&een 65 yang digunakan. itentukan

konsentrasi misl kritik K0K t&een 65 dan dari data yang diperoleh dapat

disimpulkan bah&a penambahan sur%aktan dapat menurunkan tegangan

antarmuka antara para$etamol sehingga mempermudah kelarutan! namun

pada konsentrasi misel kritik K0K kelarutan para$etamol menjadi

konstan. (ada konsentrasi t&een 65 5!/? jumlah para$etamol yang terlarut

132,45ml/ gr ! pada konsentrasi t&een 65 5!


20/22


21/22

KELARUTAN

DA5TA, PU"TA#A

Anonim! 15/


22/22

KELARUTAN

BAB 6 #E"MPULAN DAN "A,AN

).1 #es$%ulan

a. #emakin lama pengo$okan maka kelarutan suatu zat semakin besar.

b. #emakin tinggi konstanta dialektrik suatu zat maka semakin tinggi pula

kelarutan suatu zat.

c. #emakin besar konsentrasi sur%aktan yang ditambahkan maka semakin

tinggi pula kelarutan suatu zat.

d. #emakin tinggi p, suatu zat maka semakin $epat pula kelarutan suatu

zat.

).2 "aran

Adanya komunikasi yang baik antara praktikan dan asisten

pendamping dalam praktikum sehingga segala sesuatunya lebih

terkoordinasi.


1502010081

laporan praktikum kelarutan

Documents