LARUTAN

13

LARUTAN

A. Pengertian dan Jenis Larutan

Larutan ialah campuran homogen dua/lebih zat

Contoh : sirop (larutan gula dalam air)

Jenis larutan :

1. Larutan padat dalam cair: sirop, air garam, dsb.

2. Larutan cair dalam cair: alkohol kompres (70%)

3. Larutan gas dalam cair : oksigen terlarut (DO)

4. Larutan gas dalam gas : udara

5. Larutan padat dalam padat: perunggu (Zn + Cu).

Komponen larutan ; pelarut (solven) dan zat terlarut (solut).

Misalnya pada sirop ; air adalah pelarut (soven) dan gula adalah zat terlarut (solut).

Catatan :

1. Dalam larutan padat dalam cair ; zat padat adalah solut dan zat cairnya sebagai solven.

2. Dalam larutan cair-cair ; zat cair yang lebih sedikit adalah solut dan zat cair yang lebih banyak sebagai solven.

Jadi alkohol kompres (70%) seharusnya pelarutnya adalah alkohol (70 bag) dan zat terlarutnya adalah air (30 bag).

Macam larutan berdasarkan daya hantar listriknya.

1. Larutan nonelektrolit

Ialah larutan yang solutnya tidak terurai menjadi ion-ionnya ; sehingga tidak menghantarkan listrik.

Misalnya :- sirop (gula, C12H22,O11 tidak terurai menjadi ion-ionnya).

- larutan urea CO (NH2)2

2. Larutan elektrolit.

Ialah larutan yang menghantar arus listrik, karena solutnya terurai menjadi ion-ionnyas.

Misalnya :- air garam (NaCl ( Na+ + Cl-)

- larutan zat anorganik (asam, basa dan garam).

Berdasarkan kekuatan daya hantarnya, larutan elektrolit ada 2 macam.

a) larutan elektrolit kuat

Solutnya terionkan sempurna ( ( = 1)

Yaitu larutan dari asam-asam kuat (HCl, H2SO4), basa-basa kuat (KOH, NaOH,) dan larutan senyawa-senyawa garam (NaCl, K2CO3 dsb)

b) larutan elektrolit lemah

Solutnya terurai sebagian (( < 1)

yaitu larutan dari asam-asam lemah (HCN), HCOOH), dan basa lemah (NH4OH)

B. Penyataan Konsentrasi

Konsentrasi menyatakan banyaknya solut dalam larutan. Larutan disebut pekat jika mengandung jumlah solut yang banyak, dan sebaliknya disebut larutan encer jika solutnya sedikit.

Berbagai pernyataan konsentrasi adalah :

1. Molarita (Molar) = M

Ialah banyaknya mol solut dalam 1 liter larutan atau molar = moll/liter ; atau molar = m mol/ml

Dirumuskan sebagai :

n = mol solut (atau mmol)

v = volume larutan (liter atau ml)

Ingat : mol = gram/Mr

2. Normalitas (Normal) = N.

Ialah banyaknya molek (mol ekivalen) solut dalam 1 liter larutan ; atau normal = molek/liter, atau normal = mmolek/ml.

Dirumuskan sebagai :

Atau

Hubungan mol dan molek

Pada asam HxZ (x = banyaknya H)

Misalnya, untuk HCl : 1 mol = 1 molek

H2SO4 : 1 mol = 2 molek

Pada basa L(OH)y (y = banyaknya OH)

Misalnya , untuk Ca(OH)2 : 1 mol = 2 molek

Sehingga dapat dituliskan :

3. Molalitas (Molal) = m

Ialah banyaknya mol solut dalam 1 kg pelarut

Atau m = mol/kg = m mol/g

Dirumuskan : n = mol solut

w = berat pelarut (kg)

4.. Fraksi mol (mol fraksi) = x

Ialah perbandingan mol solut dengan mol campuran.

Dirumuskan :

Bila campuran terdiri dari 2 komponen A dan B, maka :

= ; = dan + =

5. Persen berat/volume

Persen ialah banyaknya bag solut dalam 1 bagian campuran (solut dan solven)

Campuran yang terdiri dari 2 komponen A dan B, maka :

dan

Persen volume ; hanya mengganti massa dengan volume

Catatan :

Apabila tidak disebut lain, persen adalah % berat.

Contoh

Dalam suatu wadah berisi larutan asam sulfat, (pekat) dengan informasi pada etiketnya sebagai berikut :

Rumus kimia zat : H2SO4 (Mr = 98)

Kadar = 96% dan massa jenis 1,84 kg/l

Hitunglah : M, N, m dan x solut

jawab :

Berat 1 l larutan = 1 x 1,84 = 1,84 kg = 1840 g

a) Kadar H2SO4 = 96% = 96/100 x 1840 g = 1766,4 g

= 1766,4/98 mol/l (M) = 18,02 M

b) N = M x jumlah H

= 18,02 x 2 = 36,04

c) Berat 1 liter camp = 1840 g (dari a)

Berat solut H2SO4 = 1766,4 g = 18,02 mol = 18020 m mol.

Jadi berat pelarut = 1840 1766,4 g = 73,6 g

Maka : m = 18020 m mol/73,6 g = .

d) Dari (a) mol H2SO4 = 18,02

Dari (c) mol H2O = 73,6/18 = 4,1

Jadi : = = .

Pengaruh Pengenceran terhadap Konsentrasi.

Pengenceran ialah penambahan pelarut. Pada proses pengenceran volume larutan bertambah, tetap massa solut tetap,sehingga mol solut juga tetap (mol = gram/Mr). Karena M = mol/vol maka pada proses pengenceran Konsentrasi makin kecil.

Perubahan konsentrasi karena pengenceran dirumuskan sebagai berikut

C1 = konsentrasi awal (M, N, m dsb)

C2 = konsentrasi akhir (setelah pengenceran)

V1 = volume awal

V2 = volume akhir (V1 + Vol tambahan)

Contoh

Berapa ml air harus ditambahkan ke dalam 200 ml larutan H2SO4 pekat (36 N) agar diperoleh larutan H2SO4 2 M ?

V1 = 200 ml

C1 = 36 N

C2 = 2 M = 4 N

=

= = 1800 ml

( = V2 V1

= 1800 200 = 1600 mlSoal-soal latihan

1. Apa yang dimaksud dengan serba sama pada sirop ?

2. Sebutkan solut dan solven dalam

a) STMJ

b) Sogem (soda gembira)

3. Manakah dari zat-zat berikut merupakan elektrolit ?

a) air soda (berisi NaHCO3) b) air laut

c) Sirop

d) air pengisi aki (berisi H2SO4)

e) larutan pupuk urea CO (NH2)24. Tentukan urutan kekuatan elektrolit (dari yang terendah sampai tertinggi) dari zat-zat berikut

(1) air pengisi aki

(2) sirop

(3) air suling

(4) air cuka

5. Larutan jenuh air kapur mengandung 0,148 Ca(OH)2 (Mr = 74) per liter. Jika massa jenis larutan tersebut adalah 1,050 kg/liter. Hitunglah konsentrasi larutan tersebut dalam a) M b) N

c) m

d) X dan c) % berat

6. Sirop ABC mengandung kadar gula (Mr = 342) 20% b/v

a) berapa gram gula terdapat dalam 1 botol (250 ml)

b) hitung fraksi mol gula dalam sirop tersebut.

7. Jika 100 ml larutan soal no. 5 diencerkan dengan 400 ml air, hitunglah M, N dan m larutan yang baru.

EMBED Equation.3

EMBED Equation.3

EMBED Equation.3

molek = mol . x

molek = mol . y

N = M x jml H (asam)

= M x jml OH (basa)

EMBED Equation.3

EMBED Equation.3 = EMBED Equation.3

EMBED Equation.3 EMBED Equation.3 EMBED Equation.3 = EMBED Equation.3 x 100

C1 . V1 = C2 . V2

_377213785.unknown

_377218331.unknown

_377218414.unknown

_377220318.unknown

_377220373.unknown

_377218432.unknown

_377218385.unknown

_377218237.unknown

_377218313.unknown

_377218046.unknown

_377218212.unknown

_377218017.unknown

_377211170.unknown

_377211321.unknown

_377211353.unknown

_377213552.unknown

_377211333.unknown

_377211310.unknown

_377211090.unknown

_377211008.unknown

_377211030.unknown

_377210863.unknown