libro de quimica segundo secundaria

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I.E.P. “ALBERT EINSTEIN”-SEGUNDO QUÍMICA

2º SECUNDARIA – ALBERT EINSTEIN

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 1. Indicar la energía relativa del último subnivel del 6C

a) Er = 2 b) 3 c) 1

d) 0 e) N.A.

2. Se tiene la siguiente configuración 1s2 2s

2 2p

6. Hallar la suma de energía relativa de sus

subniveles.

a) 4 b) 5 c) 6

d) 7 e) N.A.

3. Se tiene los siguientes subniveles : 4p , 4s , 4d. Ordenar de menor a mayor energía relativa.

a) 4d , 4p , 4s d) 4p , 4d , 4s

b) 4s , 4d , 4p e) N.A.

c) 4s , 4p , 4d

4. Indicar la configuración electrónica del potasio 19K

a) 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2

b) 1s2 2s

2 2p

6

c) 1s2 2s

2

d) 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

1

e) N.A.

5. Hallar los electrones en la última capa de la siguiente configuración :

1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

5

a) 5 b) 3 c) 2

d) 7 e) N.A.

6. Señalar la C.E. incorrecta :

a) 1s2 2s

1 d) 1s

2 2s

2 2p

6 2s

1

b) 1s2 2s

2 2p

1 e) 1s

2 2s

2 2p

8

c) 1s2 2s

2 2p

3

7. Hallar los electrones principales de la configuración electrónica del átomo de 35Br

a) 5 b) 11 c) 15

d) 17 e) N.A.

8. Hallar los electrones difusos de la C. E. del 30Zn

a) 5 b) 2 c) 0

d) 10 e) N.A.

9. Para un átomo cuyo Z = 12. Indique su C. E.

a) [He] 2s2 b) [He] 2s

1 c) [Ar] 4s

2

d) [Ne] 3s1 e) [Ne] 3s

2

10. Para un átomo cuyo Z = 20. Indique su C. E.

a) [He] 2s2 b) [Ar] 2s

1 c) [Ne] 2s

2

d) [Ar] 2s2 e) [Ne] 2s

1

11. La energía relativa se calcula sumando

__________________________________

12. ¿Qué forma geométrica posee el subnivel “s” y “p”?

__________________________________

13. En el subnivel “s” donde esta la zona nuclear.

__________________________________

14. En el centro geométrico del subnivel “s”. ¿Cuál es la probabilidad de encontrar al electrón?

__________________________________

15. ¿Cuántos orbitales llenos posee la C. E. del 13Al?

a) 4 b) 5 c) 6

d) 7 e) N.A.

1. La C.E. del 11Na es :

a) [Ne] 3s2 b) [He] 2s

2 c) [Ar] 4s

1

d) [Ne] 3s1

e) N.A.

2. La C. E. del 17Cl es :

2



a) [He] 2s2 d) [Ne] 3s

2 3p

5

b) [Ne] 3s2 3p

2 e) N.A.

c) [Ne] 3s2 3p

4

3. La C. E. del 19K+1

a) [He] b) [Ne] c) [Ar] 4s1

d) [Ar] e) N.A.

4. La C. E. del 35Br-1

a) [He] b) [Ne] c) [Ar]

d) [Kr] e) N.A.

5. ¿Qué especie química posee el mayor número de electrones desapareados?

a) 12Mg+2

b) 9F-1

c) 13Al

d) 14Si e) 33As

6. Si la C. E. de un átomo termina en 3d2. Indicar su número atómico

a) 18 b) 20 c) 22

d) 23 e) 24

7. Hallar el número atómico cuyo valor es par, de la C. E. de un átomo que termina en 4d5

a) 24 b) 29 c) 43

d) 42 e) N.A.

8. ¿Qué electrón no se encuentra en la C. E. de la especie : 16S-2

?

a) 3 , 1 , +1 , +1/2 d) 2 , 0 , 0 , +1/2

b) 3 , 0 , 0 , -1/2 e) 4 , 0 , 0 , +1/2

c) 3 , 1 , -1 , -1/2

9. Ordene de menor a mayor energía relativa de : 4f , 4d , 4p , 4s , 5s , 5p

10. ¿Cuántos electrones como máximo pueden entrar en el subnivel “d” y “f”?

11. Dibuje el subnivel “d” y señale la zona nuclear

12. Dibuje el subnivel 1s , 2s y 3s y señale la zona nuclear y cuál es la probabilidad de encontrar

al electrón en el centro de esta figura.

13. La C. E. 5B es :

a) 1s2 2s

2 d) 1s

2 2s

2 2p

1

b) 1s2 2s

2 2p

2 e) N.A.

c) 1s2 2s

2 2p

4

14. La configuración electrónica se ordena de __________________________________

15. La energía relativa de 4f es :

a) 9 b) 8 c) 7

d) 6 e) 5

ESTRUCTURA ATÓMICA I Indique el número de protones, neutrones, electrones y nucleones de los siguientes átomos.

p+ =

1. Cr5324 nº =

e- =

p+ =

2. 199F nº =

e- =

p+ =

3. 7030 Zn nº =

e- =

4. ¿Quiénes son los nucleones?

__________________________________

5. ¿Quiénes son las partículas fundamentales?

__________________________________

6. ¿Qué partícula fundamental tiene mayor masa?

__________________________________

7. ¿Cuál es la zona de mayor densidad en el átomo?

__________________________________

3



8. ¿Cuántos neutrones presenta el siguiente átomo : E2x2x2

?

a) 0 b) 2 c) 4

d) 6 e) N.A.

9. El número atómico de un elemento es 13. Hallar el número de protones.

a) 10 b) 11 c) 12

d) 13 e) N.A.

10. El número de masa se calcula sumando : __________________________________

11. El carbono – 14 se utiliza para determinar la antigüedad de los huesos. Hallar el número de

nucleones.

a) 6 b) 8 c) 10

d) 12 e) 14

12. El átomo Eyx posee 12 protones y 10 neutrones. Hallar : (y - x)

a) 12 b) 10 c) 22

d) 4 e) N.A.

13. ¿Cuál es la zona de menor densidad en el átomo?

__________________________________

ESTRUCTURA ATÓMICA II

1. Un átomo posee 10 partículas fundamentales y 4 neutrones. Calcule el número de protones.

a) 3 b) 4 c) 5

d) 6 e) 7

2. Se tiene el siguiente catión 345

21 Sc. Indique lo incorrecto :

a) Posee 24 partículas neutras

b) Presenta 17 electrones

c) Presenta 66 partículas fundamentales

d) Es un catión trivalente

e) Presenta 45 nucleones fundamentales

3. Un elemento químico esta formado por 3 isótopos de números de masa consecutivos, si en

total poseen 51 nucleones fundamentales y 24 protones. Calcule el número de neutrones del

átomo más pesado.

a) 8 b) 9 c) 10

d) 11 e) 12

4. Cierto anión trivalente es isótono con el C126 e isoelectrónico con el Ne10 . Determine el

número de masa de dicho anión.

a) 11 b) 12 c) 13

d) 15 e) 16

5. Con respecto a la estructura atómica actual, indique (V) ó (F) según corresponda :

I. La envoltura electrónica es una región muy densa.

II. En el núcleo del átomo sólo se pueden encontrar protones y neutrones.

III. Los electrones poseen trayectorias definidas.

a) FVV b) VVV c) FFV

d) FFF e) FVF

6. C126 C13

6 C146 son :

a) Isóbaros b) Isótonos c) Isótopos

7. 1

9F ,

111Na

son : __________________

8. Cuando se aplica pez : _________________

9. La suma de los números de masa de 2 isótopos es 26 y la suma de neutrones es 14. ¿Cuál

es el número atómico?

a) 4 b) 6 c) 7

d) 8 e) N.A.

10. Si EA7 es isóbaro con N14

7 . ¿Cuánto es 2A + 1?

a) 28 b) 14 c) 7

d) 29 e) N.A.

11. Si XA8 es isótono con Mg24

12 . ¿Cuánto es 3A + 1?

4



a) 36 b) 12 c) 24

d) 61 e) N.A.

12. ¿Cuál es la diferencia entre el protio, deuterio y tritio? ___________________________

13. ¿Cuándo un átomo gana electrones en que se convierte? _________________________

14. ¿Cuántos neutrones tiene el átomo X65 que es isótopo de otro átomo X63

y este último es

isótono de otro átomo que tiene 33 neutrones y 32 protones?

a) 37 b) 42 c) 35

d) 28 e) N.A.

15. Si tenemos 2

20 Ca . ¿Cuántos electrones tiene?

a) 20 b) 19 dc) 18

e) 22 e) N.A.

1. Respecto al anión 1

9F es falso que :

I. Tiene 9 protones

II. Tiene 8 electrones

III. Tiene 10 electrones

2. Se tiene que “x” es isótopo con C6 y es isóbaro con N14. Hallar el número de neutrones de

“x”.

a) 6 b) 14 c) 8

d) 5 e) 7

3. Se tiene que “y” es isóbaro con Ca40 y es isótopo con Ar18 . Hallar la suma de protones

neutrones y electrones.

a) 40 b) 18 c) 58

d) 60 e) N.A.

4. De las siguientes especies. ¿Cuál no es isoelectrónica con las demás?

a) 1

19K b)

220 Ca

c) 1

9F

d) 1

17 Cl e) N.A.

5. Define a un elemento químico

a) A b) n c) Z

d) # e- e) N.A.

6. ¿Cuál de los siguientes iones tiene mayor número de electrones?

a) 1

1H b)

212Mg c)

313Al

d) 1

11Na e) N.A.

7. ¿En qué se diferencian 2 isótopos?

__________________________________

8. Un catión se forma con un átomo fuerte

__________________________________

9. Un anión se forma con un átomo débil

LA MATERIA 1. Señale un compuesto :

a) Plata b) Cobre c) Cadmio d) Ácido nítrico e) Oro

2. De la relación, indique cuántas mezclas heterogéneas hay : a) Agua del mar d) Petróleo b) Latón e) Más de 1 c) Aceite y agua

3. Es un fenómeno físico : a) Quemar kerosene b) Oxidar un clavo de hierro c) Fermentar un poco de chicha d) Neutralizar la acidez estomacal e) N.A.

4. No es materia : a) Gelatina b) Sombra c) Espejo d) Esponja e) Aire

5. El proceso por el cual un cuerpo sólido se transforma directamente en gas se denomina : a) Evaporización b) Vaporización c) Fusión d) Sublimación e) Solidificación

5



6. Las moléculas de un líquido :

a) Se mueven con mayor velocidad cuando menor es la temperatura. b) Se atraen entre ellos por las llamadas fuerzas de cohesión. c) Pueden juntarse fácilmente por compresión. d) No tienen ningún movimiento puesto que el líquido perdería su volumen. e) Si se encuentra en la superficie libre del líquido, no están sujetas a ninguna fuerza de

atracción.

7. ¿Cuál de las siguientes sustancias sufre el proceso de sublimación? a) Hielo seco b) Agua c) Azúcar d) Sal de mesa e) N.A.

8. Señale un elemento : a) Cobre b) Bronce c) Acero d) Benceno e) Alcohol

9. Se llama hielo seco : a) Carbohidrato d) Dióxido de Carbono b) Hidrocarburo e) Proteínas c) Ozono

10. ¿Cuál de las siguientes proposiciones es correcta? a) Solidificación es el cambio del estado sólido a líquido. b) Sublimación es el cambio del estado sólido a líquido. c) Evaporación es el cambio del estado gaseoso a líquido. d) Licuación es el cambio del estado gaseoso a líquido. e) N.A.

11. El estado de la materia que se caracteriza por ser energético es : a) Sólido b) Líquido c) Gaseoso d) Plasmático e) N.A.

12. El cambio de estado de sólido – líquido se llama a) Licuación d) Sublimación b) Solidificación e) Condensación c) Fusión

13. El paso de estado sólido a gaseoso por un calentamiento es un fenómeno físico denominado : a) Volatilización b) Sublimación c) Fusión d) Vaporización e) Evaporación

14. Indique con (V) la afirmación verdadera y con (F) la afirmación falsa : ( ) El estado que más abunda en el universo es el plasmático. ( ) El aire es una mezcla homogénea. ( ) La licuación es el cambio de estado de gas a líquido. a) VFV b) VVV c) FVF

d) VVF e) FFF 1. El estado de la materia cuyas características son : forma y volumen es

a) Sólido b) Plasmático c) Líquido d) Gaseoso e) Coloidal

2. En el interior de los volcanes y de las estrellas la materia se encuentra en estado : a) Sólido b) Líquido c) Coloidal d) Plasmático e) Gaseoso

3. Cuando una sustancia gaseosa pasa al estado líquido, el proceso se llama : a) Vaporización d) Volatilización b) Sublimación directa e) Licuación c) Compensación

4. Un sistema heterogéneo lo forma una mezcla de : a) Agua con aceite d) Agua con azúcar b) Alcohol con agua e) N.A. c) Agua con sal

5. La división correcta de la materia es : a) Cuerpo – molécula – átomos – partícula b) Molécula – partícula – molécula – átomo c) Cuerpo – partícula – molécula – átomo d) Átomo – cuerpo – partícula – molécula

6. El aceite y el agua (mezcla) se pueden separar por el método de : a) Filtración d) Destilación b) Centrifugación e) N.A. c) Decantación

7. El aceite con el agua contienen una : a) Suspensión d) Solución coloidal b) Emulsión e) N.A. c) Solución verdadera

8. El cambio de estado de sólido a líquido se llama a) Fusión d) Condensación b) Vaporización e) Licuación c) Sublimación

9. Indique en qué caso es elemento :

a) Argón b) Humo c) Bronce d) Latón e) Amalgama

10. El quemar un papel es un fenómeno :

a) Físico b) Químico c) Alotrópico

6



d) Físico – Químico e) N.A.

11. En que fenómeno no se altera la composición química del cuerpo : a) Alotrópico b) Físico c) Químico d) Todos e) N.A.

12. Indique cuál es una mezcla : a) Helio d) Hielo b) Argón e) Agua salada c) Ácido Sulfúrico

13. ¿Qué alternativa no pertenece a un fenómeno alotrópico? a) Fósforo blanco y fósforo rojo b) Oxígeno y ozono c) Azufre rombito y monoclínico d) Diamante y grafito e) Bronce y acero

14. Las moléculas se dividen en átomos mediante un medio : a) Físico b) Químico c) Mecánico d) Nuclear e) Magnético

NÚMEROS CUÁNTICOS 1. Los números cuánticos son :

__________________________________

2. ¿Qué número cuántico señala la orientación espacial del orbital? __________________________________

3. ¿De quién depende el número cuántico azimutal?

__________________________________

4. ¿De quién depende el tamaño de un átomo? __________________________________

5. ¿De quién depende el número cuántico magnético? __________________________________

6. ¿Qué significa reempe? __________________________________

7. ¿Qué forma tiene el orbital “d”? __________________________________

8. Si : = 2, ¿cuántos valores toma el número cuántico magnético?

9. ¿Qué serie de números cuánticos esta mal escrito? a) 3, 2, 1, +1/2 d) 4, 3, -1, -1/2 b) 2, 0, 0, -1/2 e) 2, 2, -1, –1/2 c) 1, 0, 0, +1/2

10. Si el número cuántico secundario toma el valor de 3, el número cuántico magnético. ¿Cuántos valores toma? a) 3 b) 4 c) 5 d) 6 e) 7

1. ¿Qué valores toma “m” para = 1? __________________________________

2. ¿Qué serie de números cuánticos esta mal expresado? a) 5 , 2 , 0 , -1/2 d) 2 , 2 , -2 , +1/2 b) 4 , 1 , +1 , +1/2 e) N.A. c) 3 , 2 , -2 , -1/2

3. ¿Qué valor toma “m” para = 0? 4. En el orbital “s” donde esta la zona nuclear.

__________________________________

5. ¿Cuál es la probabilidad de encontrar al electrón en el centro geométrico del orbital 2p?

_______________________________

6. ¿Qué valores puede tomar “n”? ___________ ¿Cómo identificamos un electrón

7. p” y “s” que significan : ________________

8. ¿Cuántos electrones pueden entrar como máximo en “d”? ______________________

9. Pueden existir dentro de un átomo 2 series de números cuánticos iguales : _____________

10. ¿Qué número cuántico determina la rotación sobre su eje del electrón? ______________

11. Para n = 2, ¿cuántos valores como máximo puede tomar “n”? _____________________

12. Para que sirve “m” : __________________________________

13. ¿Qué tipo de movimiento posee el electrón en la nube electrónica? __________________________________

14. = 2 = d, dibujuelo y señale la zona nuclear.

7



11. Si “n” toma el valor de 5. ¿Qué valor no toma ? a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) N.A.

12. El spin determina : __________________________________

13. Los números cuánticos del 1H :

a) 2, 0, 0, +1/2 d) 1, 0, 0, -1/2 b) 2, 1, 0, +1/2 e) 1, 0, 0, +1/2 c) 2, 1, 1, +1/2

14. ¿Por qué no se utiliza el número cuántico = 4? __________________________________

15. ¿Por qué el spin es una fracción?

__________________________________

TEORÍA ATÓMICA 1. El núcleo atómico fue descubierto por :

a) Thompson b) Jordán c) Dalton

d) Rutherford e) Faraday

2. Thompson en 1897 descubrió :

a) El fotón b) El neutrón c) Quarks

d) El electrón e) Los isótopos

3. Los átomos son indivisibles afirma :

a) Dalton b) Wein c) Perrin

d) Rutherford e) Planck

4. Sommerfeld hace una corrección a la teoría de Bohr al decir que los electrones podían girar

en orbitas no sólo …… sino también ……

a) elípticas – circulares

b) circulares – parabólicas

c) circulares – elípticas

d) elípticas – parabólicas

e) N.A.

5. ¿Quién sostenía que los electrones no se hallan distribuidos en todo el átomo, sino en partes

externas?

a) Dalton b) Thompson c) Perrin

d) Bohr e) Schroedinger

6. ¿Quién sustentó la bases principal para la concepción del modelo atómico actual?

a) Thompson b) Dalton c) Rutherford

d) Schroedinger e) Sommerfeld

7. ¿Quién afirmaba que los electrones pueden caer a niveles más bajos de energía o pueden

alcanzar niveles de energía más altos?

a) Dalton b) Rutherford c) Bohr

d) Planck e) Sommerfeld

8. La carga del electrón fue descubierta en 1906 por :

a) Millikan b) Jordán c) Newton

d) Dalton e) Wein

9. El modelo del “Budín de pasas” pertenece a :

a) Leucipo b) Aristóteles c) Dalton

d) Thompson e) Bohr

10. ¿Quién se refirió al átomo vacío?

a) Dalton b) Democrito c) Bohr

d) Rutherford e) Broglie

11. La postulación del átomo cuantizado pertenece a :

a) Dalton b) Bohr c) Planck

d) Heisemberg e) Thompson

12. Sostuvo la continuidad de la materia; 4 elementos (tierra, agua, aire, fuego) :

a) Bohr b) Democrito c) Dalton

d) Leucipo e) Aristóteles

13. marque la respuesta incorrecta según el modelo de J. J. Thompson :

a) Modelo del “Budín de pasas”

b) Se le considera descubridor del electrón

c) Los electrones están incrustados en la masa positiva

d) Tiene forma esférica y es indivisible

e) Descubre el núcleo

14. “El electrón se desplaza en órbitas elípticas en subniveles de energía”.

8



a) Bohr b) Sommerfeld c) Planck

d) Rutherford e) Dalton

15. La teoría de la discontinuidad de la materia, la cual esta formada por átomos pertenece :

a) Democrito – Leucipo d) Dalton

b) Platon e) Bohr

c) Aristóteles

16. La palabra griega átomo significa :

a) Mínima parte d) Sin división

b) Pequeño e) Microscopio

c) Indestructible

17. Los neutrones fueron descubiertos por :

a) Thompson b) Bohr c) Yukawa

d) Dalton e) Chadwick

18. Al modelo de Thompson se le conoce :

a) Átomo vacío d) Esfera maciza

b) Budín de pasas e) Racimo de uvas

c) Átomo perfecto

19. El núcleo de un átomo fue descubierto por :

a) Bohr b) Dalton c) Thompson

d) Rutherford e) Sommerfeld

20. Determine la pareja incorrecta :

a) Democrito – átomo

b) Aristóteles – división infinita de la materia

c) Dalton – el átomo es una partícula pequeña

d) Rutherford – descubre el núcleo

e) Bohr – átomo vacío

21. “Es el modelo más sencillo, según el cual, el átomo sería una microesfera, sólida, compacta e

impenetrable”.

a) Modelo de Dalton

b) Modelo de Bohrd

c) Modelo de Thompson

d) Modelo de Rutherford

e) Modelo de Sommerfeld

22. Bombardeo con rayos “” sobre el oro :

a) Rutherford b) Bohr c) Dalton

d) Planck e) N.A.

23. El modelo del átomo macizo corresponde a :

a) Dalton b) Bohr c) Democrito

d) Thompson e) Rutherford

24. ¿Cuál de los siguientes gráficos representa el modelo de Thompson?

a) b) c)

d) e) N.A.

25. “El _____ atómico fue descubierto por ____”

a) núcleo – Thompson

b) núcleo – Becquerel

c) electrón – Dalton

d) protón – Bohr

e) núcleo – Rutherford

26. Según Dalton :

a) El átomo posee protones y electrones

b) Se puede dividir

c) Posee neutrones y fotones

d) Indivisible

e) Tiene un núcleo atómico

27. ¿Qué átomo estudio Bohr?

a) Sodio b) Calcio c) Helio

d) Hidrógeno e) Todos

28. ¿En qué modelo se habla de electrones “periféricos”?

a) Dalton b) Thompson c) Perrin

d) Becquerel e) Rutherford

29. Descubrió el fenómeno de la radiactividad :

a) Perrin b) Nagaoka c) Democrito

d) Becquerel e) Dalton

TABLA PERIÓDICA ACTUAL 1. La Ley de las Triadas fue sostenida por :

a) Newlands b) Moseley c) Werner

d) Mendeleiev e) Döbereiner

2. La Ley de las Octavas fue sostenida por :

9



a) Döbereiner b) Meyer c) Werner

d) Nwelands e) Chancourtois

3. La Tabla Periódica establecida por Mendeleiev ordeno a los elementos :

a) De acuerdo a sus cargas nucleares

b) De acuerdo a sus números de masa

c) De acuerdo a la cantidad de sus nucleones

d) De acuerdo a sus pesos atómicos

e) De acuerdo a sus propiedades físicas y químicas

4. Actualmente los elementos se ordenan en función creciente a :

a) Su número másico

b) Su cantidad total de nucleones

c) Su cantidad de neutrones

d) Su carga nuclear

e) Su masa atómica

5. Mediante la experiencia de los rayos “x” Moseley descubrió la clave de la periodicidad

química esto se debió a que :

a) Los átomos poseían diferente masa

b) Los átomos poseían distintas cantidades de neutrones

c) Los átomos poseían isótopos

d) Los átomos irradian la misma energía

e) La frecuencia de radiación “x” es proporcional al número de protones

6. Respecto a la tabla periódica actual, ¿Qué proposiciones son correctas?

I. Hay 7 períodos y 8 grupos A

II. Los elementos están dispuestos según el orden creciente de sus números atómicos

III. La mayoría de elementos son no metales

IV. Los alcalinos son elementos de transición

a) I y II b) I y III c) II y IV

d) I, II y IV e) Todas

7. Sobre la tabla periódica de los elementos, indique : ¿cuáles de las siguientes proposiciones

son verdaderas (V) o falsas (F)?

Hay 8 grupos A de elementos.

El período 5 consta de 18 elementos; y el período 6 de 32 elementos.

Los metales pesados de alta densidad se encuentran en el bloque “d”.

a) VVF b) VFV c) VVV

d) FVV e) FFF

8. En los elementos representativos, indicar verdadero (V) o falso (F) según :

a) Las configuraciones electrónicas terminan en subniveles “p”.

b) Únicamente son elementos no metálicos.

c) Se tiene a metales alcalinos y a no metales halógenos.

d) Son grupos B.

e) Corresponden a los bloques “d” y “f” de la tabla.

9. ¿Cuáles son elementos alcalinos?

a) F, Cl, Br, I d) Na, K, Rb, Cs

b) Mg, Ca, Sr, Ba e) He, Ne, Ar, Kr, Xe

c) Fe, Co, Ni

10. El magnesio, el calcio y el estroncio son :

a) Metales nobles d) Halógenos

b) Alcalinos e) Anfígenos

c) Alcalinos térreos

11. Indique la alternativa correcta en la que hay : un metal alcalino – térreo, un anfígeno y un

halógeno

a) Rb, O, I b) Cs, S, Cl c) Ba, Se, N

d) Sr, Te, Br e) Mg, P, F

12. Identifique a un elemento alcalino :

a) Ca b) O c) S

d) B e) Li

13. ¿A qué período y grupo pertenece el cloro (Z = 17)?

Período Grupo

a) 1 IV A

b) 2 IV A

c) 3 VII A

d) 2 V B

e) 3 V A

14. ¿A qué grupo y período pertenece el Ca (Z = 20)?

Período Grupo

10



a) 1 VI A

b) 2 VII A

c) 2 II A

d) 3 V A

e) 2 IV A

1. ¿Cuántas no son incorrectas?

( ) Elemento representativo : bloque “p”

( ) Grupo : fila horizontal

( ) Orden de los elementos : peso atómico

( ) Alcalino : fluor

( ) Semimetal : gas noble

( ) Alcalino : ns1

a) 6 b) 5 c) 4

d) 3 e) 2

2. Identifique a un semimetal – no metal – metal

a) F – Au – Na d) B – O – Ag

b) Ca – H – Ne e) Li – N – He

c) Cu – Cl - Zn

3. ¿A qué familia de elementos de la tabla periódica pertenece el elemento Q, si posee 20

neutrones Q5x22x ?

a) Nitrogenoides d) Halógenos

b) Carbonoides e) Alcalinos

c) Boroides

4. ¿A qué grupo y período pertenece el magnesio? (Mg = 12)

Período Grupo

a) 2 III A

b) 3 II A

c) 4 I A

d) 5 IV A

e) 6 V A

ENLACE QUIMICO I

1. La afirmación : “Los átomos de los elementos tienden a reaccionar de modo que adquieren

una configuración electrónica de un gas noble”. Corresponde a :

a) Ley de las Proporciones Múltiples

b) La Ecuación de Onda de Schrödinger

c) Teoría del Octeto Electrónico de Lewis

d) Teoría de la Relatividad de Einstein

e) Teoría de los Niveles Energéticos de Bohr

2. Al formarse un enlace :

I. Los átomos presentan menor energía

II. Se logra estabilidad de los átomos

III. Existe liberación de energía

Son correctas :

a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III

d) I y III e) Todas

3. Establecer verdadero (V) o falso (F) según :

El enlace se debe a la tendencia de los átomos ha adquirir la configuración electrónica

de un gas noble.

En el enlace se busca la estabilidad de los átomos (estado de menor energía)

En el enlace participan principalmente los electrones de valencia.

a) VFF b) FFV c) FFF

d) VVV e) VFV

4. ¿En qué enlace se produce una transferencia de electrones?

a) Covalente normal d) Covalente polar

b) Electrovalente o iónico e) Covalente apolar

c) Covalente coordinado

5. ¿Cuál es el tipo de enlace más probable a formar un metal y no metal?

a) Covalente b) Iónico c) Apolar

d) Covalente dativo e) Polar

6. Indique el número de proposiciones no incorrectas respecto al enlace iónico :

( ) Por lo general se lleva entre un metal (I A y II A) y un no metal (VII A)

( ) Transferencia de electrones

( ) Es de naturaleza eléctrica

( ) Se comparte un par de electrones

a) 0 b) 1 c) 2

d) 3 e) 4

7. Elementos entre [Ca]2+

12F

, marcar lo “V” o “F” :

11



( ) El enlace se mantiene mediante fuerzas eléctricas de atracción

( ) El F gana 3e- y el Ca perdió 2e

-

( ) El compuesto es muy soluble en agua

a) FFV b) FVF c) VVV

d) VVF e) VFV

8. Son características del enlace iónico :

1. Se presenta en la combinación que se produce entre un metal y un no metal

2. Se produce por transferencia de electrones

3. La atracción interatómica es de carácter electrostático

4. La diferencia de electronegatividad debe ser menor que 1,7

Son correctas :

a) Sólo 4 b) 1, 2, 3 y 4 c) Sólo 3

d) 1, 2, y 3 e) Sólo 1

9. ¿Cuál de los enlaces es el más fuerte?

a) E. Dativo d) E. Electrovalente

b) E. C. Polar e) E. Covalente

c) E. C. Apolar

10. Si la EN() = 4,0 y la EN() = 1,0 el enlace entre “” y “” será :

a) Dativo b) Apolar c) Polar

d) Electrostático e) Coordinado

11. Si la E. N.(A) = 3,5 y la E.N.(B) = 0,5, el enlace entre A y B será :

a) Dativo b) Apolar c) Polar

d) Electrostático e) Covalente

12. Indique que pareja no presenta enlace iónico

a) KF b) NaBr c) CaF

d) ClO e) NaCl

13. Indique de la relación mostrada :

I. N2O II. K2O III. BCl3

IV. Br3 V. LiCl

¿Cuántos tienen enlace iónico?

a) 4 b) 3 c) 5

d) 2 e) 1

14. Señale el compuesto donde existe enlace iónico

a) CH4 b) NH3 c) CO

d) HCl e) NaCl

15. En un enlace simple existe _____ enlace sigma ()

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

1. En un enlace iónico se produce __________ de electrones.

a) Pérdida d) compartición

b) Ganancia e) N.A.

c) transferencia

2. Átomos de elementos metálicos y no metálicos forman enlace _______.

a) metálico b) covalente c) iónico

d) apolar e) N.A.

3. ¿Qué tipo de enlace formaran 2 átomos A y B, cuyos núclidos son 11A y 17B?

a) Iónico o electrovalente

b) Covalente normal


d) Covalente simple

e) Covalente dativo

4. De acuerdo a la tabla de electronegatividades de Linus Pauling al átomo de un elemento “x”

le corresponde el valor de 1,0 y al átomo de otro elemento “y” le corresponde el valor de 3,0.

¿Qué tipo de enlace forman al reaccionar?

a) Iónico o electrovalente

b) Covalente normal


d) Covalente simple

e) Covalente dativo

5. ¿Cuántos de los siguientes enlaces son iónicos?

I. xy II. xz III. yz

IV. xx V. yy VI. zz

Datos : E.N.(x) = 1,0 ; E.N.(y) = 3,0 ; E.N.(z) = 3,5 ; x metal – I A ;

y no metal – VII A ; z no metal – VI A

12



a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

6. Uno de los siguientes enlaces es iónico :

a) Fe y Al b) H y O c) H y F

d) S y O e) Na y Cl

7. Señale un compuesto donde existe enlace iónico

a) CH4 b) NH3 c) HCl

d) H2O e) KCl

8. ¿A cuántos de ellos no corresponde el tipo de enlace asignado?

El enlace C – H es un enlace iónico

El enlace Na – Cl es un enlace iónico

El enlace C – C es un enlace iónico

El enlace H – Cl es un enlace iónico

a) 0 b) 1 c) 2

d) 3 e) 4

9. Respecto a los compuestos iónicos, indicar verdadero (V) o falso (F) :

I. Son solubles en agua

II. En estado sólido, conducen la corriente eléctrica

III. Presentan estructura cristalina

IV. Los siguientes compuestos son iónicos : NaCl , CH4 , H2O

a) VFFV b) VVFV c) VVVF

d) FFFV e) VFVF

Indique la verdad (V) o falsedad (F) de las proposiciones

10. En el enlace iónico existe una transferencia de electrones. ( )

11. El cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto iónico. ( )

12. Los compuestos iónicos son sólidos cristalinos y quebradizos. ( )

13. Los compuestos iónicos no se disuelven en agua. ( )

14. ¿Qué estructura posee enlace iónico?

a) CO2 b) N2 c) KF

d) H2O e) H2

15. En la formación de un enlace químico se cumple que :

I. Cuando se forma un enlace siempre se libera energía

II. Un enlace es más estable a mayor liberación de energía

III. En los enlaces interatómicos participan todos los electrones del átomo

IV. El hidrógeno alcanza su estabilidad al presentar un dueto electrónico

a) VVFF b) VFVF c) FVFV

d) VVFV e) FFVV

ENLACE QUÍMICO II 1. Indicar la notación Lewis para un elemento con Z = 8

a)

x b)

x c)

x

d)

x e)

x

2. Hacer el diagrama de Lewis para Z = 20

a)

E b)

E c) E

d)

E e)

E

3. ¿Cuál es la familia del átomo

E ?

a) Alcalino d) Halógeno

b) Alcalino térreo e) Gases nobles

c) Térreo o boroide

4. Indicar la notación de Lewis para un elemento con 5 protones

a)

x b)

x c)

x

d)

x e)

x

13



5. Si un elemento posee 20 nucleones y 10 neutrones. ¿Cuál es su notación Lewis?

a)

x b)

x c)

x

d)

x e)

x

6. ¿Cuál es la notación Lewis para el átomo representado por : Q3x21x

; #nº = 12?

a)

Q b)

Q c)

Q

d)

Q e)

Q

7. Hacer el diagrama de Lewis para un átomo con Z = 35

a)

x b)

x c)

x

d)

x e)

x

8. Indicar la notación de Lewis para un átomo con 15 protones

a)

P b)

P c)

P

d)

P e)

P

9. Hallar los electrones de valencia del 10Ne

a) 4 b) 5 c) 6

d) 7 e) 8

10. Determinar el número de electrones de valencia del átomo “x” si presenta 14 protones

a) 1 b) 2 c) 6

d) 4 e) 7

11. Determinar el número de enlaces covalentes normales y dativos en :

O

H O S O H

O

a) 2 y 6 b) 4 y 2 c) 2 y 4

d) 3 y 1 e) 6 y 2

12. Determine el número de enlaces covalentes normales y dativos en :

O

H O P O H

O

H

a) 1 y 6 b) 2 y 4 c) 4 y 2

d) 6 y 1 e) 3 y 6

13. ¿Qué compuesto presenta el mayor número de enlaces dativos?

a) H2O b) CO2 c) Cl2O7

d) HCN e) H2SO4

14. Para la estructura molecular del cumeno. ¿Cuántos sigma () y pi () existen?

a) 20 y 4

b) 22 y 4

c) 21 y 3

d) 20 y 5

e) 24 y 3

15. Hallar el número de enlaces “” en :

a) 21

b) 19

c) 1

d) 5

10

1. Indicar la notación Lewis para un elemento con Z = 9

a)

x b)

x c)

x

d)

x e)

x

2. Hacer el diagrama de Lewis para Z = 19

CH

CH3

CH3

H

H

H H

H

H

H H

14



a)

E b)

E c) E

d) E e)

E

3. ¿Cuál es la familia del átomo

E ?

a) Halógenos

b) Calcógenos

c) Nitrogenoides

d) Carbonoides

e) Térreos o boroides

4. Indicar la notación de Lewis para un elemento con 12 protones

a)

x b)

x c)

x

d) x e)

x

5. Si un elemento posee 27 nucleones y 14 neutrones. ¿Cuál es su notación de Lewis?

a)

x b)

x c)

x

d)

x e)

x

6. ¿Cuál es la notación de Lewis para el átomo representado por E3x35x #nº = 20?

a)

E b)

E c)

E

d)

E e)

E

7. Hacer el diagrama de Lewis para un átomo con Z = 17

a)

x b)

x c)

x

d)

x e)

x

8. Indicar la notación de Lewis para un átomo con 16 protones

a)

S b)

S c)

S

d)

S e)

S

9. Hallar los electrones de valencia del 8O

a) 3 b) 4 c) 5

d) 6 e) 7

10. Determinar el número de electrones de valencia del átomo “Y” si presenta 13 protones

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

11. Determinar el número de enlaces covalentes y dativos en :

H

HNH

H

a) 1 y 2 b) 2 y 1 c) 1 y 3

d) 3 y 1 e) 4 y 0

12. Determine el número de enlaces covalentes normales y dativos en :

O

N

O O H a) 5 y 1 b) 3 y 2 c) 2 y 3

d) 1 y 4 e) 4 y 1

13. ¿Qué compuesto presenta el mayor número de enlaces dativos?

a) H2O b) HNO3 c) 4NH

d) CH4 e) SO3

14. Para la estructura molecular, determine el número de enlaces sigma () y pi () para la

siguiente molécula :

15



a) 19 y 3

b) 17 y 2

c) 19 y 4

d) 20 y 3

e) 18 y 4

15. Hallar el número de enlaces “” en la aspirina :

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

NOMENCLATURA INORGÁNICA 1. Determine cuántas proposiciones son correctas

En todos los compuestos el hidrógeno actúa con N. O. de +1

El N. O. del oxígeno cuando se combina siempre es -2

En la fórmula F2O el oxígeno tiene N. O. de +2

En el CaH2 y NaH el N. O. del hidrógeno es +1

En el H2O2 el N.O de cada oxígeno es -1

a) 0 b) 1 c) 2

d) 3 e) 4

2. Señale que proposiciones son incorrectas :

I. El número de oxidación siempre es igual a la valencia con signo

II. El número de oxidación no puede ser cero ni fraccionario.

III. La valencia es carga que adquieren los átomos cuando se combinan

a) Sólo I b) I y III c) II y III

d) Sólo II e) I, II y III

3. ¿Qué proposiciones son correctas?

I. El número de oxidación es la carga real o aparente del átomo

II. El signo del número de oxidación depende, de la electronegatividad de los átomos

III. En una misma estructura un elemento puede tener átomos con diferentes números de

oxidación

a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III

d) I y II e) I, II y III

4. Indicar que compuesto tiene un elemento pentavalente :

a) H2SO4 b) HClO4 c) HBrO2

d) H3PO3 e) H4Cl2O7

5. Determine el número de oxidación del elemento “E” en : Al2(HEO4) . 7 H2O

a) -5 b) +5 c) +4

d) +6 e) +3

6. Hallar el estado de oxidación del elemento indicado con una aspa (x) en cada compuesto

1. OaCx

2. OeFx

3. OaN 2

x

4. OuA 2

x 5. 32

xOiN

E indicar el mayor

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

7. Hallar el E. O del elemento marcado con una aspa (x)

1. 1

3

x

)ON( 2.

1x

)lOC( 3. )OS( 4

x

4. )OP( 4

x

5. 2

7

x)lOC(

E indicar el mayor

a) 3 b) 4 c) 5

d) 6 e) 7

8. Determinar el E. O. del cloro en : KClO4

a) +1 b) +3 c) +5

d) +7 e) -7

9. Determine el número de oxidación del cloro en cada caso :

I. Cl2 II. NaClO III. ZnCl2

a) -2, +1, -3 b) 0, +1, -2 c) 0, +1, -1

d) 0, -1, +1 e) +1, -1, 0

CH CH2

CH3

O

C O H

C

C C

H

C C

O C C H

H

H O

C H H

H

16



10. ¿Qué alternativa contiene un elemento trivalente?

a) H2SO4 b) H3PO4 c) SO3

d) N2O3 e) KCl

11. ¿Cuál de los compuestos tiene más hidrógeno por molécula?

a) Amoniaco b) Fosfina c) Borano

d) Metano e) Sulfuro de hidrógeno

12. ¿Cuál de los siguientes compuestos contiene mayor cantidad de átomos por fórmula?

a) Hidruro de aluminio

b) Hidruro de magnesio

c) Sulfuro de hidrógeno

d) Germano

e) Hidruro de potasio

13. Formular los siguientes hidruros metálicos

a) Hidruro de sodio

b) Hidruro de bario

c) Hidruro de estroncio

d) Hidruro de potasio

e) Hidruro de aluminio

14. ¿En qué compuesto el bromo esta con su menor estado de oxidación?

a) HBrO4 b) Br2O7 c) HBrO3

d) HBrO e) Br2O5

15. Indique que alternativa contiene un elemento pentavalente :

a) H2SO4 b) H3PO4 c) HClO4

d) HBrO2 e) HNO2

Hallar el estado de oxidación del elemento indicado con un aspa :

1. 3

x

3 OBH

2. 2

x

2 OCH

3. 3

x

2 OCH

4. 2

x

2 OSiH

5. 3

x

2 OSiH

6. ONHx

7. 2

x

ONH

8. 3

x

ONH

9. 2

x

3 OPH

10. 3

x

3 OPH

11. 4

x

3 OPH

12. 2

x

2 OSH

13. 3

x

2 OSH

14. 4

x

2 OSH

15. OClHx

16. 2

x

OClH

17. 3

x

OClH

18. 4

x

OClH

19. Nombrar los siguientes hidruros no metálicos

a) CH4 b) SiH4 c) NH3

d) PH3 e) AsH3

17



20. Hallar la suma de los números de oxidación del bromo en : 2

1966 OBrH , 1

1232 OBrH

a) +8 b) +9 c) +11

d) +12 e) -12

FUNCIÓN ÓXIDO

1. Señale las proposiciones correctas:

I. Metal + Oxígeno Óxido Básico

II. El oxígeno forma óxidos con casi todos los elementos.

III. El óxido C2O3 y Mn2O7 son óxidos ácidos.

IV. El óxido Na2O y CrO son básicos.

a) Sólo I b) Sólo II c) I y II d) I, II y III e) Todas

2. Determinar cuántos óxidos son básicos: * CaO * CrO

* Br2O7 * Mn2O3

* SO3* Mn2O7

a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6

3. Indique el nombre correcto de PbO.

a) Óxido Plumoso d) Óxido Plomico b) Óxido Plúmblico e) Óxido Plumboso c) Óxido de Plomo

4. ¿Cuál es la fórmula del óxido ferrico?

a) Fe2O b) Fe2O2 c) Fe3O2

d) Fe2O3 e) FeO

5. Señale la fórmula del óxido de magnesio.

a) MgO2 b) MgO4 c) Mg2O

d) Mg3O e) MgO

6. Dar la fórmula del óxido cúprico.

a) CuO b) CuO2 c) Cu2O

d) CuO3 e) Cu3O

7. Determinar cuántas relaciones son correctas:

Óxido de Cinc: Zn2O

Óxido de Estroncio: SrO

Óxido Férrico: Fe2O3

Óxido Clórico: C2O3

Óxido Perbrómico: Br2O7

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

8. Indicar el nombre correcto de: B2O3 a) Óxido Boroso d) Óxido de Berilio b) Anhídrido Bórico e) Anhídrido de Plata c) Anhídrido de Bario

9. Indique el compuesto que presenta la mayor cantidad de átomos por molécula. a) Anhídrido hipobrumoso b) Anhídrido nítrico c) Anhídrido brumico d) Anhídrido perbromico e) Anhídrido clórico

10. ¿Qué alternativa contiene una molécula hepta atómica? a) Óxido ferrico d) Anhídrido carbónico b) Anhídrido peryodico e) Óxido cobaltico c) Anhídrido clorico

11. Indique el compuesto que presenta la mayor cantidad de átomos por molécula. a) Anhídrido perbromico b) Anhídrido carbonoso c) Anhídrido hipoteluroso d) Óxido cobaltico e) Óxido aluminico

12. Nombrar a los siguientes óxidos:

a) Cl2O _______________________________

b) SeO3 _______________________________

c) I2O7 _______________________________

d) SO2 _______________________________ e) HgO _______________________________

13. Determinar la atomicidad del anhídrido perclórico. a) 1 b) 3 c) 5 d) 7 e) 9

14. Determinar la atomicidad del anhídrido telúrico: a) 5 b) 6 c) 7 d) 8 e) 9

15. Para la siguiente fórmula Au2O su nombre correcto es: a) Óxido de oro d) Óxido auraso b) Óxido aurico e) Óxido oroso c) Óxido orico

5. Dar el nombre correcto para el MgO:

18



a) Óxido Magnesioso b) Óxido de Magnesio c) Óxido Magnésico d) b y c e) Ninguna

6. Indique la atomicidad del óxido de magnesio: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

7. Señalar el nombre correcto para A2O3

a) Óxido de Aluminio d) Óxido Plúmbico b) Óxido de Plomo e) Óxido Plumboso c) Óxido de Oro

8. ¿Cuál es el nombre correcto para el PbO2?

a) Óxido de Plomico d) Óxido Plúmbico b) Óxido Plumboso e) Óxido de Plomo c) Óxido Plomoso

9. Hallar la atomicidad del óxido ferroso. a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

10. Hallar la atomicidad del óxido férrico. a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

11. Indique la atomicidad del óxido de magnesio. a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

12. Señale la fórmula del óxido de magnesio.

a) MgO2 b) Mg2O c) MgO

d) MgO4 e) Mg3O

13. Indicar el nombre correcto de: CO

a) Óxido de Calcio b) Óxido de Litio c) Óxido de Plata d) Anhídrido Carbónico e) Anhídrido Carbonoso

14. Indicar el nombre correcto de: B2O3

a) Óxido Boroso

b) Anhídrido de Bario

c) Anhídrido de Plata

d) Anhídrido Bórico

e) Hidróxido de Litio

15. Indicar el nombre correcto de Cl2O3

a) Anhídrido Hipocloroso

b) Anhídrido Cloroso

c) Anhídrido Clórico

d) Anhídrido Perclórico

e) Anhídrido Orico

16. Indicar el nombre correcto de C2O7

a) Anhídrido Hipocloroso

b) Anhídrido Cloroso

c) Anhídrido Clórico

d) Anhídrido Perclórico

e) Anhídrido Oroso

17. Indicar el nombre correcto de P2O3

a) Óxido de Plata

b) Anhídrido Fosfórico

c) Anhídrido de Plata

d) Anhídrido Hipofosforoso

e) Anhídrido Fosforoso

18. Indicar la atomicidad del Anhídrido Clórico:

a) 6 b) 7 c) 8

d) 9 e) 10

19. Indicar el nombre correcto de SO3

a) Anhídrido Hiposulfuroso

b) Óxido de Sulfuro

c) Óxido Sulfuroso

d) Anhídrido Sulfuroso

e) Anhídrido Sulfúrico

FUNCIÓN HIDRÓXIDO 1. Calcule la suma de los átomos de los siguientes compuestos:

Hidróxido de Sodio

Hidróxido de Bario

19



Hidróxido de Aluminio

Hidróxido de Amonio

Hidróxido Cobaltoso

a) 27 b) 25 c) 21

d) 29 e) 31

2. Nombrar:

a) KOH __________________________

b) Mg(OH)2 __________________________

c) Be(OH)2 __________________________

d) Cu(OH) __________________________

e) NH4OH __________________________

3. Formular:

a) Hidróxido Ferrico __________________

b) Hidróxido de Calcio __________________

c) Hidróxido Niquelito __________________

d) Hidróxido de Sodio __________________

e) Hidróxido Plumboso __________________

4. Indicar el nombre correcto de Cu(OH)2

a) Hidróxido de Sodio

b) Hidróxido de Potasio

c) Hidróxido Cúprico

d) Hidróxido de Plata

e) Hidróxido de Cobre

5. Indicar el nombre correcto de A(OH)3

a) Hidróxido Plumbico

b) Hidróxido de Sodio

c) Hidróxido de Aluminio

d) Hidróxido de Hierro


6. Indicar el nombre correcto de Hg(OH)2

a) Hidróxido de Potasio

b) Hidróxido de Calcio

c) Hidróxido de Plata

d) Hidróxido de Mercurico

e) Hidróxido de Calcio

7. Indicar el nombre correcto de Ca(OH)2

a) Hidróxido de Sodio

b) Hidróxido de Potasio

c) Hidróxido de Calcio

d) Hidróxido de Plata


8. Indicar la fórmula del Hidróxido Férrico.

a) Ca(OH)2 b) Ag(OH) c) Co(OH)2

d) Fe(OH)3 e) Mg(OH)2

9. Señale el compuesto de mayor atomicidad:

a) Ácido Hipocloroso

b) Ácido Permangánico

c) Ácido Yodoso

d) Ácido Nítrico

e) Ácido Hiposulfuroso

10. Nombrar los siguientes ácidos:

a) HNO2 ____________________________

b) H2SO3 ____________________________

c) HBrO ____________________________

d) H2SeO4 ____________________________

e) HIO4 ____________________________

11. Formular:

a) Ácido Bromhídrico ____________________

b) Ácido Yodhídrico ____________________

c) Ácido Sulfhídrico ____________________

d) Ácido Selenhídrico ____________________

e) Ácido Clorhídrico ____________________

12. Señale la relación incorrecta:

a) HBrO4 : Ácido Perbrómico

b) H2SO4 : Ácido Sulfúrico

c) HClO : Ácido Cloroso

d) H3BO3 : Ácido Borico

e) H3PO4 : Ácido Fosfórico

20



13. Indicar la relación incorrecta:

a) Ácido Fosfórico : H3PO4

b) Hidróxido de Calcio : Ca(OH)2

c) Ácido Hipobromoso : HBrO

d) Ácido Cloroso : H2CO2

e) Ácido Bórico : HBO2

14. Dar el nombre de: HNO3

a) Anhídrido Nitroso

b) Ácido Hiponitroso

c) Ácido Nitroso

d) Ácido Nítrico

e) Anhídrido Nítrico

15. Marque la fórmula del Ácido Hipocloroso

a) HCO3 b) HCO c) HC2O

d) H2CO e) H2CO2

20. Indicar el nombre correcto de: Na(OH) a) Hidróxido de Sodio d) Hidróxido de Plata b) Hidróxido de Calcio e) Hidróxido de Litio c) Hidróxido de Potasio

21. Indicar el nombre correcto de: Li(OH) a) Hidróxido de Sodio d) Hidróxido de Litio b) Hidróxido de Potasio e) Hidróxido de Plata c) Hidróxido de Calcio

22. Indicar el nombre correcto de: KOH a) Hidróxido de Sodio b) Hidróxido de Calcio c) Hidróxido de Potasio d) Hidróxido de Plata e) Hidróxido de Litio

23. Indicar el nombre correcto de: Mg(OH)2

a) Hidróxido de Plata b) Hidróxido de Litio c) Hidróxido de Calcio d) Hidróxido de Magnesio

e) Hidróxido de Potasio

24. Indicar el nombre correcto de: AgOH a) Hidróxido de Sodio b) Hidróxido de Potasio c) Hidróxido de Calcio d) Hidróxido de Plata e) Hidróxido de Litio

25. Indicar la fórmula del Hidróxido de Estroncio:

a) Es(OH) b) Es(OH)3 c) Se(OH)2

d) Sr(OH)2 e) Sp(OH)

26. Indicar la fórmula del Hidróxido Ferroso:

a) Ca(OH)2 b) Mg(OH)2 c) Fe(OH)3

d) Fe(OH)2 e) Fe2(OH)3

27. Indicar la atomicidad del Hidróxido Auroso:

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

28. Indicar la relación incorrecta: a) HIO : Ácido Hipoyodoso

b) HC : Ácido Clorhídrico

c) H2SO2 : Ácido Sulfuroso

d) HBr : Ácido Bromhídrico

e) HNO2 : Ácido Nitroso

29. Nombrar los siguientes ácidos:

a) HCl ________________________________

b) HBr ________________________________

c) H2S ________________________________

d) HF ________________________________

e) H2Fe ________________________________

30. Indicar el compuesto de mayor atomicidad:

a) Ácido Hipocloroso d) Ácido Nítrico b) Ácido Permangánico e) Ácido Yodoso c) Ácido Hiposulfuroso

31. Indicar el ácido que presenta la mayor cantidad de oxígenos:

21



a) Ácido Nítrico d) Ácido Borico b) Ácido Bromico e) Ácido Peryodico c) Ácido Hiposelenioso

32. La fórmula del Ácido Nitroso es:

a) HNO3 b) HNO2 c) H2NO

d) HN2O e) HNO4

33. ¿Cuál es el nombre correcto del H2CO3?

a) Ácido Carbonoso b) Anhídrido Carbonoso c) Ácido Carbónico d) Anhídrido Carbónico e) Ácido Carbonel

34. Nombre: HCO4

a) Ácido Hipocloroso b) Ácido Cloroso c) Ácido Clórico d) Ácido Perclórico e) Ácido Percloroso

UNIDADES QUÍMICAS DE MASA 1. Un átomo gramo es:

a) Peso molecular expresado en gramos

b) Gramos expresados en átomos

c) Peso atómico expresado en gramos

d) Gramos expresados en moléculas

e) Todas

2. Señalar la afirmación incorrecta respecto a una molécula gramo. a) Es el peso de una mol de moléculas b) Contiene igual número de moléculas que el número de átomos en 12 g de C – 12.

c) Contiene número de avogadro (6,022 x 1023

) de átomos en una molécula.

d) Es equivalente a una mol de átomos. e) a y b

3. Una mol de H2SO4 contiene:

a) 6,023 x 1023

átomos de H2SO4

b) 6,023 x 1023

moléculas de H2SO4

c) 6,023 x 1023

electrones

d) 6,023 x 1023

átomos de azufre

e) b y d

4. El cloro tiene 2 isótopos, cuyas masas atómicas se indican entre paréntesis: C - 35 (34,969

u.m.a.) y C - 37 (36,966 u.m.a.). Si su masa atómica promedio es 35,46 u.m.a. ¿Cuáles

son los porcentajes de abundancia?

a) 75,41%, 24,59% d) 78,77%, 22,59%

b) 74,77%, 24,69% e) 30,00%, 70%

c) 72,77%, 25,69%

5. Señale verdadero (V) o falso (F) en las siguientes proposiciones:

El peso de un átomo es igual al peso atómico.

Átomo – gramo es el peso de una mol de átomos.

Mol – Gramo es el peso de una mol de moléculas.

El Peso Atómico y Peso Molecular son pesos relativos.

a) VVVV b) FFFF c) VVVF

d) FVVV e) VVFF

6. El Peso Atómico de un elemento es el promedio ponderado de la composición (abundancia

en %) de las masas relativas de los _____________ del elemento, comparado con el

isótopo C – 12 al cual se le ha asignado el valor de ________ unidades de Masa Atómica

(u.m.a.)

a) átomos – 12 d) moléculas - 16

b) isótopos – 100 e) isomeros - 8

c) isótopos - 12

7. Las moléculas de los halógenos son ________ _________ y de los gases nobles son

____________.

a) diatómicas - diatómicas

b) diatómicas - monoatómicas

c) monoatómicas - monoatómicas

d) triatómicas - monoatómicas

e) triatómicas - diatómicas

8. Hallar el peso molecular de cada uno de los siguientes compuestos:

)CaO(M = ________________________

)OFe(M 32 = ________________________

22



))OH(A(M 3 = _________________________

)ONa(M 2 = _________________________

)PH(M 3 = _________________________

)CaCO(M 3 = _________________________

)SOH(M 42 = _________________________

))CO(Fe(M 332 = _________________________

)OHC(M 6126 = _________________________

)SONa(M 42 = _________________________

)CO(M 2 = _________________________

)OH(M 2 = _________________________

)HC(M 83 = _________________________

))NH(CO(M 22 = _________________________

)HC(M 104 = _________________________

)OHHC(M 52 = _________________________

)KMnO(M 4 = _________________________

)POH(M 43 = _________________________

)OH5.CuSO(M 24 = ______________________

)OHC(M 112212 = _________________________

)OH(M 22 = _________________________

)SH(M 2 = _________________________

)PO)NH((M 434 = _________________________

)OH10.MgSO(M 24 = _____________________

)OH3.)PO(Ca(M 2243 = __________________

)OHC(M 104 = ________________________

)OHC(M 86 = ________________________

)OHC(M 283 = ________________________

)OHC(M 354 = ________________________

)OCr(M 32 = ________________________

)OHC(M 4 = ________________________

)COH(M 32 = ________________________

)OKC(M 4 = ________________________

)OCu(M 2 = ________________________

)ON(M 32 = ________________________

))OH(Ca(M 2 = ________________________

)SO(M 2 = ________________________

)SO(M 3 = ________________________

))OH(Mg(M 2 = ________________________

))OH(Fe(M 3 = ________________________

9. Calcule cuántos At-g de azufre existen en 160,g de dicho elemento en polvo. (S = 32)

a) 50 b) 0,5 c) 5

d) 15 e) 55

10. Calcule la masa de 3 At-g de azufre. (S = 32)

a) 32 b) 64 c) 96

d) 69 e) 99

23



11. Hallar el peso que existen en 24 x 1023

átomos de sodio. (Na = 23)

a) 23 b) 46 c) 92

d) 2,3 e) 920

12. ¿Cuál es la masa de un átomo de oxígeno?

(O = 16)

a) 16 b) 345,7 c) 12

d) 372,9 e) 2,6 x 10-23

13. ¿Qué peso de propano (C3H8) se tienen en 3 moles del compuesto? (C = 12, H = 1)

a) 122 b) 132 c) 142

d) 124 e) 123

14. ¿Cuántas Mol-g existen en 300 g de hidróxido de sodio Na(OH)? (Na = 23, O = 16, H = 1)

a) 5 b) 15 c) 7,5

d) 16 e) N.A.

15. ¿Cuántas mol-g hay en 336 g de C6H4(NO2)2?

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

35. Colocar entre paréntesis según corresponda:

P.A. (O) ( ) a) Unidad de masa atómica

P.A. (C) ( ) b) 18

)O2H(M ( ) c) 44

)O2C(M ( ) d) 16

u.m.a. ( ) e) 12

36. Señalar “V” o “F” según corresponda:

( ) 1 mol equivale a 6,023 x 1023

unidades

( ) 1 At-g es igual al peso molecular expresado en gramos.

( ) 1 Mol-g contiene 6,023 x 1023

moléculas

( ) El número de avogadro puede aproximarse a 6 x 1023

( ) El peso molecular del FeO es 72 u.m.a.

(Fe = 56, O = 16)

37. Calcule los pesos moleculares de:

I. H2O : __________________________

II. HNO3 : __________________________

III. P2O5 : __________________________

IV. CaCO3 : __________________________

(Ca = 40, P = 31, C = 12, O = 16, N = 14, H = 1)

38. Hallar la masa de 1 At-g de:

I. Carbono : ________________________

II. Azufre : ________________________

III. Cloro : ________________________

IV. Cromo : ________________________

39. Cuál es la masa de una mol-g de:

I. CO2 : __________________________

II. NH3 : __________________________

III. H2O2 : __________________________

IV. KMnO4 : __________________________

40. ¿Cuántos At-g contiene una muestra de 216 g de aluminio? (A = 27)

a) 5 b) 6 c) 7

d) 8 e) 9

41. Determine el número de At-g en 884 g de cromo. (Cr = 52)

a) 19 b) 18 c) 17

d) 16 e) 15

42. ¿Cuántos At-g contiene 115 g de Sodio?

a) 5 b) 12 c) 2,5

d) 1,25 e) 6

24



43. ¿Cuántos átomos de hierro están contenidos en 280 g de hierro puro? (Fe = 56)

a) 283 x 1019

d) 296 x 1019

b) 326 x 1023

e) 30 x 1023

c) 568 x 10-19

44. En 8 g de calcio. ¿Cuántos átomos de calcio existen? (Ca = 40)

a) 1,2046 x 1022

d) 1,2046 x 10-23

b) 12,046 x 1023

e) 12,046 x 1022

c) 12,046 x 10-22

45. Se tiene 80 g de MgO. Hallar el número de moles presentes. (Mg = 24, O = 16)

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

46. ¿Cuántas moles existen en 88 g de CO2?

(C = 12, O = 16)

a) 3 b) 2 c) 1,5

d) 3,5 e) 2,5

47. Determine el número de Mol-g en 800 g de CaCO3. (Ca = 40, C = 12, O = 16)

a) 5 b) 6 c) 7

d) 8 e) 9

48. ¿Qué masa representa 1,5 moles de urea CO(NH2)2? (C = 12, N = 14, O = 16, H = 1)

a) 196 b) 198 c) 146

d) 90 e) 96

49. Determine el número de mol-g en 12,046 x 1024

moléculas de CO2.

a) 0,2 b) 20 c) 2

d) 2,2 e) 0,21

UNIDADES QUÍMICAS DE MASA

PRÁCTICA DIRIGIDA

I.- Escribe V o F según corresponda: (1/4 pto. c/u)

1.- Un mol es igual a 6,023x1023

. ( )

3.- La masa molecular del H2O es 28. ( )

4.- 1(at-g) contiene 6,023x1023

átomos. ( )

5.- 1(mol-g) contiene 1 mol de átomos. ( )

6.- El volumen molar es igual a 22,4L. ( )

7.- 27°C es equivalente a 300k°. ( )

8.- 1 u.m.a tiene de masa 1,66x10-24

g. ( )

9.- O2 es molécula triatómica. ( )

10.- 1(at-g) de hierro contiene 56g. ( )

11.- 1(mol-g) es igual al peso atómico expresado en grados. ( )

12.- U.M.A es la doceava parte de la masa de un átomo de carbono. ( )

II.- Relaciona: (1/4 pto. c/u)

1).- a).- 1mol ( ) 22,4L

b).- (at-g) ( ) No

c).- (mol-g) ( ) P.A(g)

d).- Vm ( ) M (g)

2).- a).- O2 ( ) monoatómico

b).- S8 ( ) diatómico

c).- O3 ( ) triatómico

d).- He ( ) tetraatómico

e).- P5 ( ) pentaatómico

f).- NH3 ( ) exaatómico

g).- Cu(SO4) ( ) heptaatómico

h).- C2H5 ( ) octoatómico

III.- Completa: (1/4 pto. c/u)

25



1.- 1(at-g) es........................ al…...........................…………………. expresado en

gramos.

2.- 1(mol-g) es........................... a la................................................ expresado en

gramos.

3.- U................................ M...................................... A..........................................

4.- 1 u.m.a es la.......................................... de la masa del..............................................

5.- 1(mol-g) de CO2 contiene................................................ y de masa ..........................

6.- 1(at-g) de Na contiene................................................ y de masa ...............................

7.- El Vm tiene.................................................... a............................................................

8.- 1 mol es................................................................. ó....................................................

9.- El peso atómico es............................................... de las masa de los.........................

10.- Un elemento químico es el conjunto de.....................................................................

IV.- Completa el mapa conceptual: (1/4 pto. c/u)

V.- Resuelve los siguientes ejercicios y marca la respuesta correcta: (2 pts. cu)

1).- Halla la masa molecular del gas carbónico: CO2 a) 32 b) 40 c) 44 d) 52 e) 80

2).- En el compuesto M2Cr2O7 la masa molecular es 472g/mol. ¿Cuál es el valor de masa atómica de “M”? masa atómica (Cr = 52, O = 16) a) 128 b) 130 c) 132 d) 136 e) 142

3).- ¿Cuántos átomos contiene 2 mol de Cu?

a) 6,023x1023

b) 30,115x1022

c) 12,046x1023

d) 3,0115x10

28 e) 15,722x10

21

4).- ¿Cuántas moles representa 30,115x1023

moléculas de NH3? a) 2,5 b) 5,0 c) 1,25 d) 3,5 e) 7,5

5).- ¿Cuántos at-g contiene 280g de hierro? Masa atómica del hierro = 56 a) 1,5 b) 2,0 c) 2,5 d) 3,0 e) 5,0

6).- Una muestra de plata que tiene una masa de 5,4 gramos. ¿Cuántos átomos posee? Masa atómica de la plata = 108 a) 3,0115x10

22 b) 6,023x10

23 c) 1,252x10

21

d) 1.No e) 0,05.No 7).- Una cantidad de 18.069x10

23 átomos de un elemento “A” tiene una masa de 240g.

Halla la masa atómica del elemento “A”. a) 40 b) 60 c) 80 d) 100 e) 120

8).- En una masa de 32g de M2O3 existen 12,046x1022

moléculas del compuesto. Indica la masa atómica de “M”. a) 112 b) 108 c) 72 d) 56 e) 42

9).- ¿Cuál es la masa de 30,115x10

22 moléculas de C6H12O6?

a) 180 b) 160 c) 140 d) 100 e) 90

10).- En 8g de calcio: I. Hay 0,2 at-g de calcio. II. Hay 12,046x10

23 átomos de calcio.

III. Hay 0,2 mol de calcio. Son correctas: (masa atómica del Ca = 40) a) sólo I b) sólo II c) sólo III d) I y III e) II y III

11).- ¿Cuántos átomos contiene 0,05 moles del calcio?

a) 1,5x1022

b) 3,0115x1022

c) 6,023x1022

d) 3,0115 e) 6,023

12).- ¿Cuántas moles contiene 4,2161x1024

átomos de cobre? a) 3,5 b) 7,0 c) 0,7 d) 1,4 e) 2,8

13).- Calcula la masa de 0,02 at-g de hierro

a) 1,06 b) 1,08 c) 1,12 d) 1,16 e) 1,18 14).- ¿Cuántos átomos contiene 985mg de oro?

a) 1,5x1023

b) 3,0x1023

c) 6,0x1022

d) 3,0x1021

e) 1,5x1022

15).- Determina la masa de 6,6253x10

24 átomos de sodio.

a) 210 b) 230 c) 242 d) 245 e) 253 16).- Una cantidad de 12,046x10

23 átomos de un elemento pesa 120g. Calcula el peso

atómico del elemento. a) 120 b) 100 c) 80 d) 60 e) 240

UNIDADES QUÍMICAS DE

MASA

26



17).- ¿Cuántas mol-g contiene 132g de CO2? a) 1,5 b) 2,0 c) 3,0 d) 4,5 e) 5,1

18).- ¿Cuántos moléculas existen en 280g de CO?

a) 6,023x1023

b) 6,023x1024

c) 6,023x1022

d) 12,046x10

22 e) 10

ESTADO GASEOSO

PRÁCTICA DIRIGIDA Nº

I.- Escribe V o F, según corresponda: (1/4 pto. c/u)

1.- Los gases son compresibles. ( )

2.- Los gases son fluidos. ( )

3.- La

AFes mayor que las

RF. ( )

4.- Poseen forma y volumen definido. ( )

5.- Los gases ideales son perfectos. ( )

6.- Son expansibles. ( )

7.- Ocupan el volumen del recipiente. ( )

8.- Tienen un desorden molecular. ( )

9.-

AFy

RF son iguales. ( )

10.- En los gases ideales no hay

AFy

RF. ( )

II.- Relaciona: (1/4 pto. c/u)

1.- a) Isotérmico ( ) Volumen cte.

b) Isobárico ( ) Presión cte.

c) Isomásico ( ) Temperatura cte.

d) Isocoro ( ) Masa cte.

2.- a) Isotérmico ( ) Gay Lussac

b) Isobárico ( ) Dalton

c) Isócoro ( ) Boyle

d) P. Parcial ( ) Charles

III.- Resuelve los siguientes ejercicios: (2 pts. c/u)

1. Un gas se encuentra a: P = 0,082 ATM T=127ºC, V=800l Hallar los moles que existe: a) 1 mol b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 2. 2 moles de un gas se encuentra a P=0,082 ATM, T=127ºC. Hallar el volumen que

ocupa dicho gas. a) 80l b) 800 c) 20 d) 8 e) N.A. 3. 1 Mol de oxígeno se encuentra a la presión de 0,82 ATM y temperatura de 127ºC.

Hallar el volumen que ocupa. a) 4l b) 40 c) 400 d) 0,4 e) 4000 4. El hidrogeno se encuentra a la presión de 0,82 ATM y temperatura 127ºC, ocupando un

volumen de 80l. Hallar los moles que existe. a) 1 Mol b) 2 c) 3 d) 4 e) 10 5. 2 Mol de Metano (CH4). Se encuentra a T=127ºC V=80l. Hallar la presión que ejerce

en ATM a) 0,082 b) 0,82 c) 82 d) 8,2 e) 82 6. Calcule el peso molecular () de 28 g. de una sustancia gaseosa que se encuentra a la

presión de 4,1 atm. temperatura de 127ºC y a un volumen de 16 litros. a) 16 b) 12 c) 28 d) 32 e) 14 7. El gas metano (CH4) se encuentra a la presión de 16,4 atm y temperatura de 127ºC

ocupando un volumen de 8 litros. Hallar el peso del Gas a esas condicio-nes. a) 32g b) 16 c) 64 d) 128 e) 6,4 8. Si dos gases A y B se encuentran a las mismas condiciones de presión volu-men y

temperatura entonces los números de moles de A y B están en la relación de:

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 9. Se tiene un recipiente metálico abierto a 1 atmosfera y 27ºC. Determine que porcentaje

de aire queda en el recipiente si se calienta hasta 127ºC a) 25% b) 75 c) 80 d) 20 e) 30 10. Una Mol de un Gas se encuentran a T=127ºC y V=624l. Hallar la presión que soporta

en milímetro de Mercurio (mmHg) a) 20 b) 40 c) 80 d) 60 e) 100 11. 2 Moles de Oxígeno se encuentra a P=40mmHg, T=127ºC. Hallar el volumen que

ocupa. a) 624 b) 312 c) 62,4 d) 31,2 e) N.A.

27



12. Una Mol de Metano se encuentra a V=624l, P=40 mmHg. Hallar la tempera-tura en Grados Kelvin.

a) 40k b) 400 c) 800 d) 600 e) 4000 13. Del problema anterior. Hallar la temperatura en grados (ºC) a) 27ºC b) 10ºC c) 127ºC d) 400ºC e) N.A. 14. Hallar la presión de un gas en atmósferas. Si se encuentra a 8,2 l , 127ºC y presenta 3

moles. a) 1,2 b) 12 c) 120 d) 0,12 e) N.A. 15. En un recipiente de 0,082 l de capacidad se tiene un Gas a 127ºC y 40 atm. De presión. hallar los moles que existe a) 1 b) 10 c) 0,1 d) 2 e) 0,2

16. ¿Cuál será la presión ejercida por 2 mol – g de CO2 en un recipiente de 15 litros a 97°C?.

a) 1 atm b) 2 atm c) 3 atm d) 4 atm e) 5 atm 17. Calcular el volumen en litros que ocupara 48 gramos de metano a una temperatura de –

5°C y 824 Torr de presión. a) 16 b) 6,24 c) 62,4 d) 624 e) 67,2 18. ¿Qué volumen ocuparán 10 moles de Hidrógeno a 77°C y 2 ATM? R = 0, 082 a) 143, 5 L b) 2000 L c) 287 L d) 574 L e) 900L 19. Calcula el volumen que ocupa 2 moles de oxígeno (O2) a 2 °C bajo cero y 624 mmHg

de presión:

K.mol

mmHgxL4,62R

a) 54 L b) 108 L c) 58 L d) 20 L e) 44, 8 L 20. Durante una reacción química se recogen 7, 6 Lt de Hidrógeno a 900 mmHg y 27 °C.

¿Cuál será el volumen a condiciones normales?. a) 7, 60 Lt b) 2, 73 Lt c) 91 Lt

d) 8,19 Lt e) 4, 09 Lt

DETERMINACIÓN DE CC-FE-FM

PRÁCTICA DIRIGIDA N°

Resuelve los siguientes ejercicios: (2 pts. c/u):

1. Determinar la C.C. en el Anhídrido Sulfúrico (SO3). PA: S=32; O=16 % S %O a) 40 60

b) 60 40 c) 30 70 d) 70 30 e) 20 80

2. Hallar el % del "O" en Carbonato de Calcio (CaCO3). PA: Ca=40; C=12 O=16. a) 40 b) 60 c) 48 d) 12 e) 52 3. Halle la composición centesimal de un compuesto cuya fórmula Empirica es CH3;

(C=12; H=1) % C % H a) 20 80 b) 25 75 c) 75 25 d) 55 45 e) 80 20 4. Señalar la composición centesimal del compuesto: Br2O5 PA: (Br=80; O=16) % Br % O a) 68,7 31,3 b) 66,7 33,3 c) 70 30 d) 65,6 34,4 e) 70,1 29,9 5. ¿Cuál es el porcentaje de Nitrógeno en NH4NO3 (N=14; H=1; O=16) a) 40% b) 35 c) 20 d) 56 e) 21 6. El porcentaje de Hidrógeno en el Peróxido de Hidrógeno (H2 O2) es: (H=1; O=16) a) 2% b) 94,1 c) 80% d) 9,41 e) 5,9 7. Determina la composición del Agua en el Ca CO3. 5H2O. (Ca=40; C=12; O=16; H=1) a) 20% b) 32,8 c) 47,37 d) 29,2 e) 24,4 8. Determina el porcentaje de Nitrógeno en la molécula (NH4)2CO3 (N=14; H=1; C=12; O=16) a) 10% b) 22% c) 29,16% d) 30% e) 28% 9. Determina la composición de Oxigeno en el KClO3 (K=39; Cl=35,5; O=16) a) 39,16% b) 30,20 c) 3,28 d) 36,20 e) 4,15 10. Que peso de Potasio se tendrá en 400g de K2CO3 (K=39; C=12; O=16) a) 220g b) 226 c) 342 d) 452 e) 442 11. Halla la composición centecimal del Monóxido de Carbono (CO) P.A. (C=12; O=16) a) %C=42,9 ; %O=57,1

28



b) %C=40 ; %O=60 c) %C=50 ; %O=50 d) %C=70 ; %O=30 e) N.A. 12. Halla el % de Carbono que existe en el siguiente compuesto: CaCO3 P.A. (Ca=40; C=12; O=16) a) 24 b) 12 c) 36 d) 40 e) 50 13. Determina la composición centesimal del Fósforo en el Ca3[PO4]2 (Ca=40; P=31; O=16) a) 10% b) 20 c) 30 d) 40 e) 60 14. ¿Qué peso del Aluminio se tendrá en 400g de Al[NO3]3 con 40% impurezas? (Al=27; N=14; O=16) a) 30,42 b) 36,20 c) 25,80 d) 41,81 e) N.A. 15. ¿Qué peso de Calcio se tendrá en 80g de CaCO3? (Ca=40; C=12; O=16) a) 32g b) 36 c) 30 d) 38 e) 39 16. Una sustancia orgánica contiene el 80% de agua, 2% de Proteína y el resto de otras

sustancias. Determine el porcentaje de Proteína en la muestra seca. a) 10% b) 20 c) 30 d) 40 e) 50 17. 180 gramos de muestra contiene el 10% de KBr. Si agregamos 12 gramos de KBr.

¿Cuál será el % en la muestra final? a) 15,6% b) 16,6 c) 17,6 d) 18,6 e) N.A. 18. Determine el peso de Calcio en 500 gramos de un mineral que contiene el 80% de

CaCO3. P.a. (Ca=40; C=12; O=16) a) 16g b) 160 c) 320 d) 300 e) 380 19. ¿Qué peso de Oxígeno se tendrá en 300g de un mineral que contiene el 90% de

Fe(OH)2 P.a. (Fe=56; O=16; H=1) a) 96g b) 86 c) 76 d) 56 e) 66 20. ¿Qué peso de Sodio se tendrá en 600g de Na2SO4? P.a. (Na=23; S=32; O=16) a) 120g b) 194, 4 c) 170, 4 d) 178, 9 e) 128, 9

REACCIONES QUÍMICAS

PRÁCTICA DIRIGIDA N° Resuelve los siguientes ejercicios (2 pts. c/u): I. Luego de balancear al tanteo, hallar la suma de los coeficientes moleculares de las siguientes reacciones:

1) Br2 + O2 Br2O5 a) 5 b) 6 c) 7 d) 8 e) 9

2). MgO + HBr MgBr2 + H2O a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 7

3). C6H12O6 C2H5OH + CO2

a) 5 b) 6 c) 3 d) 8 e) 7 II- Luego de balancear al tanteo, hallar la suma de los coeficientes moleculares de los productos:

4). K + H2O KOH + H2 a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6

5). FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2

a) 7 b) 8 c) 9 d) 10 e) 11 6). C7H16 + O2 CO2 + H2O

a) 13 b) 14 c) 15 d) 16 e) 17 III. Balancear y hallar la suma de los coeficientes moleculares de los reactantes:

7) PbS + O2 PbO + SO2 a) 4 b) 5 c) 6 d) 7 e) 3

8) CaH2 + H2O Ca(OH)2 + H2

a) 3 b) 4 c) 2 d) 5 e) 6 IV. Hallar cuántas moléculas de las sustancias producto se obtiene luego del balance de la reacción:

9) Al + HCl AlCl3 + H2 a) 3 b) 4 c) 5 d) 6 e) 7

10) NH3 + CuO Cu + N2 + H2O

a) 7 b) 8 c) 5 d) 6 e) 9 V. Balancear por REDOX y calcule cuántas moléculas de H2O están contenidos en la reacción:

11) Sb + HNO3 Sb2O5 + NO + H2O 12) Bi + HNO3 Bi(NO3)3 + NO + H2O 13) H2S + KMnO4 + HCl S + KCl + MnCl2 + H2O 14) NH3 + CuO Cu + N2 + H2O VI. Señale el Agente oxidante y Agente reductor, luego la suma de coeficientes moleculares de la reacción.

15) SnCl4 + FeCl2 SnCl2 + FeCl3 16) KNO3 + S SO2 + K2O + NO 17) HNO2 + HI NO + I2 + H2O 18) Cr(NO3)3 + H2O + NaOH Na2CrO4 + NaNO3 + H2O VII. Resuelve los siguientes ejercicios (2 pts. c/u):

1).- En las reacciones redox indicar que alternativa no es correcta:

29



reductoragente.coef

oxidanteagente.coef

a) El agente reductor cede electrones. b) El agente oxidante oxida al agente reductor. c) El agente oxidante se transforma en forma oxidada. d) La especie que se oxida aumenta su estado de oxidación algebraicamente. e) La cantidad de electrones perdidos y ganados siempre es la misma.

2).- ¿Qué cambio en el número de oxidación representa una oxidación?

a) 0 a -3 b) +1 a 0 c) +2 a +1 d) –3 a -2 e) 0 a –1 3).- Señalar una reacción de desproporción o dismutación.

a) Ag + HNO3 AgNO3 + NO + H2O b) AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 c) CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O d) I2 + H2S HI + S e) Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O

4).- Relacionar correctamente:

a) Descomposición. I. KClO3 KCl + O2 b) Redox. II. Sb + HNO3 H3SbO4 + NO2 + H2O c) Combustión Incompleta. III. C3H8 + O2 CO + H2O

a) Ib, IIc, IIIa b) Ic, IIb, IIIa c) Ia, IIb, IIIc d) Ia, IIc, IIIb e) Ic, IIa, IIIb 5).- ¿Cuál es una reacción redox?

a) Cr2(SO4)3 + RbOH Cr(OH)3 + Rb2SO4 b) NaOH + NH4Cl NaCl + NH3 + H2O c) H2SO4 + K2CrO4 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O d) H3BO3 + HF HBF4 + H2O e) K4[Fe(CN)6] + Br2 K3[Fe(CN)6] + KBr

6).- Balancear: H2O2 + KMnO4 MnO2 + KOH + O2 + H2O y dar como respuesta:

E =

a) 2/3 b) 4/5 c) ¼ d) 1/3 e) 2/5

7).- ¿Cuál es la cantidad de electrones transferidos en?

HNO2+KMnO4+H2SO4 HNO3+MnSO4+...+K2SO4+H2O a) 10 b) 8 c) 5 d) 2 e) 6

8).- Balancear por redox: Sn + HNO3 SnO2 + NO2 + H2O y señalar: A =

a) 4 b) ¼ c) 2 d) ½ e) 1/5

9).- De la siguiente reacción, determinar el coeficiente del agente oxidante:

H2S + HNO3 NO + S + H2O a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

10).- Balancear: PbS + HNO3 Pb(NO3)2+ NO + S + H2O

y señalar: E =

a) 2/3 b) 3/2 c) 3/8 d) 2/5 e) 4/7 11).- Balancear la siguiente reacción química: aMnO2 + bHCl cMnCl2 + xCl2 + yH2O

Señalar lo correcto: a) a +b = 4 b) b + c = 4 c) c + x = 2 d) x + y = 4 e) a + y = 4

12).- Balacear en medio ácido e indicar la suma de los coeficientes.

SFe + NO

3 NO + SO

4 + Fe+3

a) 8 b) 7 c) 10 d) 5 e) 15

13).- Balancear en Medio Básico: ClO

3+Cr

+3 Cl- + (CrO4)

-2

e indicar el coeficiente del H2O a) 4 b) 5 c) 3 d) 2 e) 6

14).- Balancear en Medio Básico: [Sn(OH)4]

-2 + [ClO3

]-1 [Sn(OH)6

]-2 + Cl

-1 e indicar:

a) 1/3 b) ½ c) 3 d) 2 e) 4

15).- En una de las etapas de la extracción de cobalto a partir del mineral, se produce la siguiente reacción en Medio Básico: CoCl2 + ClO Co(OH)3+Cl2 Balancea y determina la suma de coeficientes.

a) 6 b) 8 c) 13 d) 15 e) 17

16).- Completa la siguiente reacción de combustión completa, balancea y da como respuesta la suma total de coeficientes. C3H8 + O2 ............... +...................

a) 12 b) 13 c) 14 d) 15 e) 11 17).- Balancear la siguiente reacción de metátesis: Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

Indicar como respuesta la suma de coeficientes de los productos. a) 5 b) 6 c) 7 d) 12 e) 10

ostransf eride#

OH.Coef2

ducidaReAente.coef

ductorReAgente.coef

Oxidante.Coef

OH.Coef2

30



18).- Balancear la siguiente ecuación y señalar la suma de coeficientes. C15H31COOH + C3H5(OH)3 (C15H31COO)3 C3H5 + H2O

a) 6 b) 7 c) 8 d) 9 e) 10

19).- Complete el balance de la siguiente ecuación: XC6H12O6 YCH3CH2OH + ZCO2

Determine que relación es incorrecta: a) X + Y = 3 b) Y = Z c) Z = 2X d) X + Y = 2 e) Z = 2X

20).- En la ecuación química: aI2 + bHNO3 cHIO3 + dNO + eH2O luego de balancear se cumple:

a) a = 6 b) c = 3 c) b = 2 d) e = 10 e) d = b = 10

CLAVES

1) e 2) c 3) d 4) b 5) e

6) b 7) a 8) d 9) e 10)e

11)c 12)a 13)d 14)a 15)e

16)b 17)c 18)b 19)c 20)e

libro de quimica segundo secundaria

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