República Bolivariana de VenezuelaMinisterio del Poder Popular Para la Educación SuperiorUniversidad Nacional Experimental de la Fuerza Armada

UNEFA – Edo. Apure

ENLACES QUIMICOS Y SUS TIPOS

Profesor: Integrantes:Alejandro Vera Anyolis Rodríguez

Karens BlancoMinerva AngaritaAdalgenis LinaresJhonny Nieves

San Fernando; Octubre2013

ENLACES QUIMICOSLos enlaces químicos, son las

fuerzas que mantienen unidos a los átomos.

Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un

átomo con otro y las características del enlace.

Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la

finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del

octeto.

TIPOS DE ENLACES QUIMICOSEXISTEN TRES TIPOS PRINCIPALES DE ENLACES

QUIMICOS: ENLACE IÓNICO, ENLACE COVALENTE Y ENLACE METALICO.

ENLACE IÓNICOSE BASA EN LA ATRACCION ELECTROESTATICA

QUE OCURRE ENTRE ÁTOMOS QUE TIENE CARGAS ELÉCTRICAS OPUESTAS ENTRE SÍ.

Características:• Está formado por metal + no metal• No forma moléculas verdaderas, existe como un

agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).

• Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

ENLACE COVALENTECUANDO DOS O MAS ÁTOMOS SE UNEN EN BUSCA DE

APROXIMARSE A UN OCTETO ESTABLE, ESTOS COMPARTEN LOS ELECTRONES DE SU ÚLTIMO NIVEL.

Características:

• Esta basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.

• Esta formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.

• Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.

ENLACE METÁLICOMANTIENE UNIDOS A LOS ATOMOS DE LOS METALES ENTRE

SI, PRODUCIENDO UNA SERIE DE ESTRUCTURAS REALMENTE COMPACTAS EN LA QUE TODOS LOS ATOMOS TERMINAN COMPARTIENDO TODOS SUS ELECTRONES DE VELENCIA.

PROPIEDADES DE LOS METALES

• Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente.

• Buenos conductores de la electricidad y del calor.• Son dúctiles (facilidad de formar hilos) y maleables

(facilidad de formar láminas) al aplicar presión. Esto no ocurre en los sólidos iónicos ni en los sólidos covalentes dado que al aplicar presión en estos caso, la estructura cristalina se rompe.

• Son en general duros (resistentes al rayado).• La mayoría se oxida con facilidad.

EJEMPLOS DE ENLACES

IONICOS,COVALEN

TE Y METALICO

ENLACE IÓNICO

Se establece entre átomos de elementos metálicos y no metálicos (gran diferencia de electronegatividad). Puede entenderse como consecuencia de la cesión permanente de electrones entre átomos y la consiguiente atracción electrostática derivada de la formación de iones.

ENLACE COVALENTE

Se establece entre átomos de elementos no metálicos (poca diferencia de electronegatividad). Puede entenderse como consecuencia de la compartición de electrones entre átomos. Puede dar lugar a moléculas o a cristales atómicos.

ENLACE METÁLICO

Se establece entre átomos de elementos metálicos. Puede entenderse como resultado de la compartición de electrones por un número muy grande de átomos (a nivel de cristal)

GRACIAS POR SU ATENCIÓN