modul pr.kimfis ii

8/15/2019 Modul Pr.kimfis II

1/17


2/17

TATA TERTIB PELAKSANAAN PRAKTIKUM DI LABORATORIUM KIMIIA

I. Pembagian Pa!"i!an

Menyesuaikan dengan kapasitas maksimal pengguna laboratorium kimia FKIP, maka satukelompok maksimal 5 orang. Kelompok yang disusun dijadwalkan dal 2 sesi, yaitu:

a. Jumat : !. " ##.

b. $abu : #. " #%.

II. Ta#a$ Pe%ia$an

Pada ta&ap awal, % menit sebelum jadwal praktikum dosen akan:

a. Memeriksa kelengkapan praktikan seperti: 'lat kebersi&an, Jas (ab, Masker, )arung

tangan, )epatu tertutup dan tidak diperkenankan memakai rok atau dress.

b. Mengumpulkan dan memeriksa jurnal yang tela& disusun masing*masing praktikan,

+. Melakukan pretes.

entuk pretes adala& pertanyaan lisan langsung kepada anggota kelompok yang ditunjuk

ole& dosen yang bersangkutan. Pertanyaan yang diberikan terkait dengan topik yang akan

dipraktikumkan.

&a"a"an ' Ma#a%i%(a )ang "i*a! memen+#i $ea"+an "a#a$ $e%ia$an "i*a!

*i$e!enan!an mengi!+"i $a!"i!+m

III. Ta#a$ Pe,a!%anaan

a. Ma&asiswa memasuki laboratorium dengan tertib, siswa dilarang:

Makan dan minum didalam (aboratorium

Menggunakan -andp&one Ke+uali untuk kegunaan praktikum/

Keluar masuk laboratorium tanpa sepengeta&uan dosen yang bersangkutan

Membuat keributan

Melakukan per+obaan diluar prosedur yang tela& disediakan dalam modul

b. Ma&asiswa melakukan penge+ekan alat dan ba&an yang digunakan sebelum praktikum.

+. Ma&asiswa melakukan praktikum sesuai dengan prosedur yang tela& dipelajari dari modul

yng tela& dibagi.

d. -asil Per+obaan ditulis dalam jurnal masing*masing ma&asiswa/.

e. )etela& menyelesaikan praktikum, ma&asiswa membersiskan seluru& peralatan praktikum

kemudian melakukan penge+ekan alat dan ba&an.

&a"a"an ' Pea,a"an )ang +%a!- *igan"i ,e# !e,m$! )ang be%ang!+"an.

IV. Ta#a$ Pen+ga%an

Ma&asiswa menuliskan laporan &asil praktikum. Msing*masing anggota dalam satu kelompok

&arus memiliki data &asil per+obaan yang sama, tetapi pemba&asan dalam laporan &arus

dikerjakan sendiri*sendiri bukan kelompok.

PER&OBAAN I

DA/A ANTAR LARUTAN

1.1. La"a Be,a!ang

Page 2


3/17

(arutan adala& suatu +ampuran &omogen dari dua atau lebi& 0at. (arutan dapat dibagi

menjadi dua kategori yaitu elektrolit dan nonelektrolit .1lektrolit adala& suatu 0at yang apabila

dilarutkan dalam air meng&asilkan suatu larutan yang dapat meng&antarkan listrik ,sedangkan

nonelektrolit adala& kebalikannya yaitu kalau di larutkan dalam air tidak meng&antarkan listrik .

aya &antar listrik adala& kemampuan suatu substansi tenaga listrik dari ujung substan

sampai ujung yang lain. aya &antar listrik tidak &anya saja dimiliki ole& benda padat tetapi benda

+air maupun larutan. Peminda&an tenaga listrik ttersebut berarti akan menyebabkan timbulnya arus

listrik. 'danya arus listrik ternyata disebabkan ole& perpinda&an ele+tron dari unsure yang saru ke

unsure lain, terutama dalam reaksi kimia seperti reaksi reduksi oksidasi. Panduan praktikum/ Pada

re3erensi lainnya dijelaskan ba&wa daya &antar listrik adala& ukuran seberapa kuat suatu larutan dapat

meng&antarkan listrik. aya &antar lisrik merupakan kebalikan dari &ambatan listrik $/, se+ara

matematis : $ 4 l6' )uatu &ambatan dinyatakan dalam o&m 7/ , adala& ta&anan spesi3ik atau

resisti8itas dalam o&m +m satuan )I, o&m m/, l adala& panjang dalam +m, dan ' luas penampang

lintang dalam +m2. 9le& karena itu daya &antar listrik dinyatakan, K 4 #6.

aya &antar listrik disebut Kondukti8itas. )atuannya disingkat 7*#+m*#.Kondukti8itas

digunakan untuk pengukuran larutan 6 +airan elektrolit.Konsentrasi elektrolit sangat menentukan

besarnya kondukti8itas. Pembawa muatan dapat berupa elektron seperti logam, dapat pula berwujud

ion positi3 danion negati8e seperti dalam larutan elektrolit dan lele&an garam. Pembawa muatanyang

berwujud logam disebut elektrolit atau metalik, sedangkan pembawamuatan yang berupa larutan

disebut ioni+ atau elektrolit.

1.2. T++an Pebaan

#. Menentukan daya &antar listrik dari berbagai larutan.

2. Menentukan pengaru& konsentrasi larutan ter&adap daya &antar listriknya.

1.3. A,a" *an Ba#an

N A,a" Ba#an

Nama U!+an 4+m,a# Nama Kn%en"a%i 4+m,a#

# elas kimia#Ml ';uadest

5m( l

2 'lat pengukur daya

&antar listrik

-%>99-

= elas Piala ls/5 otol semprot la;/

?


4/17

! l

# >-%>99-%>99- dibuat 25 m( larutan dengan konsentrasi ,# MC ,5 MC ,# MC ,5 MC dan #,

M.

2. -( setiap larutan diukur mulai dari larutan yang paling en+er &ingga paling pekat

%. ambar gra3ik -( larutan kelompok I te&adap konsentrasinya.

=. Dentukan elektrolit kuat dan lema&nya.5. ambar gra3ik -( larutan kelompok II ter&adap konsentrasinya

?. andingkan -( kation dan anion segolongan antara >l*, r *, I*, dan antara


5/17

M

&3&OO N5O

I7mA8 I 7A8L

7O#m918I7mA8 I 7A8

L

7O#m918

0-01

0-0

0-1

0-

1

M

&, NaO

I7mA8 I 7A8L

7O#m918I7mA8 I 7A8

L

7O#m918

0-01

0-0

0-1

0-

1

2 1lektrolit*elektrolit kelompok II

Kn%en"a%iNa&, NaB

I 7mA8 I 7A8 L 7O#m918 I 7mA8 I 7A8 L 7O#m918

,#

,5

,#

,5

#

Kn%en"a%iNaI N5&,

I 7mA8 I 7A8 L 7O#m918 I 7mA8 I 7A8 L 7O#m918

,# A! ,A! ,#A? A% ,A% ,#!?

,5 A@ ,A@ ,#A= A2 ,A2 ,#!=

,# A@ ,A@ ,#A= A2 ,A2 ,#!=

,5 A? ,A? ,#A2 A# ,A# ,#!2

# A? ,A? ,#A2 A ,A ,#!

Page


6/17

1.6. Pe"an)aan

#. ambarkan gra3ik -ubungan 'ntara aya -antar (istrik dengan Konsentrasi (arutan

2. Duliskan dan jelaskan 3aktor yang mempengaru&i daya &antar listrik suatu 0at

1.:. Da;"a P+%"a!a

'tkins, PG. #AA=. Kimia Fisik II . 1rlangga: Jakarta

>&ang, $. #AA5. Chemistry. $andom -ouse: B)'

ogra, )K. #AA. Kimia Fisik dan Soal-soal . BI Press: Jakarta

Petru++i, $. #A!@. Kimia Dasar . 1rlangga: Jakarta

PER&OBAAN II

KINETIKA REAKSI

1.1. La"a Be,a!ang

Kinetika kimia merupakan ilmu yang mempelajari tentang ke+epatan dan mekanisme reaksi

kimia. erdasarkan penelitian yang pertama kali dilakukan ole& Gil&elmy ter&adap ke+epatan in8ersi

sukrosa, ternyata ke+epatan reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi 6 tekanan 0at " 0at yang

bereaksi. Kinetika reaksi dinyatakan sebagai laju pertamba&an konsentrasi produk dan atau

pengurangan konsentrasi reaktan tiap satuan waktu. Misalnya untuk reaksi: 'a;/ ↔

g/,

Konsen&trasi akan bertamba& sedangkan konsentrasi 'akan berkurang dalam tiap satuan waktu.

-al tersebut dapat digambarkan pada gra3ik dibawa& ini.

Page 6


7/17

Gambar1. Hubungan antara konsentrasi dengan laju reaksi reaktan dan produk

erdasarkan penelitian yang dilakukan Mu&ammad asir &emistry 1du+ationH#%' mengatakan ba&wa laju reaksi dapat dipergunakan untuk

memprediksi kebutu&an ba&an pereaksi dan produk reaksi tiap satuan waktu, dan dapat juga

dipergunakan untuk meng&itung kebutu&an energi untuk produksi &idrogen. Persamaan laju reaksi

diperole& melalui eksperimen, dan tidak bisa &anya dili&at dari persamaan reaksinya saja. engan

pengukuran jumla& konsentasi tiap 0at ter&adap waktu persamaan laju reaksi dapat ditentukan. (aju

suatu reaksi dapat terjadi karena adanya beberapa 3aktor, seperti penamba&an konsentrasi 0at,

menurunkan atau meningkatkan su&u pada sistem, luas permukaan atau bentuk 3isik 0at, dan katalis

yang dapat memper+epat laju reaksi. Per+obaan ini dilakukan untuk mengamati keempat 3aktor yang

mempengaru&i +epat lambatnya suatu reaksi dapat berlangsung.

1.2. T++an Pebaan

#. Mengeta&ui laju reasi berbagai usnsur maupun senyawa

2. Mengeta&ui &ubungan antara konsentrasi dengan laju reaksi

1.3. A,a" *an Ba#an

N A,a" Ba#an

Nama U!+an 4+m,a# Nama Kn%en"a%i 4+m,a#

# eaker elas #Ml 'ir

5 m( ->l

2 )topwat+& Pita Mg

% elas Bkur -2>29== 1rlenmeyer KMn9=5 (abu Bkur

? Pipet tetes

1.5. P%e*e+ Kea

a. Kine"i!a Rea!%i ,gam Mg *engan &,

1. )ediakan delapan bua& tabung reaksi ukuran 5 ml

2. Diap tabung diisi larutan ->l dengan konsentrasi yang berbeda, yakni 2MC #,!MC #,?MC

#,=M, #,2MC #,MC ,!MC ,?M.

3. Masukkan pita Mg dengan ukuran yang sama kedalam masing*masing tabung reaksi.

Page :


8/17

5. >atat waktu yang dibutu&kan untuk melarutkan semua pita Mg dimasing*masing tabung.

b. Kine"i!a ea!%i in $emangana" *engan a%am !%a,a"

1. Kedalam 1rlenmeyer 5ml yang berisi # ml -2>29= ditamba&kan #2 ml a;uades

2. Ditrasi larutan asam oksalat pada erlenmeyer dengan larutan KMn9=,# M sebanyak 2ml

3. >atat waktu yang dibutu&kan sampai terjadi peruba&an warna

5. (akukan per+obaan ta&ap #*% pada larutan:

2ml -2>29= ditamba&kan 2ml a;uades

#ml -2>29= ditamba&kan #ml a;uades

1.. a%i, Pengama"an

a. Kine"i!a ea!%i ,gam Mg *engan &,

b.

Kine"i!a ea!%i in $emangana" *engan a%am !%a,a"

Page <

= &, > Pi"a Mg

7 m 8

Pebaan 1 Pebaan 2 Ke"eangan

" 1?" " 1?"

2,

#,!

#,?

#,=

#,2

#,

,!

,?

,5

,5

,5

,5

,5

,5

,5

,5

Dimbul

gelembung dan

gas -2

Pebaan

$a*a

E,enme)e

!e @

2&2O5 KMnO5 " Ke"

m, M m, M " "7a"a9

a"a8

I

II

III

#,

#,

#,

2,2,

2,

#,

#,

#,

2,

2,

2,

2,2,

2,

2,

2,

2,


9/17

1.6. Pe"an)aan

#. 'paka& perbedaan reaksi antara logam Magnesium dengan larutan ->l pekat dan en+er

2. ambarkan ra3ik &ubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi larutan pada per+obaan diatas

%. Mengapa reaksi antara logam Mg dengan asam klorida disebut sebagai reaksi redoks

1.:. Da;"a P+%"a!a





PER&OBAAN III

PROSES TAK REVERSIBEL DALAM LARUTAN

1.1. La"a Be,a!ang

)ol &idro3ob dalam medium polar dapat memiliki muatan listrik pada permukaannya.

'danya muatan listrik ini akan berpengaru& ter&adap distribusi ion terdekat dalam medium

pendispersi. Ion dengan muatan sama akan tertolak menjau& dari permukaan koloid,

sebaliknya ion dengan muatan berlawanan akan tertarik ke ara& permukaan koloid. engan

demikian terjadi gerakan partikel yang menyebabkan terbentuknya lapisan rangkap listrik dan

distribusi muatan. engan kata lain terjadi beda potensial listrik. 'pabila ke dalamnya

ditamba&kan suatu elektrolit maka akan terjadi penyempitan bagian baur dari lapisan rangkap

listrik dan proses adsorbsi ke dalam lapisan stern. Muatan pada permukaan menjadi

ternetralisasi sebagian atau seluru&nya ole& ion yang diadsorbsi. aera& tolakmenolak

lapisan rangkap listrik menjadi berkurang dan memungkinkan jarak antar partikel +ukup

merapat, yang memungkinkan terjadinya gaya tarik*menarik 8an der Gaals, yang

mengakibatkan terjadinya 3lokulasi partikel sol mengumpul kemudian mengendap/.

Konsentrasi M/ elektrolit minimal yang diperlukan untuk terjadinya 3lokulasi dalam

waktu tertentu dikenal dengan konsentrasi 3lokulasi nilai pengendapan/. aya 3lokulasi suatu

elektrolit bergantung pada jumla& muatan elektrolit tersebut.

Page


10/17

1.2. T++an Pa!"i!+m

#. Mempelajari pengaru& penamba&an elektrolit pada sol &idro3ob.

2. nilai pengendapan ion*ion ber8alensi satu, dua dan tiga ter&adap sol &idro3ob.

1.3. A,a" *an Ba#an

N A,a" Ba#an

Nama U!+an 4+m,a# Nama Kn%en"a%

i

4+m,a#

# elas kimia 'ir 2 (abu Bkur l

A atang pengaduk

# >orong

## uret

1.5. P%e*+ Kea

#. alam tabung reaksi yang bersi& dan kering, buatla& +ampuran masing*masing

larutan elektrolit


11/17

2. Pada setiap tabung reaksi di atas, tamba&kan masing*masing 5 ml sol besiIII/ oksida,

tutup mulut tabung reaksi dengan kelereng dan +ampurkan &ingga &omogen dengan

+ara membalikkan tabung reaksi 2*% kali.

%. )etela& #5 menit, amati dan +atat peruba&an yang terjadi pada setiap tabung reaksi.

=. (akukan &al yang sama untuk sol arsen sul3ida dengan elektrolit


12/17

1.6. Pe"an)aan

#. )ol Fe9-/% bermuatan ............................, sedangkan sol 's2)%

bermuatan .......................

2. Koloid dapat diendapkan dengan penamba&an ............................... atau.............................

dengan muatan berbeda.

3. Perbandingan nilai pengendapan elektrolit bermuatan satu, dua dan tiga berturut*

turut4...... : ...... : .......

1.:. Da;"a P+%"a!a



ogra, )K. #AA. Kimia Fisik dan Soal-soal . BI Press: JakartaPetru++i, $. #A!@. Kimia Dasar . 1rlangga: Jakarta

Page 12


13/17

PER&OBAAN IV

DIFUSI GAS

1.1. La"a Be,a!ang

i3usi di33usion/ yakni +ampuran antara molekul sutu gas dengan molekul gas

ainnya yang terjadi se+ara sedikit demi sedikit berdasarkan si3at kinetiknya. i3usi gas selalu

terjadi se+ara berangsurangsur, dan tidak se+ara seketika seperti ke+epatan molekul yang

diperkirakan. (ebi& jau& lagi, karena ke+epatan akar kuadrat rata*rata dari gas ringan adala&

lebi& besar daripada gas yang lebi& berat, maka gas yang lebi& ringan akan berdi3usi melalui

ruang tertentu, lebi& +epat daripada gas yang lebi& berat +&ang,2%/

Partikel gas selalu bergerak se+ara bebas ke segala ara&, akibatnya gas akan menepati

ruangan yang dapat dimasukinya. Karena itu menyimpan gas &arus dalam bejana ruang/

tertutup rapat. )uatu sistem gas akan mempunyai 8olume dan jumla& partikel tertentu.

Partikel itu mempunyai energi kinetik yang menyebabkan ruangan mempunyai su&u tertentu.

erakan itu menimbulkan tekanan ter&adap dinding bejana. erdasarkan itu, suatu gas

mempunyai besaran yang dapat beruba& nilainya. esaran itu disebut 8ariabel gas, yaitu

8olume, tekanan, su&u dan jumla& partikel.syukri, #AAA/Koe3isien di3usi adala& suatu kemampuan ba&an terlarut yang melewati suatu luasan

tertentu tiap unit waktu yang sebanding dengan gradien konsenterasi ba&an terlarut pada ara&

tersebut.Kuswanto,ari/

1.2. T++an Pa!"i!+m

Menentukan besarnya koe3isien di3usi pada larutan ->l.

1.3. A,a" *an Ba#an

N

A,a" Ba#an

Nama U!+an 4+m,a# Nama Kn%en"a%

i

4+m,a#

# elas kimia 'ir

2 )enter ->l Pekat

% Kapas at L

= Penggaris

5 )topwat+&

? Pipet testes@ )tati3 dan Klem

Page 13


14/17

! 1rlenmeyer

1.5. P%e*+ Kea

#. )iapkan pipa gelas, letakkan dalam posisi &ori0ontal dengan stati32. Pipetla& ->l pekat dan teteskan % tetes ke dalam pipa gelas pada ujung yang satu, dalam

waktu yang bersamaan teteskan 0at L dalam ujung yang lain

%. Dutupla& kedua ujung pipa yang tela& ditetesi dengan kedua 0at tersebut dengan kapas

dan biarkan beberapa saat

=. >atat waktu yang diperlukan sampai terli&at warna puti& kabut di tenga& pipa gelas

5. Bkurla& jarak antara ujung pipa 0at ->l dengan titik puti& kabut yang terjadi (#/

?. Bkur pula jarak ujung pipa 0at L dengan titik puti& kabut (2/

@. Blangi per+obaan sebanyak % kali

1. . a%i, Pengama"an

a" Pebaan Ca!"+ 4aa!

->l

#

2

%

at L#

2

1.6. Pe"an)aan

#. Duliskan semua kondisi yang terjadi pada per+obaan2. Dentukan Mr 0at L

1.:. Da;"a P+%"a!a





PER&OBAAN V

Page 15


15/17

PENGARU KONSENTRASI DAN SUU TERADAP LA4U REAKSI

1.1. La"a Be,a!ang

'da beberapa 3aktor yang mempengaru&i laju reaksi, temperatur dan su&u.

erdasarkan teori, konsentrasi dan su&u suatu 0at sebanding dengan laju reaksinya.

Per+obaan ini bersi3at semi kualitati3 yang dapat digunakan untuk menentukan pengaru&

peruba&an konsentrasi dan pengaru& su&u pada laju reaksi. $eaksi yang diamati adala& reaksi

pengendapan koloid belerang yang terbentuk apabila tiosul3at direaksikan dengan asam. ang

diukur dalam per+obaan ini adala& waktu yang dperlukan agar koloid belerang men+apai

suatu intensitas tertentu. $eaksi pengendapan belereng dapat ditulis sebagai berikut :

)29%2*

a;/*

E 2-E

a;/ -29a;/ E )92g/ E )s/

1.2. T++an Pa!"i!+m

#. Mempelajari pengaru& peruba&an konsentrasi pada laju reaksi.

2. Mempelajari pengaru& su&u pada laju reaksi

1.3. A,a" *an Ba#an

N A,a" Ba#anNama U!+an 4+m,a# Nama Kn%en"a%

i

4+m,a#

# elas ukur l

% 1rlenmeyer -29

= Ka+a 'rloji

5 Dermometer

? Pipet testes

@ unsen

! ( # M dan tepat ketika penamba&an dilakukan nyalakan

Page 1


16/17

5. )top wat+&. (arutan diaduk agar pen+ampuaran menjadi merata, sementara pengamatan

dari atas tetap dilakukan.

?. >atat waktu yanag diperlukan sampai tanda silang &itam tidak dapat diamati dari atas. .

)u&u larutan diukur dan di+atat

@. Blangi langka&*langka&di atas dengan 8olume larutan tiosul3at dan 8olume air.

BAGIAN II

#. Masukkan # ml larutan


17/17

#. alam per+obaan ini #6waktu digunakan untuk mengukur laju reaksi.

2. uatla& kur8a laju reaksi sebagai 3ungsi konsentrasi tiosul3at

%. Faktor apa yang mempengaru&i ke+epatan reaksi

=. 'pa yang dimaksud dengan konstanta ke+epatan reaksi

5. Peningkatan su&u tidak selalu berarti peningkatan laju reaksi.

1.:. Da;"a P+%"a!a





Page 1:

modul pr.kimfis ii

Documents