numeros cuanticos
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MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD
• SOMERFIELD MODIFICA EL MODELO DE BOHR.
• INTRODUCE EL CONCEPTO DE SUBNIVELES PARA EXPLICAR LA UBICACIÓN DE LOS ELECTRONES EN LOS DIFERENTES NIVELES DE ENERGÍA.
• INDICADOS POR EL NÚMERO CUÁNTICO l SUBNIVELES: s,p,d y f
• EXPLICÓ QUE LOS NIVELES NO SOLO ERAN CIRCULARES SINO TAMBIEN ELÍPTICOS
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PRINCIPIO DE DUALIDAD
• LOS ELECTRONES , AL IGUAL QUE LOS FOTONES (CUANTOS DE ENERGÍA LUMINOSA) SE COMPORTAN COMO PARTÍCULAS (masa) Y COMO ONDAS(energía)
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Louis De Broglie
• Afirmaba que un haz de electrones debería mostrar características ondulatorias y comportarse como un haz de luz. Esta explicación sobre la naturaleza ondulatoria del electrón le valió el premio Novel en 1929.
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PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG:
• Heisenberg afirmaba que era imposible establecer con presición tanto la posición como la energía de un electrón .• Principio de Heisenberg “ es
imposible establecer la trayectoria específica de un electrón”
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PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE SCHRÖDINGER
• SCHRÖDINGER CONSIDERÓ A ELECTRON COMO UNA ONDA Y DESARROLLÓ UNA ECUACIÓN MATEMATICA EN LA CUAL DESCRIBE TANTO SU COMPORTAMIENTO ONDULATORIO COMO DE PARTÍCULA, EN ESTA ECUACIÓN INTRODUCE LOS SIGUIENTES NÚMEROS CUÁNTICOS:
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NÚMEROS CUÁNTICOSNúmero Cuántico
Rango de valores
Describe
Principal, n 1, 2, 3, .... Nivel energético
Secundario, l, Desde 0 hasta n-1
Forma del orbital
Magnético, m Desde - l hasta + l Orientación espacial
Espín, s ± 1/2 Espín del electrón
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n= PRINCIPAL
• VALORES= 1,2,3….7• DEFINE: NIVEL ENERGETICO
No. MAX. DE ELECTRONES
POR NIVEL N° e= 2n2
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l= AZIMUTAL
• VALORES= 0,1,2,3….(n-l)
• DEFINE: FORMA DE LOS ORBITALES POR MEDIO DE LOS SUBNIVELES
s= SPHERICAL 1 orbital 2 e max
p= PRINCIPAL 3 orbitales 6 e max
d= DIFUSSO 5 orbitales 10 e max
f= FUNDAMENTAL 7 orbitales 14 e max
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ORBITALES s Y p
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ORBITALES d
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ORBITALES f
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MAGNÉTICO
• VALORES= -1,0,1• DEFINE ORIENTACIÓN EN EL ESPACIO DE
CADA SUBNIVEL
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DE GIRO O SPIN
• VALORES= +1/2, -1/2 • DEFINE: EL GIRO DEL ELECTRON
A FAVOR O EN CONTRA DE
LAS MANECILLAS DEL RELOJ
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CONFIGURACIÓN ELECTRONICA
• REPRESENTACIÓN SIMBÓLICA DE LA DISPOSICIÓN DE LOS ELECTRONES DE UN ÁTOMO EN LOS DIFERENTES SUBNIVELES (s,p,d y f)
• UTILIZANDO EL DIAGRAMA DIAGONAL
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DIAGRAMA DIAGONAL
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ORBITAL
• ES UN ESTADO DE ENERGÍA DENTRO DE UN ÁTOMO QUE PUEDE CONTENER COMO MÁXIMO:
2 ELECTRONES
EL ORBITAL SE PUEDE ENCONTRAR: VACIOSEMILLENOLLENO
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El principio de exclusión de Pauli quiere decir que no puede haber dos electrones en un
mismo átomo con los cuatro valores de los números cuánticos iguales.
Dentro de cualquier átomo 2 electrones se aparearan , cuando sus números cuánticos n,m,l sean iguales y
sus números de spin sean + ½ y -1/2
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REGLA DE HUND
• “LOS ELECTRONES TIENDEN A OCUPAR EL MÁXIMO NÚMERO DE ORBITALES EN UN SUBNIVEL DADO”
• EJEMPLO: 8 o