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NUMEROS NUMEROS CUANTICOSCUANTICOS
NUMEROS CUANTICOS
• Especifican las propiedades de los Especifican las propiedades de los orbítales atómicos y sus e-.orbítales atómicos y sus e-.
• Ecuación de Ecuación de Schrödinger Schrödinger indican la indican la región ocupada para cada orbital en región ocupada para cada orbital en terminos de:terminos de:
• Distancia desde el núcleoDistancia desde el núcleo• Forma del orbitalForma del orbital• Posición del orbitalPosición del orbital
NUMEROS CUANTICOS
• Los números cuánticos se denominan Los números cuánticos se denominan con las letras n, m, l y s, nos indican la con las letras n, m, l y s, nos indican la posición y la energía del e-. posición y la energía del e-.
• Ningún e- de un mismo átomo puede Ningún e- de un mismo átomo puede tener los mismos números cuánticos. tener los mismos números cuánticos.
SIGNIFICADO
• n = número cuántico principal, que n = número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se indica el nivel de energía donde se encuentra el e-, asume valores enteros encuentra el e-, asume valores enteros positivos, del 1 al 7 . positivos, del 1 al 7 .
• l = número cuántico secundario, que l = número cuántico secundario, que indica el orbital en el que se encuentra indica el orbital en el que se encuentra el electrón , puede ser s , p , d y f (0 , 1 , el electrón , puede ser s , p , d y f (0 , 1 , 2 y 3 ). 2 y 3 ).
SIGNIFICADO
• m = número cuántico magnético , m = número cuántico magnético , representa la orientación de los representa la orientación de los orbítales en relación al núcleo .orbítales en relación al núcleo .
• s = Spin, únicamente tiene 2 valores s = Spin, únicamente tiene 2 valores posibles ½ y -1/2 indica los dos posibles ½ y -1/2 indica los dos posibles estados de un e- en un orbital.posibles estados de un e- en un orbital.
SIGNIFICADO
CONFIGURACION ELECTRONICA
Es la descripción de la ubicación de los electrones en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado átomo.
Último subnivel de energía para los elementos
Elementos del bloque “s” columna IA, IIA
Elementos del bloque “p” Columna IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA
Elementos del bloque “d” IIIB, hasta IIB
Elementos del bloque “f” Ultimos de la tabla
EJEMPLO:EJEMPLO:• Desarrollada y gráfica de:Desarrollada y gráfica de:
• P: 1sP: 1s22 2s 2s22 2p 2p66 3s 3s22 3p 3p33
1s 2s 2p1s 2s 2pxx 2p 2pyy 2p 2pzz 3s 3p 3s 3pxx 3p 3pyy 3p 3pzz
condensadacondensada
P: [Ne] 3sP: [Ne] 3s22 3p 3p33
Último subnivel de energía para los elementos
1s
2s
3s
4s
5s
6s
7s
3d
4d
5d
6d
4f
5f
2p
3p
4p
5p
6p
7p
71Lu103Lw
1.1. LiLi2.2. FF3.3. NaNa4.4. ClCl5.5. KK6.6. GaGa7.7. BrBr8.8. SrSr9.9. InIn10.10. XeXe
Configuración electrónica desarrollada, Configuración electrónica desarrollada, condensada y gráfica de los siguientes condensada y gráfica de los siguientes
elementos elementos
Para la plata (Z = 47)• Configuración electrónica de la
plata: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9
• Los electrones del nivel 4d tendrán una disposición como se muestra en la figura:
La flecha roja representa el electrón diferencial.
Los 4 números cuánticos del electrón diferencial son:• Número cuántico principal (n) = 4• Número cuántico secundario (l) = 2
• Número cuántico magnético (ml) = +1
• Número cuántico spin magnético (ms) = -1/2
Para el cloro (Z = 17)
• Configuración electrónica del cloro: 1s22s22p63s23p5
Los electrones del nivel 3p tendrán una disposición como se muestra en la figura:
La flecha roja representa el electrón diferencial
Los 4 números cuánticos del electrón diferencial son:
• Número cuántico principal (n) = 3
• Número cuántico secundario (l) = 1
• Número cuántico magnético (ml) = 0
• Número cuántico spin magnético (ms) = -1/2