percobaan vi kimia tembaga.pdf

100

PERCOBAAN VI

KIMIA TEMBAGA

I. Tujuan Percobaan

Adapun tujuan yang dari percobaan ini adalah sebagai berikut

1. Mempelajari beberapa reaksi pendahuluan tentang tembaga

2. Mempelajari pembuatan tembaga

3. Mempelajari reaksi antara Cu2O dan CuO dengan senyawa asam

II. Landasan Teori

Tembaga (Cu) merupakan salah satu logam yang paling ringan dan paling aktif.

Cu+mengalami disporpodionasi secara spontan pada keadaan standar (baku). Hal ini

bukan berarti senyawa larutan Cu (I) tidak mungkin terbentuk. Untuk menilai dalam

keadaan bagaimana Cu (I) dan Cu (II) terbentuk, yaitu membuat (Cu+) cukup banyak

pada larutan air, Cu2+

akan berada pada banyak jumlah banyak (sebab konsentrasinya

harus sekitar dua juta dikalikan pangkat dua dari Cu+). Disporpodionasi ini akan menjadi

sempurna. Dilain pihak jika Cu+dijaga sangat rendah (seperti pada zat yang sedikit larut

atau ion kompleks mantap). Cu2+

sangat kecil dan tembaga (I) menjadi mantap.

(Petrucci, 1987 :350)

Tembaga adalah logam merah muda, yang lunak, dapat ditempa, dan liat.

Melebur pada 1038 . Karena potensial standarnya positif, (+0,34 V untuk

pasangan Cu/Cu2+

), ia tak larut dalam asam klorida dan asam sulfat encer,

meskipun dengan adanya oksigen ia bisa larut sedikit. Asam nitrat yang sedang

pekatnya (8M) dengan mudah melarutkan tembaga :

3Cu + 8HNO3 3Cu2+

+ + 2NO + 4H2O

Asam sulfat pekat panas juga melarutkan tembaga :

Cu + 2H2SO4 Cu2+

+ + SO2 + 2H2O

Tembaga ,udah larut dalam air raja :

3Cu + 6HCl + 2HNO3 3Cu2+

+ 6Cl- + 2NO + 4H2O

Ada dua deret senyawa tembaga. Senyawa senyawa tembaga(I)

diturunkan dari tembaga (I) oksida Cu2O yang merah, dan mengandung ion

tembaga(I), Cu+. Senyawa senyawa ini tidak berwarna, kebanyakan garam

tembaga(I) tak larut dalam air, perilakunya mirip perilaku senyawa perak(I).

101

mereka mudah dioksidasikan menjadi senyawa tembaga(II), yang dapat

diturunkan dari tembaga(II) oksida, CuO, hitam. Garam garam tembaga (II)

umumnya berwarna biru, baik dalam bentuk hidrat, padat, maupun dalam larutan

air; warna ini benar benar khas hanya untuk ion tetrakuokuprat(II) [Cu(H2O)4]2+

saja. Batas terlihatnya ion kompleks tetrakuokuprat(II) (yaitu warna ion

tembaga(II) dalam larutan air), adalah 500 dalam batas konsentrasi 1 dalam 104.

Garam garam tembaga(II) anhidrat, seperti tembaga(II) sulfat anhidrat CuSO4,

berwarna putih(atau sedikit kuning). Dalam larutan air selalu terdapat ion

kompleks tetrakuo.

(G. Svehla.1985:229)

Tembaga memiliki elektron s tunggal di luar kulit 3d yang terisi. Ini agak

kurang umum dengan golongan alkali kecuali stoikiometri formal dalam tingkat

oksidasi +1. Kulit d yang terisi jauh kurang efektif daripada kulit gas mulia dalam

melindungi elektron s dari muatan inti, sehingga potensial pengionan pertama Cu

lebih tinggi daripada golongan alkali. Karena elektron elektron pada kulit d juga

dilibatkan dalam ikatan logam, panas penyubliman dan titik leleh tembaga juga

jauh lebih tinggi daripada alkali. Faktor faktor ini bertanggung jawab bagi sifat

lebih mulia tembaga. Pengaruhnya adalah membuat lebih kovalen dan

memberikan energi kisi yang lebih tinggi, yang tidak dilampaui oleh jari jari

CU+ yang lebih kecil, 0,93 dibandingakn dengan Na+ , 0,95 , dan K+ , 1,33 .

Tembaga tidak melimpah (55ppm) namun terdistribusi secara luas sebagai

logam, dalam sulfida, arsenida, klorida, dan karbonat. Mineral yang paling umum

adalah chalcopyrite CuFeS2. Tembaga diekstraksi dengan permanganan dan

peleburan oksidatif, atau dengan pencucian dengan bantuan mikroba, yang diikuti

oleh elektrodeposisi dari larutan sulfat.

Tembaga digunakan dalam aliasi seperti kuningan dan bercampur

sempurna dengan emas. Ia sangat lambat teroksidasi superfisial dalam uap udara,

kadang kadang menghasilkan lapisan hijau hidrokso karbonat dan hidrokso

sulfat (dari SO2 dalam atmosefer).

Senyawaan tembaga mengkatalisis sederatan reaksi yang sangat beragam,

heterogen, homogen, dalam fase uap, dalam pelarut organik, dan dalam larutan

102

akua. Banyak dari reaksi ini, khususnya bila dalam larutan akua, melibatkan

sistem oksidasi reduksi dan suau siklus redoks CuI - CuII.

Senyawa tembaga memiliki banyak kegunaan dalam kimia organik untuk

oksidasi, misalnya oksidasi fenol dengan kompleks Cu2+

, -amina, halogenasi,

reaksi kopling, dan sejenisnya. Tembaga(II) dianggap penting dalam biokimia.

(Albert Cotton.1989:477)

Beberapa Sifat Kimia Tembaga

a. Tembaga merupakan unsur yang relatif tidak reaktif sehingga tahan terhadap

korosi. Pada udara yang lembab permukaan tembaga ditutupi oleh suatu

lapisan yang berwarna hijau yang menarik dari tembaga karbonat basa,

Cu(OH)2CO3.

b. Pada kondisi yang istimewa yakni pada suhu sekitar 300 C tembaga dapat

bereaksi dengan oksigen membentuk CuO yang berwarna hitam. Sedangkan

pada suhu yang lebih tinggi, sekitar 1000 C, akan terbentuk tembaga(I) oksida

(Cu2O) yang berwarna merah.

c. Tembaga tidak diserang oleh air atau uap air dan asam-asam nooksidator encer

seperti HCl encer dan H2SO4 encer. Tetapi asam klorida pekat dan mendidih

menyerang logam tembaga dan membebaskan gas hidrogen. Hal ini disebabkan

oleh terbentuknya ion kompleks CuCl2(aq) yang mendorong reaksi

kesetimbangan bergeser ke arah produk.

Asam sulfat pekatpun dapat menyerang tembaga, seperti reaksi berikut

d. Asam nitrat encer dan pekat dapat menyerang tembaga, sesuai reaksi

103

e. Tembaga tidak bereaksi dengan alkali, tetapi larut dalam amonia oleh adanya

udara membentuk larutan yang berwarna biru dari kompleks Cu(NH3)4+.

f. Tembaga panas dapat bereaksi dengan uap belerang dan halogen. Bereaksi

dengan belerang membentuk tembaga(I) sulfida dan tembaga(II) sulfida dan

untuk reaksi dengan halogen membentuk tembaga(I) klorida, khusus klor yang

menghasilkan tembaga(II) klorida.

(Emel Seran.2010. Diakses 9 Mei 2014)

104

III. Metode Percobaan

3.1 Alat dan Bahan

3.1.1 Alat

1) Tabung reaksi

2) Rak tabung reaksi

3) Tabung lebur

4) Gelas kimia

5) Corong

6) Penjepit tabung

7) Gelas ukur 10 mL

8) Pembakar bunsen

9) Gelas kimia

10) Pipet tetes

3.1.2 Bahan

1) Tembaga

2) Kalium Natrium Tartrat

3) H2SO4 1 M

4) HNO3 2M

5) Glukosa

6) Tembaga (II) Oksida

7) Amoniak

8) HCl pekat

9) CuSO4 0,25 M

3.2 Skema Kerja

3.2.1 Percobaan Pendahuluan

Dibakar pada nyala api

Sekeping Logam

Sekeping Tembaga

HASIL

105

Dimasukkan ke dalam 2 mL asam nitrat encer

Dipanaskan

Diperiksa gas yang terbentuk

Dimasukkan ke dalam tabung reaksi

Ditambahkan tetes demi tetes NaOH samapai

larutan amoniak berlebih


Ditambahkan larutan HCl pekat samapi tidak

terjadi perubahan

3.2.2 Tembaga (I) dan Tembaga (II)



Ditambahkan 1 gr glukosa

Dipanaskan sampai terbentuk endapan

HASIL

2 mL tembaga sulfat

HASIL

2 mL tembaga sulfat

HASIL

5 mL temabaga sulfat

5 mL NaOH

Endapan

106

Dibiarkan endapan mengendap

Dicuci dengan air

Dimasukkan ke dalam tiga tabung

reaksi berbeda

Ditambahkan secara perlahan HCl

encer, H2SO4 encer, dan HNO3

encer ke dalam masing masing

tabung reaksi sampai asam berlebih

Dipanaskan

Diamati apa yang terjadi

HASIL

0,1 gr CuO 0,1 gr Cu2o

HASIL

107

IV. Hasil dan Pembahasan

4.1 Data Pengamatan


No Perlakuan Hasil

1 Sekeping logam dipanaskan

pada nyala api

Terjadi perubahan warna, dari

merah bata menjadi ungu dan

terakhir hitam dan timbul asap

2 - Sekeping logam tembaga direndam dalam HNO3 encer

- Dipanaskan

- Tidak terjadi perubahan

- Larutan HNO3 menjadi biru muda, dan gas yang terbentuk

berwarna cokelat dan

menimbulkan bau menyengat

3 - 2 mL larutan CuSO4 - (+) 26 tetes NaOH encer

- (+) 24 tetes NaOH

- Didiamkan

- Berwarna biru - Perubahan warna menjadi biru

pekat dan terdapat endapan

- Perubahan warna menajdi hijau tosca

- Larutan menjadi bening dan endapan hijau lumut

4 2 mL CuSO4 + HCl pekat Terjadi perubahan warna dari biru

menjadi biru aqua


4.1.2.1 Pembuatan Tembaga (I) Oksida

Perlakuan Hasil

- 5 mL CuSO4 + NaOH + Glukosa

- Dipanaskan

- Larutan berwarna biru tua, glukosa tidak larut, permukaan larutan berwana biru

kehijauan dan terdapat gumpalan

- Terjadi perubahan warna menjadi jingga dengan endapan jingga menjadi cokelat dan

timbul aroma karamel

4.1.2.2 Reaksi Antara Tembaga (I) Oksida dan Tembaga (II) Oksida

dengan asam

No Perlakuan Hasil

1 - Endapan Cu2O + HCl

- Dipanaskan

- Tembaga mengendap, endapan berwarna cokelat menajadi cokelat

keabu-abuan

- Larutan menjadi hijau dan endapan tetap ada

2 - Endapan Cu2O + HNO3

- dipanaskan

- Sebagian endapan melarut, larutan abu abu menjadi dari bening

- Larutan menjadi hijau muda

3 - Endapan Cu2O + H2SO4 - Tidak terjadi reaksi

108

- dipanaskan - Larutan menjadi hijau

4 - CuO + HCl - Dikocok - Dipanaskan

- Larutan berwarna hitam - Larutan menjadi biru aqua - Larutan menjadi hijau dan tembaga

larut

5 - CuO + H2SO4 - Dikocok - Dipanaskan

- Larutan berwarna hitam - Larutan menjadi - Larutan menjadi biru dan tembaga larut

6 - CuO + HNO3 - Dikocok

- Dipanaskan

- Larutan berwarna hitam - Larutan menjadi biru kehitaman dan

tembaga tidak larut

- Larutan menjadi biru dan tembaga larut

109

4.2 Pembahasan

Temabaga adalah logam merah muda, yang lunak, dapat ditempa, dan liat.

Tembaga (Cu) merupakan salah satu logam yang paling ringan dan paling aktif.

Senyawaan tembaga mengkatalisis sederatan reaksi yang sangat beragam,

heterogen, homogen, dalam fase uap, dalam pelarut organik, dan dalam larutan

akua. Banyak dari reaksi ini, khususnya bila dalam larutan akua, melibatkan

sistem oksidasi reduksi dan suau siklus redoks CuI - CuII.

Pada percobaan ini kita dapat melihat reaksi yang terjadi pada tembaga

dengan senyawa lain serta dapat menegtahui pembuatan senyawa Temabag (I).

percobaan ini diawali dengan percobaan pendahuluan, dimana disini kita dapat

melihat bagaimana reaksi yang terjadi ketika senyawa tembaga direaksikan

dengan senyawa lainnya.


Logam Cu dibakar

Percobaan pendahuluan diawali dengan mengamati reaksi yang terjadi

ketika sekeping logam tembaga dibakar pada pembakar bunsen. Reaksi yang

dapat diamati yaitu perubahan warna pada keping tembaga, dimana sebelum

dibakar, keping tembaga berwarna merah bata namun setelah proses pembakaran

terjadi perubahan warna menjadi ungu. Terjadinya perubahan warna ini

menunjukan bahwa tembaga mengalami oksidasi menjadi tembaga (I) oksida.

Dengan reksi sebagai berikut:

2Cu + O2 2CuO

Reaksi antara logam Cu dengan HNO3 Encer

Selanjutnya, sekeping tembaga dicelupkan ke dalam larutan HNO3 encer

kemudian dipanaskan. Disini ketika tembaga dimasukkan ke dalam larutan HNO3

tidak terjadi reaksi, namun setelah dilakukan pemanasan terjadi reaksi antar

keduanya dengan ditunjukan melalui perubahan warna dari larutan, dari bening

menajdi biru muda dan uap dari pemanasan berwarna cokelat. Gas yang terbentuk

ini merupakan gas nitrogen.

Ketika tembaga dioksidasi oleh asam nitrat pekat, HNO3, untuk

menghasilkan ion Cu2+

, asam nitrat direduksi menjadi gas nitrogen dioksida, gas

beracun coklat dengan bau yang tidak enak, reakasi yang terjadi adalah :

110

Cu(s) + 4HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l)

Dalam hal ini, tembaga direaksikan dengan asam nitrat encer,

menghasilkan oksida nitrat, NO, sebagai gantinya:

3Cu(s) + 8HNO3(aq) 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l).

Menurut literatur yang didapat, perubahan warna yang terjadi seharusnya

hijau bukan biru, tembaga hanya biru saat moelekul air ditambahkan ke dalam

larutan. Dalam asam nitrat pekat, ion nitrat dikoordinasikan dengan ion tembaga

(II), dan menghasilkan larutan berwarna hijau sebagai hasil reaksi. Sama halnya

dengan asam nitrat pekat, larutan membiru ketika air ditambahkan pada asam

nitrat encer. Pada perobaan ini tidak dilakukan penambahan air, namun warna

yang dihasilkan sudah biru, kemungkinan ini dapat terjadi karena uap air yang

terbentuk pada dinding tabung reaksi mengalir dan bercampur dengan larutan

sehingga larutan berwarna biru.

CuSO4 + NaOH

Pada percobaan ini dilakukan pencampuran antara larutan CuSO4 dan

NaOH. Penambahan larutan NaOH dilakukan tetes demi tetes untuk mengamati

setiap perubahan yang terjadi. Larutan CuSO4 berwarna biru, setelah ditambahkan

NaOH terjadi perubahan warna menjadi biru pekat dan terdapat endapan.

Reaksi yang terjadi pada penambahan NaOH pertama yakni :

CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq)

Ion hidroksida menghilangkan ion hidrogen dari ligan air yang menempel

pada ion tembaga. Setelah ion hidrogen hilang dari dua molekul air, yang tersisa

sebuah kompleks netral yang tidak larut dalam air sehingga endapan terbentuk.

Kemudian dilakukan penambahan NaOH lagi sampai amonia berlebih,

terjadi perubahan lagi menjadi larutan berwarna hijau toska, dan setelah

didiamkan larutan menajdi bening dan endapan yang terbentuk tetap ada. Amonia

111

bertindak baik sebagai basa dan ligan. Dalam jumlah kecil amonia, ion hidrogen

ditarik ion SO42-

persis seperti dalam kasus ion hidroksida untuk menghasilkan

kompleks netral yang sama.

CuSO4 + 4NH3 [Cu(NH3)4] + SO4

CuSO4 + HCl

Disini praktikan merekasikan antara HCl pekat dengan CuSO4 hingga

tidak terjadi perubahan lagi. HCl pekat yang ditambahkan pada CuSO4 sebanyak

50 tetes. Reaksi yang terjadi yakni perubahan warna larutan dari biru menjadi biru

aqua. Penambahan HCl pekat akan mengakibatkan ion SO4 digantikan oleh

klorida. Dengan reaksi yang terjadi yaitu :

CuSO4 + 4Cl- + H

+ CuCl4

2- + HSO4

-


Pembuatan Cu(I) Oksida

Percobaan ini diawali dengan pembuatan senyawa Cu(I) oksida. Untuk

memperoleh Cu(I) oksida dilakukan dengan merekasikan CuSO4 dengan NaOH

serta glukosa. Disini terjadi reaksi dengan adanya perubahan warna, kemudian

dilakukan pemanasan sehingga larutan menjadi jingga dan tercium aroma

karamel, aroma karamel ini berasal dari glukosa yang dipanaskan. Proses

pemanasan ini dimaksudkan untuk mempercepat proses reaksi. Terjadi perubahan

warna menunjukkan bahwa pada penambahan glukosa akan mereduksi ion Cu2+

dari CuSO4, reaksi ini menghasilkan endapan berwarna bata, yang merupakan

temabaga (I) oksida. Reaksi yang terjadi :

C

C

C

C

C

CH2OH

OH

OH

H

OH

OH

H

HO

H

H

+ Cu2+ + OH-

C

C

C

C

C

CH2OH

O-O

OH

H

OH

OH

H

HO

H

H

+ Cu2O + H2O

112

Reaksi antara Tembaga (I) Oksida dan Tembaga (II)

Endapan Tembaga (I) oksida kemudian digunakan untuk melihat reaksi

antara Tembaga (I) Oksida dengan HCl, HNO3, dan H2SO4. Percobaan ini

dilakukan untuk membandingkan reaksi antara Tembaga (I) oksida dan Tembaga

(II) oksida dengan beberapa senyawa asam. Selain itu, kiata dapat melihat mana

yang mengalami reaksi disproposionasi.

Kimia tembaga dibatasi oleh reaksi yang melibatkan ion tembaga (I)

dalam larutan. Ini adalah contoh dari disproporsionasi yamg merupakan suatu

reaksi redoks yang oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama. Jadi,

sebagian dari zat itu mengalami oksidasi dan sebagian lagi mengalami reduksi.

Reaksinya

Ion tembaga (I) dalam larutan yang tidak proporsional untuk membentuk ion

tembaga (II) dan endapan tembaga.

1. Cu2O + HCl

Ketika tembaga(I) oksida direaksikan dengan HCl, tembaga tersebut

mengendap pada dasar tabung reaksi, endapan yang awalnya berwarna merah

bata berubah menajdi abu abu. Kemudian dilakukan pemanasan yang

bertujuan untuk mempercepat reaksi antar keduanya. Setelah dilakukan

pemanasan terjadi perubahan warna larutan menjadi hijau muda dan endapan

tidak larut. Penambahan HCl dimaksudkan untuk melarutkan tembaga

sehingga akan terbentuk kompleks klorin, dengan reaksi

Cu2O(s) + 2HCl(aq) 2CuCl(s) + H2O(l)

Dengan adanya ion klorida berlebih dari HCl, akan memberikan reaksi

kestabilan, dan melarutkan tembaga (I) oksida, sehingga reaksi menjadi

CuCl(s) + Cl-(aq) [CuCl2]

-(aq)

2. Cu2O + HNO3

113

Dengan perlakuan yang sama, direaksikan Cu2O dengan HNO3 menghasilkan

reaksi berupa perubahan warna larutan dari bening menajadi abu abu

dimana sebagian tembaga melarut. Dengan reaksi yang terjadi

Cu2O + 2HNO3 2Cu(NO3) + H2O

3. Cu2O + H2SO4

Reaksi yang dapat diamat pada percobaan ini yaitu tidak terjadi perubahan

dimana temabag tidak larut, namun dilakukan pemanasan sehingga tembaga

larut dan larutan berwarna hijau muda. Menurut literatur, seharusnya pada

reksi ini terbentuk endapan cokelat dan larutan berwarna biru yanag terjadi

karena adanya reaksi disproposionasi. Reaksi yang terjadi:

Cu2O + H2SO4 Cu + CuSO4 + H2O

4. CuO direaksikan HCl, HNO3, H2SO4

Ketika CuO direaksikan dengan HCl, HNO3, DAN H2SO4, terjadi reaksi yang

sama dimana terjadi perubahan warna larutan ketika sudah dipanaskan,

dimana larutan awal berwarna abu abu menjadi hijau untuk reaksi dengan

HCl dan biru reaksi dengan HNO3 dan H2SO4 dengan semua endapan

tembaga melarut. Dengan reaksi ketiga sebagai berikut :

CuO + 2HCl CuCl2 + H2O

CuO + 2HNO3 Cu(NO3) + H2O

CuO + H2SO4 CuSO4+ H2O

114

V. Kesimpulan dan Saran

5.1 Kesimpulan

Reaksi Pendahuluan

1. Reaksi yang terjadi pada pembakaran logam Cu merupakan reaksi

oksidasi

2. Keping tembaga yang direndam dalam larutan HNO3 akan dioksidasi

oleh asam nitrat untuk menghasilkan ion Cu2+

, asam nitrat direduksi

menjadi nitrogen dioksida.

3. Ion hidroksida dari NaOH menghilangkan ion hidrogen dari ligan air

yang menempel pada ion tembaga, serta penambahan NaOH berlebih

bertujuan agar terbentuk amonia, dimana amonia bertindak baik sebagai

basa dan ligan.

4. Penambahan HCl pekat akan mengakibatkan ion SO4 digantikan oleh

klorida

Tembaga (I) dan Tembaga (II)

1. Untuk memperoleh Cu(I) oksida dilakukan dengan merekasikan CuSO4

dengan NaOH serta glukosa.

2. Reaksi disproporsionasi merupakan suatu reaksi redoks yang oksidator

dan reduktornya merupakan zat yang sama. Jadi, sebagian dari zat itu

mengalami oksidasi dan sebagian lagi mengalami reduksi.

5.2 Saran

Kekurangan alat dan bahan dapat mengganggu kelangsungan praktikum,

oleh karena itu, disarankan untuk melengkapi semua alat dan bahan sehingga

setiap percobaan dapat terlaksana dengan baik.

115

VI. Daftar Pustaka

Cotton, F. Albert. 1989. Kimia Anorganik Dasar. Jakarta : UI Press

Emel Seran.2010. Tembaga. Diakses Pada 9 Mei 2014.

http://wanibesak.wordpress.com/2010/11/07/tembaga-tambang-sifat-

dan-kegunaan/

Petrucci, Ralph H. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern. Jakarta :

Erlangga

Svehla, G. Analisa Kualilatif Anorganik Makro dan Semimikro. Jakarta :

PT. Kalman Media Pustaka

116

Pertanyaan

1. Jelaskan faktor apa yang mempengaruhi kestabilan ion cupri dibandingkan

dengan ion cupro?

Jawab:

Konfigurasi dari :

Cu : 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 3d

10 4s

1

Cu+ : 1s

2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 3d

10 4s

0

Cu2+

: 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 3d

9 4s

0

Ditinjau dari struktur elektron yang lebih stabil adalah Cu+, karena

elektronnya terisi penuh, sedangkan untuk ion Cu2+

tidak stabil karena orbital

tidak terisi penuh elektron.

2. Berdasarkan jawaban saudara pada soal No 1, manakah yang lebih banyak

kelimpahannya di alam, senyawa cupro atau senyawa cupri?

Jawab:

Kelimpahan yang lebih banyak adalah ion Cupri, hal ini dikarenakan

kestabilan ion ini dalam membentuk persenyawaanya.

3. Faktor apakah yang menyebabkan perbedaan warna antara ion cupro dan ion

cupri dalam larutan air?

Jawab:

Senyawa tembaga (I) stabil dalam larutan air bila keadaan tembaga (I)

mengalami disproporsionasi dalam larutan air dan bila konsentrasi dari

tembaga tersebut sangat rendah

4. Tuliskan semua reaksi yang terjadi dalam percobaan ini?

Jawab:

1) Oksidasi logam tembaga

2Cu + O2 2CuO

2) Reaksi logam tembaga dengan asam nitrat encer

( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )

3) Reaksi tembaga (II) sulfat dengan Natrium hidroksida

117

( )

4) Reaksi ion Cupri dengan amonia

CuSO4 + 4NH3 [Cu(NH3)4] + SO4

5) Reaksi tembaga (II) sulfat dengan asam klorida pekat

CuSO4 + 4Cl- + H

+ CuCl4

2- + HSO4

-

6) Pembuatan tembaga(I) / uji fehling

C

C

C

C

C

CH2OH

OH

OH

H

OH

OH

H

HO

H

H

+ Cu2+ + OH-

C

C

C

C

C

CH2OH

O-O

OH

H

OH

OH

H

HO

H

H

+ Cu2O + H2O

7) Reaksi tembaga (I) oksida dengan asam sulfat encer

8) Reaksi tembaga (I) oksida dengan asam klorida encer

Cu2O(s) + 2HCl(aq) 2CuCl(s) + H2O(l)

CuCl(s) + Cl-(aq) [CuCl2]

-(aq)

9) Reaksi tembaga (I) oksida dengan asam nitrat encer

Cu2O + 2HNO3 2Cu(NO3) + H2O

10) Reaksi tembaga (II) oksida dengan asam sulfat encer

11) Reaksi tembaga (II) oksida dengan asam klorida encer

12) Reaksi tembaga (I) oksida dengan asam nitrat encer

( )

5. Jelaskan mengapa ion cupro dapat mengalami reaksi disproporsionasi?

Jawab:

118

Ion Cu+ mengalami disproporsionasi dalam larutan air meskipun stabil dalam

keadaan bebas air. Tembaga (I) klorida tidak melarut dalam air sehingga

dengan demikian Cu+ tidak mengalami disproporsionasi. Tembaga (I) klorida

membentuk ion Cu (I) klorida lebih stabil terhadap Cu (II) klorida. Hal ini

terjadi karena Cu+ mudah teroksidasi menjadi Cu (II). Tembaga (I) klorida

cukup stabil dan mudah dibuat dengan terurainya tembaga (II) klorida pada

saat pemanasan menjadi tembaga (I) klorida

percobaan vi kimia tembaga.pdf

Documents