periodicidad quimica prof. jean f ruiz calderon revisado 9/nov/14
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Periodicidad quimicaPeriodicidad quimica
Prof. Jean F Ruiz Calderon
Revisado 9/nov/14
• Son propiedades que, al analizar sus valores en función del número atómico, tienen un comportamiento que se repite periódicamente.
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Propiedades periódicasPropiedades periódicas
La tabla periódicaLa tabla periódica
Propiedades de la tabla Propiedades de la tabla periódicaperiódicaEn la tabla periódica los elementos
están organizado de acuerdo al numero atómico (numero de protones).
Comienzan desde la primera columna a la izquierda y se organizan en filas horizontales.
Este arreglo organiza los elementos de manera vertical en grupos o familias
Propiedades de la tabla Propiedades de la tabla periódicaperiódica
hidrogenoM
eta
les
alc
alin
os
Meta
les
alc
alin
ote
rreos
Metales de transicion Metales pobres
No metales
Gase
s noble
s
Metales raros
Chromium
CobreCadmio
Lead
Bismuth
Boron
Silicon
Arsenic
Antimony
TelluriumCarbon(graphite)
Sulfur
Chlorine Bromine
Iodine
Propiedades de la tabla Propiedades de la tabla periodicaperiodica
Metales Metaloides No-metales
Periodicidad del radio Periodicidad del radio atómicoatómico
Disminuye el radio atómico
Periodicidad del radio atómicoR
ad
io a
tóm
ico (
pm
)
Numero atómico, Z
Orden de elementos por su tamaño
Problema: Ordene descendentemente los siguientes elementos en cada grupo, de acuerdo con su tamaño (el más grande al inicio): a) Na, K, Rb b) Sr, In, Rb c) Cl, Ar, K d) Sr, Ca, RbPlan: Encuentre su posición en la tabla periódica y aplique la tendencia.Solución:a) Rb > K > Na Estos elementos son todos metales
alcalinos los cuales incrementan su tamaño conforme bajan en el grupo.
b) Rb > Sr > In Estos elementos están en el periodo 5 y su tamaño decrece conforme se avanza en el periodo.
c) K > Cl > Ar Estos elementos son contiguos a un gas noble y éste es el de menor diámetro.
d) Rb > Sr > Ca Estos elementos están cerca uno de otro, el Sr bajo el Ca por tanto es más grande y el Rb está enseguida del Sr y es más grande.
Energía de IonizaciónEnergía de Ionización
Aumenta la energía de ionización
La energia de ionizacion es la energia requerida para separar un electron de su estado fundamental en el atomo.
Periodicidad de la primera energía de ionización (EI1)
Fig. 8.14
Pri
mera
en
erg
ía d
e ion
izació
n
(kJ/
mol)
Número atómico
Energías de primera ionización de los elementos de grupos principales
Grupo
Energía de
ionización
(kJ/mol)
Periodo
Energías de ionización sucesivas
# ElectronesZ Elemento de valencia EI1 EI2 EI3 EI4 EI5 EI6 EI7
3 Li 1 0.52 7.30 11.81
4 Be 2 0.92 1.76 14.85 21.01
5 B 3 0.80 2.43 3.66 25.02 32.82
6 C 4 1.09 2.35 4.62 6.22 37.83 47.28
7 N 5 1.40 2.86 4.58 7.48 9.44 53.27 64.36
8 O 6 1.31 3.39 5.30 7.47 10.98 13.33 71.33
9 F 7 1.68 3.37 6.05 8.41 11.02 15.16 17.87
Ordenamiento de elementos por su primera energía de ionización
Problema: Usando sólo la tabla periódica, ordene ascendentemente los elementos en cada uno de los siguientes conjuntos de acuerdo con su EI.
a) Ar, Ne, Rn b) At, Bi, Po c) Be, Na, Mg d) Cl, K, Ar
Plan: Encuentre su posición relativa en la tabla periódica y aplique la
tendenciaSolución:
a) Rn, Ar,Ne Estos elementos son todos gases nobles y su EI disminuye.
b) Bi, Po, At Estos elementos son todos del periodo 6 y la EI aumenta de izquierda a derecha.
c) Na, Mg, Be Estos elementos están cerca uno de otro, el Be y el Mg están en el mismo grupo, el Be es más alto que el Mg y el Na está enseguida del Mg y es más bajo en EI.
d) K, Cl, Ar Estos elementos encierran al gas noble Ar, y el Cl sería más bajo que el Ar y el K sería más bajo todavía.
ElectronegatividadElectronegatividad
Aumenta la electronegatividad
Electronegatividad: es el poder de un átomo para atraer electrones.
Tipos de compuestos Tipos de compuestos quimicos y sus formulasquimicos y sus formulasCuando 2 átomos se aproximan en
una reacción química, sus electrones interaccionan para formar los enlaces químicos.
En general, hay 2 tipos de enlaces químicos: ◦Enlace iónico: hay una transferencia
de electrones de un átomo a otro◦Enlace covalente: se comparten los
electrones entre los átomos