periodicity properties
TRANSCRIPT
PERIODICITY PROPERTIES OF ELEMENTS
PERIODICITY PROPETIES OF ELEMENTS
1. Atomic Radius ( Jari Atom )2. Electron Affinity ( Afinitas Elektron )3. Ionization Energy ( Energi Ionisasi )4. Electronegativity
( Keelektronegatifan )5. Metallic Properties ( Logam & Non-
Logam)6. Reactivity ( Kereaktifan )7. Boiling & Melting Point (Titik Didih
& Leleh)
Chemical Properties
Physical Properties
Atomic Radius
Nuclei
Outermost Shell
Atomic Radius
Atomic Radius is the distance between outermost electron (valence electron) to the nuclei of the atom
Atomic Radius
Increases from right to left
Incr
ease
s fr
om
up t
o b
ott
om
Atomic Radius
+3 2e 1e
K L
+11 2e 8e
K L M
1e
3Li
11Na
+4 2e 2e
K L
+12 2e 8e
K L M
2e
4Be
12Mg
Group IA Group IIA
Period 2
Period 3
Ionization Energy
Ionization Energy is the energy required to lose the electron in forming positive ion
Ionization Energy
+3 2e 1e
K L
+11 2e 8e
K L M
1e
3Li
11Na
Group IA
Period 2
Period 3
Gaya tarik inti terhadap elektron valensi kuat sehingga elektron valensi sukar dilepaskan ( IE >> )
Gaya tarik inti terhadap elektron valensi lemah sehingga elektron valensi mudah dilepaskan( IE << )
H
Be
B
C
N
O
F
Mg
Al
Si
PS
Cl
Ionization Energy
Atom berelektron banyak dapat kehilangan satu, dua, atau lebih elektronnya.
Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron kedua, ketiga dan seterusnya disebut energi ionisasi kedua, ketiga dan seterusnya
Example :
Points to Note
IE 1 : Be(g) + 899 kJ Be+ (g) + e
IE 2 : Be+ (g) + 1.757 kJ Be2+
(g) + e
IE 3 : Be2+ (g) + 14.848 kJ Be3+
(g) + e
IE 4 : Be3+ (g) + 21.006 kJ Be4+
(g) + e
Valence Electron
Successive Ionization Energies
Electron Affinity
Electron Affinity is the energy involved by an atom in gas form, after it accepts an electron to form negative ion, ex :
Cl( g) + e Cl- (g) H = -349 kJ/mol
Cl( g) + e Cl- (g) + 349 kJ/mol
Mean : • Jika 1 mol atom Cl menangkap 1 mol elektron
membentuk 1 mol ion Cl-, dilepaskan energi sebesar 349 kJ (dalam bentuk kalor)
Point to Note - = easy to accept electron (energy realized)+ = difficult to accept electron (energy accepted)
Electron Affinity
increases from left to right
Incr
ease
s fr
om b
ottom
to u
p
Electronegativity
Electronegativity is a measure of the tendency of an atom to attract electrons to its self in a bond
Electronegativity
Pauling’s electronegativity scale
The higher the value, the more electronegative the element
Fluorine is the most electronegative element It has an electronegativity value of 4.0
Pauling’s electronegativity scaleH
2.1He-
Li1.0
Be1.5
B2.0
C2.5
N3.0
O3.5
F4.0
Ne-
Na0.9
Mg1.2
Al1.5
Si1.8
P2.1
S2.5
Cl3.0
Ar-
increases from left to right
Incr
ease
s fr
om b
ottom
to u
p
Electronegativity
Metallic Properties
Metals versus Nonmetals
ReactivityReactivity depends on the tendency an element to lose and accept electron in forming a compound
The most reactivity metal is Group IA (Alkali)
The most reactivity non-metal is Group VIIA (Halogen)
META
L
Non
-M
ETA
L
NO
N -
META
L
META
L
Boiling & Melting Point
Boiling & Melting Point
Metal (IA –IIIA) Titik didih dan titik lelehnya diperngaruhi
kekuatan ikatan logam Kekuatan ikatan logam ditentukan oleh jumlah
elektron valensi
E.Val >> ikatan logam kuat Tb dan Tm >>
Boiling & Melting Point
Non Metal (VA –VIIA) Titik didih dan titik lelehnya dipengaruhi oleh
wujud dan Ar
Ar >> Tb dan Tm >>
Semi Metal (IV) Titik didih dan titik leleh paling puncak karena
molekul raksasa
Boiling & Melting Point
Non Metal Titik didih dan titik lelehnya dipengaruhi oleh Ar
Ar >> Tb dan Tm >>
Metal Titik didih dan titik leleh dipengaruhi oleh jari –
jari atom
r >> ikatan logam lemah Tb dan Tm <<