prezentace aplikace powerpoint - ujepchemistry.ujep.cz/userfiles/files/opora_1cast_fch.pdf ·...
TRANSCRIPT
TERMODYNAMIKA
Nultá věta termodynamická
2
Práce
3
Práce - příklady
4
1. věta termodynamická
5
Entalpie
6
Tepelné kapacity
7
Vnitřní energie a entalpie ideálního plynu
8
Výpočet tepla a práce
9
Adiabatický děj – Poissonovy rovnice
10
Tepelný stroj
11
Carnotův tepelný stroj
12
Carnotův tep. str. - odvození
13
Důsledky – druhá věta
14
2. věta termodynamická
15
16
Matematika – funkce dvou proměnných
Helmholzova a Gibbsova energie
17
Spojené formulace I. a II. věty: Gibbsovy rovnice
18
Maxwellovy relace
19
Termodynamika trochu jinak… (mnemotechnická pomůcka)
20
Entropie – teplota a objem
21
Entropie – teplota a tlak
22
Vnitřní energie a entalpie
23
F, G a práce – vratné děje
24
Extenzivní kriteria rovnováhy
25
Vratné fázové přechody
26
3. věta termodynamická
27
Absolutní entropie
28
Debyeova teorie ideálního krystalu:
CpCv=aT3
TERMOCHEMIE
Obecný zápis reakce
30
Standardní reakční entalpie
Standardní reakční vnitřní energie
31
Přepočet reakční entalpie a reakční vnitřní energie
32
K
Kalorimetrická bomba
33
Standardní slučovací entalpie
34
Standardní spalná entalpie
35
Hessův zákon
36
Závislost entalpie na teplotě
37
Kirchhoffova věta
38
Entalpická bilance a adiabatická teplota
39 Tprod = Tadiab
40
Termodynamika směsí
Úvod
42
Míšení ideálních plynů
43
Míšení ideálních plynů II
44
Standardní stav Y°
45
Směs ideálních plynů
46
Standardní stav Y●
47
Směšovací a dodatkové veličiny
48
Parciální molární veličiny
49
Eulerův vztah
50
Výpočet z u binární směsi
51
iY )( 1xYm
Chemický potenciál
52
Chemický potenciál v ideální kondenzované směsi
Chemický potenciál v ideální plynné směsi
53
Neideální plynná směs
54
Chemický potenciál v neideální kondenzované směsi
55
Standardní stav nekonečného zředění
56
Při nízkých koncentracích lze neideální chování zanedbat. Neidealita je již skována ve standardním chem. potenciálu.
Standardní stav nekonečného zředění
57
Aktivita a chemický potenciál
58
FÁZOVÉ ROVNOVÁHY
Intenzivní podmínky rovnováhy
60
Intenzivní podmínky rovnováhy
61
Gibbsův fázový zákon
62
p – T fázový diagram jednosložkového systému
63
p-T-V fázový diagram jednosložkového systému
64
Izotermy – reálný plyn
65
Van der Waalsova rovnice
66
Clapeyronova rovnice
67
Clapeyronova rovnice pro kondenzované fáze
68
Clausiova – Clapeyronova rovnice
69
Antoineova rovnice
70
Stanovení výparné entalpie
Experimentální stanovení ps
71
Stanovení ps z Gibbsovy energie
Obecný diagram – různé druhy ledů
72
Alotropie a polymorfismus - síra
73
Rovnováha kapalina-pára u binárních systémů
74
Diagram teplota-složení při [p] - ideální chování
75
Diagram teplota-složení při [T] - ideální chování
76
x-y diagram při [T] nebo [p] – ideální chování
77
Látková bilance – „Pákové pravidlo“
78
Rovnováha kapalina-pára u ideální směsi
79
Vztah mezi Gm a Gm
80
Raoultův zákon - přehled
81
VLE – neideální kapalná směs
82
83
Azeotropický bod
84
Snížení tlaku nasycených par nad roztokem
85
Ebulioskopie
86
Rozpustnost plynu v kapalině
87
Rozpustnost plynu v kapalině
88
Rovnováha kapalina – kapalina: Úvod
89 Video: falešný pětifázový systém
Diagram pro binární systém - popis
90
Diagram pro binární systém
91 Video: binární systémy a kritická teplota
Termodynamický popis LLE
92
Něco navíc:
K výpočtu se používají empirické a semiempirické rovnice pro GE= f(x), Př.:
Rovnováha mezi kapalnými fázemi a parní fází
93
Tlak par nad heterogenním systémem – přehánění s vodní
parou
94
LLE v ternárních systémech - úvod
95
Ternární diagramy
96 Video: ternární systém
Dva heterogenní binární subsystémy
97
Tři heterogenní binární subsystémy
98
Nernstův rozdělovací zákon
99
Rovnováha kapalina-tuhá fáze (SLE)
100 Video: SLE
Zcela mísitelné složky v obou fázích
101
Složky nemísitelné v tuhé fázi
102
Experimentální stanovení SLE – „termická analýza“
103
Kryoskopie
104
105
CHEMICKÁ ROVNOVÁHA
Chemická rovnováha: látková bilance
107
Chemická rovnováha: klíčová složka
108
Bilance v jiných proměnných
Rovnováha a Gibbsova energie
109
Závislost G a DrGm na
110
Rovnovážná konstanta
111
Rovnovážná konstanta - vlastnosti
112
Opakování standardních stavů
113
Výpočet K z termochemických dat
114
Závislost K na teplotě:
115
Reakce v plynné fázi – vliv tlaku
116
Reakce v plynné fázi – vliv inertu
117
Závěr:
118
Reakce plynů s čistými kondenzovanými fázemi
119
Rozkladné reakce pevných látek
120
Směr reakce
121
Roztoky elektrolytů
122
Disociace vody a konstanta kyselosti
123
pH velmi zředěných roztoků
124
Stupeň disociace
125
Součin rozpustnosti
126
Chemická kinetika
Chemická kinetika - úvod
128
Rychlost reakce
Kinetická (rychlostní) rovnice
129
Elementární reakce
130
Bilance
131
Reakce 1. řádu
132
Reakce 2. řádu
133
Reakce n-tého řádu
134
Reakce 0. řádu
135
Závislost rychlosti reakce na teplotě (Arrhenius)
136
Katalýza
137
Určování řádu reakce
138
Elektrochemie
Úvod
140
Elektrolytický a galvanický článek
141
Katoda a anoda
142
Elektrolýza
143
Coulometrie
144
Řada napětí kovů
145
Galvanické články: elektrody a konvence
146
Rovnovážné napětí článku I
147
Rovnovážné napětí článku II
148
Termodynamika vratného článku
149
150
Termodynamika vratného článku II
151
152
Přírodopis elektrod
153
Elektrody 1. druhu
154
Elektrody 2. druhu
155
Redox elektrody
156
Iontově selektivní elektrody
157