prof. sandra gonzález universidad del este escuela de ciencias y tecnología
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Prof. Sandra González
UNIVERSIDAD DEL ESTE
Escuela de Ciencias y Tecnología
CARACTERÍSTICAS DE LOS ESTADOS DE LA MATERIA
GASES LÍQUIDOS SÓLIDOS
No tienen volumen definido
Tienen volumen definido
Tienen volumen definido
No tienen forma definida
No tienen forma definida
Tienen forma definida
El movimiento de las moléculas no está
restringido.
El movimiento de las moléculas está
más restringido que en los gases.
El movimiento de las moléculas está restringido a
movimiento vibratorio solamente.
Son compresibles No son compresibles para efectos prácticos.
No son compresibles
Su densidad varía Densidad fija. Más densos que gases pero
menos que sólidos
Densidad fija. Más densos que gases y
líquidos
GASES
Teoría cinético-molecular de los gases
Separación entre las moléculas es mucho• mayor que el tamaño de las moléculas Movimiento de las moléculas es continuo y• aleatorio La energía cinética promedio de las • moléculas es proporcional a la temperatura• a la que se encuentra el gas
La presión de un gas se genera por los choques de las moléculas contra las paredes del recipiente.
Ley de Boyle
A temperatura y moles constantes, la presión de un gas es inversamente proporcional al volumen del gas.
P α 1/V Explicación:
Ley de Charles
A presión y moles constantes el volumen de unn gas es directamente proporcional a la temperatura del gas en kelvin.
V α T
Explicación:
LÍQIUIDOS
Punto de ebullición Definición: Temperatura a la cual la
presión en las burbujas del vapor es igual a la presión externa.
Factores que afectan el punto de ebullición:Presión externa: si es alta el punto de
ebulición será mayor y viceversa.Masa molar : mientras mayor es la masa
molar mayor se espera que sea el punto de ebullición.
Punto de ebullición
Factores que afectan el punto de ebullición: (cont.)Fuerzas intermoleculares: mientras más
fuertes sean las fuerzas intermoleculares mayor será el punto de ebullición.
Vaporización o evaporación Definición: proceso por el cual un
líquido se transforma o convierte a gas. Factores que afectan la evaporación:
Fuerzas intermoleculares: mientras más fuertes la fuerzas intermoleculares más difícil será para el líquido evaporarse.
Temperatura: Mientras más alta la temperatura, más fácil será el proceso de evaporación para un líquido.
Volatilidad
Definición: Tendencia de las moléculas del líquido a pasar a la fase gaseosa.
Factores que afectan la volatilidad: fuerzas intermoleculares: mientras mayor
sean las fuerzas intermoleculares menos volátil será el líquido.
Presión de vapor Definición: la presión ejercida por el vapor de
una sustancia sobre su fase líquida.
Presión de vapor Factores que afectan la presión de
vapor:Temperatura: mientras mayor sea la
temperatura mayor será la presión de vapor.Fuerzas intermoleculares: mientras más
fuertes sean las fuerzas intermoleculares menor será la presión de vapor.
Masa molar: mientras mayor sea la masa molar menor será la presión de vapor.
Viscosidad Definición: Resistencia de un líquido o gas
a fluir debido a la fricción que se genera al moverse una molécula contra las moléculas vecinas.
Factores que afectan la viscosidad:Temperatura: a mayor temperatura menor será
la viscosidad.Fuerzas intermoleculares: mientras más
fuertes las fuerzas intermoleculares mayor será la viscosidad.
Geometría de la molécula: mientras más ramificaciones tenga la molécula más viscosa será.
Tensión superficial Definición: la energía que se requiere para
aumentar el área superficial de un líquido (“esparcir el líquido a manera de capa.”).
Tensión superficial
Factores que afectan la tensión superficial:Fuerzas intermoleculares: mientras más
fuertes las fuerzas intermoleculares mayor será la tensión superficial.
SÓLIDOS
Tipos de sólidos Iónico - son cristalinos. Las fuerzas de atracción
que los mantiene unidos son los enlaces iónicos (fuerzas electrostáticas). Ej. Sal de mesa, cloruro de cobalto.
Metálico - tienen unarreglo ordenado de sus átomos. Se mantienen unidos por enlaces metálicos (fuerzas electrostáticas entre los iones metálicos y los electrones delocalizados). Ej. Plata, hierro, platino.
Molecular – Formado por moléculas. Las fuerzas de atracción entre ellas son débiles. Ej. Agua, dióxido de carbono.
Tipos de sólidos Covalentes de red cristalina – átomos
enlazados covalentemente que no forman moléculas discretas, sino redes cristalinas infinitas. Ej. Diamante y grafito.
Amorfos – redes de átomos enlazados covalentemente donde éstos no tienen un arreglo ordenado. Ej. Vidrio, polietileno.
Propiedades físicas
Tipo de sólido Propiedades
iónico Duros, quebradizos, por lo general son solubles en agua; punto de fusión alto,
malos conductores de calor y electricidad.
Metálico Maleables; dúctiles; buenos conductores de calor y electricidad.
Molecular Blandos; puntos de fusión bajos; malos conductores de electricidad.
Covalentes cristalinos
Por lo general son malos conductores de electricidad. Puntos de fusión variados.
Amorfos Por lo general son malos conductores de electricidad. Puntos de fusión variados.