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Quando juntamos duas espécies
químicas diferentes e, não houver reação
química entre elas, isto é, não houver
formação de nova(s) espécie(s), teremos
uma
MISTURA
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Quando na mistura
tiver apenas uma única
característica em toda a sua
extensão teremos uma
MISTURA
HOMOGÊNEA
Quando na mistura tiver
mais de uma
característica em toda a
sua extensão teremos
uma
MISTURA HETEROGÊNEA
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Em uma mistura de duas espécies
químicas diferentes, pode ocorrer a
disseminação,
sob forma de pequenas partículas,
de uma espécie na outra
Neste caso o sistema recebe o nome de
DISPERSÃO
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A espécie química disseminada na
forma de pequenas partículas é o
DISPERSO
e, a outra espécie é o DISPERGENTE
ÁGUA + AÇÚCAR
DISPERGENTE DISPERSO
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Quando na dispersão o disperso possui
tamanho médio de até 10 cm a dispersão
receberá o nome especial de
SOLUÇÃO
– 7
Nas SOLUÇÕES:
DISPERGENTE DISPERSO
SOLVENTE SOLUTO
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1000g de água
a 15°C
1000g de água
a 15°C
1000g de água
a 15°C
350g de NaCl
dissolvetotalmente
dissolvetotalmente
dissolve 380g
20g
380g de NaCl 400g de NaCl
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COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)
É a quantidade máxima de um SOLUTO capaz de
se dissolver em uma quantidade fixa de
SOLVENTE,
em certas condições (temperatura e pressão)
Cs = 380g de NaCl
1000g de água , a 15°C
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Quando na solução temos uma quantidade de soluto MENOR que o
máximo permitido pelo coeficiente de solubilidade a solução será classificada como solução
INSATURADA
Cs = 380g de NaCl
1000g de água , a 15°C
1000g de água a 15°C
350g de NaCl
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Quando na solução temos uma quantidade de soluto IGUAL ao
máximo permitido pelo coeficiente de solubilidade a solução será classificada como solução
SATURADA
Cs = 380g de NaCl
1000g de água , a 15°C
1000g de água a 15°C
380g de NaCl
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Cs = 380g de NaCl
1000g de água , a 15°C
1000g de água a 15°C
380g de NaCl
1000g de água a 15°C
20g
400g de NaCl
SATURADA SATURADA
SEM CORPO DE FUNDO COM CORPO DE FUNDO
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Cs = 380g de NaCl
1000g de água , a 15°C
1000gde água
20g
400g de NaCl
15°C
AQUECIMENTO
40°C
RESFRIAMENTO
LENTO
15°C
TODO SOLUTO
CONTINUA DISSOLVIDO
SOLUÇÃO
SUPERSATURADA
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01) Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g / 100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de água a 20 ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada, é de:
a) 484g.
b) 450g.
c) 340g.
d) 216g.
e) 153g.
34g de sal100g de água
=
m450g
salágua
Cs
34g100g
m450
34100 =
x100 m = 34 x 450
100m = 15300 m = 153g
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02) A solubilidade do ácido bórico (H3BO3), a 20°C, é de 5g em 100g de água. Adicionando-se 200g de H3BO3 em 1,00 kg de água, a 20°C, quantos gramas de ácido restam na fase sólida?
a) 50g.b) 75g.c) 100g.d) 150g.e) 175g.
5g de ácido
100g de água=Cs
m1Kg
salágua
5g100g
1000gm1000
5100= x100 m = 5 x 1000
x100 m = 5000
100m = 5000
m = 50g dissolvidos
Restam na fase sólida = 200 – 50 = 150g
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03) Após a evaporação de toda a água de 25g de uma solução saturada (sem corpo de fundo) da substância X, pesou-se o resíduo sólido, obtendo-se 5g. Se, na mesma temperatura do experimento anterior, adicionarmos 80g da substância X em 300g de água, teremos uma solução:
a) insaturada.b) saturada sem corpo de fundo.c) saturada com 5g de corpo de fundo.d) saturada com 20g de corpo de fundo.e) supersaturada.
solutosolução solvente+=
25g 20g5g
300gm
300m
205= x20 m = 5 x 300
x20 m = 150020
m = 1500m = 75g dissolvidos
corpo de fundo = 80 – 75 = 5g
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Analisando um gráfico de solubilidadepodemos destacar três regiões
co
efic
ien
te d
e s
olub
ilid
ade
temperatura (°C)
Y
X
Z
solução saturada
solução insaturada
solução supersaturada( )
( )
( )
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A temperatura e a pressão têm influência
na solubilidade de um sólido
e de um gás em um líquido
Quando a solubilidade aumenta com o
aumento da temperatura, teremos uma
solubilidade ENDOTÉRMICA c
oe
ficie
nte
de
so
lub
ilid
ade
temperatura (°C)
SOLUBILIDADE ENDOTÉRMICA
10
20
60
100
140
180
30 50 70 90
NH NO
NO
NO
4 3
3
3Na
KK CrO
2 4
NaC l
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Quando a solubilidade diminui com o aumento da temperatura, teremos uma
solubilidade EXOTÉRMICA
co
efic
ien
te d
e s
olu
bilid
ade
SOLUBILIDADE EXOTÉRMICA
60
80
100
42Na SO
temperatura (°C)
10
20
40
30 50 70 90
4 32 SOCe ( )
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Algumas solubilidades têm irregularidades, apresentando
pontos de inflexão
CURVA DE SOLUBILIDADE
temperatura(°C)
co
efic
ien
te d
e s
olub
ilid
ade
gra
mas
de
solu
to/1
00g
de
águ
a
20
40
60
80
100
120
20 40
32,4
60
140
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01) (UCSal-BA) Considere o gráfico:
Com base nesse gráfico, pode-se concluir que, acrescentando-se 20g de cloreto de potássio em 50g de água, a 20°C, obtém-se solução aquosa:
a) saturada com corpo de fundo, que pode torna-se insaturada pelo aquecimento.b) saturada com corpo de fundo, que pode torna-se insaturada pelo resfriamento.c) saturada sem corpo de fundo, que pode torna-se insaturada pelo resfriamento.d) insaturada, que pode torna-se saturada por aquecimento.e) insaturada, que pode torna-se saturada por resfriamento.
20 40 60 80 100
20
40
60
80
Temperatura (°C)
mass
a (
g)
/ 1
00g d
e á
gua
20°CCs =34g do sal
100g de água
34
100=
m
50
x100 m = 50 x 34
x100 m = 1700
100m = 1700
m = 17g
34
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CONCENTRAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO
Chamamos de concentração de uma solução a toda forma de expressar a
proporção existente entre as quantidades de soluto e solvente ou,
então, as quantidades desoluto e solução
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No estudo das soluções usaremos a seguinte convenção:
Índice 1:
Para quantidades relativas ao soluto
Índice 2:
Para quantidades relativas ao solvente
Sem índice:
Para quantidades relativas à solução
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CONCENTRAÇÃO COMUM (C)
É o quociente entre a massa do
soluto (m1), em gramas, e o
volume da solução (V), em litros
V
m1=C
Unidade: g / L
Indica a massa do soluto em 1 litrode solução
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01) Num balão volumétrico de 250 mL adicionam-se 2,0g de sulfato de amônio sólido; o volume é completado com água. Podemos dizer que a concentração da solução obtida, em g/litro, é:
a) 1,00.b) 2,00.c) 3,50.d) 4,00.e) 8,00.
V = 250 mL = 0,25 L
m1 = 2,0 g
C =m1
V
C = ?
2,0
0,25
C = 8,0 g / L
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02) A concentração de uma solução é 5,0 g/litro. Dessa solução 0,5 L contém:
a) 10g de soluto.b) 0,25g de soluto.c) 2,5g de solvente.d) 2,5g de soluto.e) 1,0g de soluto.
V = 0,5 L
m1 = ?
C =m1
V
C = 5,0 g / L
50,5
0,5=5,0 m1 x
2,5g=m1
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É o quociente entre a massae o volume de um corpo
Para uma solução teremos:
d =m
SOLUÇÃO
V SOLUÇÃO
01) 5,0 L de uma solução tem massa de 20g. A densidade desta solução é de:
a) 25 g / L.b) 20 g / L.c) 15 g / L.d) 5 g / L.e) 4 g / L.
d =m
V
20
5
d = 4g / L
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CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE
DE MATÉRIA ( m )É o quociente entre o número de mols do soluto (n1) e o volume da
solução (V), em litros
V
n1=m
Unidade: mol / LIndica o número de mols do soluto em
1 litro de solução
Esta concentração também é chamadade MOLARIDADE ou concentração MOLAR
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01) Em 3 litros de uma solução de NaOH existem dissolvidos 12 mols desta base. A molaridade desta solução é:
a) 3 mol/L.b) 4 mol/L.c) 9 mol/L.d) 15 mol/L.e) 36 mol/L.
V = 3 L
n1 = 12 mols
=V
m = ?
12
3
4,0 mol / L
n1m
=m
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02) A molaridade de uma solução aquosa contendo 36,5g de ácido clorídrico dissolvidos em água até completar 2 litros de solução é:
Dados: H = 1 u.m.a; Cl = 35,5 u.m.a.
a) 0,5 M.
b) 1,0 M.
c) 1,5 M.
d) 2,0 M.
e) 2,5 M.
V = 2 L
m1 = 36,5g
m = ?+
=n1
1
1,0 mol
HCl =
36,5
m1
35,5 =
M1=
M1 36,5g/mol
36,5
=V
1
2
0,5 mol / L
n1m
=m
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03) UCS-RS) Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de:
a) 0,5 mol/L.
b) 1,0 mol/L.
c) 1,5 mol/L.
d) 2,0 mol/L.
e) 2,5 mol/L.
V = 50 mL = 0,05 L
m1 = 34,2 g
= ?m
C12H22O11 = 342g/mol
=
=n1 0,1 mol342
m1
M1
=34,2
=V0,05
2,0 mol/Ln1
m0,1
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TÍTULO EM MASSA (T)
É o quociente entre a massa do soluto (m1) e a
massa total da solução (m), ambas na mesma
unidade
considerando
T =m1
m
= m1m m2+
T =m1
m1 m2+
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É comum representar o título em massa
Na forma de PORCENTAGEM
T = 100% TX
01) Uma massa de 40g de NaOH são dissolvidas em 160g de água. A porcentagem, em massa, de NaOH presente nesta solução é de:
a) 20%.
b) 40%.
c) 10%.
d) 80%.
e) 100%.
T =mm1
m1 = 40g
m2 160g== m1m m2+=m
40 160
200g
40
200T = 0,20
T = 100% TX 0,20 = 20%
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02) Quantos gramas de água são necessários, a fim de se preparar uma solução, a 20% em peso, usando 80g de soluto?
a) 400g.
b) 500g.
c) 180g.
d) 320g.
e) 480g. T =mm1
m1 = 80g
m2 ?=
= m1mm2 –
=
400g
80
0,20
0,20
20
100
m
= 0,20
=
800,20
=20%T =%
X
=m 80 m
400 80
=m2 320g
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03) Quando se dissolve um certo número de gramas de cloreto de cálcio, no triplo de água, a concentração da solução resultante (porcentagem em massa) é igual a:
a) 15%.
b) 25%.
c) 30%.
d) 40%.
e) 4%.T =
mm1
m1 = x g
m2 3x g=
4 x
100
0,25=1 x
25%
T =%x
m 4x g=
T =41
T0,25
T =%
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04) Uma solução aquosa de “ NaCl “ apresenta porcentagem em massa de 12,5%. Isso significa que, para cada 100g de solução, teremos ________g de soluto e________g de solvente.
Completa-se corretamente a afirmação acima, respectivamente, com:
a) 12,5g e 100 g.
b) 12,5g e 87,5g.
c) 87,5g e 12,5g.
d) 100g e 12,5g.
e) 58,5g e 41,5g.
12,587,5
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TÍTULO EM VOLUME (T)
É o quociente entre o volume do soluto (V1) e o
volume total da solução (V), ambos na mesma
unidade
considerando
T =V1
V
= V1V V2+
T =V1
V1 V2+
V
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Considere uma solução aquosa de álcool que tem
50 mL de álcool e 200 mL de água. Qual é a sua
porcentagem em volume nesta solução?
T =V1
VV
=V1 50 mL
=V2 200 mL
=V 250 mL
50
250= 0,20 ou 20%
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PARTES POR MILHÃO (ppm)
Quando uma solução é bastante diluída, a massa do solvente é praticamente
igual à massa da solução e, neste caso, a concentração da solução é expressa
em “ppm” (partes por milhão)
O “ppm” indica quantas partes do soluto
existem em um milhão de partes da
solução (em volume ou em massa)
1 ppm =
1 parte de
soluto10 partes de
solução6
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01) Em uma amostra de 100 L do ar de uma cidade
há 2 x 10 L do poluente SO2. A quantas “ppm“,
em volume, isso corresponde?
– 8
– 8
volume de ar volume de SO2
100 L
10 L
V
2 x 10 L
6
– 8100
10
2 x 10
6=
– 8100 10x 2 x 10 6=
V
x
V =– 22 x 10
100
V = – 42 x 10 L
V
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02)(FGV-SP) Dizer que uma solução desinfetante “apresenta 1,5% de cloro ativo” é equivalente a dizer que “a concentração de cloro ativo nessa solução é”:
a) 1,5 x 10 ppm.
b) 1,5 x 10 ppm.
c) 150 ppm.
d) 1,5 ppm.
e) 15000 ppm.
6
– 2
1,5% =100 partes de solução
1,5 partes de soluto
100
1,5=
1000000
m
100 x xm = 1,5 1000000
100 x m = 1500000
m =1500000
100
m = 15000 ppm
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FRAÇÃO MOLAR ( x )
Podemos definir a fração molar para o soluto (x1)
e para o solvente (x2)
Fração molar do soluto (x1) é o quociente
entre o número de mols do soluto (n1) e o
número de mols total da solução
(n = n1 + n2)
x1 =+
n1
n1 n2
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Fração molar do solvente (x2) é o
quociente entre o número de mols do solvente
(n2) e o número de mols total da solução
(n = n1 + n2)
Podemos demonstrar que:
+x1 x2 = 1
x2 =+
n2
n1 n2
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01) Uma solução possui 5 mols de álcool comum e 20 mols de água. Podemos afirmar que as frações molares do soluto e do solvente, respectivamente são iguais a:
a) 5 e 20.
b) 20 e 5.
c) 20 e 80.
d) 0,2 e 0,8.
e) 0,8 e 0,2.x1
=n1
n2
x1 =+
n1
n1 n2
=
5 mols
20 mols
205
5
=5
25x1 = 0,2
+x1 x2 = 10,2 x2 = 0,8
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02) Uma solução contém 18,0g de glicose (C6H12O6), 24,0g de ácido acético (C2H4O2) e 81,0g de água (H2O). Qual a fração molar do ácido acético na solução?
Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; O = 16 u.
a) 0,04.
b) 0,08.
c) 0,40.
d) 0,80.
e) 1,00.
m1
m’1
m2
=
=
=
18g
24g
81g
n1 =18
C6H12O6 M1 =12 1 16
72 + 12 + 96 = 180
180= 0,1 mol
n’1 =2460
= 0,4 mol
C2H4O2 M1 = 24 + 4 + 32 = 6012 1 16
n2 =8118
= 4,5 mol
H2O M2 = 2 + 16 = 181 16
x’1 =+
n’1
n1 n’1 + n2=
0,1
0,40,4
0,4 4,5 5,0= 0,08
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DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
É o processo que consiste em adicionar
solvente puro a uma solução, com o objetivo
de diminuir sua concentração
SOLVENTE PURO
SOLUÇÃO INICIAL SOLUÇÃO FINAL
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SOLVENTEPURO
SOLUÇÃOINICIAL
SOLUÇÃOFINAL
C C’
V V’
VA
=
m1
m’1
Como a massa do soluto não se altera, teremos que:
m1
m’1
VC x V’C’ x
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01) Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,20 mol/L de hidróxido de potássio, iremos obter uma solução de concentração molar igual a:
V = 20 mL
V’ = 100 mL
VA = 80 mL
m = 0,20 mol/L
m’ = ?
= m’1m1 Vx V’x200,2 100x4 = m’1 100
m’1 = 4100
= 0,04 mol/L
a) 0,010 mol/L.
b) 0,020 mol/L.
c) 0,025 mol/L.
d) 0,040 mol/L.
e) 0,050 mol/L.
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02) Adicionou-se água destilada a 150 mL de solução 5 mol/L de
HNO3 , até que a concentração fosse de 1,5 mol/L. O volume
final obtido, em mL, foi:
a) 750 mL.
b) 600 mL.
c) 500 mL.
d) 350 mL.
e) 250 mL.
VA
V = 150 mL
m = 5 mol/L m’ = 1,5 mol/LV’ = ? mL
= VxV’x 51,5 150mm’
=V’x1,5 750 =V’1,5750
= 500 mLV’
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03) O volume de água, em mL, que deve ser adicionado a
80 mL de solução aquosa 0,1 mol/L de uréia, para que
a solução resultante seja 0,08 mol/L, deve ser igual a:
a) 0,8
b) 1
c) 20
d) 80
e) 100
VA = ?
V = 80 mL
m = 0,1 mol/L m’ = 0,08 mol/LV’ = ? mL
= VxV’x 0,10,08 80mm’
=V’x0,08 8 =V’0,08
8
= 100 mLV’
= 100 – 80VA = 20 mLVA
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04) Quantos cm de H2O temos que adicionar a 0,50 litro de
solução 0,50 mol/L, a fim de torná-la 0,20 mol/L?
3
a) 1500.
b) 1250.
c) 1000.
d) 750.
e) 500.
VA = ?
V = 0,50 L
m = 0,50 mol/L m’ = 0,20 mol/LV’ = ? mL
= VxV’x 0,50,20 500mm’
=V’x0,20 250 =V’0,20250
= 1250 mLV’
= 1250 – 500VA = 750 mLVA
V = 500 mL
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05) Submete-se 3 L de uma solução 1 mol/L de cloreto de
cálcio à evaporação até um volume final de 400 mL, sua
concentração molar será:
a) 3,00 mol/L.
b) 4,25 mol/L.
c) 5,70 mol/L.
d) 7,00 mol/L.
e) 7,50 mol/L V = 3 Lm = 1 mol/LV = 3000 mL
m’ = ? mol/LV’ = 400 mL
= VxV’x 1400 3000mm’
=x 400 3000m’ =400
3000m’
= 7,5 mol/Lm’
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06) Tem-se 400 mL de solução 0,1 mol/L de carbonato de sódio.
Essa solução é evaporada cuidadosamente até seu volume ser
reduzido a 320 mL. A molaridade da solução obtida após a
evaporação é:
a) 0,125 mol/L.
b) 0,250 mol/L.
c) 0,500 mol/L.
d) 0,150 mol/L.
e) 1,235 mol/L.V = 400 Lm = 0,1 mol/L m’ = ? mol/L
V’ = 320 mL
= VxV’x 0,1320 400mm’
=x 320 40m’ =320
40m’
= 0,125 mol/Lm’
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MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO
SOLUÇÃO 1 SOLUÇÃO FINALSOLUÇÃO 2
+
=
C1 C2
V1 V2
m1 m’1
CF
VF
m1F
m1F m’1m1Como: +
CF X VF = C1 X V1 + C2 X V2
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01) Qual a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 60 mL de solução 5M com 300 mL de solução 2M, da mesma base ?
+
m1 m2
V1 V2
mF = ?VF 360 mL
x +
=
=
= =
5 mol/L
300 mL
2 mol/L
60 mL
=
x xmF VF = m1 m2V1 V2360 5 300260
360 = 600+300mF x 360 = 900mF x
360=
900mF =mF 2,5 mol/L
a) 1,5 molar.
b) 2,0 molar.
c) 2,5 molar.
d) 3,5 molar.
e) 5,0 molar.
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02) O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5 mol/L que deve ser misturado a 300 mL de uma solução 2 mol/L da mesma base, a fim torná-la solução 1,8 mol/L, é:
+
m1 m2
V1 V2
mF = 1,8 mol/LVF V + 300=
=
= =
1,5 mol/L
300 mL
2 mol/L
V
=
x +x xmF VF = m1 m2V1 V2
60
V
1,8 (V + 300) = 2 x 300+1,5 x Vx
540
=
0,3=
60 = 200 mL
1,8 x V + = 600+1,5 x V
1,8 x V – 1,5 x V 600 – 540
=0,3 x V
V
a) 200 mL.
b) 20 mL.
c) 2000 mL.
d) 400 mL.
e) 350 mL.
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03) Que volumes de soluções 0,5 mol/L e 1,0 mol/L de mesmo soluto deveremos misturar para obter 2,0 L de solução 0,8 mol/L, respectivamente?
+
V1 = x mL V2 = y mL
m1 m2= 0,5 mol/L = 1,0 mol/L
V2 = 2 L
m2 = 0,8 mol/L
x+x x mF VF=m1 m2V1 V2
0,5 xx + 1,0 yx 0,8 2000x=
0,5 xx + 1,0 yx 1600=
x + y 2000=
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x (– 1)
= 800 mL
0,5 x + y 1600=x + y 2000=
– 0,5 x – y – 1600=x + y 2000=
0,5 x
x
400=
400
0,5=x
1200 mL=ya) 200 mL e 1800 mL.
b) 1000 mL e 1000 mL.
c) 1200 mL e 800 mL.
d) 800 mL e 1200 mL.
e) 1800 mL e 200 mL.
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04) A molaridade de uma solução X de ácido nítrico é o triplo da
molaridade de outra solução Y de mesmo ácido. Ao se misturar
200 mL da solução X com 600 mL da solução Y, obtém-se uma
solução 0,3 mol/L do ácido.
Pode-se afirmar, então, que as molaridades das soluções X e Y
são, respectivamente:
m = 3x mol/L
V = 200 mL
m’ = x mol/L
V’ = 600 mL
solução X solução Y
m’F = 0,3 mol/L
V’F = 800 mL
=Vx V’Fxm m’ FV’xm’+3x 200 600 800x
600x 600x+ = 240
0,3
1200x = 240
x =240
1200
x = 0,2 mol/L
0,6 mol/Le
0,2 mol/L