quimica (1)
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Tipos de EnlacesTRANSCRIPT
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Centro de Estudios de Celaya
PRESENTA: Saúl Nolasco Rodríguez
ENLACES
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¿Qué es un enlace químico?
Es la fuerza entre átomos o grupo de átomos suficientemente fuerte que permite que el conjunto
se reconozca como una identidad.
Enlaces
Covalente CC
Iónico DC
Metálico DD
C = Receptor o captor.D = Donador.
(No hay reacción química, no hay transferencia de electrones)
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Enlace covalente
Se forma entre átomos que aceptan y como sus valores de electronegatividad son iguales o difieren ligeramente, no hay transferencia de , si no que comparten un o más
pares electrónicos formando moléculas.
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Clasificación de Enlace covalente
Puro
Por la naturaleza de los participantes:
Polar
Coordinado
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Puro
Se lleva acabo entre elementos cuya diferencia de electronegatividad es de 0 a 0.5 (átomos iguales)
H2.1
H2.1
+ H2.1 - 2.1 = 0
Polar
4.2O
3.5+
4.2 - 3.5 = 0.7
Se presenta entre elementos cuya diferencia de electronegatividad es de 0.5 a 1.9
Coordinado
Se efectúa entre átomos donde uno de ellos aporta los electrones y el otro átomo el orbital vacío.
NH3 N+¿¿+ NH4
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Valores de electronegatividad
Escala de Pauling
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Enlace sencillo
Enlace múltiple
(enlace simple)
(enlace doble)
(enlace triple)
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Enlace iónico
Resulta de la combinación de 2 elementos, uno delos cuales cede y el otro acepta, por lo que ambos
quedan ionizados, es decir quedan cargados eléctricamente, uno con carga positiva (+, el que
cede) y el otro con carga (-, e que acepta).
Como este enlace resulta de una atracción electrostática también se le conoce como:
“enlace electrocovalente”
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Enlace metálico
Se representa en metales y aleaciones. Los átomos metálicos están dispuestos en estructuras
tridimensionales. La principal diferencia entre un átomo metálico y uno
no metálico, es que este ultimo tiene mas de 4 de valencia lo que le permite formar enlaces covalentes
con átomos vecinos, en cambio la mayoría de los metales tiene 3 en su ultimo nivel (solo Ge, Sn, Pb,
Sb, Bi, Po tienen mas) de modo que no tienen suficientes para formar enlaces covalentes en
muchos átomos vecinos.
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Conceptos de Propiedades de la tabla periódica
Radio atómico
Energía de ionización
Afinidad electrónica
Electronegatividad
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aumenta
aumenta
Radio atómico
aumenta
TABLAaumenta
aumenta
Energía de ionización Afinidad electrónica
aumenta
disminuye
disminuye
disminuye
disminuye
disminuye
disminuye
electronegatividad
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