7.1

1,72 ml ácido acético (volumen)

1,017 g/ml (Densidad de la solución)

Molaridad 1,2

Peso molecular CH3COOH: 60,02 g/mol

%p/p= 95,5%

D*V=Masa ácido acético (CH3COOH)

Gramos de la solución =25ml*1,017g/ml= 25,425g

1.05g/ml *1.75ml = 1,806g CH3COOH

1,806g CH3COOH=1molCH 3COOH

60,02 gmol

CH 3COOH = 0.03mol CH3COOH

Masa del agua

1g/ml*23.28ml H2O = 23,28g H2O > 0,023Kg H2O

Molalidad

m=0.03molesCH 3COOH0.023Kg H2O

=1.3m

Normalidad1.2molCH 3COOH

1L( 1eq1molCH 3COOH

)

1.2eq /g /L=1.2N

Porcentaje P/P

% PP

=1,806gCH 3COOH

25,425g sn

∗100=7,10 %

Porcentaje P/V

% PV

=1.806gCH 3COOH

25ml sn

∗100=7.22%

Fracción molar

X H2O=1,29mol H2O1.32mol s /n

=0.977

X CH 3COOH 0,03molesCH 3COOH1,32moles s /n

=0.022

0.977+0.022=0.99

7.2 molaridad 0.10M

25ml de solución

Normalidad 0,12N

Densidad 1.001g/ml solución

Volumen soluto CH3COOH= 2.08ml

Volumen del solvente= 22.92 ml H2O

Densidad del soluto = 1.05g/ml CH3COOH

D*V = Masa CH3COOH = 1.05g/ml* 2.08 CH3COOH= 2.18g CH3COOH

2,18 gCH 3COOH∗1molCH 3COOH60.02gCH 3COOH

=0.04moles CH 3COOH

masa de solvente

1g/ml*22.92ml = 22.92g

22.92g H 2

O∗1mol H 2O18 g H 2O

=1.27moles H 2O

Molalidad

m=0,04moles de sto0,002 kg ste

=2m

Porcentaje p/p

%p / p= 2.18g sto25,1gs /n

∗100=8,69 %

Porcentaje p/V

%p /V=2,18g sto25ml s /n

∗100=8,72 %

Fracción molar

xsto= 0,04mol sto1,31mol s /n

=0,03

xste= 1,27mol ste1,31mol s/n

=0,97

0,03+0,97=1

7.3

1,44 M

1,44 N

¿Peso molecular? =35,04 g/mol

%p/p=52%

Densidad sto=0,90 g/ml

Densidad s/n=1,0131 g/ml

Volumen

2,69ml sto 22,31 ml ste

Gramos sto

0,090g/ml *2.69ml=2,42g sto

2,42g sto∗1mol35,04 g

=0,07mol sto

Gramos de ste

1g/ml *22,31ml=22,31g ste

22,31 g∗1mol18 g H2O

=1,24mol STE

Gramos de S/n

25ml *1,0131g/ml= 25,32g s/n

1.31 =moles s/n

Molalidad

m=0,07mol sto0,02

=3.5

Porcentaje P/V

% Pv= 2,42

25ml∗100=9,68 %

Fracción molar

xsto=0.07moles H N3

1.31moless /n=0.05

x solvente=1.24moles H 2O1.51moless /n

=0.94

0.05+0.94=0.99%

7.4 molaridad: 0.183

Normalidad: 1.44

Moles de la solución: 1.29 moles

Masa de la solución : 25ml *0.9978g/ml=24.945g

Masa del soluto: 3.17ml *0,90g/ml = 2,85gH N3

Masa solvente: 21.83ml*1g/ml=21.83g/ml

Moles de soluto

2.85 g∗1mol35.04

=0.08moles H N3

Moles del solvente

21.83 g∗1mol18g ste

=1.21moles ste

molalidad

m=0.08moles H N3

0.02 kgste=4

porcentaje p/p

% pp=

2.85g H N3

21,83 g∗100=13.05 %

porcentaje p/v

% pv=

2.85g H N3

25ml∗100=11.4 %

fracción molar

x H N3=0.8moles H N3

1.29moles s /n=0.06

X solvente=1.21 ste

1.29 sn

=0.94

0.06+0.94=1