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Química II

1

PARA EL BACHILLERATO SEMESTRAL Y EL BACHILLERATO BICULTURAL

CAMPUS: ________________________________________________________________________

NOMBRE DEL DOCENTE: __________________________________________________________

NOMBRE DEL ESTUDIANTE: ________________________________________________________

NO. DE CUENTA: _________________________________ GRUPO: _________________________

SEMESTRE: ______________________________________ FECHA: _________________________

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C O N T E N I D O

C O N T E N I D O ...................................................................................................................................................... 2

PRESENTACIÓN ........................................................................................................................................................ 3

RECONOCIMIENTOS ................................................................................................................................................. 4

REGLAMENTO DE USO DE LABORATORIOS .................................................................................................................. 5

NORMAS DE HIGIENE Y SEGURIDAD PARA LABORATORIOS ........................................................................................... 8

GUÍA DE PRIMEROS AUXILIOS.................................................................................................................................. 11

RÚBRICA DE EVALUACIÓN ....................................................................................................................................... 13

PRÁCTICA 1. “USO DEL MATERIAL VOLUMÉTRICO Y GRAVIMÉTRICO” ......................................................................... 14

PRÁCTICA 2. “REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA” ...................................................................................... 22

PRÁCTICA 3. “LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA” ............................................................................................ 27

PRÁCTICA 4. “LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS” .............................................................................................. 35

PRÁCTICA 5. “LLUVIA ÁCIDA Y SU EFECTO EN EL MÁRMOL Y MATERIA ORGÁNICA” ...................................................... 43

PRÁCTICA 6. “SISTEMAS DISPERSOS” ...................................................................................................................... 50

PRÁCTICA 7. “SOLUCIONES ESTÁNDAR” .................................................................................................................. 57

PRÁCTICA 8. “ANÁLISIS DE ACIDEZ EN LECHE Y VINAGRE” ......................................................................................... 63

PRÁCTICA 9. “ELABORACIÓN DE UN INDICADOR CASERO” ......................................................................................... 69

PRÁCTICA 10. “PROPIEDADES DE LOS HIDROCARBUROS” .......................................................................................... 75

PRÁCTICA 11. “IDENTIFICACIÓN DE CARBOHIDRATOS” ............................................................................................. 82

PRÁCTICA 12. “APLICACIONES PRÁCTICAS DE LOS LÍPIDOS. ELABORACIÓN DE UNA CREMA HUMECTANTE” ................... 89

PRÁCTICA 13. “APLICACIONES PRÁCTICAS DE LAS PROTEÍNAS. ELABORACIÓN DE GOMITAS” ....................................... 95

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS .............................................................................................................................. 101

3

PRESENTACIÓN

El modelo educativo de la Universidad del Valle de México, pone en el centro al estudiante como

el actor principal para que ocurra el proceso enseñanza aprendizaje, para el desarrollo de sus

competencias este modelo presenta las asignaturas de ciencias experimentales donde no solo se

conoce la teoría de los fenómenos naturales, también fomenta una serie de prácticas que

contribuirán a que el estudiante se acerque a la experimentación en situaciones controladas.

El propósito de las prácticas en los laboratorios es familiarizar al estudiante con la metodología de

trabajo de las ciencias, proporcionarle un ambiente donde tenga oportunidad de encontrarse con

sustancias e instrumentos que lo motiven a experimentar.

Es en el laboratorio donde se facilita el trabajo en equipo, se da lugar a un proceso de constante

integración, comunicación, investigación, construcción de ideas, surgimiento de nuevas preguntas,

es donde las actividades experimentales propician la reorganización de conocimientos y facilitan el

alcanzar un aprendizaje significativo.

Para lograr tales fines, se propone este manual que, reforzará el desarrollo de competencias

requiriendo de la participación y guía del docente, así como el constante apoyo del responsable de

laboratorio, en el caso de que esa figura exista.

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Cada una de las siguientes prácticas ha sido elegida y propuesta por un grupo de especialistas que

tienen la experiencia necesaria para determinar que son procedimientos adecuados para realizar en

el laboratorio; en cada una se tuvo cuidado especial de garantizar que ninguna de las actividades

desarrolladas utilice sujetos experimentales animales o humanos vivos, así como posibles muestras

de los mismos, atendiendo a la NOM-0871 y a la Ley de Protección a los animales2.

El formato que se presenta en éste grupo de experiencias de laboratorio coincide con lo planteado

en los programas de estudio; esto es, se trata de que el estudiante sea capaz de desarrollar en cada

una de las sesiones prácticas una serie de habilidades y destrezas que le permitan ser competente

y llegar a la resolución de la problemática planteada para cada una de las sesiones de laboratorio.

RECONOCIMIENTOS

En la Vicerrectoría Institucional Académica de Preparatoria (VIAP), nos dimos a la tarea de hacer

un análisis de los manuales o de los materiales con los que se opera en cada plantel y con base en

ese análisis se realizó un diagnóstico que nos permitió identificar la propuesta del Campus que

incluía la mayoría de los elementos que consideramos son los mínimos indispensables. La VIAP

reconoce el esfuerzo de todos los Campus y hace un especial reconocimiento a la Academia de

Ciencias experimentales del Campus San Luis Potosí. La propuesta seleccionada representa un

primer acercamiento para homologar lo que se realiza a nivel nacional en todos los Campus, sin

embargo, es una propuesta que sin duda podrá ser mejorada.

1 NORMA OFICIAL MEXICANA NOM-087-SEMARNAT-SSA1-2002, PROTECCIÓN AMBIENTAL - SALUD AMBIENTAL - RESIDUOS

PELIGROSOS BIOLÓGICOINFECCIOSOS- CLASIFICACIÓN Y ESPECIFICACIONES DE MANEJO. Publicado en el Diario Oficial de la Federación el 17 de febrero de 2003

2 Publicado en la Gaceta Oficial del Distrito Federal del 26 de febrero de 2002

Última reforma publicada en la Gaceta Oficial del Distrito Federal el 18 de diciembre de 2014.

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REGLAMENTO DE USO DE LABORATORIOS CAPÍTULO I

DISPOSICIONES GENERALES

Artículo 1. El presente reglamento es de observancia general y obligatoria para todos los usuarios de

los laboratorios de Química, Física y Bilogía de preparatoria en la Universidad del Valle de México para

efectos de este ordenamiento y con el objeto de abreviar su denominación se designará a los

laboratorios con las siglas lb.

Artículo 2. Los materiales y reactivos de las prácticas no deberán ser sacados del laboratorio

correspondiente salvo en los casos de siniestros, peligro por obras de reparación, mantenimiento, o

limpieza.

Artículo 3. Los materiales y equipos sean cual fuere su naturaleza deberán ser utilizados con extrema

precaución.

Artículo 4. El laboratorio contará con un catálogo de prácticas programadas y autorizadas por la

academia correspondiente para la correcta ejecución y supervisión de las mismas.

Artículo 5. Para llevar a cabo una práctica en el laboratorio se deberá contar con la presencia del

docente de la asignatura y de su auxiliar en caso de ser necesario, así como el uso de bata por los

estudiantes y maestros.

Artículo 6. El curso escolar no habrá concluido hasta que los estudiantes hayan cubierto la última

práctica propuesta por la academia.

CAPÍTULO II.

USO DE LOS LABORATORIOS

Artículo 7. Podrán hacer uso del laboratorio en los horarios programados para la asignatura los

estudiantes que estén debidamente inscritos en los grupos respectivos.

Artículo 8. El número máximo de estudiantes que podrán intervenir en las prácticas del laboratorio

durante una misma sesión será de 30 estudiantes.

Artículo 9. No se dará inscripción a ninguna asignatura en el semestre lectivo aquellos estudiantes

que adeuden cualquier equipo instrumento o material, reactivo o componente al laboratorio.

Artículo 10. En caso de existir algún adeudo de los mencionados en el artículo anterior el estudiante

deberá cubrirlo a la brevedad posible con las características y especificaciones del dañado mientras

no haya cumplido le será impedido el acceso a sus clases.

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Artículo 11. En caso de prácticas y/o proyectos de investigación que requieran de un apoyo adicional,

deberán solicitarlo con anticipación para su autorización.

Artículo 12. Se prohíbe la introducción de alimentos y bebidas al laboratorio.

Artículo 13. Dentro del laboratorio se prohíbe fumar o prender fuego no autorizado para realizar las

prácticas correspondientes.

Artículo 14. Por ningún motivo sé podrá prestar batas por parte del personal de laboratorios a los

estudiantes.

Artículo 15. Las batas de los estudiantes deberán ser 100% algodón, estar bordadas con su nombre

en la parte frontal.

CAPÍTULO III.

SISTEMA DE ACREDITACIÓN

Artículo 16. Un estudiante tendrá derecho a la evaluación final para acreditar una asignatura teórica

practica con base a los lineamientos porcentuales que fije el reglamento de evaluación.

Artículo 17. No se podrá asentar la calificación definitiva de una asignatura teórica práctica hasta que

no se haya cumplido con la totalidad de las prácticas.

Artículo 18. El peso que tendrán las practicas sobre la calificación que se asentará en la boleta del

estudiante será aquel estipulado de acuerdo al número de créditos en los planes y programas de

estudio vigentes es decir la evaluación sé hará en forma integral considerando las horas teórico

prácticas de cada asignatura y en la proporción que están fijadas en el reglamento correspondiente.

Artículo 19. En caso de que el docente de prácticas sea distinto al de teoría el primero evaluará y

enviará las calificaciones al segundo en un plazo no mayor a tres días después de terminadas las

labores del laboratorio en cada periodo escolar.

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CAPÍTULO IV.

OBLIGACIONES

Artículo 20. Los estudiantes tendrán las siguientes obligaciones:

I. Cumplir con las normas de higiene y seguridad establecidas para el laboratorio.

II. Presentarse a sus prácticas con bata blanca.

III. Cuidar las instalaciones y equipos del laboratorio dándoles el uso adecuado.

IV. Presentarse puntualmente con el material requerido a la práctica a realizar.

V. Observar buena conducta dentro del laboratorio.

VI. Cumplir con el 80% de asistencias al laboratorio.

VII. Cumplir con el 100% de las prácticas establecidas.

VIII. Informar al docente de los desperfectos que detecte en el uso de los equipos e

instalaciones.

IX. Entregar los reportes necesarios de cada práctica conforme lo señale el manual

correspondiente elaborado por la academia.

X. Deberá traer o prever lo necesario para guardar sus cosas en los lugares

destinados para ello ya que el personal no se hará responsable de la perdida de

objetos de valor en el área de laboratorios.

XI. Evitar el uso de teléfonos celulares y cualquier dispositivo electrónico de uso

personal dentro de los laboratorios.

XII. Solo estudiantes del grupo podrán estar en los laboratorios para tomar su clase.

CAPÍTULO V.

SANCIONES

Artículo 21. Las sanciones a las que se harán acreedores los diversos miembros de la comunidad

universitaria por incumplimiento del presente reglamento serán aquellas que determine el comité de

honor y justicia del plantel y siendo faltas leves el rector del plantel

Artículo 22. Las sanciones podrán ser de dos tipos: temporales y definitivas.

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Artículo 23. Las faltas cometidas a este reglamento podrán ser consideradas como:

A. Faltas graves son aquellas que ponen en riesgo la integridad física

de los usuarios y/o afecten al uso de instalaciones.

B. Faltas leves es decir aquella que no pongan en riesgo la integridad

física de los usuarios ni afecten al buen uso de las instalaciones.

Artículo 24. Los estudiantes infractores de este reglamento se harán acreedores a las siguientes

sanciones:

1. Negativa a su reinscripción a la universidad si adeudan cualquier tipo de material

reactivo o componente de los equipos que formen parte integral de los

laboratorios de acuerdo a la información girada a la dirección de servicios escolares

y rectoría del plantel.

2. Reposición al día siguiente de ocurrido el hecho del equipo desaparecido o

destruido con las mismas características y normas de calidad especificadas por el

fabricante.

3. Pago de los daños causados por su negligencia en el uso de las instalaciones

materiales accesorios y equipos.

4. Baja del laboratorio en el caso de reincidencia en el hecho mencionado en la

fracción anterior.

5. Expulsión de la universidad en caso de robo y/o mutilación intencional de cualquier

componente reactivo o equipo debiendo además reponer lo substraído o destruido.

En aquellas situaciones no previstas por el presente reglamento la sanción será fijada por el comité

de honor y justicia del plantel.

NORMAS DE HIGIENE Y SEGURIDAD PARA LABORATORIOS

Para que el desarrollo de una práctica de laboratorio logre sus objetivos, deberán seguirse ciertas

normas de seguridad con el fin de evitar accidentes, algunos quizá con consecuencias graves.

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Es por ello que, al realizar un experimento, debes seguir con mucho cuidado las instrucciones de tu

docente y llevar a cabo los experimentos leyendo con atención en tu manual de prácticas las

operaciones a seguir para el éxito de las mismas.

A continuación, se numeran una serie de indicaciones.

1. Revisa el procedimiento de cada práctica antes de entrar al laboratorio, de esta forma podrás

organizar debidamente su trabajo y serás capaz de hacer un análisis más cuidadoso de cuanto

sucedió en ella.

2. Antes de iniciar la práctica cerciórate de que todas las llaves de las mesas de trabajo, en especial

las que están conectadas al gas, funcionen perfectamente y que no existan fugas.

3. Verifica que la campana de extracción y regadera de presión funcionen.

4. Ubica los extintores y el botiquín.

5. Colócate tu bata de laboratorio, la cuál debe ser de manga larga, blanca y estar limpia.

6. Cuando trabajes con sustancias que desprenden vapores tóxicos, se recomienda usar lentes de

seguridad o googles y trabajar en la campana de extracción.

7. No debes jugar o hacer bromas con los compañeros dentro del laboratorio.

8. En la mesa de trabajo debe estar únicamente el material y las sustancias con las cuáles se va a

experimentar, así como el manual de prácticas de cada uno.

9. No debes comer o beber en el laboratorio, recuerda todas las sustancias que se encuentran

dentro del laboratorio son reactivos.

10. No debes fumar o encender cerillos sin autorización.

11. Antes de encender el mechero, cerciórate primero de que esté lo suficientemente alejado de

sustancias volátiles o combustibles y en seguida prende el cerillo, colócalo en la boca del

mechero y luego abre la llave de gas.

10

12. No intente efectuar experimentos que no se le hayan indicado porque puede ocurrir un

accidente.

13. Los tubos de ensayo deben calentarse por las paredes para evitar la expulsión de su

contenido. Evite dirigirlos hacia usted o sus compañeros.

14. Nunca sometas a calentamiento el material de precisión (matraces aforados, probetas, etc.)

porque se rompen fácilmente o se deforman.

15. Cuando diluyas un ácido viértelo con cuidado en agua y agítalo constantemente, nunca haga

la operación inversa pues se libera vapor casi explosivamente. “No des de beber al ácido”.

16. Si cae en usted o en su ropa algún material corrosivo, a excepción del ácido sulfúrico, lávese

inmediatamente con agua en abundancia y llame al docente.

17. Al percibir el olor de un líquido no coloques tu cara sobre la boca del recipiente, lo debes

colocar a 15 centímetros de tu cara y con tu mano abanica el aroma.

18. Antes de usar cualquier reactivo lee dos veces la etiqueta para estar seguro de su contenido.

19. No cierres herméticamente los recipientes en los que haya desprendimiento de gas.

20. Los ácidos en general son corrosivos, por lo que no deben desecharse en la tarja. Es

conveniente almacenarlos temporalmente en contenedores adecuados.

21. Usa los vidrios de reloj para pesar sustancias sólidas o semisólidas. Nunca peses directamente

en los platillos de la balanza.

22. Cuando por algún motivo no puedas finalizar tu experimento en el tiempo estipulado, coloca

etiquetas que indiquen el contenido de los matraces o frascos que haya usado.

23. Los ácidos o sustancias corrosivas no se pipetean con la boca. Utiliza perillas para pipeta

diseñadas específicamente para estos casos.

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24. Evite al máximo la contaminación de los reactivos. Una vez extraídos de su recipiente no

deberán regresarse a este, use una espátula o pipeta para cada sustancia según corresponda.

Nota: Como medida de precaución adicional el docente debe dar el visto bueno para el inicio de

cada experimento.

GUÍA DE PRIMEROS AUXILIOS ACETONA

La inhalación de vapores de acetona causa bronquitis crónica, en caso de ingestión es necesario lavar

el estómago, por lo que inmediatamente debes acudir al médico.

ÁCIDOS y ÁLCALIS (BASES)

La gestión de ácidos (clorhídrico, nítrico, sulfúrico, fosfórico y acético) y/o álcalis (sosa cáustica NaOH,

potasa cáustica KOH, cal y amoniaco) causa dolores estomacales, náuseas, vómitos y diarrea, en la

primera fase de acción. Suministra rápidamente, leche o clara de huevos y acude inmediatamente al

doctor, recuerda que el tiempo casi siempre es un factor clave.

Si accidentalmente te cae ácido en la ropa, seca y aplica hidróxido de amonio para neutralizar su efecto.

Sin un ácido cae sobre tu piel, rápidamente seca y lava con mucha agua para diluir. En caso de que te haya producido una quemadura leve aplica una solución de bicarbonato de sodio al 25 %, o bien cubre la herida con vaselina y una gasa para acudir al médico inmediatamente.

Si un ácido cae en tus ojos enjuaga con abundante agua y acude al médico lo más rápido posible

Si cae una base sobre tu ropa, aplica ácido acético diluido o ácido bórico.

Si una base cae sobre tu piel, seca y lava con abundante agua, si se considera necesario aplica una solución de ácido acético diluido o ácido bórico.

Si una base cae en tus ojos, lava con suficiente agua y acude al médico inmediatamente.

ALCOHOL METILICO (Conocido como industrial)

La ingestión de este tipo de alcohol que no es comestible genera, algunas horas después de su

ingestión, trastornos digestivos (náuseas, vómitos, dolores abdominales, etc.), alteraciones nerviosas

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(dolor de cabeza, vértigos, trastornos visuales), etc. Suministra al paciente bicarbonato de sodio en

solución y acude al médico.

AMONIACO

Los vapores del amoniaco son solubles en las secreciones de las vías respiratorias donde actúa como

cáustico y la solución acuosa de amoniaco ocasiona sobre todo intoxicaciones.

BROMUROS

Los bromuros utilizados corrientemente son los de calcio, sodio y potasio. La intoxicación por

bromuros se manifiesta por conjuntivitis, rinitis, anorexia, náuseas y a veces acné. Trastornos

nerviosos como somnolencia y menos frecuentemente excitación motora con alucinaciones. En casos

como estos es necesario acudir lo más pronto con el médico.

COBRE

La inhalación de cobre metálico provoca fiebre. La ingestión de sales de cobre (sulfato) provoca,

gastroenteritis suministra al paciente agua o leche para diluir el tóxico y llévalo con el médico para un

lavado de estómago. El sulfato de cobre causa diarreas verdes.

TETRACLORURO DE CARBONO

La ingestión de tetracloruro de carbono causa gastroenteritis crónica seguid de hepatitis tóxica. La

inhalación de dosis masivas causa edema de pulmón (poco frecuente) o un estado de narcosis.

En caso de ingestión es necesario practicar un lavado de estómago y en caso de inhalación, respiración

artificial, oxígeno, desvestir al intoxicado y lavarlo.

Estas son algunas recomendaciones que te hacemos y la forma en que debes actuar en el caso de

que alguien sufriera un accidente ingiriendo o inhalando alguna de las sustancias antes

mencionadas.

Lo mejor es que siempre te conduzcas con cuidado y prudencia dentro del laboratorio.

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RÚBRICA DE EVALUACIÓN A continuación, se presenta una rúbrica que permitirá evaluar de desempeño del estudiante en cada una de

las prácticas.

RÚBRICA DE VALORACIÓN DEL TRABAJO EXPERIMENTAL

ESCALA DE CALIFICACIÓN

EXCELENTE 2 Pts. ACEPTABLE 1 Pts. INSUFICIENTE 0 Pts.

1. Preparación

• Identifica todos los elementos que

conforma el experimento, plantea sus

objetivos.

• Buen proceso de preparación, muestra

profundidad en la investigación del tema.

• Incluye las referencias bibliográficas

• Identifica solo alguno de los

elementos del experimento.

• Cumplido en la preparación

demuestra conocimiento del tema.

• No Identifica las variables del

experimento, necesita mucha revisión para

la tarea encargada.

2. Trabajo experimental

• Logra seguir todas las instrucciones en la

investigación en diferentes aspectos de la

práctica.

• Desarrolla la práctica experimental de

manera adecuada siguiendo los pasos

correctamente.

• Toma en cuenta el mayor parte de

las instrucciones.

• Requiere ayuda para desarrollar el

trabajo experimental

• No sigue correctamente las instrucciones,

desatiende al desarrollar el trabajo

experimental.

3. Participación

• Su participación es pertinente y oportuna,

es fundamental para la ejecución del

experimento y el buen desarrollo de cada uno

de los conceptos.

• Su participación es oportuna,

aporta buenos elementos y presta

atención a las diferentes

participaciones.

• Está presente pero presta poca atención

a las distintas instrucciones para la

ejecución de la práctica.

4. Reporte de Resultados

• Interpreta correctamente los resultados del

experimento.

• Presenta los datos en correcta

demostrando un nivel alto de comprensión

sobre el contenido.

• Interpreta con algunos errores los

resultados del experimento, tiene

errores en los cálculos, requiere de

alguna revisión para alcanzar el nivel

de excelente.

• Interpreta erróneamente los resultados,

comete muchos errores en los cálculos.

• La presentación de los datos es confusa

el trabajo no merece crédito.

5. Elaboración de conclusiones y referentes bibliográficos

• Elabora conclusiones válidas, bien

fundamentadas basadas en el correcto

análisis de la experimentación.

• Incluye las referencias bibliográficas que

dieron sustento a la experimentación en

todas sus fases.

• Elabora conclusiones parcialmente

válidas, basadas en una

interpretación en parte correcta de

los resultados

• Incluye solo autores o ligas aisladas

que dieron sustento a una parte de

las fases de experimentación.

• Elabora conclusiones no válidas, basadas

en una interpretación deficiente de los

resultados.

• No incluye referentes bibliográficos que

sustenten las fases de experimentación o

las referencias no están asociadas a la

práctica.

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PRÁCTICA 1. “USO DEL MATERIAL VOLUMÉTRICO Y GRAVIMÉTRICO”

Unidad de competencia

El estudiante es competente cuando utiliza la noción de mol para realizar cálculos estequiométricos

en los que aplica las leyes ponderales y argumenta la importancia de tales cálculos en procesos que

tienen repercusiones económicas y ecológicas en su entorno.

Competencias genéricas

Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta

dentro de distintos equipos de trabajo.

Competencias disciplinares básicas:

Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente en contextos históricos y sociales específicos

Redacta el Objetivo de la práctica:

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

Redacta una Hipótesis que proponga los resultados esperados:

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

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INTRODUCCIÓN

El laboratorio de química es el lugar donde se llevan a cabo una serie de experimentos en

condiciones controladas, los cuales permiten comprender algunos principios y leyes de la química.

La mayoría de estas actividades requieren de la adición exacta de diversos reactivos para efectuar

una reacción química, por lo que es necesario pesar o medir el volumen exacto de dichos reactivos.

La balanza analítica

Es uno de los instrumentos de medida más usados en laboratorio y de la cual dependen básicamente

todos los resultados analíticos. (Figura 1) Las balanzas analíticas modernas, que pueden ofrecer

valores de precisión de lectura de 0,1 μg a 0,1 mg, están bastante desarrolladas de manera que no

es necesaria la utilización de cuartos especiales para la medida del peso. Aun así, el simple empleo

de circuitos electrónicos no elimina las interacciones del sistema con el ambiente.

De estos, los efectos físicos son los más importantes porque no pueden ser suprimidos.

La balanza granataria

Es uno de los instrumentos más utilizados en el laboratorio (figura 2) y su objetivo es determinar la

masa de una sustancia o pesar una cierta cantidad de la misma.

Entre los materiales que se utilizan a menudo son los volumétricos, la mayoría están constituidos

por vidrio para permitir la visualización del líquido que se desea medir. Aunque en algunos casos se

utilizan de plástico transparente, ya sea por su bajo precio, o para evitar una reacción entre el líquido

y el vidrio (por ejemplo, cuando se mide ácido fluorhídrico). Pero debe tenerse en cuenta que, en

general, tienen una precisión menor. A fin de medir el volumen poseen unas marcas grabadas; ya

sea graduado (en forma de varias líneas con su respectivo volumen), o de aforos.

El material volumétrico aforado es el que tiene un solo trazo, es decir no presenta una escala de

graduación. El material volumétrico graduado es el que tiene escala de graduación, o sea que se

pueden determinar diferentes volúmenes. Dentro de esta clasificación, el Laboratorio de volumetría

hay calibrar: pipetas, buretas, probetas y balones.

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Elabora un esquema que explique el Procedimiento de la práctica.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

CANTIDAD


MATERIAL QUE PROPORCIONA

EL LABORATORIO

MATERIAL QUE PROPORCIONA EL ESTUDIANTE

1 1 1 1 1

2

1 1 2

Pipetas serológicas de 5 y 10 ml Pipetas volumétricas de 5 y 10 ml Probeta graduada de 100 ml Propipeta y bulbos Matraz Erlenmeyer de 250 y 500 ml Vasos de precipitado de 50, 250 y 500 ml Espátula Franela

* * * * *

*

*

* *

17

250 ml

Pares de guantes de látex por alumno SUSTANCIAS Agua destilada NaCl Aceite vegetal comestible

*

*

*

PROCEDIMIENTO: Actividad experimental 1 Materiales volumétricos y de contención. Toma un matraz Erlenmeyer adiciona 70ml de agua, lo más exacto posible, esto se logra colocando el matraz en una superficie plana y mirándolo de manera perpendicular. Vacía el contenido del matraz a una probeta de 100 ml. Anota tus resultados y observaciones. Actividad experimental 2 Aforo en materiales de medidas unitarias y de medida múltiples. Toma una pipeta volumétrica y mide en ella 4ml de aceite vegetal, descarga el contenido en un vaso de precipitados. Repite la actividad utilizando una pipeta aforada. Anota tus resultados y observaciones Actividad experimental 3 Uso de bulbos y propipetas. Coloca la propipeta en la boquilla de la pipeta serológica y mide 7ml de agua (pide a tu profesor que te indique el uso de la propipeta), descarga el contenido en un vaso de precipitados. Repite la operación utilizando un bulbo. Actividad experimental 4 Uso de la balanza granataria a) Coloca la balanza en tu mesa de trabajo con las regletas frente a ti.

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b) Localiza el tornillo de ajuste (se encuentra del lado izquierdo bajo el platillo) y gíralo hasta lograr que coincidan las marcas móviles (extremo derecho del brazo) y fija. c) Coloca en el plato un trozo de papel y pésalo deslizando hacia la derecha las pesas correspondientes a gramos, asegúrate de “sentir la muesca” o tope que tienen algunas de estas pesas, cuando coincidan las marcas móvil y fija significa que es el peso correcto del objeto. Registra el peso. d) Al peso que registraste del papel súmale 5 gramos y coloca las pesas en este nuevo valor. e) Adiciona NaCI sobre el papel (auxiliándote de una espátula) hasta que se encuentren nuevamente en equilibrio las marcas móvil y fija. En este momento habrás pesado 5 gr de NaCl. Repite la operación pesando ahora 25g de NaCl. f) Anota en el esquema de la balanza granataria sus partes. REPORTE:

Actividad experimental 1

Material volumétrico

Volumen (ml)

Diferencia entre los volúmenes medidos

¿Puedes medir de manera más exacta en la probeta o en el matraz?

¿Por qué?

Matraz

Probeta

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Material volumétrico

Volumen (ml)

Anota tu experiencia al tratar de medir 4ml. en una pipeta aforada

Serológica

Aforada


¿Para qué casos se recomienda el uso de bulbos y propipetas?


Esquema de la balanza granataria y sus partes

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INVESTIGACIÓN

1. ¿Cuál es la diferencia entre el material volumétrico graduado y el material volumétrico aforado?

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

CONCLUSIONES

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________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

REFERENTES BIBLIOGRÁFICOS

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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EVALUACIÓN DE LA PRÁCTICA

NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación



CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

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PRÁCTICA 2. “REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA”









Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente en contextos históricos y sociales específicos


_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________


________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

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INTRODUCCIÓN

Una reacción química se representa mediante una “ECUACIÓN QUÍMICA”, una ecuación química y balanceada proporciona más información que el simple señalamiento de cuáles sustancias son los reactivos y cuáles son los productos. Provee la información acerca de las cantidades relativas de sustancias que participan en ella, es muy útil una ecuación química balanceada para realizar cálculos estequiométricos. En la siguiente ecuación química, en la cual el gas metano reacciona con gas oxígeno produciendo gas dióxido de carbono y agua, se tiene la siguiente información:


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CANTIDAD



EL LABORATORIO


1 1 1 1 1 1

50 ml

Lámpara de alcohol Cerillos Mechero de Bunsen Propipeta y bulbos Vaso de precipitado de 250 ml Tapón de corcho Alambre de cobre de 15 cm SUSTANCIAS Alcohol etílico

* * *

* *

* *

*

PROCEDIMIENTO:

1. Vierte el alcohol etílico en la lámpara de alcohol.

2. Enciende la lámpara y observa las características de la flama.

3. Comprueba la necesidad de oxígeno para efectuar la combustión; para ello tapa la lámpara encendida con un vaso de precipitados invertido sobre ella y observa la flama. Anota tus observaciones.

4. Escribe la ecuación completa de la combustión del alcohol (C2H5OH) y balancéala.

5. Enciende el mechero de Bunsen, gira el collarín para abrir las entradas de aire de manera que la combustión sea lo más completa posible.

6. Observa las diferentes zonas de la flama y comprueba que tienen diferentes temperaturas; procede de la siguiente manera:

• Introduce el alambre en el corcho, éste servirá para que sostengas el alambre sin quemarte.

• Coloca el extremo libre del alambre en una de las zonas de la flama y mide el tiempo que tarda en ponerse rojo; deja que se enfríe el alambre y repite la operación para las otras zonas del mechero.

• Anota y compara los resultados obtenidos.

7. Escribe la ecuación de la combustión del gas butano (C4H10) y balancéala.

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Sustancia Ecuación balanceada Observaciones Ilustraciones

Alcohol

Butano

INVESTIGACIÓN

1. Investiga los usos de las sustancias utilizadas

a) Alcohol ________________________________________________________________________________

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________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

b) Butano

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________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

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CONCLUSIONES

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_________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

26


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NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación



CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

27

PRÁCTICA 3. “LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA”









Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico,

consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.


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28

INTRODUCCIÓN

Los primeros estudios acerca de la conservación de la materia fueron realizados por M.V. Lomonosov en 1756, no obstante, el enunciado formal de esta ley fue hecho por Antoine Laurente Lavoisier en 1783. Lavoisier encontró que cuando ocurría un cambio químico en un sistema cerrado, la masa de los reactivos antes del cambio químico, era igual a la masa de los productos que aparecían después del cambio. En todas las pruebas que realizó este químico francés, encontró que la masa permanecía constante y en gran parte el éxito de sus experimentos se basó en la precisión de las medidas. El presentó el concepto de que “bajo unas condiciones químicas comunes, la materia puede ser transformada en muchas formas, pero no puede ser creada ni destruida”. El enunciado de su ley es el siguiente: En toda reacción química, las cantidades en peso de los reaccionantes son iguales a las de los resultantes.

Peso A + Peso B → Peso C + Peso D

Peso de reactivos = Peso de los productos Ejemplo 1: Comprueba la ley de Lavoisier para la siguiente reacción química:

Para comprobar esta ley, primero debemos balancear la ecuación, puesto que balancearla significa igualar el número de átomos de las especies del primer miembro con respecto a las del segundo.

29

La relación molar expresada por una ecuación química es muy útil para determinar las relaciones de peso inherentes a la ecuación, por ejemplo, en la reacción del sulfato ferroso con cloruro de bario.

Los coeficientes de la ecuación balanceada dan, no sólo la reacción molar entre los reactivos, sino también la relación de todas las sustancias consumida y producidas en el proceso; como una mol de sustancia está directamente relacionada con su peso molecular, por definición, tenemos una relación de peso. En el ejemplo 1, se observa que se conserva el peso, pero el total de moles de sustancia en un cambio químico no necesariamente debe ser conservado. Se considera aún en la actualidad, que la Ley de la conservación de la materia es uno de los pilares sobre los cuales descansa la química moderna. Elabora un esquema que explique el Procedimiento de la práctica.

30


CANTIDAD



EL LABORATORIO


1 3 3

Balanza granataria Vaso de precipitados de 100mL Tubos de ensaye SUSTANCIAS: Agua destilada Acetato de plomo Solución de acetato de plomo al 1% Cromato de potasio Solución cromato de potasio al 1% Hidróxido de sodio al 10% Permanganato de potasio al 1% Ácido clorhídrico al 5%

* * *

* *

* * * * *

*

PROCEDIMIENTO: 1. En dos tubos de ensayo observe por separado la solubilidad del acetato de plomo (0,5g) y del cromato de potasio (0.5g) en 5ml de agua. Anote la solubilidad de cada una de las soluciones. 2. Vierta la solución de cromato de potasio en el tubo de ensayo que contiene la solución de acetato de plomo. Anote sus observaciones sobre la reacción.

3. En 3 vasos de precipitado coloque por separado 5ml de solución de cromato de potasio, acetato de plomo e hidróxido de sodio, péselos juntos con la mayor precisión posible y anote el resultado. 4. Proceda a efectuar la reacción; primero entre el acetato de plomo y el cromato de potasio y vuelva a colocar en la balanza los tres vasos de precipitado. 5. Posteriormente vierta la solución de hidróxido de sodio en el vaso donde se efectuó la primera reacción y pese los 3 vasos nuevamente.

31

6. Como en la reacción anterior, proceda en la misma forma con permanganato de potasio y ácido clorhídrico, utilizando 5ml de cada solución. REPORTE 1. Completa la información en las siguientes tablas

Actividad

Masas individuales de reactivos (g) Masa total de productos (g)

¿Se conserva la materia?

Pb (C2H3O2)2

K2CrO4

NaOH

1 Observaciones

Justificación de la comprobación de la Ley de la Conservación de la Materia

Actividad

Masas individuales de reactivos (g) Masa total de productos (g)

¿Se conserva la materia?

Pb (C2H3O2)2

K2CrO4

HCl

2 Observaciones

Justificación de la comprobación de la Ley de la Conservación de la Materia

2. ¿Se cumplió tu hipótesis inicial? ¿Por qué? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

32

INVESTIGACIÓN 1. En los cambios químicos se cumple la ley de la conservación de la masa (Ley de Lavoisier), ¿cómo indicamos lo anterior al escribir una ecuación química?

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________________________________________________________________________________

2. ¿Cómo sabemos cuáles coeficientes estequiométricos corresponden a cada sustancia en una

ecuación química y cuáles métodos existen para balancear ecuaciones químicas?

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________________________________________________________________________________

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________________________________________________________________________________

3. Explica ¿cuál de las siguientes ecuaciones cumple la Ley de Lavoisier y por qué?

a) 3TiO2 + 4BrF3 → 3TiF4 + 2Br2 + 3O2

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

b) TiCl4 + 2Mg → 2Ti + 2MgCl2 ________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

33

c) CCl4 + 3SbF3 → CCl2F2 + 3SbCl3

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

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CONCLUSIONES

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_________________________________________________________________________________

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34


NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación



CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

35

PRÁCTICA 4. “LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS”












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_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

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36

INTRODUCCIÓN

El descubrimiento de la Ley de la conservación de la masa mediante el uso de la balanza, dio lugar a que muchos investigadores de principios del siglo XIX hicieran numerosos experimentos para comprobar que siempre era igual el peso de los productos y de los reactantes. Fue posible determinar así la composición en peso de varios compuestos hasta comprobar que cuando un elemento se une a otro para formar un compuesto, lo hace siempre en una proporción fija e invariable, que nos e modifica por exceso de alguno de ellos. La teoría atómica nos da una verdadera explicación para la composición definitiva de los compuestos químicos. Si decimos que los compuestos están formados por átomos y cada muestra de un determinado compuesto contiene siempre la misma cantidad de átomos y los átomos de cada elemento tienen siempre las mismas características especiales de masa y composición, siempre forman el mismo compuesto.

Esta relación se conoce como factor gravimétrico, por lo que podemos asegurar que 1 mol de agua obtenida en cualquier proceso químico estará compuesta por 2g de hidrógeno y 16g de oxígeno, por lo tanto, concluimos que: “La composición de un compuesto puro es independiente del proceso de preparación”. A partir de la fórmula de un compuesto, se puede calcular el porcentaje con que intervienen cada uno de los elementos que lo forman, obteniéndose así lo que se conoce con el nombre de composición centesimal de dicho compuesto. En general, para un compuesto AB, tenemos:

% A= (Peso de A en el compuesto AB) (Peso molecular de AB) x 100

%B= (Peso de B en el compuesto AB) (Peso molecular de AB) x 100

37

Ejemplo 1:

Calcule el porcentaje en peso de los elementos que intervienen en el ácido sulfúrico (H2SO4)

Ejemplo 2:

¿Qué cantidad de oxígeno se obtendrá de 150g de una sustancia que contiene 81.8% de oxígeno?

Por lo tanto, si conocemos sólo la composición porcentual de una sustancia, es posible calcular la

fórmula de ésta.

Fórmula mínima

Para la determinación experimental de las fórmulas químicas es necesario contar con dos tipos de

información: el análisis porcentual y la determinación del peso molecular.

La fórmula mínima o empírica es la relación más simple que existe entre los átomos de un compuesto.

Fórmula molecular

Es la relación que existe entre los átomos de los elementos de una molécula real o verdadera.

Elabora un esquema que explique el procedimiento de la práctica:

38


CANTIDAD



EL LABORATORIO


1 2 1 1 1 1

Balanza Crisol con tapa Triángulo de porcelana Mechero de Bunsen Pinza para crisol Vidrio de reloj SUSTANCIAS Zinc Azufre en polvo Alambre de cobre

* * * * * *

* *

*

PROCEDIMIENTO Actividad experimental 1 Formación de Sulfuro de Zinc: 1. Pese en una balanza un crisol con su tapa y agregue 0.5g de Zinc

2. Coloque el crisol en un triángulo de porcelana (trabajar en campana), añádale 0.5g de azufre en

polvo, tape el crisol y caliente hasta que se ponga al rojo; continúe el calentamiento hasta que no se

desprendan vapores sulfurosos. Retire de la flama y deje enfriar.

3. Añada al crisol 0.5g de azufre en polvo, tape nuevamente el crisol y reanude el calentamiento,

cuando ya no se desprendan vapores sulfurosos, levante un poco la tapa para facilitar el

desprendimiento de los vapores residuales. Deje enfriar le crisol y péselo.

4. Repita el calentamiento durante 5 a 6 min. Deje enfriar nuevamente el crisol y péselo. Repita esta

operación hasta que la pesada sea constante.

5. Registra tus diferentes pesos.

39


Formación de sulfuro de cobre.

1. Haga una bola con un 0.5g de alambre de cobre. Póngalo en un crisol previamente pesado en la

balanza.

2. Pese juntos el crisol y el alambre.

3. Ponga el crisol en un triángulo de porcelana (trabaje en campana), levante la tapa y cubra el

alambre con azufre en polvo 0.5g, tápelo y caliente el crisol como en el experimento anterior.

4. Repita los pasos del experimento anterior a partir del número 3.

5. Registra tus diferentes pesos.

REPORTE

Actividad experimental 1: Formación de Sulfuro de Zinc

Masa de crisol vacío

(g)

Masa de crisol

+ 0.5 g de Zn (g)

Masa de crisol + 0.5 g de S (g)



Observaciones

Ilustración

40

Masa de crisol vacío

(g)

Masa de crisol

+ 0.5 g de Cu (g)




Observaciones

Ilustración

Actividad experimental

Ecuación balanceada % Elementos en producto obtenido

%S %Elemento B

1 Zn=

2 Cu=

INVESTIGACIÓN 1. Investiga si todos los elementos siguen la Ley de Proust y da un ejemplo. _________________________________________________________________________________

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2. Investiga y explica por medio de un ejemplo las leyes de Richter y Dalton. _________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

y explica por medio de un ejemplo las leyes de Richter y Dalton.

41

CONCLUSIONES

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_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________


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42


NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación



CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

43

PRÁCTICA 5. “LLUVIA ÁCIDA Y SU EFECTO EN EL MÁRMOL Y MATERIA ORGÁNICA”


El estudiante es competente cuando fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la

tecnología química en la contaminación ambiental y propone estrategias de prevención de la

contaminación del agua y del aire.


Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez


Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana,

asumiendo consideraciones éticas.


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44

INTRODUCCIÓN

Cada año, los países industriales generan miles de millones de toneladas de contaminantes. Los

contaminantes atmosféricos más frecuentes y más ampliamente dispersos son el monóxido de

carbono CO, dióxido de azufre SO2, óxidos de nitrógeno NO, NO2, ozono O3, dióxido de carbono CO2

y partículas en suspensión. Cuando estos compuestos entran en contacto con vapor de agua o con

las gotas de agua que hay en la atmósfera general ácidos.

La lluvia que se forma de estas gotas de agua es ácida y tiene un sinnúmero de efectos dañinos, como

el aumento en el deterioro de las piedras de los edificios, debido a que disuelve algunos compuestos

como los carbonatos de la piedra, provocando que la piedra se rompa. Los efectos adversos también

se observan en los seres vivos ya que también se disuelven minerales en la tierra, los cuáles son

arrastrados fuera del suelo y ya no pueden ser cultivados, cuando el arrastre llega a los ríos interfiere

con el desarrollo de los peces, en las personas y otros animales que se exponen a la lluvia ácida en las

ciudades provoca irritación de ojos y de vías respiratorias.

La lluvia ácida se forma generalmente en las nubes altas donde el SO2 y los NOx reaccionan con el

agua y el oxígeno, formando una solución diluida de ácido sulfúrico y ácido nítrico. La radiación solar

aumenta la velocidad de esta reacción.

La lluvia, la nieve, la niebla y otras formas de precipitación arrastran estos contaminantes hacia las

partes bajas de la atmósfera, depositándolos sobre las hojas de las plantas, los edificios, los

monumentos y el suelo.

A través del ciclo hidrológico, el agua se mueve en plantas y animales, ríos, lagos y océanos,

evaporándose a la atmósfera y formando nubes que viajan empujadas por el viento, de tal suerte

que, si transportan contaminantes, éstos pueden alcanzar casi cualquier lugar sobre la superficie

terrestre.

Una lluvia ¨limpia¨ es imposible de despojar de partículas de polvo y polen y de un pH cercano al 5.6

(ligeramente ácido). Al adicionarse SO2 y NOx el pH se torna dramáticamente ácido (por los ácidos

sulfúrico y nítrico formados en la atmósfera).

Los contaminantes pueden depositarse también en forma seca, como gas o en forma de pequeñas

partículas. De hecho, casi la mitad de la acidez de la atmósfera se debe a este tipo de deposición.

El viento se encarga de empujar estos contaminantes sobre los edificios, el suelo, el campo y aún,

hacia nuestro interior con el aire que respiramos. Cierta parte de estos contaminantes la podemos

ingerir con los alimentos a los que ha llegado polvo y gas.

SO3+H2O → H2SO4 2NO2+H2O → HNO3 + HNO2

45

La lluvia ácida huele, se ve y se siente igual que la lluvia normal, y se podría decir que podemos

bañarnos con ella sin sentir un efecto inmediato especial. El daño que produce a las personas no es

directo, es más inmediato el efecto de los contaminantes que producen esta lluvia y que llegan al

organismo cuando éste los respira, afectando su salud. Los productos del hombre, monumentos y

edificios, son más susceptibles a la acción de la lluvia ácida. Muchas ruinas han desaparecido o están

en vías de hacerlo, a causa de este factor.

En los bosques la situación es un tanto distinta. Aunque los científicos no se han puesto de acuerdo

con respecto a los efectos inmediatos concretos, todos estiman que la lluvia ácida no mata

directamente a plantas y árboles, sino que actúa a través de ciertos mecanismos que los debilitan,

haciéndolos más vulnerables a la acción del viento, el frío, la sequía, las enfermedades y los parásitos.

La lluvia ácida afecta directamente las hojas de los vegetales, despojándolas de su cubierta cerosa y

provocando pequeñas lesiones que alteran la acción fotosintética. Con ello, las plantas pierden hojas

y así, la posibilidad de alimentarse adecuadamente. En ocasiones la lluvia ácida hace que penetren al

vegetal ciertos elementos como el aluminio (éste bloquea la absorción de nutrientes en las raíces),

que afectan directamente su desarrollo.

Los efectos de la lluvia ácida en el suelo pueden verse incrementados en bosques de zonas de alta

montaña, donde la niebla aporta cantidades importantes de los contaminantes en cuestión. Las áreas

de cultivo no son tan vulnerables a los efectos de la lluvia ácida, toda vez que generalmente son

abonadas con fertilizantes que restituyen nutrientes y amortiguan la acidez.


46


CANTIDAD



EL LABORATORIO


3 1 1 1 1 1 1

Matraces Erlenmeyer con tapón Probeta de 100 ml Cucharilla de combustión Tiras indicadoras de pH Frasco (500ml) de boca ancha con tapa Gis o yeso SUSTANCIAS Azufre en polvo Ácido sulfúrico 0.5 M Mármol en trozos

* * * *

* *

*

*

*

PROCEDIMIENTO: Actividad experimental 1 Elaboración de “lluvia ácida artificial”

1. Enciende la campana de extracción de gases y realiza esta actividad en su interior.

2. Coloca 0.5g de azufre en polvo en la cucharilla de combustión, enciéndelo con un cerillo e

inmediatamente introduce la cucharilla dentro del frasco con tapa. Los óxidos de azufre son

tóxicos, no los inhales.

3. Una vez consumido el azufre retira la cucharilla, agrega 100ml de agua y tapa el frasco, agita

vigorosamente.

4. Introduce una tira de papel indicador de pH humedeciéndola completamente y compara con

la escala. No tires al drenaje el residuo.

5. Registra el valor de pH obtenido y tus observaciones en la tabla correspondiente

47


Efectos de la lluvia ácida

1. Pesa un trozo de mármol, el gis, y/o yeso. Registra su peso en la tabla correspondiente.

2. En cada uno de los matraces vierte 50 ml de la solución de ácido sulfúrico 0.5M. Precaución, el

ácido sulfúrico produce quemaduras graves.

3. Coloca en cada uno de ellos el trozo de mármol, el trozo de gis o yeso y la hoja. 4. Agita suavemente cada frasco y observa y anota los cambios que se producen durante un lapso de 20 minutos.

5. Anota las observaciones en cada uno de los casos.

REPORTE

Actividad experimental 1: Elaboración de “lluvia ácida artificial”

pH obtenido Reacción balanceada

Ilustración

Observaciones

48

Actividad experimental 2: Efectos de la lluvia ácida

Masa de mármol (g) Masa de gis/yeso (g) Hoja (g)

Observaciones

Observaciones Observaciones

INVESTIGACIÓN 1. Investiga cómo se ha modificado el pH en los océanos y su efecto en la vida acuática marina. _________________________________________________________________________________

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CONCLUSIONES

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49


NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación



CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

50

PRÁCTICA 6. “SISTEMAS DISPERSOS”


El estudiante es competente cuando identifica las características distintivas de los sistemas dispersos

(disoluciones, coloides y suspensiones), calcula la concentración de las disoluciones y comprende la

utilidad de los sistemas dispersos en los sistemas biológicos y en su entorno.


Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo cómo cada uno de sus

pasos contribuye al alcance de un objetivo.

Competencias disciplinares básicas




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51

INTRODUCCIÓN

Las mezclas o dispersiones se pueden clasificar, según el tamaño de las partículas de la fase dispersa,

en: disoluciones, coloides y suspensiones.

En una disolución verdadera hay partículas de líquido, sólido o gas (fase dispersa) disueltas en otro

líquido, sólido o gas (fase dispersante), pero las partículas no se alcanzan a distinguir a simple vista

porque son muy pequeñas. En una suspensión las partículas se logran apreciar a simple vista o con

un microscopio, y las partículas son tan grandes que, si se dejan reposar, sedimentan.

Las partículas de un coloide se encuentran entre los tamaños de estas dos primeras. No se logran

distinguir a simple vista, pero tienen propiedades que nos permiten diferenciarlas de las soluciones.

Los coloides tienen una propiedad óptica exclusiva, que se conoce como el efecto Tyndall: debido

al tamaño de las partículas, estas funcionan como espejitos que reflejan la luz, lo que nos permite

ver la trayectoria de un rayo de luz que pasa a través del recipiente en el que se encuentra el coloide,

en tanto que las soluciones son completamente transparentes (no se observa el rayo de luz en el

recipiente), y las suspensiones, debido al gran tamaño de las partículas, suelen ser opacas.

El efecto Tyndall se puede apreciar cuando entra un rayo de sol por la ventana en un cuarto que

está oscuro, pues se pueden ver partículas de polvo suspendidas en el aire, que forman un sistema

coloidal.

Elabora un esquema que explique el procedimiento de la práctica.

52


CANTIDAD



EL LABORATORIO


1

1 6 1 1 1

Caja pequeña de cartón (como las de cereal de porción individual), para elaborar el sistema mostrado en la figura de abajo. Linterna de mano con foco y pilas Tubos de ensayo Probeta de 10 mL. Gotero Gradilla SUSTANCIAS Agua (H2O) destilada Alcohol etílico Azúcar de mesa Leche Detergente en polvo Arena

* *

*

*

*

*

*

*

* * * *

53

Procedimiento

Marca los tubos de ensayo en la parte superior, del 1 al 6, y llénalos de la siguiente forma:

Tubo Contenido

1 6 mL de agua *tubo control

2 6 mL de agua + 0.3 g de azúcar

3 6 mL de agua + 5 gotas de leche

4 6 mL de agua + 0.3 g de arena

5 6 mL de agua + 0.3 g de detergente en polvo

6 6 mL de agua + 5 gotas de alcohol

2. Agita suavemente cada uno de los tubos durante un minuto y después déjalos reposar unos minutos en la gradilla. Clasifica los tubos que sedimentan como suspensiones. Los que no sedimentan, somételos a la siguiente prueba.

3. Recorta en la caja de cartón los siguientes orificios, como se muestra en el dibujo.

a) Introduce por los orificios de la parte superior de la caja: el tubo 1 y el tubo 2. Ilumina los tubos con la linterna de mano, a través del orificio indicado para ello. Por la ventana del costado, mirando en forma perpendicular al rayo de luz, observa la diferencia entre ambos.

b) Compara el tubo 3, con el 2 y con el 1. Observa la diferencia entre ellos y describe en qué consiste el efecto Tyndall

c) Introduce de uno en uno todos los demás tubos para que puedas clasificar a las dispersiones como coloides o como disoluciones verdaderas.

54

REPORTE

1. Completa la información de lo ocurrido en cada uno de los tubos. Marca con una X cuando sea

Negativo y con √ si el resultado es positivo.

Tubo 2 Tubo 3 Tubo 4 Tubo 5 Tubo 6

Sedimenta

Efecto Tyndall

2. ¿Qué pruebas experimentales necesitarías hacer para clasificar una mezcla como coloide,

suspensión, o solución?

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_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

3. En las pruebas que realizaste, ¿cuáles mezclas resultaron ser soluciones, cuáles coloides y cuáles

suspensiones? Completa el siguiente cuadro.

Tubo 2 Tubo 3 Tubo 4 Tubo 5 Tubo 6

4. Investiga y anota a continuación el nombre de 5 sustancias, alimentos o medicamentos de uso

común que sean disoluciones, coloides o suspensiones.

55

Disoluciones Colodides Suspensiones

5. Investiga qué es el efecto Tyndall y por qué se produce

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CONCLUSIONES

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56


NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación



CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

57

PRÁCTICA 7. “SOLUCIONES ESTÁNDAR”








Competencias disciplinares básicas




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_________________________________________________________________________________

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58

INTRODUCCIÓN

Las disoluciones rodean nuestro mundo cotidiano, las vemos en los alimentos, bebidas, líquidos de

limpieza, cosméticos; Es decir las bebemos al ingerir un refresco o una taza de té, las respiramos al

inhalar aire, nadamos en ellas cundo vamos al mar (disolución de sal en agua), incluso estamos

compuestos por ellas, así como la sangre que constituye gran parte de nuestro organismo. En la

industria las soluciones se utilizan cotidianamente en la mayoría de los procesos para la elaboración

de productos alimenticios, medicamentos, productos domésticos como limpiadores y detergentes.

Por lo que es indispensable conocer algunas unidades de concentración de las sustancias involucradas

en dichos procesos a fin de evitar consecuencias letales. En muchas operaciones analíticas, y

principalmente en el análisis cuantitativo, es indispensable trabajar con soluciones de concentración

exacta a estas soluciones se les denomina soluciones valoradas. Algunas de ellas son las disoluciones

molares, se les designa con la letra M.

Se preparan disolviendo una determinada cantidad de moles de la sustancia por cierto volumen de

solución en litros.

M = Número de moles / Litros de disolución

Para preparar las soluciones molares se debe primero determinar el valor del peso molecular, conocer

la concentración y el volumen en litros de la solución que se desea preparar y la pureza de las

sustancias empleadas. Cuando el soluto es un líquido se debe tomar en cuenta la densidad. Por

ejemplo, el ácido clorhídrico es un líquido, en lugar de pesar la masa calculada se mide el volumen de

ácido que contendrá los gramos de HCl, de manera que se dividirá la masa entre la densidad del ácido.

V =m/d

Elabore un esquema que explique el procedimiento de la práctica:

59


CANTIDAD



EL LABORATORIO


1 1 3 1 1 2 1

Agitador de vidrio Piseta Vaso de precipitados de 250mL Pipeta graduada de 5mL Balanza granataria Matraz aforado de 100mL Sobre de polvo para preparar agua de sabor SUSTANCIAS Agua (H2O) destilada Ácido clorhídrico concentrado

* * * * * *

* *

*

Desarrollo experimental:

Experimento 1

1. Calcula el volumen de HCl concentrado con 36% de pureza y densidad de 1.19 g/mL necesario para

preparar 100mL de disolución 0.1 M.

Resultado: _______________

2. Coloca 20 mL de agua en el matraz aforado de 100mL.

3. Mide el volumen de HCl calculado anteriormente con una pipeta y vacíalo en un matraz aforado

del punto anterior.

4. Con ayuda de la piseta agrega agua hasta la marca de aforo (línea blanca en el cuello del matraz).

NOTA: llenar con cuidado de no pasarse de la marca.

5. Marca el matraz con el contenido y concentración calculada.

60

Experimento 2

1.Calcula la cantidad de saborizante en polvo necesaria para preparar 3 disoluciones de diferente

concentración en un volumen de 200mL masa/volumen. La primera al 5%, la segunda al 10% y la

tercera al 20%.

Cantidad al 5%: _______________

Cantidad al 10%: _______________

Cantidad al 20%: _______________

2. Marca los 3 vasos de precipitados con la concentración final de saborizante.

3. Coloca 50mL de agua en cada vaso previamente.

4. Pesa cuidadosamente cada una de las cantidades necesarias para la solución y vacíalas en el vaso

que corresponda.

5. Agita hasta disolver el polvo completamente.

6. Rellena con ayuda de la piseta cada una de las soluciones hasta el volumen indicado

REPORTE

1. Coloca una fotografía de tus soluciones preparadas y etiquetadas.

61

2. ¿Cuántos mL de ácido sulfúrico debemos tomar para preparar 500 mL de la solución 0.5 M si el

ácido esta con una pureza del 98% y de una densidad de 1.84g/mL?

Resultados: ___________________

3. Calcule la N del ácido clorhídrico de densidad 1.18 g/mL y con 35.5% de pureza.

Resultados: ___________________

4. Investiga dos ejemplos donde se usen las partes por millón (ppm) para expresar concentración.

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

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5. Investiga dos ejemplos de sustancias de la vida cotidiana en las que su concentración se exprese

en porcentaje. Pega las etiquetas aquí.

62

CONCLUSIONES

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_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________


____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación



CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

63

PRÁCTICA 8. “ANÁLISIS DE ACIDEZ EN LECHE Y VINAGRE”












_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________


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________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

64

INTRODUCCIÓN

Las valoraciones o titulaciones ácido-base son operaciones frecuentes en los laboratorios químicos.

Con ellas se pretende en la mayoría de los casos determinar la concentración de un ácido o una base

en disolución, empleando para ello otra disolución de ácido o base de concentración conocida como

agente valorante en un proceso de neutralización. En la vida cotidiana, determinar el grado de

acidez o basicidad de las sustancias juega un papel muy importante ya que desde pequeños estamos

familiarizados de forma natural con los ácidos y bases, tales como el jugo de limón, naranja,

tamarindo, el vinagre (que se usa como condimento de ensaladas), el ácido ascórbico, (conocido

como vitamina C) y la leche forman parte importante de nuestra alimentación.

Hablando específicamente de la leche, esta se comporta como un compuesto anfotérico, ya tiene

una concentración de ion hidrogeno que varía de pH 6.5 a 6.7 lo que indica que es ligeramente ácida.

Cuando una leche recién ordenada es titulada con una solución alcalina, usando fenolftaleína como

indicador, se obtiene una acidez promedio de 0.14% expresada como ácido láctico, que es llamada

acidez aparente y que es debida al contenido de fosfatos, proteínas, citratos y CO2 y no al ácido

láctico producido por la acción de microorganismos que han contaminado la leche. La diferencia

entre la acidez titulable y la acidez aparente se le denomina acidez real. Esta prueba es de gran valor

en la clasificación de la leche, leche con acidez mayor de 0.18% debe ser rechazada después de

detectar su olor. El ácido láctico es inodoro, el olor característico de la leche ácida es debido a los

subproductos de la fermentación láctica. Esta prueba es también usada en el control de la

manufactura de productos lácteos como en la manufactura de quesos, en la cual el tiempo para

cada paso en el proceso es indicado principalmente por el porcentaje de ácido láctico.


65


CANTIDAD



EL LABORATORIO


1 1 1 1

Matraz Erlenmeyer de 125 mL Bureta de 25 mL Pinzas para bureta dobles Soporte universal SUSTANCIAS Vinagre casero (Traer este material por

grupo).

Fenolftaleína

Hidróxido de sodio 0.1 N

* * * *

* *

*

Procedimiento:

I.- Acidez en leche.

1.- Coloca 10 mL de la muestra de leche en un matraz Erlenmeyer de 125 mL.

2.- Añade tres gotas de fenolftaleína como indicador.

3.- Titula con solución 0.1 N de Hidróxido de sodio.

4.- Determina la cantidad de ml de NaOH requeridos en la titulación.

5.- El color rosado deberá permanecer por 15 s.

Cálculos:

donde 0.009 es un factor que relaciona los moles de NaOH necesarios para reaccionar con los

moles de ácido de la muestra de leche y vinagre.

NOTA: Es recomendable realizar esta prueba por duplicado

Valores normales: Se puede considerar que los valores medios de leche pueden oscilar entre 0.130

y 0.175 g de ácido láctico.

66

Determinación de la acidez del vinagre.

1. Llena una bureta con 25mL de solución de NaOH 0.1 N.

2. Prepara un matraz Erlenmeyer con 10 mL de acético; añadir 4 gotas de indicador.

3. Proceder a la valoración. Anadir lentamente la sosa, agitando el vaso para que se mezclen bien

las soluciones.

4. Reducir la velocidad de adición cuando se aproxime el punto esperado de equivalencia.

5. La valoración termina cuando se detecta el primer cambio de color estable, es decir, cuando la

solución ha alcanzado el punto de equivalencia.

Va x Na = Vb x Nb

Reacción:

CH3-COOH + NaOH → CH3-COONa + H2O

REPORTE ¿A qué se debe la acidez de la leche? _________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

¿Por qué es importante determinar la acidez en leches? _________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

67

¿Cuál es la función del hidróxido de sodio y de la fenolftaleína en esta prueba? _________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

¿Qué porcentaje de ácido acético contiene el vinagre que analizaste según la etiqueta? _________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

¿Corresponde con el valor encontrado en tu titulación? _________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Investiga los valores de pH que poseen las siguientes sustancias: Coca-Cola, cerveza, perfume, agua de garrafón y sosa caustica. _________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Investiga el nombre de 3 indicadores de pH y cuáles son los colores que presentan. _________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

68

CONCLUSIONES

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________


_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________


NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación



CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

69

PRÁCTICA 9. “ELABORACIÓN DE UN INDICADOR CASERO”












_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________


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_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________


70


CANTIDAD



EL LABORATORIO


1 5 1 1

10 1

10 2 1 1 1 1 1 1 1 1 1

100 mL

Vaso de precipitado de 500 mL Vasos de precipitado de 50 mL Recipiente de peltre o aluminio Parrilla eléctrica Tubos de ensayo Gradilla Agitadores Pipetas de 5 y 10 mL Probeta de 50mL Etiquetas Mortero con pistilo Col morada Cerillos Marcador sharpie Tableta de aspirina Pastilla de vitamina C Limón SUSTANCIAS Tiras de papel indicador de pH Vinagre blanco Bicarbonato de sodio K2CO3 NaOH Suspensión de Mg(OH)2 (Leche de magnesia) NaCl Agua destilada

* * * * * * * * * * *

*

* * * *

* *

* * * * * *

*

PROCEDIMIENTO

Experimento 1

1. Corta en trozos pequeños una hoja de col morada (tu indicador de pH).

2. Coloca la col morada junto con 50mL de agua en el vaso de precipitado de 500mL y calienta la

mezcla por 10 minutos revolviendo frecuentemente.

71

3. Deja enfriar la mezcla un poco y decanta el líquido en otro vaso de precipitado completamente

limpio. No debes dejar de pasar sólidos.

4. Marca una serie de 10 tubos de ensayo y, como se indican en la siguiente tabla, agrega el

volumen de muestra y de agua correspondiente:

No. 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Contenido 5mL de solución de col

1.5mL de vinagre

2mL jugo de limón

½ aspirina pulverizada

¼ pastilla de vitamina C pulverizada

5mL de agua

1g NaCL

0.5g bicarbonato

0.5g K2CO

2.5ml de leche de magnesia

2 lentejas de NaOH

Agua (mL)

0 3.5 5 5 5 0 5 5 5 2.5 5

Experimento 2

1. Mide con tiras reactivas de pH el pH de cada una de las soluciones anteriores. Compara el color con

el frasco.

Resultados

1. Coloca una fotografía que muestre los colores obtenidos en cada tubo, ordenados numérica-

mente.

2. Completa la siguiente tabla con los valores de pH obtenidos con las tiras reactivas y marca con

una X si se trata de ácidos o bases.

No. 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

pH

Ácido

Base

72

REPORTE

1. ¿Cuál es el método de separación utilizado en éste experimento para extraer el indicador de la

col?

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

2. ¿Qué colores del indicador se asocian con los valores de pH ácido?

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

3. ¿Cuáles colores del indicador se asocian a los valores de pH básico?

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

4. ¿Consideras que es posible utilizar éste tipo de indicadores para determinar de manera simple el

pH de una disolución desconocida? Argumenta tu respuesta.

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

5. Investiga otros 5 indicadores de pH y su rango de viraje.

_________________________________________________________________________________

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_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

73

CONCLUSIONES

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_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________


_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

74


NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación



CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

75

PRÁCTICA 10. “PROPIEDADES DE LOS HIDROCARBUROS”


Valora la importancia de los compuestos del carbono en su entorno.


Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos.





_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________


_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

INTRODUCCIÓN

Los hidrocarburos son los compuestos orgánicos más sencillos porque están formados solo por

carbono e hidrógeno. Hay tres categorías principales de hidrocarburos: saturados, insaturados y

aromáticos. Los hidrocarburos saturados tienen solamente enlaces sencillos carbono-carbono,

mientras que los hidrocarburos insaturados tienen enlaces carbono-carbono dobles o triples. Los

hidrocarburos aromáticos son compuestos cíclicos cuyas propiedades están relacionadas con el

benceno.

Los hidrocarburos saturados (alcanos y ciclo-alcanos) son relativamente inertes y no reaccionan con

los reactivos comunes de laboratorio. Los hidrocarburos insaturados (alquenos y alquinos), sin

embargo, rápidamente sufren reacciones de adición y reacciones de oxidación. El benceno y otros

76

compuestos aromáticos no sufren reacciones de adición, pero se caracterizan por sufrir reacciones

de sustitución en las cuales otro átomo o grupo de átomos reemplazan un hidrógeno del anillo.

Aunque los alcanos son relativamente inertes, sufren combustión en presencia de aire si se les

enciende. El hecho de que estas reacciones son altamente exotérmicas y de que existen enormes

cantidades de alcanos como en el petróleo, la hulla y el gas natural que son mezclas complejas de

literalmente miles de compuestos, casi todos hidrocarburos, ha dado como resultado su extenso uso

como combustibles, además de que una pequeña porción se convierte en productos petroquímicos

como plásticos, fibras, colorantes, detergentes, fármacos, plaguicidas y otros productos.


77


CANTIDAD



EL LABORATORIO


8 1 1 3 1 1

Tubos de ensayo Pipeta de 1 mL Goteros Cápsulas de porcelana Mechero de Bunsen Pinza para crisol SUSTANCIAS Agua Ciclohexano Tolueno Acetona Hexano Ciclohexeno Benceno Solución de permanganato de potasio

* *

* * *

* *

* * * *

*

*

INVESTIGACIÓN

1. Solubilidad. Numera 4 tubos de ensayo. Coloca 1 mL de agua en cada uno de los tubos. Añade 10

gotas de hexano al tubo 1, 10 gotas de ciclohexano al tubo 2, 10 gotas de tolueno al tubo 3 y 10

gotas de benceno al tubo 4. Agita la mezcla para determinar si el hidrocarburo es soluble (una

segunda capa incolora puede ser difícil de ver; inclina el tubo de ensayo para poder observarla

mejor). Registra tus observaciones.

2. Densidad relativa. Reexamina las cuatro mezclas anteriores para la prueba de solubilidad y decide

en cada caso si el hidrocarburo es más denso (se hunde en el fondo del tubo) o menos denso que el

agua (flota en la superficie del agua). Registra tus observaciones.

3. Inflamabilidad. Coloca en una capsula de porcelana 5 gotas de hexano y caliéntala sobre la flama

hasta que encienda (inclina un poco la capsula para que el hidrocarburo tenga contacto con la

flama). Nota la naturaleza de la flama: flamas con humo negro y hollín son características de

compuestos insaturados. Realiza la misma operación con 5 gotas de ciclohexano, y 5 gotas de

benceno. Registra tus observaciones.

78

4. Reacción con permanganato de potasio. Numera 3 tubos de ensayo. Añade a cada tubo 20 gotas

de acetona. Adiciona 10 gotas de hexano al tubo 1; 10 gotas de ciclohexano al tubo 2; y 10 gotas de

ciclohexeno al tubo 3. Pon una gota de solución de permanganato de potasio a cada uno de los

tubos y agítalos. Una pérdida del color purpura de la solución de permanganato indica que ha

tenido lugar una reacción y que el hidrocarburo es insaturado.

REPORTE

1. ¿Se cumplió tu hipótesis inicial? ¿Por qué? Justifica tu respuesta

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

2. Haz un dibujo que represente los resultados de la práctica para cada prueba.

Solubilidad Densidad relativa Inflamabilidad Reacción con KMnO4

79

3. Completa el siguiente cuadro con las observaciones de las pruebas de solubilidad, densidad

relativa, inflamabilidad y reacción con permanganato de potasio para cada uno de los hidrocarburos

ensayados. Observa el ejemplo:

Observaciones de las pruebas fisicoquímicas realizadas a diversos hidrocarburos

Prueba Compuesto Tratamiento Resultado

Solubilidad Hexano Hexano + agua Insoluble

Solubilidad Ciclohexanona

Solubilidad Tolueno

Solubilidad Benceno

Densidad relativa

Densidad relativa

Densidad relativa

Densidad relativa

Inflamabilidad

Inflamabilidad

Inflamabilidad

Inflamabilidad

1. Considerando tus resultados en las pruebas de solubilidad, ¿Qué concluyes acerca de la solubilidad

de los hidrocarburos en agua? Pronostica la solubilidad de la gasolina y de lubricante para motores

en agua.

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

2. ¿Los hidrocarburos son menos densos o más densos que el agua? ¿Qué consecuencias tiene esta

propiedad en el caso de derramamiento de hidrocarburos en lagos y océanos?

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

80

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

INVESTIGACIÓN

1. Escribe una ecuación balanceada para la combustión completa del octano. ¿Qué otros productos

se producen cuando la combustión de los octanos es incompleta en el motor de un automóvil? ¿Por

qué son nocivos para la salud?

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

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_________________________________________________________________________________

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CONCLUSIONES

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_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________


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81


NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación



CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

82

PRÁCTICA 11. “IDENTIFICACIÓN DE CARBOHIDRATOS”

Unidad de competencia:

Identifica la importancia de las macromoléculas naturales y sintéticas.

Competencias genéricas:




Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias

para responderlas.


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_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________


_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

83

INTRODUCCIÓN

Los carbohidratos realizan funciones vitales en los organismos vivos, constituyen la fuente principal

de energía para el ser humano, conforman la estructura esquelética de plantas, insectos y rustáceos

y la estructura exterior de los microorganismos. Constituyen una importante reserva alimentaria en

los órganos de almacenamiento de las plantas, así como en el hígado y los músculos de los

animales. Los carbohidratos son compuestos formados por carbono, hidrógeno y oxígeno, estos dos

últimos elementos los tienen en la misma proporción que en el agua; es decir, dos átomos de

hidrógeno por cada átomo de oxígeno. Su fórmula empírica es (CH2O) n; n es el número de veces

que está presente cada átomo de C, H y O.

Los carbohidratos se conocen también como glúcidos. Se clasifican en monosacáridos, disacáridos y

polisacáridos.


84


CANTIDAD



EL LABORATORIO


1 1 1 6 1 1 1 2 ¼

5 5 1

¼ ¼

1

Mortero con pistilo Mechero Bunsen Gradilla Tubos de ensaye Pinzas para tubo de ensaye Pipeta de 10 mL Agitador de vidrio Vasos de precipitado

Leche

Uvas frescas

Galletas sin relleno

Lápiz bicolor

Jugo de naranja

Jugo de manzana

Sobre de azúcar

SOLUCIONES

Solución de dextrosa al 1%

Solución de almidón al 1%

Lugol

Reactivo de Fehling A y B

* * * * * * * *

* * * *

* * * * * * * *

PROCEDIMIENTO

1. Elaboración de testigos. (Un testigo es un material que dará positivo en el experimento)

a) Para identificar monosacáridos: coloca en un tubo de ensaye 1 mL de solución de dextrosa y

agrega 3 gotas de reactivo de Fehling A y 3 gotas de reactivo de Fehling B, calienta hasta que

aparezca un precipitado de color rojo ladrillo. Ésta coloración indica la presencia de

MONOSACÁRIDOS.

85

b) Para identificar polisacáridos: coloca en un tubo de ensaye 1 mL de solución de almidón (Mezcla

previamente la disolución, ya que el almidón se asienta en el fondo del recipiente) y adiciona 2

gotas de lugol, observa la formación de un color azul marino. Ésta coloración indica la presencia de

ALMIDÓN.

2. Preparación de muestras.

a) Si se trata de una muestra sólida, toma 2 g, macéralos en el mortero adicionando de 1 a 3mL de

agua hasta obtener una pasta fina homogénea, pasa la mezcla a un vaso de precipita dos, adiciónale

10 mL de agua, déjalo reposar, toma 2 mL del sobrenadante y adiciona 1 mL a cada uno de los dos

tubos.

b) Si se trata de una muestra líquida, agítala y toma 2 mL, vacía 1 mL en cada uno de los 2 tubos.

3. Identificación de monosacáridos.

a. Para identificar monosacáridos al tubo 1 agrégale 3 gotas de reactivo de Fehling A y 3 gotas de

reactivo Fehling B, calienta hasta que aparezca un precipitado de color rojo ladrillo.

b. Para identificar polisacáridos al tubo 2 adiciónale 2 gotas de lugol, observa la formación de un

color azul marino.

REPORTE

1. Llena la siguiente tabla con los resultados obtenidos.

Prueba Testigo (+/-)

Leche (+/-)

Uvas (+/-)

Jugo de naranja

(+/-)

Jugo de manzana

(+/-)

Azúcar (+/-)

Monosacáridos (Fehling)

Polisacáridos (Lugol)

86

2. Haz un dibujo para representar los resultados de la práctica. Usa colores.

Prueba Testigo Leche Uvas Jugo de naranja

Jugo de manzana

Azúcar

Monosacáridos (Fehling)

Polisacáridos (Lugol)

3. Investiga qué tipo de sustancias son el reactivo A y B de Fehling. Y cuándo se usaron por primera

vez para identificar a los carbohidratos.

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_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

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INVESTIGACIÓN

1. ¿Cuál es la diferencia entre el almidón y la celulosa? Explica por qué uno es comestible para el

humano y otro no.

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87

2. Investiga de la fructosa y la galactosa lo que a continuación se solicita.

Características Fructosa (Estructura química)

Galactosa (Estructura química)

Fórmula química

Masa molecular

Fuentes de obtención

CONCLUSIONES

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_________________________________________________________________________________

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88


NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación



CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

89

PRÁCTICA 12. “APLICACIONES PRÁCTICAS DE LOS LÍPIDOS. ELABORACIÓN DE UNA CREMA

HUMECTANTE”










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_________________________________________________________________________________

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90

INTRODUCCIÓN

Los lípidos son sustancias químicamente muy diversas, se componen de carbono, hidrógeno y

oxígeno; algunas variedades también contienen nitrógeno y fósforo y no poseen un grupo funcional

que los distinga.

Sus propiedades físicas son: generalmente insolubles en agua u otros disolventes polares, pero

fácilmente solubles en disolventes no polares como el benceno, éter, acetona, cloroformo entre

otros. Son untuosas al tacto, de apariencia oleosa o aceitosa, tienen brillo y son malos conductores

del calor y la electricidad.

Dada la diversidad con la que se encuentran estas sustancias, tienen funciones muy específicas en los

organismos vivos (vegetales, animales y el hombre), que a continuación se enuncian:

• Estructural: son componentes fundamentales en las membranas celulares.

• Energética: porque proporcionan una gran cantidad de energía, el doble de los carbohidratos y las

proteínas.

• Protectora: las ceras impermeabilizan las paredes celulares de las plantas y forman parte de los

caparazones de los insectos. Además, protege algunas estructuras como el corazón, las fibras

nerviosas y las articulaciones.

• Regula el metabolismo: contribuyendo al transporte de vitaminas liposolubles como la A, D, K y E,

imprescindibles para la formación de algunas hormonas

• Regulan la temperatura: la grasa cubre el cuerpo de mamíferos que viven en lugares fríos, son

aislantes térmicos

Muchos de ellos son la base para la elaboración de cremas humectantes.


91


CANTIDAD



EL LABORATORIO


1 1 1 1 1

63 g. 22 g.

20 gotas 2 g. 6 g.

1 30 ml

Vaso de precipitado de 250 ml Probeta de 50 ml Baño maría Agitador Cronómetro SUSTANCIAS Aceite de almendras Lanolina Esencia de rosas* Manteca de cacao rallada Cera de abeja Recipiente con tapa 30 ml de agua muy caliente

*Se puede sustituir por el aroma preferido

* * * *

*

*

* * * * * *

PROCEDIMIENTO

1. Llevar a baño maría el vaso de precipitado con la cera de abeja y la manteca de cacao, agitando

constantemente hasta que se fundan perfectamente.

2. Enseguida, sin dejar de agitar, añadir la lanolina y el aceite de almendras. Se dejan 10 minutos más

en baño maría y pasado ese tiempo se retira.

3. Añadir el agua caliente y mezclar constantemente hasta que la mezcla se enfríe y tome una

apariencia cremosa (aproximadamente 20 minutos), enseguida añadir la esencia y agitar hasta

integrar todos los ingredientes perfectamente.

4. Colocar la crema resultante en el recipiente adecuado y tapar.

92

Recomendaciones:

1. La cera blanca también puede encontrarse en el mercado con los nombres de cera de abejas blanca,

era amarilla blanqueada o cera de abejas blanqueada.

2. La lanolina también es conocida en el mercado como grasa de lana refinada.

REPORTE

1. ¿Qué propiedades le confieren el aceite de almendras y la manteca de cacao a la crema?

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

2. ¿Por qué es importante la agitación de modo constante?

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

3. Describe las características físicas del producto obtenido en la siguiente tabla

Característica Descripción

Color

Olor

Textura

Aspecto general

93

INVESTIGACIÓN

1. ¿Qué diferencia hay entre aceite, manteca y cera? _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

2. Investiga la información que continuación se solicita.

Características Aceite de almendras (Estructura

química)

Lanolina (Estructura química)

Cera de abejas (Estructura química)

Fórmula química

Masa molecular

Grupo funcional identificado

Clasificación dentro de los lípidos

Fuentes de obtención

Propiedades Fisicoquímicas

94

CONCLUSIONES

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_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________


_________________________________________________________________________________

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_________________________________________________________________________________

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NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación



CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

95

PRÁCTICA 13. “APLICACIONES PRÁCTICAS DE LAS PROTEÍNAS. ELABORACIÓN DE

GOMITAS”










_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

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_________________________________________________________________________________

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96

INTRODUCCIÓN

La grenetina es el ingrediente especial de muchas recetas y cuyo uso cobra cada vez más interés en

la industria alimenticia; se trata de un compuesto obtenido de los huesos y pieles animales,

principalmente del cerdo y la res, que a través de distintos procedimientos es separado de la grasa.

Su componente principal es una proteína llamada colágeno, que disuelta en agua y sometida a bajas

temperaturas adquiere peculiar consistencia, conocida como coloidal y pertenece al grupo de los

hidrocoloides.

La grenetina puede formar una espuma que actúa como emulsionante y estabilizante. De esta forma

se usa en alimentos preparados como mermeladas, postres, sopas y golosinas. También se usa como

estabilizante para emulsiones de helados y en mezclas en que intervienen aceites y agua.

En la industria farmacéutica y la cosmética se emplea grenetina como excipiente para fármacos que

hay que tomar en pequeñas cápsulas.


97


CANTIDAD



EL LABORATORIO


1 1 1 1 1 1 2

45g. 300 ml 250 g. 45 ml.

20

1 sobre 15 g.

125 g. 30 ml.

Placa de calentamiento Balanza Cronómetro Cacerola Molde de silicón Taza graduada Cucharas de metal o madera Bolsas pequeñas de plástico o celofán SUSTANCIAS Grenetina Agua purificada Azúcar refinada (blanca) Miel de maíz Gotas de esencia de sabor preferido Colorante vegetal líquido Ácido cítrico Fécula de maíz Agua muy caliente

* * *

* * * * *

* * * * * *

* * * *

PROCEDIMIENTO

1. Mezclar la grenetina en media taza de agua y dejar reposar durante 5 minutos para que se hidrate.

2. Vaciar en la cacerola el agua restante junto con el azúcar y la miel de maíz. Poner fuego alto y

revuelva hasta que tome la consistencia de un almíbar.

3. Retirar la mezcla del fuego y agregar la grenetina hidratada, así como la esencia, el colorante y el

ácido cítrico. Mezclar bien y dejar enfriar 2 minutos sin dejar endurecer.

4. Vaciar la fécula de maíz en el molde de silicón formando una capa delgada.

5. Con la ayuda de una cuchara, colocar la mezcla en cada uno de los huecos del molde de silicón,

dejar reposar hasta que las gomitas estén bien duras (aproximadamente 30 minutos).

98

6. Pasado este tiempo, y con ayuda de una cuchara limpia, retirar las gomitas.

REPORTE 1. Describe las características físicas del producto obtenido en la siguiente tabla:

Característica Descripción

Color

Olor

Textura

Aspecto general

Observaciones

Adicionales

INVESTIGACIÓN

1. Investiga las propiedades fisicoquímicas de la grenetina

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2. ¿Qué es un hidrocoloide?

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99

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3. La grenetina es muy fácil de digerir y aunque sea 100 % proteína su valor nutritivo es incompleto.

¿Por qué? De qué sustancias carece.

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4.Investiga otras aplicaciones de la grenetina.

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CONCLUSIONES

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100


NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación



CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

101

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

1. López Sánchez, Fernando (2020). Química II. México: Editorial Klik Soluciones

Educativas. (E-book)

2. Ramírez Regalado, Víctor Manuel (2016). Química 2. México: Grupo Editorial

Patria. (E-book)

3. Barbachano Rodríguez, María Concepción (2015). Química 2. México: Pearson

Educacion (E-book)

4. Gutiérrez Franco, E., & López, L. (2016). Química 2. México: Pearson

Educación.

5. Mauleón Muñoz, Lariza y Cerón Carrillo, Teresa Gladys (2016). Química II bajo

el enfoque por competencias en estricto apego a la RIEMS. México GAFRA. (E-

book)

6. García Becerril, María de Lourdes (2016). Química enfoque por competencias,

según el marco curricular común (MCC). México: McGraw-Hill Interamericana.

(E-book)

102

“POR SIEMPRE RESPONSABLE DE LO QUE SE HA CULTIVADO”

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Este Manual fue elaborada en la Vicerrectoría Institucional Académica de

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