28-11-2016

1

• Reações de precipitação Pp. 97 a 103

– Solubilidade de sais em água

• Solução saturada

– Reações de precipitação

– Equações químicas que traduzem reações de

precipitação

– Reações de precipitação no ambiente

Atenção às Páginas do MANUAL

28-11-2016

2

Será que os sais são

todos solúveis em

água?

Quando é que uma

solução está saturada?

O que é a solubilidade

de um sal em água?

Como é que se

formam as estalactites

e as estalagmites nas

grutas calcárias?

Carbonato de cálcio

Os sais são substâncias iónicas. Muitos são solúveis em água, mas outros são praticamente insolúveis ‒ dizem-se, por isso, sais muito pouco solúveis em

água.

Por exemplo:

• O cloreto de sódio é um sal muito solúvel em água;

• O carbonato de cálcio é um sal muito pouco solúvel em água.

• O cloreto de sódio é um sal muito solúvel em água;

• O carbonato de cálcio é um sal muito pouco solúvel em água.

28-11-2016

3

Dizer que um sal é solúvel em água, não significa que se possa

dissolver qualquer quantidade desse sal numa dada quantidade

de água.

Há um limite para a quantidade de sal que se dissolve num

solvente, a uma dada temperatura. Quando se atinge esse limite, a solução diz-se

saturada.

Em geral, asolubilidade dos

sais em água aumenta quando

aumenta a temperatura.

Quando se misturam duas soluções de sais

muito solúveis em água, pode ocorrer

uma reação química em que um dos

produtos que se forma é um sal muito pouco

solúvel em água.

Este sal, como é muito pouco solúvel em água,

deposita-se com o passar do tempo, isto é, precipita. Designa-

se, por isso, por precipitado.

As reações em que se formam precipitados

designam-se por reações de

precipitação.

28-11-2016

4

Ocorre uma reação de precipitação de sulfato de bário quando se juntam soluções aquosas de cloreto de bário e de sulfato de sódio.

BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) ���� BaSO4(s) + 2 NaCℓ(aq)BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) ���� BaSO4(s) + 2 NaCℓ(aq)

Nesta reação, um dos produtos da reação é sulfato de bário, sal muito pouco solúvel

em água e que precipita.

Ocorre uma reação de precipitação do iodeto de chumbo quando se juntam soluções aquosas de iodeto de potássio e de

nitrato de chumbo

2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) ���� PbI2(s) + 2KNO3(aq)2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) ���� PbI2(s) + 2KNO3(aq)

Nesta reação forma-se iodeto de chumbo, que é um sal muito pouco solúvel em

água e que precipita.

28-11-2016

5

Em certas zonas calcárias, como na Região Centro do nosso país, encontramos grutas subterrâneas nas quais se formam estalactitese estalagmites, devido a reações de precipitação de carbonato de cálcio.

Mas como se formam as grutas calcárias?

O dióxido de carbono que existe na atmosfera torna a água da chuva levemente ácida. Esta água da chuva, ao infiltrar-se nos solos das zonas calcárias, reage com o carbonato de cálcio, originando hidrogenocarbonato de cálcio, que é solúvel em água.

CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(ℓ) ���� Ca2+(aq) + 2 HCO3-(aq)

• Esta reação química, quando ocorre em profundidade, dá origem a cavernas subterrâneas nas rochas calcárias. Ao longo de milhões de anos, formaram-se, assim, grutas calcárias.

28-11-2016

6

Como se formam as estalactites e as estalagmites?

No decorrer do tempo, a água que corre nas grutas calcárias vai ficando saturada em hidrogenocarbonato de cálcio. Com o aumento de temperatura e diminuição da pressão no interior da gruta, o hidrogenocarbonato de cálcio dá origem a carbonato de cálcio, dióxido de carbono e água.

Ca2+(aq) + 2 HCO3-(aq) ���� CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l)

O carbonato de cálcio que se forma, origina as:

•estalactites, se pendem do teto da gruta;•estalagmites, se se elevam a partir do chão.

28-11-2016

7

• Manual Reações Químicas:

– Verifica o que aprendeste, págs. 102 e 103

– Aplica o que aprendeste, questões 31 e 32, pág.

142

• Ficha de Apoio 12

• Caderno de Atividades

– questões das págs. 36, 37 e 38

28-11-2016

8

28-11-2016

9

• Atividade prática:

– Reações de precipitação, págs. 132 e 133

– Atividade complementar, pág. 133