Segunda GeneraciónPrimer AÑO

Por: Dr. René A. Rivera

UPR Aguadilla

Presentación disponible en:

• http://www.slideshare.net/leeborges/presentacion-reenseanza

Preguntas de Repaso para la PPAA-Ciencia Nivel Intermedio

Dr. Jesús Lee-Borges

Universidad de Puerto Rico en Aguadilla

Departamento de Ciencias Naturales

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ESTRUCTURA DE LEWIS

• La estructura de lewis es una forma de representar os electrones de valencia de un átomo, es decir aquellos electrones que se encuentran en el último nivel energético de un átomo. Para ello es necesario conocer el número atómico del elemento y luego determinar la configuración electrónica. desde allí ubicar los electrones del último nivel.

resumiendo:

• Para hacer la estructura de lewis de un átomo debes :• 1º.- conocer su número atómico (Z).• 2º.- hacer su configuración electrónica.• 3º.- desde allí sabrás los electrones del último nivel de energía.• 4º.- ubicar los electrones alrededor del símbolo del elemento de

acuerdo al siguiente esquema.

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• Un elemento es cualquier sustancia compuesta por un único tipo de átomos, independiente de si se encuentra en la naturaleza o no. No puede dividirse químicamente en otras sustancias más simples.

Un compuesto es cualquier sustancia formada por dos o más átomos de distintos elementos unidos entre sí mediante enlaces químicos. Generalmente presentan una relación entre los átomos diferentes que se mantiene constante (por ejemplo, en el agua siempre hay dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno). Puede dividirse químicamente en los elementos que lo forman.

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• En mecánica clásica, el trabajo que realiza una fuerza sobre un cuerpo equivale a la energía necesaria para desplazar este cuerpo.

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• La energía cinética es la energía que posee un cuerpo debido a su movimiento real. La energía cinética de un cuerpo es igual al trabajo necesario para lograr que el cuerpo, pase del estado de reposo al movimiento de traslación o de rotación

• La energía calorífica (también energía calórica o energía térmica) es la manifestación de la energía en forma de calor. En todos los materiales los átomos que forman sus moléculas están en continuo movimiento ya sea trasladándose o vibrando. Este movimiento implica que los átomos tengan una determinada energía cinética a la que nosotros llamamos calor o energía calorífica.

• Si aumentamos la temperatura a un elemento aumentamos su energía calorífica pero no siempre que aumentamos la energía calorífica de un cuerpo aumente su temperatura ya que en los cambios de fase la temperatura se mantiene. Un ejemplo grafico seria calentar agua, poco a poco le vamos dando energía calorífica y va aumentando su temperatura, pero cuando llega a los 100ºC (temperatura de ebullición) la energía calorífica que le suministramos a partir de ahora se utiliza para cambiar de fase (a gas, vapor de agua) pero no para aumentar la temperatura.

• Una de las principales características de la energía calorífica (o calórica) es que puede transmitirse de un cuerpo frío a otro más caliente por radiación, conducción y convección

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• Los materiales que se magnetizan con facilidad son el hierro, cobre, níquel, acero y algunas aleaciones, como las de aluminio, níquel y cobre. Estos metales cuando no están magnetizados, se encuentran formados por pequeñísimos imanes constituidos por grupos de átomos llamados dominios, acomodados al azar.

• Cuando se magnetiza el material, los dominios se ordenan poco a poco, hasta quedar orientados en dirección norte-sur, dando como resultado un imán.

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• La tabla se encuentra organizada en:En 7 filas denominadas (periodos).Son las filas horizontales, nos indican el último nivel de energía del elemento. Existen 7 periodos o niveles.

En 18 columnas o familias, las cuales se ordenan en grupos; 8 grupos A y 8 grupos B. Son agrupaciones verticales, que nos indican que poseen propiedades químicas semejantes, debido a que poseen los mismos electrones de valencia. Los grupos están enumerados del 1 al 18.

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• La ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos»