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Representação de átomos e de moléculas
Fábio Cruz, Joana Ferreira e Cristian Sasmiresan
Ano Lectivo:Ano Lectivo: 2007/08
Turma:Turma: 8º B
Prof.:Prof.: Nelson Correia
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ÍNDICE
- Capítulo 1 – Introdução -------------------------------------------- 3
- Capítulo 2 – Átomos ------------------------------------------------ 4
- Capítulo 3 – Moléculas --------------------------------------------- 5
- Capítulo 4 – Símbolo Químico ------------------------------------ 8
- Capítulo 5 – Conclusão --------------------------------------------- 9
- Bibliografia ------------------------------------------------------------ 10
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CAPÍTULO 1 - INTRODUÇÃO
Este trabalho descreve a constituição dos átomos e das moléculas, para isso tentamos responder às seguintes questões: o que são? Para que servem? Onde se encontram?, Qual a sua “linguagem” química …
Este tema é importante porque assim podemos perceber como são constituídas as substâncias ao nosso redor: oxigénio, hidrogénio, álcool etílico …
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CAPÍTULO 2 – ÁTOMOS
Actualmente sabe-se que os átomos são constituídos por três diferentes tipos de partículas fundamentais: protões, neutrões e electrões.
No núcleo (centro) do átomo estão os protões e os neutrões, enquanto que os electrões giram em seu redor.
Fig. 1 – Esquema de um átomo
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2.1 – IÕES
Quando um átomo ganha ou perde um ou mais electrões, deixa de ter carga eléctrica neutra e passa a ser um ião.
No caso de ganhar um ou mais electrões passa a ser anião (ião negativo,So2-
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Se o átomo perder um ou mais electrões
passa a ser um catião (ião positivo,Mg2+).
Fig. 2 - Iões
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CAPÍTULO 3 – MOLÉCULAS
A partir de átomos podem-se fabricar infinitas substâncias ,o que dão origem a moléculas.
A partir disto podemos organizar as várias moléculas da seguinte forma:
Substância Modelo Constituição Classificação
hidrogénio 2 átomos de hidrogénio
Diatómica
oxigénio 2 átomos de oxigénio
Diatómica
ozono 3 átomos de oxigénio
Triatómica
água 1 de oxigénio e 2 de hidrogénio
Triatómica
enxofre 8 átomos de enxofre
Poliatómica
… … … …
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3. 1 – SUBSTÂNCIAS ELEMENTARES
As substância elementares são moléculas formada por dois ou mais átomos do mesmo tipo, é o caso das moléculas de oxigénio, hidrogénio, azoto, ozono…
Para os químicos os diferenciarem utilizam nomes como diazoto, dioxigénio, dicloro…
Fig. 2 - dihidrogénio
Fig. 3 - dioxigénio
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3.2 – SUBSTÂNCIAS COMPOSTAS
As substâncias compostas são a maioria das moléculas e são todas aquelas que são formadas por vários tipos de átomos, é o caso da água (H20), do dióxido de carbono (CO2),amoníaco (NH3) …
Fig.4 – molécula de
água
Fig.5 – CO2
Fig.6 – Amoníaco
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CAPÍTULO 4 – SÍMBOLOS QUÍMICOS E FÓRMULAS QUÍMICAS
4.1 - Símbolos Químicos e Fórmulas do átomo
É na tabela periódica que se representam os átomos e já que havia um lugar para os colocar os químicos inventaram também uma linguagem.
Assim sendo: O – representa um átomo de oxigénio O2 – molécula de oxigénio 2 O – representa dois átomos de oxigénio 2 O2 – representa duas moléculas de oxigénio
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Fig. 7 - Tabela Periódica
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4.2 - Símbolos Químicos e Fórmulas das moléculas
Cada substância é identificada pela sua fórmula química que indica:
- Os símbolos químicos dos elementos que a constituem;
- O número de átomos que constituem a molécula.
Assim sendo:
Assim um átomo de oxigénio e dois de hidrogénio formam H2O (água)…
E ainda Ferro: Fe, Álcool Etílico: C2H6O…
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CAPÍTULO 5 - CONCLUSÃO
A partir deste trabalho concluímos que os átomos são constituídos por protões, neutrões e electrões.
Dos cerca de 118 átomos que existem podemos fabricar inúmeras substâncias.
Na tabela periódica representa-se todos os átomos e cada um a sua linguagem.
Cada substância é identificada pela sua fórmula química que indica:
- Os símbolos químicos dos elementos que a constituem;
- O número de átomos que constituem a molécula;
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BIBLIOGRAFIA
Internet:
http://web.educom.pt/fq/atomo/atomo.htm
http://www.molecularmodels.ca/
http://nautilus.fis.uc.pt/molecularium/stereo/
http://pt.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula
Livros:
COSTA, Maria Marques Manuel; POMBO, Pedro
Ciências Físico Químicas – A Folha Cultural – 2ª
Edição – Capítulo 2 – Pág. 81 a 86