substituição eletrofilica aromática aula nº...
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Química Orgânica IProfa. Dra. Alceni Augusta Werle
Profa. Dra. Tania Márcia do Sacramento Melo
Substituição eletrofilica
aromática
Aula nº 10
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1- Introdução
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1.1- Comparação com outros sistemas ππππ
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� Adição eletrofilica
� Substituição eletrofilica aromática
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2- Mecanismo Geral
Os orbitais ππππ dos anéis aromáticos promovem ataque por espécies eletrofílicas, E+.
Formação de Complexos Tipo
ππππ e σσσσ (Wheland)
+x
ComplexoComplexo-ππππ
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Proposta mecanistica generalista
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2.1- Intermediários
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2.2- Perfil energético comparativo a adição
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2.3- Diagrama de energia potencial x coordenada da reação
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2.4- Aspectos cinéticos
Para muitas reações, a equação cinética é
dada por:
V = k [Aromático] [E+]
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3- Principais reações SArE
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No entanto vários outros eletrófilos podem ser utilizados: fortes, moderados e fracosfortes, moderados e fracos
Eletrófilos fortes Método usual de obtenção
N OO 2 H2SO4 + HNO3 NO2+ + 2 HSO4
- + H3O+
Br2 ou Br MXn Br2 + MXn Br2 MXn
Cl2 ou Cl MXn Cl2 + MXn Cl2 MXn
SO3H2S2O7 H2SO4 + SO3
RSO2+ RSO2Cl + AlCl3 RSO2
+ = AlCl4-
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Eletrófilos moderados Método usual de obtenção
C
R
R
R
R3CX + MXn R3C + [MX (n + 1)]
R3COH + H+ R3C + H3O+
R2C = CR2 + H+ R2C - CHR2
RCH2 X-MXn RCH2 X + MXn RCH2 X-MXn
RCX-MX
O
RCX + MXn
O
RCX-MXn
O
RC O
δ+
δ−
RCX + MXn
O
RC O + [MXn+1]
R2C OH R2C O + H+ R2C OH
R2C OMXn R2C O + MXn R2C OMXn
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Eletrófilos fracos Método usual de obtenção
HC NH HC NH + H+ HC NH
N O+ HNO2 + H+ N O+ + H2O
ArN N ArNH2 + HNO2 + H+ ArN N
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3.1- Nitração
� A Espécie Eletrofílica é NO2+, gerada em solução de ácido nítrico,
em mistura nitrante, ou em soluções HNO3/solventes orgânicos.
2 HNO3 NO2+ + NO3
- + H2O
2 H2SO4 + HNO3 NO2+ + 2 HSO4
- + H3O+
HNO3+ + (CH3CO)2O CH3CO2
-NO2 + CH3CO2H
Mistura nitrante (H2SO4 + HNO3)
Acido nítrico concentrado
Acido nítrico em solventes orgânicosConc. E+
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Aspectos cinéticos
Muitas reações de nitração seguem a equação cinética:
v = k[NO2+][Ar-H]
O complexo-σ foi detetado espectroscopicamente para
NO2+BF4
-
H NO2
+
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3.1.1- Nitração do benzeno
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1- Formação do eletrofilo
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Quais são as outras estruturas de ressonância?
Quem faz a abstração deste
próton?
Quem faz a abstração deste
próton?
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3.2- Reação de sulfonação
Realizada com ácido sulfúrico concentrado,
acido sulfúrico fumegante - óleum (8-30% SO3livre), HSO3Cl, ou SO3.
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Aspectos cinéticos
Muitas reações de nitração seguem a equação
cinética:
v = k[SO3][Ar-H]
A reversibilidade desta reação lhe confere
empregos sintéticos e analíticos
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3.2.1- Sulfonação do benzeno e proposta mecanistica
Quem faz a abstração deste próton?
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É a base mais
próxima?
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3.2.2- Proposta mecanistica de formação de eletrófilo
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3.2.3- Perfil energético
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Dessulfonação – reversibilidade da reação de sulfonação
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3.3- Halogenação
�Os halogênios reagem diretamente com compostos aromáticos ativados (ex.: fenol), para os demais, a presença de ácido de Lewis é necessária.
�A halogenação pode ser realizada por HOX (HOδδδδ--Clδδδδ+). A reação é catalisada por HX (H2OCl+ + Cl- →
H2O + Cl2, mais reativo).
�Pseudo-haletos, Brδ+-Clδ- e Iδ+-Clδ- são também usados.
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Aspectos cinéticos
v = k[Ar-H][Hal2]
ou
v = k[Ar-H][Hal2][ácido de Lewis]
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3.3.1- Halogenação do benzeno
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3.3.2- Proposta mecanistica
Quem faz a abstração deste
próton?
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Uso de piridina para produzir bromo mais eletrofilico
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3.4- Reações de alquilação de Friedel-Crafts
� São realizadas na presença de ácidos de Lewis cuja ordem é:
AlCl3 > FeCl3 > BF3 > TiCl3 > ZnCl2 > SnCl4
� Dependendo da estrutura do substrato utilizado para preparar o eletrofilo, do catalisador e da temperatura, pode formar misturas de produtos, devido a rearranjos.
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Aspectos cinéticos
A maioria das reações segue:
v = k[Ar-H][RX][ácido de Lewis]
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3.4.1- Alquilação do benzeno
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3.4.2- Proposta mecanistica
Quem faz a abstração deste próton?
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3.4.3- Problemas das reações de alquilação de Friedel-Crafts
Rearranjo
varias etapas
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Polialquilação
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3.4.4- Alternativas para reações de alquilação de Friedel-Crafts
� Alquenos e álcoois podem ser usados no lugar de RX
R
R
H
R
+ + HF
R
RH2C R
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Respostas em função do catalisador
C
CH3
CH3
H2C CH3
H2C C
CH3
CH3
CH3
C
CH3
H3C
CH3
H2C Cl+
FeCl3
AlCl3
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AlCl3 versus FeCl3
+ C AlCl4
CH3
H3C
CH3
H C(CH3)3C(CH3)3
+
AlCl4-
C
CH3
H3C
CH3
Cl FeCl3δδδδ++++ δδδδ−−−−
+
H C(CH3)3
FeCl4-
C(CH3)3
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3.5- Reações de acilação de Friedel-Crafts
� Esta reação é realizada usando RCOCl ou (RCO)2O/ácido de Lewis
C
O
R Cl
R C
O
O
CR
O
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Aspectos cinéticos
v = k[Ar-H][RCOCl][ácido de Lewis]
A natureza de E+ depende das condições
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3.5.1- Reação de acilação do benzeno
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3.5.2- Proposta mecanistica
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3.5.3- Aspectos relacionados ao catalisador
RC OAlCl4-
H
O
R
AlCl4-
CR
+ HCl + AlCl3
O
H
O
R
AlCl3
δ+
δ−
OAlCl3
R
δ+
δ−
Consome
catalisador.Hidrolise
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4- Reaçoes de SARE em aneis benzenicossubstitídos
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4.1- Efeito do substituinte
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4.1.1- Efeito indutivo
� A doação de elétrons através de uma ligação σ é chamada efeito indutivo. Pode ser doador ou sacador.
� Grupos alquílicos doam mais elétrons por efeito indutivo do que o hidrogênio devido a hiperconjugação.
� O grupo NH3 é mais eletronegativo do que o hidrogênio.
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4.1.2- Efeito mesomérico ou de ressonância
� Um substituinte pode doar elétrons para o
anel através da deslocalização de elétrons.
Este efeito é chamado mesomérico(ressonância) e pode ser doador ou
sacador de elétrons.
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Substituintes como CO, CN e NO2 sacam elétrons por ressonância
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4.1.3- Grupos doadores de elétrons
� Substituintes doadores de elétrons são ativadores e tornam o anel aromático mais reativo frente uma substituição eletrofílica.
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4.1.4- Grupos retiradores de elétrons
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4.2- Influencia do substituinte na orientação da reação de SArE
� O substituinte já presente no anel benzênico determina a localização da entrada do novo substituinte.
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Grupos metóxi e hidróxi são ativadores tão fortes quea halogenação pode ser feita sem ácido de Lewis
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� O efeito sacador de elétrons diminui a reatividade a um ataque eletrofílico e aumenta a acidez.
� O efeito doador de elétrons aumenta a reatividade a um ataque eletrofílico e diminui a acidez
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Influencia do tamanho do grupo
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5- Planejamento sintético
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