trabajo fisicoquimica fase 3

7/25/2019 Trabajo Fisicoquimica Fase 3

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FISICOQUIMICA AMBIENTAL

Fase III: Ciclo de la tarea

ANGELICA MARIA PEINADO

COD. !."".#$!

%ILLIAM SNE&DER MONTEALEGRE

COD. "'(!()(*!)+,ON DAR%IN GUARNI-O

COD. $.$*$.!'

ROLANDO ANTONIO ARGAS

COD. $.$('."*!

T/tor:DIANA S,IRLE& MURILLO

UNIERSIDAD NACIONAL ABIERTA & A DISTANCIAPROGRAMA INGENIER0A AMBIENTAL

CEAD NEIA

!(*)
http://campus02.unad.edu.co/ecapma02/user/view.php?id=573756&course=218http://campus02.unad.edu.co/ecapma02/user/view.php?id=305832&course=218http://campus02.unad.edu.co/ecapma02/user/view.php?id=585354&course=218http://campus02.unad.edu.co/ecapma02/user/view.php?id=305832&course=218http://campus02.unad.edu.co/ecapma02/user/view.php?id=585354&course=218http://campus02.unad.edu.co/ecapma02/user/view.php?id=573756&course=218


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ANE1O !

E+ERCICIO *

Calcule el orden de la reaccin y la constante de velocidad de la reaccin A + B

C, a partir de los siguientes datos, obtenidos a cierta temperatura.

[A] [B] Velocidad (M/s)

0.30 1.20 1.70x10-1

0.30 2.40 6.80x10-1

0.60 1.20 1.70x10-1

V=K[A ]m

[B ]n

Se escoge la muestra 1 y 2 para calcular el orden de B

V1=K1 [A ]m [B ]n

V2=K2 [A ]m [B ]n

Como la temperaturas son iguales las K tambin son iguales K1 K2

1.70101

6.80101=[0.30 ]

m

[1.20 ]n

[0.30 ]m

[2.40 ]n

1

4=( 12 )

n

n=2

Se escoge la muestra 1 y ! para calcular el orden de A

1.70101

1.70101=

[0.30 ]m[1.20 ]n

[0.60 ]m[1.20 ]

n


3/9

1=(12 )m

m=0

Se escoge la muestra para calcular K

V=K[A ]0 [B ]2

V=K [B ]2

1.70101=K[1.20 ]2

K=0.118 L

mols

"l #rden de la $eaccin es de cero para A y de 2 para B as% tenemos &ue el

orden global de la reaccin es de 2'

E+ERCICIO !

(etermine el orden de la reaccin y la velocidad inicial de desaparicin de )

cuando su concentracin es *'* y la de - es *'.*' Asumiendo la reaccin )

+ - /, a partir de los siguientes datos tomados a 02* K'

V=K[X]m [Y]n

213 2&3

elocidad i4icial de

desa5arici64 de 1

7M8s9*.*( *'* *'*!

!.!( *'!* *'12..( *'* 1'*2*!.!( *'* *'20.( *'!* *'*3


4/9

4ara determinar el orden de reaccin de la variable - tomamos los ensayos

2 y 0 y planteamos el siguiente sistema de ecuaciones'

V2

V4

=0,127

0,254=K [2,20 ]m [0,3 ]n

K [2,20 ]m

[0,6 ]n

1

2=[12 ]

n

n=1

4ara determinar el orden de reaccin de la variable ) tomamos los ensayos

! y 0 y planteamos el siguiente sistema de ecuaciones'

V3

V4

=1,020

0,254=K[4,40 ]m [0,6 ]n

K[2,20 ]m

[0,6 ]n

4=[2 ]m

m=2

A5ora tomamos un ensayo cual&uiera de los reali6ados en la pr7ctica y con

los datos de este determinamos el valor de 8, para este caso 5acemos uso

del ensayo 1'

Vel=0,053M/s

[X]=1,10

[Y]=0,50

V=K[X]2[Y]

$empla6amos los datos del ensayo 1 en la ecuacin particular'


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0,053=K[1.10 ]2[0,5]

K=0.876mol2L

2seg

1

4ara calcular la velocidad cuando )*,* y -*,.*

V=0.876mol2L

2seg

1[0,80moll]2

[0,70molL]

V=0.329M

s

E+ERCICIO #

(etermine gr79camente la energ%a de activacin para la reaccin de

descomposicin del :ido nitroso en una molcula de nitrgeno y un 7tomo

de o:%geno' Considerando las constantes de velocidad de segundo orden

medidas a di;erentes temperaturas &ue se presentan a continuacin'

< =>C? K =1@s?

** 1,."*!

* *,*11

.** *,*.

.* *,200

"n la conversin de datos se obtiene

ln k 1/T(K1)

,2 *,**1102

0,1 *,**1*!2

2, *,**1*2.3

1,01 *,***3..!.


6/9

Conocemos &ue la energ%a de activacin se de9ne mediante la ecuacin de

Arr5enius,

K=AeEART

Aplicamos logaritmo natural sobre la ecuacin para poder despear la energ%a

de activacin y tenemos

lnK=LnA

EA

R1

T

Da ecuacin anterior al compararla con la ecuacin de la l%nea recta nos indica

&ue

y=mx+b

(onde la pendiente es

m=EAR

as% al gra9car obtenemos


7/9

* * * * * * * * * * *

.

0

!

2

1

*

;=:? 23*1'21: + 2'33

Te;5erat/ra


8/9

ANE1O #

Eisico&u%mica a evaluar

A partir de la caracteri6acin base presentada en el entorno de conocimiento, genere la siguiente tabla


9/9

BIBLIOGRAFIA

C5ang, $', F College, G' =2**0?' Hu%mica' Cap%tulo 1! Cintica Hu%mica'

$ecuperado el 1* de octubre de 2*1 de,

5ttp@@es'slides5are'net@8epp23@libro&uimicageneral.t5edicionraymond

c5ang

Iranados, J' =2*11?' odulo del curso Eisico&u%mica Ambiental' Cap%tulo !

Cintica de procesos &u%micos' Bogot7 niversidad Lacional Abierta y a

(istancia M LA('

niversidad Lacional Abierta y a (istancia nad' Iu%a Nntegrada !11'

":tra%do el 2 de ar6o de 2*1' $D disponible en

>tt5:88datateca./4ad.ed/.co8co4te4idos8#'**8#'**

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