COLEGIO RAFAEL URIBE URIBE

TALLER SOBRE; MEZCLAS Y SOLUCIONES

FECHA DE ENTREGA

DOCENTE: MARIA RUTH HENAO M.

AREA: C.NATURALES

FECHA DE FINALIZACIÓN Y SUSTENTACIÓN Tiempo sugerido:

NOBRE DEL ESTUDIANTE

JORNADA: M.

GRADO:____10_____

CURSOS: _____1001, 1002,1003__

TEMA: MEZCLAS Y SOLUCIONES OBJETIVOS: 1.Diferenciar los conceptos de mezcla y solución en química 2.Utilizar las técnicas de separación según propiedades de la materia 3.Desarrollar problemas según las características de las sustancias y sus probabilidades de combinación. REFERENTE TEORICO: Mezclas Las mezclas, están formadas por varias sustancias que no mantienen interacciones químicas. Las propiedades de los diversos componentes pueden incluso ser distintas entre sí. Una mezcla surge cuando se incorporan distintas sustancias sin interacción química a un todo. Si la misma está formada por sustancias puras que no pierden sus propiedades naturales en la integración, se habla de mezcla homogénea. Éstas son disoluciones y se caracterizan por no exhibir sus componentes de manera diferenciada ante los ojos del observador, que sólo detecta una única fase. Las mezclas heterogéneas, por otra parte, son composiciones que carecen de uniformidad, como los coloides o las suspensiones. Soluciones Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto más la masa de solvente. Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.

La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los solventes polares como el agua y el alcohol, están preparados para disolver a solutos iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos, sales, óxidos, hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el aceite. Pero este si podrá disolverse en otros solventes como los solventes orgánicos no polares.

CONCENTRACION: La concentración es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o de solvente. Esta relación se puede expresar de muchas formas distintas. Una de ellas se refiere a los porcentajes. Porcentaje masa en masa o peso en peso, (%m/m):Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 gramos de solución. Ej: Una solución 12% m/m tiene 12 gramos de soluto en 100 gramos de solución. Como fórmula, podemos expresar esta relación así: %m/m = x 100 Porcentaje masa en volumen (%m/v): Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 ml de solución. Aquí como se observa se combina el volumen y la masa. Ej: Una solución que es 8% m/v tiene 8 gramos de soluto en 100 ml de solución.

Fórmula: % m/v = x 100 Porcentaje volumen en volumen (%v/v): Es la cantidad de mililitros o centímetros cúbicos que hay en 100 mililitros o centímetros cúbicos de solución. Ej: Una solución 16% v/v tiene 16 ml de soluto por 100 ml de solución. Fórmula: % v/v = x 100 Otras formas son la Molaridad, la Normalidad y la Molalidad. El mol de una sustancia es el peso molecular de esa sustancia expresada en gramos. Estos datos se obtienen de la tabla periódica de los elementos. Sumando las masas de los elementos se obtienen la masa de la sustancia en cuestión. Molaridad: Es la cantidad de moles de soluto por cada litro de solución. Como fórmula: M = n/V M = M: Molaridad. n: Número de moles de soluto. V: Volumen de solución expresado en litros. Molaridad: Es la cantidad de moles de soluto por cada litro de solución. Como fórmula: M = n/V M = M: Molaridad. n: Número de moles de soluto. V: Volumen de solución expresado en litros. Normalidad: Es la cantidad de equivalentes químicos de soluto por cada litro de solución. Como fórmula: N = n eq/V N = Normalidad. n eq. : Número de equivalentes del soluto. V: Volumen de la solución en litros. Molalidad: Es la cantidad de moles de soluto por cada 1000 gramos de solvente. En fórmula: m = n/kgs solvente m = Molalidad. n: Número de moles de soluto por Kg = 1000 gramos de solvente o 1 kg de solvente. Ejercicios: 1)Calcule el % m/m de una solución que tiene 6 gramos de soluto en 80 gramos de solución. Aplicamos la fórmula: % m/m = 6 grs x 100 / 80 grs % m/m = 7.5 2) Calcule el % m/m de una solución que tiene 10 grs. de soluto y 110 grs. de solvente. En este caso, la masa de la solución es de 120 grs. ya que resulta de sumar los 10 grs. de soluto más los 110 grs. de solvente. % m/m = 10 grs x 100 / 120 grs % m/m = 8.33.

3)Calcule la masa de soluto que tendría una solución de 220 grs. que es 4% m/m.En este caso podemos despejar la masa de soluto de la fórmula. Nos queda. masa de soluto = % m/m x masa solución / 100 masa de soluto = 4% x 220 grs / 100 Masa de soluto = 8.8 grs. 4)Cuantos grs. de soluto y solvente tendrán 320grs. de solución cuya concentración es 5 % m/m: masa de soluto = 5 % x 320 grs / 100 Masa de soluto = 16 grs. La masa de solvente es fácil obtenerla. Directamente le restamos a la masa de la solución la masa de soluto. Masa de solvente = 320 grs. – 16 grs. Masa de solvente = 304 grs. 5) Cuantos gramos de soluto tendrán 1200 ml de solución cuya concentración es de 6% m/v. De la fórmula: % m/v = masa de soluto x 100 / volumen de suspensión Despejamos la masa de soluto. masa de soluto = % m/V x volumen de sción / 100 masa de soluto = 6 % m/v x 1200 ml / 100 V = 80 grs x 100 / (5 % m/v sción) Masa de soluto = 72 grs. 6) Qué volumen tendrá una solución al 5% m/v que contiene 80 grs. de soluto. De la misma fórmula utilizada en el anterior problema despejamos el volumen. V = ( masa de soluto x 100) / ( % m/v sción) V = 1600 ml. 7)Cuál será el % v/v en una solución que se preparó con 9 ml de soluto y 180 ml de solvente. El volumen de la solución lo obtenemos sumando a ambos volúmenes. % v/v = ( volumen de soluto x 100 ) / ( volumen de sción ) % v/v = (9 ml / 189 ml) x 100 v/v = 4.76. 8) Cuáles son los volúmenes del soluto y solvente de una solución de 2000 ml al 16 % v/v. Volumen de soluto = ( % v/v sción x Volumen sción ) Volumen de soluto = ( % v/v sción x Volumen sción ) / 100 Volumen de soluto = (16 % x 2000 ml) / 100 Volumen de soluto = 320 ml. Volumen de solvente = 2000 ml – 320 ml. Volumen de solvente = 1680 ml. ACTIVIDADES: 1.indague sobre las técnicas de separación en el siguiente enlace:

https://youtu.be/9-ryWhToCEo 2. Enumere cuales son las propiedades de la materia, y cual la técnica utilizada en la separación del soluto y del solvente 3. De los siguientes dibujos cuales se usan en las mezclas y en las soluciones. 4. Cuáles instrumentos se utilizan para medir volúmenes

5. Complete los espacios, aplicando los conceptos aprendidos

La destilación en la cerveza como se hace? _______________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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EVALUACION:

Trabajo en grupo de dos personas; 50% Sustentación individual; 50%