uhlík, síra, fosforwebprocess.sweb.cz/8.rocnik/chenie/uhlík, síra, fosfor.pdf · uhlík tvoří...
TRANSCRIPT
Uhlík tvoří po vodíku nejvíce sloučenin, v přírodě se nachází ve dvou variantách se zcela odlišnými vlastnostmi:
- Diamant – nejtvrdší nerost, nevodičVyužití – šperky (brilianty), broušení, vrtání a řezání tvrdých materiálů.
- Grafit – nejměkčí nerost, dobrý vodič Využití - tužky, mazání ložisek, elektrody
Výskyt uhlíku - volný, nesloučený
grafit (tuha) diamant uhlí
1 2 3
Výskyt uhlíku - vázaný ve sloučeninách
Anorganické látky:Oxid uhelnatý a uhličitý, uhličitany (vápenec, mramor, kalcit)
Organické látky:Je obsažen ve všech organických látkách (ropa, zemní plyn, přírodní sloučeniny).
mramor
ropa
4
5
Umělé formy uhlíku
saze
živočišné uhlí dřevné uhlí
6
aktivní uhlí
Uměle vyrobené formy uhlíkuSaze- vznikají spalováním uhlíPoužití - pneumatiky, výroba plastů
Koks- vyrábí se z černého uhlíPoužití - výroba železa, palivo
Uměle vyrobené formy uhlíkuAktivní uhlí– má velký povrch, díky kterému má schopnost zachycovat
(adsorbovat) plyny, páry a barviva.
Využití - filtry ochranných masek- „živočišné uhlí“ (lék při průjmových onemocněních)- čištění cukru v cukrovaru
SÍRA
• Prvek známý již od starověku• Vyskytuje se volně i vázaně:
- volně – sopky, sopečné plyny- vázaně – ve sloučeninách
• Biogenní prvek – obsažena v bílkovinách • Je to křehká látka pevného skupenství žluté barvy• V krystalech vytváří osmiatomové molekuly S8
• Je středně reaktivní látkou - slučuje se téměř se všemi prvky
SíraČastá v ložiskách volná i ve sloučeninách,
Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Monika Chudárková
Boční sopečný průduch sopky Eldfell
na Vestsmanskýchostrovech, Island
doprovází sopečnou činnost …
Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Monika Chudárková
Na vrcholu sopky Eldfell,
Vestmanskéostrovy, Island. Žluté povlaky
tvoří síra, usazená ze sopečných
výparů.
POUŽITÍ
• Výroba střelného prachu a zápalek• Síření sudů a včelích plástů• V lékařství ve formě sirných mastí proti kožním
chorobám• K vulkanizaci kaučuku• Výroba významných chemických surovin –
kyselina sírová, sirouhlík apod.
Fosfor- V přírodě se volně nevyskytuje, pouze vázaný ve
sloučeninách- Uměle jej vyrábíme ve třech variantách:
- bílý fosfor- červený fosfor- černý fosfor
Bílý fosfor
- Je to měkká látka nažloutlé barvy (někdy se proto označuje jako žlutý fosfor), kterou lze krájet nožem; je značně jedovatý a na vzduchu samovznětlivý.
- Ve tmě jeho páry fosforeskují.- Pro dlouhodobější uchovávání musí být ponořen ve
vodě, která brání jeho samovolnému vzplanutí.- Do počátku 20. století se používal k výrobě zápalek,
později byl zakázán, dnes se používá např. do světlic.
Červený fosfor
- Vzniká zahřátím bílého fosforu. - Nesvětélkuje, je na vzduchu neomezeně stálý, není
jedovatý.- Přesto, že není samovznětlivý, je červený fosfor
schopen vzplanout při silnějším lokálním zahřátí, vyvolaném např. mechanickým třením. Díky této vlastnosti je červený fosfor dodnes základní surovinou pro výrobu běžných kuchyňských zápalek.
Uhlík - přírodní formy C: d……….. a t…………. liší se ………....umělé formy C: …………, …………., ……………., ……………..adsorbce = ……………………………………….použití aktivního uhlí: ……………, ……………, ………………..
Síra - pevná a k……………. látka, tvoří molekuly ……..hořením vzniká štiplavě zapáchající oxid siřičitý (SO2)formy S: k…………, prášková (sirný květ), p……………….použití: ……………, ……………., ……………, ……………..
Fosfor - tvoří molekuly …….formy P: b…………….., č………………, č…………………bílý P: jedovatý a samozápalný používá …………červený P: výroba ………………
Dusík - v atmosféře ……%, nepodporuje h ………………, v lahvích ze z ………….pruhempoužití: ………………., ………………., ………………….