UNIDAD III (continuación):UNIDAD III (continuación):UNIDADES ESTRUCTURALES UNIDADES ESTRUCTURALES DE LA MATERIADE LA MATERIAProf. Jean F Ruiz Calderon

Revisado: 16/septiembre/2014

Masa del átomoMasa del átomo

Masa: 1.7 x 10-24gMasa: 1.7 x 10-24gMasa: 9.1 x 10-28g

Partícula Símbolo Carga Masa (amu) Localidad en el átomo

Protón p o p+ 1+ 1.007 núcleo

Neutrón n o n0 0 1.008 núcleo

Electrón e- 1- 0.00055 Fuera del núcleo

IsotoposIsotoposLos isotopos son átomos de un

elemento con el mismo numero de protones, pero con una cantidad de neutrones diferente.

IsotoposIsotoposPara representar los isotopos se

utiliza este simbolismo:

EAZA= numero de p + numero de n

Z = numero de p

E= simbolo del elemento

Ejemplos: 20Ne 21Ne 22Ne 10 10 10

IsotoposIsotoposPara representar los isotopos se

utiliza este simbolismo:

EAZA= MASA

Z = NUMERO ATOMICO

E= ELEMENTO

Ejemplos: 20Ne 21Ne 22Ne 10 10 10

Abundancia de los Abundancia de los elementoselementosEn la tierra los isotopos ocurren

de manera natural.El porcentaje de abundancia natural es la proporcion en el cual los isotopos de encuentran en la naturaleza.

El porcentaje de abundancia cambia en cada planeta.

Porcentaje de abundanciaPorcentaje de abundancia naturalnatural

Masa atómicaMasa atómicaLa masa atómica de cualquier

elemento es el promedio de las masas de sus isotopos, tomando en consideración la abundancia del mismo en la naturaleza.

masa atomica= (m)(%) + (m2)(%) +(m3)(%) + …

100m= masa de cada isotopo%= porcentaje de abundancia de cada isotopo