unidades basicas de medicion

DRA. CLARA PACHECO HERNANDEZ R1RA

UNIDADES BASICAS DE MEDICION

PAC DE ANESTESIA/ DR SCOPE


Ciencias experimentales aquellas que por sus características y por el tipo de problemas de los que se ocupan pueden someter sus afirmaciones al juicio de la experimentación.

La física.



MEDIDA: Operación que permite expresar una propiedad o atributo físico en forma numérica.

MAGNITUDES: Ciertas propiedades o aspectos observables en un sistema físico (expresados en forma numérica).



TIPOS DE MAGNITUDES

Magnitudes fundamentales: Base de los sistemas de medida empleados en física; longitud, masa y tiempo.

Magnitudes derivadas : A partir de las funda-mentales por combinación de ellas o como consecuencia de la aplicación de las leyes físicas.



Magnitud Nombre Símbolo

Longitud metro m

Masa kilogramo kg

Tiempo segundo s

Intensidad de corriente eléctrica ampere A

Temperatura termodinámica kelvin K

Cantidad de sustancia mol mol

Intensidad luminosa candela cd

SISTEMA INTERNACIONAL DE MEDIDAS



METRO (m):distancia que recorre la luz en el vacío durante un intervalo de 1/299 792 458 de segundo.

KILOGRAMO (kg): masa de un patrón de platino iridiado, de forma cilíndrica; 39 mm de diámetro por 39 mm de altura.



Segundo (s). Duración de 9 192 631 770 periodos de la radiación (transición entre dos niveles superfinos del estado fundamental del átomo de Cesio 133)

Mol (mol). Cantidad de materia de un sistema que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, etc.) como átomos hay en 0.012 kg del nucleído Carbono 12.


UNIDADES BASICAS DE MEDICION UNIDADES DERIVADAS

Newton (N). Es la fuerza que, aplicada a un cuerpo que tiene una masa de un kilogramo, le comunica una aceleración de un metro por segundo, cada segundo.

Pascal (Pa). Unidad de presión. Es la presión uniforme que, actuando sobre una superficie plana de un metro cuadrado, ejerce perpendicularmente a esta superficie una fuerza total de un newton.


UNIDADES ESPECIALES NO SI

atto (a) 10-18

exa (E) 1018

femto (f)10-15

peta (P) 1015

pico (p) 10-12

tera (T) 1012 nano (n) 10-9

giga (G) 109

micro (µ) 10-6

mega (M) 106

mili (m) 10-3

kilo (k) 103 centi (c) 10-2

hecto (h) 102

deci (d) 10-1

deca (da) 101



Equivalencias de las unidades convencionales de presión:

1 atm=1.033 kg/cm2=14.7 psi=1.013 mbar=760 torr=

760 mm Hg

1 kg/cm2=0.968 atm=14.23 psi=736 torr

1 torr= 1 mm Hg=0.00132 atm=1.36 cm H2O=0.1333 kPa

1 cm H2O=10 mm Hg/13.6=0.735 torr

1 bar=1 dyn/cm2



Equivalencias entre estas unidades y el kilopascal:

kPa= torr x 0.133 torr= kPa x 7.501

kPa= cm H2O x 0.098 cm H2O= kPa x 10.197

kPa= atm x 101.325 atm= kPa x 0.010

kPa= psi x 6.895 psi= kPa x 0.145


ESTATICA DE FLUIDOS


DENSIDAD: relación entre su masa y el volumen que ésta ocupa.

Unidad en el sistema internacional (SI) es kg/m3 o kg·m 3

p= M/V

ESTATICA DE FLUIDOS


PRESIONFuerza que se ejerce por unidad de superficie.

En el (SI) se mide en pascal (Pa) : fuerza total de un newton actuando uniformemente en un metro cuadrado.

Presión atmosférica media 101 325 pascales (101,3 kPa), a nivel del mar, 1 Atm = 1,01325 bar = 101325 Pa = 1,033 kgf/cm² y 1 m.c.a = 9.81 kPa.

ESTATICA DE FLUIDOS

http://es.wikipedia.org/wiki/Kgf

http://es.wikipedia.org/wiki/Cm%C2%B2

http://es.wikipedia.org/wiki/Metro_de_columna_de_agua


VOLUMEN ESPECIFICO

Volumen ocupado por unidad de masa de un material.

Los sólidos y los líquidos son incompresibles, por lo tanto sus volúmenes pueden modificarse exclusivamente mediante cambios térmicos, los que producen la contracción o la dilatación de sus masas.

ESTATICA DE FLUIDOS


TEMPERATURA Nivel de agitación interna de las

partículas que constituyen un cuerpo (valor de su energía cinética media).

ESTATICA DE FLUIDOS


DINAMICA DE FLUIDOS


MECANICA DE FLUIDOS

Estudia el movimiento de los fluidos (gases y líquidos) así como las fuerzas que los provocan.

Subdivisión: estática de fluidos ( hidrostática) y la dinámica de fluidos (hidrodinámica).

DINAMICA DE FLUIDOS


VISCOSIDAD: oposición de un fluido a las deformaciones tangenciales.

Los flujos pierden parte de su energía cinética debido a :

1) parte de la energía que se emplea para vencer la fricción contra paredes del tubo que contiene el fluido.

2) otra parte se gasta en vencer el roce de las moléculas entre sí.

DINAMICA DE FLUIDOS


PRINCIPIO DE BERNOULLI

La presión de un fluido que pasa por un tubo de diámetro variable es menor en el punto de mayor constricción ( la velocidad es mayor en este punto); a nivel del diámetro máximo la presión es máxima y la velocidad es mínima.

2 tipos de flujo:

Laminar /lento

Turbulento /movimiento rápido.


PRINCIPIO DEL TUBO VENTURI La velocidad de un fluido en un tubo de diámetro variable, es

inversamente proporcional al área de sección.

Un fluido en movimiento dentro de un conducto cerrado disminuye su presión al aumentar la velocidad después de pasar por una zona de sección menor. Si en este punto del conducto se introduce el extremo de otro conducto, se produce una aspiración del fluido contenido en este segundo conducto.


APLICACION EN ANESTESIOLOGIA

RESISTENCIA: disminución de la presión que resulta a medida que un gas fluye a través de un tubo.

Se ve en el estrechamiento progresivo de las vías respiratorias, a medida que la luz de bronquios y bronquiolos disminuye, el esfuerzo respiratorio aumenta a fin de mantener un volumen-minuto constante.


Intubación endotraqueal: tubo más grueso ( paso fácil a través de la abertura glótica), en el adulto constituye la parte más estrecha del ap. respiratorio entre los labios y la carina.

En los niños, el estrechamiento (el cartílago cricoides) es el factor limitante.

Además, los conectores de los tubos endotraqueales y los codos deben ser de calibre ancho y curvos para evitar las turbulencias.

APLICACION EN ANESTESIOLOGIA


DINAMICA DE LOS CIRCUITOS RESPIRATORIOS EN ANESTESIOLOGIA

PROPIEDADES DE LA MATERIA


GAS IDEAL O GAS PERFECTO

Gas teórico cuyas moléculas no ocupan espacio ni ejercen atracción alguna entre ellas, por lo que en él se cumplen todas las leyes que se aplican a los gases.

pV = nRT

P: Presión (atm)

V:Volumen (L o dm3)

N:Número de moles

T:Temperatura (K)

R:0.0821(L atm / K mole)


LEYES DE LOS GASES

Las leyes fundamentales que describen en términos matemáticos las relaciones de volumen, presión y temperatura de los gases no son aplicables.

Estas leyes no toman en cuenta el volumen propio de cada molécula tan variable como su constitución atómica ni las fuerzas electrostáticas de atracción intermolecular, las que varían según la naturaleza química de cada gas y según el grado de separación de sus moléculas


Principio de Avogadro

A volúmenes iguales y a igual temperatura y presión, todos los gases contienen el mismo número de moléculas.

En sus respectivos volúmenes molares, todos los gases contienen 6.02 x 1023 moléculas( numero de Avogadro)


Ley de Boyle-Mariotte

"El volumen de una determinada masa de gas seco a temperatura constante, varía de modo inversamente proporcional a la presión a la cual se somete".

El producto del volumen por presión se mantiene siempre constante.


Ley de Charles Gay Lussac

"Cuando la presión de un gas se mantiene constante, su volumen varía en razón directa de los cambios de su temperatura absoluta".

**Los cambios de temperatura deben ser consignados en valores de temperatura absoluta, grados Kelvin (0°C = 273 °K).


Ejemplo:

El gas que ocupa a 25°C un cierto volumen del circuito de anestesia al pasar a los pulmones (37°C), sufrirá un aumento de volumen de 12 veces (37 -25 =12).

Ley de Charles Gay Lussac


Ecuación general de los gases

Pi x Vi Pf x Vf =Ti Tf

Ejemplo: los globos inflables de las sondas endotraqueales.

el valor de la presión que se alcance en el momento del llenado sufrirá variaciones posteriores debido al calentamiento hasta la temperatura corporal (37°C) de la masa de aire insuflado.


Ley de Dalton y presión parcial

“En cualquier mezcla de gases que no reaccionan entre sí, la presión total de la mezcla es la suma de las presiones que cada gas ejercería si ocupara por sí solo el volumen total de la mezcla a la misma temperatura”.


Presiones parciales

Porcentaje mm Hg

Nitrógeno 75 570

Oxígeno 13.50 103

CO2 5.20 40

H2O 6.30 47

Presión total 760

Ley de Dalton y presión parcial

Composición del gas alveolar y su presión parcial


Compresión adiabática

“La que se lleva a cabo sin que haya ningún intercambio de calor entre el gas y el medio ambiente”.

Existen dos maneras de comprimir un gas:

a) Disminuyendo la capacidad del espacio ocupado.

b) Haciendo entrar más cantidad de gas a dicho espacio.


Se reducirán las distancias que separan a las moléculas entre sí.

Cambios físicos en el gas:

1. Aumento de su densidad 2. Aumento de la presión 3. Conversión de cierta cantidad de

trabajo en energía,(aumento de la temperatura del gas).

Compresión adiabática


Licuación de los gases

Compresión de un gas a T constantes pero cada vez más bajas.

Por debajo de una determinada T, la P ascendente del gas se detiene y se mantiene allí aunque continúe aumentando la compresión.

Acercamiento entre las moléculas y la disminución de la e° cinética de las mismas, permite que predominen las fuerzas de Van der Waals, (condensar el gas : convertirlo en estado líquido).

Temperatura crítica

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