van reactieschema tot reactievergelijking een andere manier om reactievergelijkingen op te stellen...
TRANSCRIPT
Van reactieschema tot reactievergelijking
Een andere manier om reactievergelijkingen op te
stellen en kloppend te maken
Moleculen waterstof en zuurstof
Waterstofmolecuul
Waterstofmolecuul
Zuurstofmolecuul
2 waterstofmoleculen en 1 zuurstofmolecuul
H2
O2
H2
In symbolen ziet dat er zo uit
H2 + O2 + H2
Dit is hetzelfde als ...
2 H2 + O2
De moleculen gaan naar elkaar toe
2 H2 + O2
Elk zuurstofatoom kan 2 waterstofatomen vasthouden
2 H2 + O2
Dus heb je er twee maal zoveel nodig
2 H2 + O2 HHHHOO
Elke O bindt nu twee H’s
2 H2 + O2 HHO HHO
En vormt een molecuul H2O
2 H2 + O2 HHO + HHO
Twee watermoleculen dus
2 H2 + O2 2 HHO
De reactievergelijking klopt nu ook
2 H2 + O2 2 H2O
Waterstof is verbrand tot water
2 H2 + O2 2 H2O
Als je het filmpje terugdraait, zie je een elctrolyse reactie !
2 H2 + O2 2 H2O
Dus de verbranding van water :
2 H2 + O2 2 H2O
Twee waterstofmoleculen en een zuurstofmolecuul
Geven
Twee watermoleculen
Nu een wat moeilijker geval : De verbranding van aardgas
Een aardgasmolecuul (methaan) bestaat uit een koolstofatoom en vier waterstofatomen.
De formule is dus CH4
Hoeveel O is nodig om 1 C en 4 H’s te verbranden ?
1 C-atoom kan 2 zuurstofatomen binden
2 H-atomen binden zich aan 1 zuurstofatoom.
1 C bindt 2 O-atomen.
4 H binden 2 O-atomen. Samen zijn er dus 4 nodig
Zuurstof moleculen tellen.
Vorig plaatje : We hebben
4 atomen nodig.
Maar zuurstofatomen zijn niet los. Ze zitten in zuurstofmoleculen twee aan twee bij elkaar.
We hebben dus twee zuurstofmoleculen nodig.
Methaan verbranden
2 O2 + C H4
De moleculen zoeken elkaar op en alle atomen gaan los
2 O2 + C H4
Alle losse atomen zoeken nu hun nieuwe partners
2 O2 + C H4 OOOOHHHHC
Alle losse atomen zoeken nu hun nieuwe partners
2 O2 + C H4 OOOOHHHHC
Alle losse atomen zoeken nu hun nieuwe partners
OOOOHHHHC
En er vormen zich nieuwe verbindingen…
OOOOHHHHC
Er vormen zich twee watermoleculen en een kooldioxide molecuul
OOOOHHHHC
OHH+OCO+OHH
Er vormen zich twee watermoleculen en een kooldioxide molecuul
OHH+OCO+OHH
Het aantal zwarte (C ), gele (O) en groene (H)atomen is onveranderd gebleven.
H2O+CO2+H2O
En dan nu de kloppende reactievergelijking
2 O2 + C H4 H2O+CO2+H2O
De eindproducten zijn kooldioxide en waterdamp
2 O2 + C H4 2 H2O + CO2
Nogmaals begin en eindproducten in bolletjesschema en als reactievergelijking
2 O2 + C H4 2 H2O + CO2
+ +
Nog een voorbeeld : De vorming van Ammoniak
Een ammoniakmolekuul bestaat uit 1 stokstofatoom (N) en 3 waterstofatomen (H)
De formule van ammoniak
De formule van ammoniak is dus NH3
Ammoniak en wat we nodig hebben om het te maken
Ammoniak (NH3) Stikstof (N2) Waterstof (H2)
Even tellen wat nodig is…
Elk stikstofatoom bindt 3 waterstofatomen.
Een stikstofmolekuul bestaat uit 2 stikstofatomen. Per stikstofmolecuul heb je dus 6 waterstofatomen nodig, dus 3 moleculen.
Zet links waarmee je begint en rechts waarmee je eindigt
Tel eens na of het klopt : Een stikstofmolecuul bindt 3 waterstofmoleculen en geeft 2 ammoniakmoleculen.
Daar gaat ie dan…
H2 + H2+ H2 + N2
De moleculen zoeken elkaar op
3 H2 + N2
Komen zo dicht bij elkaar dat de atomen los gemaakt worden
3 H2 + N2
Zodat er alleen nog maar losse atomen zijn
3 H2 + N2 NN HH HH HH
Die zich opnieuw gaan rangschikken
NN HH HH HH
Alles is precies uitgeteld…
NHHNHHNHH
Om de nieuwe stof te vormen
NHHNHHNHH NHH+NHH+NHH
Kijk maar : Twee ammoniakmoleculen
NHH+NHH+NHH = NH3+ NH3+NH3
De oorspronkelijke stoffen zijn verdwenen
3 H2 + N2 2 NH3