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Este caderno, com 16 páginas numeradas, contém 5 questões de Biologia e 5 questões de Química. A Classificação Periódica dos Elementos está na página 15.
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• Todas as respostas e o desenvolvimento das soluções, quando necessário, deverão ser apresentados nos espaços apropriados, com caneta de corpo transparente, preta ou azul. Não serão consideradas as questões respondidas fora desses espaços.
Ao terminar a prova, entregue ao fiscal este caderno.
INFORMAÇÕES GERAIS
O tempo disponível para fazer as provas é de duas horas e trinta minutos. Nada mais poderá ser registrado após esse tempo.
É vedada ao candidato a possibilidade de copiar suas respostas.
Nas salas de prova, não será permitido aos candidatos portar arma de fogo, fumar, usar relógio ou boné de qualquer tipo e utilizar lápis, lapiseiras, borrachas, corretores ortográficos líquidos ou similares.
Será eliminado do Vestibular USS o candidato que, durante a prova, utilizar qualquer instrumento de cálculo e/ou qualquer meio de obtenção de informações, eletrônicos ou não, tais como calculadoras, agendas, computadores, rádios, telefones, smartphones, tablets, receptores, livros e anotações manuscritas ou impressas.
Será também eliminado o candidato que se ausentar da sala levando consigo qualquer material de prova.
PROVA DISCURSIVA
MEDICINA 04/06/2017
BOA PROVA!
VESTIBULAR2017.2UNIVERSIDADE SEVERINO SOMBRA - USS
UNIVERSIDADE SEVERINO SOMBRA VESTIBULAR 2017.2 3
BIOLOGIA
UNIVERSIDADE SEVERINO SOMBRA VESTIBULAR 2017.24
QUESTÃO 01A membrana plasmática, além de desempenhar importante papel na seleção e transporte de substâncias para o exterior e o interior da célula, possui moléculas que atuam na proteção, no reconhecimento celular e na regulação das concentrações intracelulares de íons como Na+, K+, Ca2+ e Cl-.
Observe, a seguir, a ilustração da estrutura da membrana plasmática segundo Singer e Nicholson.
glicolipídio
fosfolipídio
glicoproteínaoligosacarídio
proteínas integrais
proteína periférica Lado 2
Lado 1
A) Identifique o lado que corresponde ao exterior da célula. Justifique sua resposta.
B) Sabe-se que a atividade das mitocondrias contribui com a regulação da concentração intracelular de alguns íons, garantindo a homeostase celular.
Relacione a atividade mitocondrial à manutenção das concentrações iônicas intracelulares.
Desenvolvimento e resposta:
BIOLOGIA
UNIVERSIDADE SEVERINO SOMBRA VESTIBULAR 2017.2 5
QUESTÃO 02A análise de diferentes parâmetros celulares e bioquímicos em amostras de sangue fornece indícios sobre alterações fisiológicas, ou ainda patológicas, nos seres humanos.
A tabela abaixo apresenta os resultados de exames de sangue de três indivíduos e os valores de referência para cada parâmetro avaliado.
Parâmetros
Indivíduos
Hemácias (milhões/mL)
Leucócitos(mil/mL)
Plaquetas (mil/mL)
Hemoglobina (g/100mL)
I 3,9 6,9 283,1 9,7
II 4,7 26,2 270,5 11,4
III 4,9 7,4 102,1 15,2
Valores de referência 4,4 a 5,9 4,0 a 11,0 150,0 a 450,0 13,0 a 18,0
A) Indique o indivíduo com anemia devido a uma dieta pobre em ferro e identifique os parâmetros que permitem esse diagnóstico.
B) Aponte o parâmetro da tabela cuja alteração sugere problemas de coagulação sanguínea e indique a vitamina essencial para esse processo.
Desenvolvimento e resposta:
BIOLOGIA
UNIVERSIDADE SEVERINO SOMBRA VESTIBULAR 2017.26
QUESTÃO 03Técnicas de análise genômica e proteômica são usadas em estudos de genética molecular. A diferença entre elas consiste no material a ser analisado. Enquanto a genômica estuda a sequência de DNA dos cromossomos, a proteômica avalia o conjunto de proteínas expressas a partir das informações contidas no DNA.
Nesse contexto, considere um estudo genético de uma espécie de borboleta, no qual se acompanhou o desenvolvimento nas fases de lagarta, pupa e forma alada.
A) Indique se, para a análise genômica, amostras de DNA devem, ou não, ser obtidas nas diferentes fases da vida do inseto. Justifique sua resposta.
B) Determine se as amostras de RNA mensageiro, extraídas das células da lagarta, podem ser utilizadas para análise proteômica de uma borboleta adulta, justificando sua resposta.
Desenvolvimento e resposta:
BIOLOGIA
UNIVERSIDADE SEVERINO SOMBRA VESTIBULAR 2017.2 7
BIOLOGIA
QUESTÃO 04Bioindicadores são organismos sensíveis a qualquer mudança ambiental. Por conta dessa característica, o acompanhamento da variação desses organismos por um determinado período é uma alternativa para o monitoramento da qualidade da água em áreas eutrofizadas, ou seja, que recebem altos níveis de nutrientes.
Em um estudo sobre a qualidade da água, a população de um desses bioindicadores foi monitorada ao longo de um ano em três lagoas que recebem despejo de esgoto doméstico não tratado. Os resultados obtidos estão apresentados no gráfico abaixo.
100
75
50
25
0
meses1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
n° d
e in
div
íduo
s /
mL
A) Aponte a lagoa que apresentou melhor qualidade da água ao longo do período avaliado, justificando sua resposta com base no gráfico.
B) Cite duas consequências do processo de eutrofização decorrente do lançamento excessivo de esgoto não tratado nas lagoas.
Desenvolvimento e resposta:
lagoa Alagoa Blagoa C
UNIVERSIDADE SEVERINO SOMBRA VESTIBULAR 2017.28
QUESTÃO 05Nas células hepáticas, a molécula de glicose pode ser convertida em glicose 6-fosfato pela ação de duas enzimas, a glicoquinase ou a hexoquinase. De acordo com a enzima que realiza essa conversão, a glicose 6-fosfato será utilizada para gerar energia para a célula ou armazenada na forma de glicogênio.
Estudos nessa área apontam as seguintes conclusões:
• a afinidade da glicoquinase pela glicose é cerca de 50 vezes menor do que a da hexoquinase;
• a síntese de glicogênio ocorre somente quando há excesso de glicose na célula, como por exemplo, após uma refeição.
A) Identifique a enzima que produz glicose 6-fosfato para a geração de energia celular. Justifique sua resposta com base nas informações apresentadas.
B) Nomeie o hormônio produzido no aparelho digestório que promove a degradação do glicogênio hepático e aponte o órgão onde é sintetizado.
Desenvolvimento e resposta:
BIOLOGIA
UNIVERSIDADE SEVERINO SOMBRA VESTIBULAR 2017.2 9
QUÍMICA
UNIVERSIDADE SEVERINO SOMBRA VESTIBULAR 2017.210
QUÍMICA
QUESTÃO 01O salbutamol, cuja fórmula estrutural é apresentada a seguir, é um medicamento utilizado no tratamento de asma.
A) Nomeie as funções orgânicas oxigenadas presentes no salbutamol.
B) Indique o número de átomos de carbono terciário e o número de átomos de hidrogênio presentes na molécula.
Desenvolvimento e resposta:
HO
HO
OH
NH
UNIVERSIDADE SEVERINO SOMBRA VESTIBULAR 2017.2 11
QUÍMICA
QUESTÃO 02Em fase aquosa, os íons oxigenados de cromo estabelecem um equilíbrio químico, conforme a reação representado na reação a seguir:
2 CrO 2 - (aq) + 2 H+ (aq) Cr2O 2- (aq) + H2O (l)
A) Determine o número de oxidação do cromo no íon Cr2O 2- e escreva a fórmula do composto molecular presente na equação química.
B) Indique o sentido do deslocamento do equilíbrio químico quando se adiciona NaOH ao meio. Justifique sua resposta.
Desenvolvimento e resposta:
4 7
7
UNIVERSIDADE SEVERINO SOMBRA VESTIBULAR 2017.212
QUÍMICA
QUESTÃO 03No início de 2017, uma fábrica de fertilizantes explodiu em Cubatão (SP), liberando uma nuvem de fumaça de NH4NO3. Um dos processos de produção industrial desse composto ocorre por meio da seguinte reação química:
NH3 + HNO3 → NH4NO3
A) Nomeie o reagente ácido e o produto formado na reação.
B) Calcule a massa de NH3, em quilogramas, considerando 50% de pureza e excesso de HNO3 para a produção de 400 kg de NH4NO3 .
Desenvolvimento e resposta:
UNIVERSIDADE SEVERINO SOMBRA VESTIBULAR 2017.2 13
QUÍMICA
QUESTÃO 04O clorofórmio (CHCl3) é um composto empregado como solvente em processos industriais, cuja solubilidade em água é igual a 8,0 g/L a 20°C.
A) Apresente a fórmula estrutural plana do clorofórmio e nomeie a força intermolecular que se estabelece entre esse composto e a água.
B) Calcule a quantidade de clorofórmio, em mols, necessária para saturar 11 950 L de água, a 20°C.
Desenvolvimento e resposta:
UNIVERSIDADE SEVERINO SOMBRA VESTIBULAR 2017.214
QUÍMICA
QUESTÃO 05Em um laboratório, construiu-se uma pilha utilizando placas metálicas de estanho e alumínio, e soluções aquosas de sulfato de estanho II e sulfato de alumínio em cada semicélula.
As semirreações de redução das espécies presentes na pilha são representadas a seguir:
Sn2+ + 2 e- → Sn E0 = - 0,14 V
Al3+ + 3 e- → Al E0 = - 1,66 V
A) Apresente a reação global da pilha.
B) Calcule a diferença de potencial da pilha, em volts, e escreva a fórmula química do sal presente na semicélula anódica.
Desenvolvimento e resposta:
UNIVERSIDADE SEVERINO SOMBRA VESTIBULAR 2017.2 15
1
H1
2,1
3
Li7
1,0
11
Na23
0,9
19
K39
0,8
37
Rb85,5
0,8
55
Cs133
0,7
87
Fr(223)
0,7
NÚMEROATÔMICO
SÍMBOLOMASSA ATÔMICA
APROXIMADA
E L E T R O N E -GATIVIDADE
2
He4
10
Ne20
18
Ar40
36
Kr84
54
Xe131
86
Rn(222)
5
B11
2,0
13
AI27
1,5
31
Ga70
1,6
49
In115
1,7
81
TI204
1,8
113
Uut(286)
6
C12
2,5
14
Si28
1,8
32
Ge72,5
1,8
50
Sn119
1,8
82
Pb207
1,8
114
Fl(289)
7
N14
3,0
15
P31
2,1
33
As75
2,0
51
Sb122
1,9
83
Bi209
1,9
8
O16
3,5
16
S32
2,5
34
Se79
2,4
52
Te127,5
2,1
84
Po(209)
2,0
9
F19
4,0
17
CI35,5
3,0
35
Br80
2,8
53
I127
2,5
85
At(210)
2,2
115
Uup(289)
4
Be9
1,5
12
Mg24
1,2
20
Ca40
1,0
38
Sr87,5
1,0
56
Ba137
0,9
88
Ra(226)
0,9
21
Sc45
1,3
39
Y89
1,2
57-71
lantanídeos
89-103
actinídeos
22
Ti48
1,4
40
Zr91
1,4
72
Hf178,5
1,3
104
Rf(261)
23
V51
1,6
41
Nb93
1,6
73
Ta181
1,5
105
Db262
24
Cr52
1,6
42
Mo96
1,6
74
W184
1,7
106
Sg(263)
25
Mn55
1,5
43
Tc(98)
1,9
75
Re186
1,9
107
Bh(262)
26
Fe56
1,8
44
Ru101
2,2
76
Os190
2,2
108
Hs(265)
27
Co59
1,8
45
Rh103
2,2
77
Ir192
2,2
109
Mt(268)
28
Ni58,5
1,8
46
Pd106,5
2,2
78
Pt195
2,2
110
Ds(281)
29
Cu63,5
1,9
47
Ag108
1,9
79
Au197
2,4
111
Rg(280)
30
Zn65,5
1,6
48
Cd112,5
1,7
80
Hg200,5
1,9
112
Cn(285)
66
Dy162,5
1,2 67
Ho165
1,2 68
Er167
1,257
La139
58
Ce140
1,1 59
Pr141
1,1 60
Nd144
1,1 61
Pm(145)
1,1 62
Sm150
1,2 63
Eu152
1,2 64
Gd157
1,2 65
Tb159
1,2
98
Cf(251)
1,3 99
Es(252)
1,3 100
Fm(257)
1,389
Ac227
90
Th232
1,3 91
Pa231
1,5 92
U238
1,7 93
Np237
1,3 94
Pu(244)
1,3 95
Am(243)
1,3 96
Cm(247)
97
Bk(247)
1,3
71
Lu175
69
Tm169
1,2 70
Yb173
1,2
103
Lr(262)
101
Md(258)
1,3 102
No(259)
1,3
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
I A
II A
III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B
III A IV A V A VI A VII A
VIII A
actin
ídeo
sla
ntan
ídeo
s
116
Lv(293)
1,1
1,1 1,3 1,3
1,3
117
Uus(294)
118
Uuo(294)
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
(Adaptado da IUPAC - 2016)
RASCUNHO