vy_32_inovace_07.1/10 zÁkladnÍ Škola jablonec nad nisou, 5. kvĚtna 76, pŘÍspĚvkovÁ...
DESCRIPTION
VY_32_INOVACE_07.1/10 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE CHEMICKÁ VAZBA Chemie 8. ročník Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alena Šáfrová. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
![Page 1: VY_32_INOVACE_07.1/10 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022051517/56815081550346895dbe7efb/html5/thumbnails/1.jpg)
VY_32_INOVACE_07.1/10
ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE
CHEMICKÁ VAZBA
Chemie 8. ročník
Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alena Šáfrová. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozuje
Národní ústav pro vzdělávání, školské poradenské zařízení a zařízení pro další vzdělávání pedagogických pracovníků (NÚV).
![Page 2: VY_32_INOVACE_07.1/10 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022051517/56815081550346895dbe7efb/html5/thumbnails/2.jpg)
CHEMICKÁ VAZBA
![Page 3: VY_32_INOVACE_07.1/10 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022051517/56815081550346895dbe7efb/html5/thumbnails/3.jpg)
Ionty
Iont je částice s elektrickým nábojem. Iont vzniká přijetím nebo odtržením
elektronů z atomového obalu. Kationt je částice s kladným nábojem,
má méně elektronů než protonů. Aniont je částice se záporným nábojem,
má více elektronů než protonů.
![Page 4: VY_32_INOVACE_07.1/10 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022051517/56815081550346895dbe7efb/html5/thumbnails/4.jpg)
Ionty
Záporný iont aniont
Kladný iontkationt
![Page 5: VY_32_INOVACE_07.1/10 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022051517/56815081550346895dbe7efb/html5/thumbnails/5.jpg)
Chemická vazba
Atomy většiny prvků se mohou spojovat v molekuly.
Soudržné síly mezi částicemi ve sloučeninách se nazývají chemická vazba.
Na chemické vazbě se podílejí valenční elektrony tak, že spolu utvoří společný elektronový pár.
Schopnost atomu prvku přitahovat elektrony chemické vazby nazýváme elektronegativita.
![Page 6: VY_32_INOVACE_07.1/10 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022051517/56815081550346895dbe7efb/html5/thumbnails/6.jpg)
Základní typy chemických vazeb
Iontová vazba – vzniká přitahováním kationtů a aniontů
Kovalentní vazba – polární a nepolární vazby
Kovová vazba – vzniká mezi částicemi v krystalové mřížce kovů
![Page 7: VY_32_INOVACE_07.1/10 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022051517/56815081550346895dbe7efb/html5/thumbnails/7.jpg)
Elektronegativita
Schopnost vázaného atomu přitahovat vazebný elektronový pár.
Bezrozměrná veličina, značí se X.
Vazba nepolární X‹ 0,4 Vazba polární 0,4 ‹ X › 1,7 Vazba iontová 1,7 ‹ X
![Page 8: VY_32_INOVACE_07.1/10 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022051517/56815081550346895dbe7efb/html5/thumbnails/8.jpg)
Výpočet elektronegativity
Podle tabulek najdeme hodnotu X každého prvku ve sloučenině.
Dané hodnoty X od sebe odečteme. Výsledná absolutní hodnota ukáže, o jakou
vazbu se jedná.Příklad: H2O 3,5 – 2,2 = 1,3 polární vazba KCl 0,9 – 2,8 = 1,7 iontová vazba CH4 2,5 – 2,2 = 0,3 nepolární vazba
![Page 9: VY_32_INOVACE_07.1/10 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022051517/56815081550346895dbe7efb/html5/thumbnails/9.jpg)
Úkol – Urči, o jakou chemickou vazbu se jedná:
Sloučenina Rozdíl elektronegativit Druh vazby
K2O
Cl2
KCl2
O2
HBr
N2
NaF
H2O2
![Page 10: VY_32_INOVACE_07.1/10 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022051517/56815081550346895dbe7efb/html5/thumbnails/10.jpg)
Řešení – Urči, o jakou chemickou vazbu se jedná:
Sloučenina Rozdíl elektronegativit Druh vazby
K2O 3,5 – 0,91 = 2,59 iontová
Cl2 2,8 – 2,8 = 0 nepolární
KCl2 0,91 – 2,8 = 1,89 iontová
O2 3,5 – 3,5 = 0 nepolární
HBr 2,2 -2,7 = 0,5 polární
N2 3,1 – 3,1 = 0 nepolární
NaF 1,0 – 4,1 = 3,1 iontová
H2O2 2,2 – 3,5 = 1,3 polární
![Page 11: VY_32_INOVACE_07.1/10 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022051517/56815081550346895dbe7efb/html5/thumbnails/11.jpg)
Třídění látek
![Page 12: VY_32_INOVACE_07.1/10 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022051517/56815081550346895dbe7efb/html5/thumbnails/12.jpg)
Použité zdroje:
BENEŠ, Pavel a kol.Základy praktické chemie pro 8. ročník základní školy. Praha:Fortuna,2003. ISBN 80-7168-879-7.
Wikipedie, Internetová encyklopedie [online]. Praha, 2002 [cit. 2011-07-15]. Dostupné z WWW: <http://www.wikipedia.cz>.
Snímek 2:Změňte ovzduší! | NašeInfo.cz - návody, rady...: [online]. 2011 [cit. 2011-10-21]. Změňte ovzduší! | NašeInfo.cz - návody, rady...:. Dostupné z WWW: <http://www.naseinfo.cz/photo/view?id=212504>.Snímek 4:Fyzika pro základní školy: [online]. 2011 [cit. 2011-10-21]. Částicová stavba látek (3. část):. Dostupné z WWW: <http://www.zsharcov.cz/Predmety/Fyzika/ucivo/6/ionty_c.png>.Snímek 11:Učebnice chemie pro 8. ročník ZŠ: [online]. 2011 [cit. 2011-10-21]. Chemicky čisté látky:. Dostupné z WWW: <http://www.zschemie.euweb.cz/molekuly/diagram.gif>.