2012-9-18

南京市南京市 20132013 届高三化届高三化学学学情调研分析报告学情调研分析报告

南京市第三高级中学 经志俊

2012-9-18

一、试题特点一、试题特点高度仿真 2012 年江苏高考高考试题。

充分体现高中化学课程的“基础性、应用性、时代性”，

符合江苏化学高考 “宽基础、厚实践、重能力”的特色。 命题指导思想

I卷 (1~15)以对化学科学的理解为目标，重点考查化学的基本观念、核心概念和基本原理。

II卷(16~20)

以考查能力立意，设置真实情境，侧重考查学生的信息素养、实验探究和解决化学真实问题的能力。

II卷 (21A) 考查核心概念和基础知识。

2012-9-18

表 1 试题对知识与能力的考查统计题号 考查的知识与能力

1 以航天科技为背景，考查化学反应与能量的转换2 考查电子式、原子结构示意图、结构简式、原子符号等基本化学用语3 特定背景下的离子共存问题4 结合化学图像的分析考查活化能、焓变、催化剂对化学反应的影响5 常见化合物在生产生活中的应用6 装置气密性检验、 NH3 的实验室内制备、分馏、分液等基本实验操作

7 常见金属、非金属及其重要化合物的相互转换8 以阿伏加德罗常数为表现形式，考查以物质的量为中心的基本计算9 以离子方程式为载体考查盐类水解、电解原理、反应是否违背事实

10化学反应原理 (化学反应方向、金属防腐、反应速率与平衡移动、水的电离与Kw)

11 有机物的组成、结构与性质12 借助图像，推断元素的能力，元素周期律13 依据实验操作和现象判断结论是否正确，考查学生的逻辑分析能力14 比较离子浓度关系，考查学生运用电荷守恒和物料守恒进行综合分析的能力15 借助图像，分析化学平衡移动的原因和方向，比较速率、转化率，确定平衡浓度

2012-9-18

题号 考查的知识与能力

16以焦亚硫酸钠的制备流程为载体，考查新情境下化学反应方程式（离子方程式）的书写，依据基本化学原理分析、判断工艺流程中的具体问题

17以药物加兰他敏的合成线路为载体考查有机反应类型判断，官能团、手性碳原子的识别，有机物结构简式的判断，符合特定条件的同分异构体书写，设计有机合成路线考查学生的信息素养

18以生产印刷电路板的废液中提取 CuCl2·2H2O晶体的实验流程为载体，考查学生能否合理选择试剂、理解具体操作。通过废液中金属离子浓度的分析，考查学生处理实验数据的能力

19以明矾石为原料生产硫酸铝晶体和明矾的实验流程为载体，考查学生的信息素养和实验探究能力

20以含氮化合物为载体，考查学生化学图像的阅读与分析能力，运用化学原理解决实际问题的能力

21A 以海洋资源等为背景，考查电子排布式、氢键、第一电离能、轨道杂化方式、

等电子体、晶胞结构等《选修 3》的核心概念。

2012-9-18

二、数据统计二、数据统计表 2 全市均分统计

参考人数 总均分 I卷均分

II卷均分

4724 53． 2 24． 2 29． 0表３ 等级达标分布统计

等级 A+ A B+ B C

达标成绩 87.5 72.0 65.5 54 25

人数 237 748 456 973 —

比例 5.0% 15.9% 9.6% 19.8% —

2012-9-18

三、典型错误分析三、典型错误分析表４Ｉ卷典型错误分析

题号 得分率 /%

答案 典型错误及原因分析

1 81.8 A选 B108人，选 C214人，选 D523人。情境新颖，应变能力差。

2 86.4 D选 A412人，选 B71人，选 C147人。基本概念不够清晰，审题不够细心。

3 74.4 A选 B195人，选 C784人，选 D215人。对 SiO3

2-较为陌生，不理解 c(H ＋ )/c(OH － )＝ 1×10 － 14潜台词。

4 74.6 B选 A523人，选 C434人，选 D231人。信息提取和迁移能力差。

5 53.5 C选 A182人，选 B1267人，选 D731人。混淆脱水性和吸水性，化学知识与生产生活脱节。

6 75.8 A选 B628人，选 C314人，选 D186人。基础实验知识薄弱，对实验原理的理解程度不够。

7 50.3 C选 A401人，选 B1338人，选 D598人。元素化合物知识的遗忘率高。

8 55.2 B选 A63人，选 C679人，选 D1361人。忽视 Cu2+的水解，忽视 CCl4在标准状况下的状态。

2012-9-18

题号 得分率 /%

答案 典型错误及原因分析

9 72.1 B选 A304人，选 C543人，选 D454人。对 HClO与H2SO3、 CO3

2-与苯酚不能共存印象不深。

10 55.0 D选 A147人，选 B684人，选 C1280人。忽视固体或纯液体量的多少不影响的浓度，对反应速率及平衡移动无影响。对金属防腐的原理理解不透彻。

11 37.7 AC选 A504人，选 C1387人，选 B375人，选 BC273，选 AB128人。有机化学遗忘率高，基础薄弱。不了解烃及烃的含氧衍生物中氢原子数一定是偶数的规律。

12 56.3 C选 A257人，选 B384人，选 D614人，选 CD404人，选BC165人。元素周期律概念模糊，忽视 Al在常温下能被浓硫酸钝化。

13 50.0 B选 A514人，选 C301人，选 D411人。对化学实验现象的逻辑分析能力差。

14 15.0 BD选 B2007人，选 D709人，选 C708人，选 A231人。不能运用电子守恒、物料守恒灵活分析复杂体系中的离子浓度关系。

15 36.0 AC选 A1524人，选 C481人，选 D325人，选 B291人，选AD154人，选 AB137。综合性强，学生分析能力差。

2012-9-18

表５ II 卷典型错误分析

题号 得分率 /%

典型错误及原因分析

16.1 55.0

① 把生成物 NaHCO3 写成了 Na2CO3 ，反应物中缺少 H2O ，把反应物 NH3 写成了 NH3·H2O 。没有弄懂反应原理② 将方程式中的“等号”写成“可逆符号”或者“箭号”，乱写反应

“ ” “ ”条件（如 一定条件 、 △ ）， NaHCO3 “↓”没有打 。方程式书写不规范。

16.2.1 35.0增大 S与空气的接触面积，提高转化率（或燃烧充分）；防止污染等。混淆反应速率与平衡移动的概念，盲目答题。

16.2.2 70.0

CO2和 H2O只能写出一个，漏答 H2O的比较多；还有一些会写NH3。

“ ”对 循环使用 理解不到位，思维欠缜密。

16.3.1 45.01 2﹕ 或其它错误答案。不知道定量分析的依据是反应的化学方程式或不会书写正确的反应化学方程式。能力训练不到位。

16.3.2 15.0

①杂质未指明，只写混入其他杂质，或者写成Na2SO4、 Na2O、 NaHCO3、 NaHSO3等；②产率写成转化率、利用率。③文字叙述不清楚思维不严谨，分析不到位，表达不规范。

16.4 40.0①不会全面分析反应物和产物②离子方程式书写不规范（不配平；将 S2O5

2—写陈成 S2O5或 S2O5—， H+写成 H—；不标气体符号）

不会用基本反应原理解决具体问题，缺乏规范训练。

2012-9-18

17.1 90.0 置换反应、复分解反应、替代反应、取化反应。取代反应的概念不清。

17.2.1 65.0

“ ” “ ” “ ”官能团识别错误：将醇羟基误认为 醛基 、 羧基 、 酚羟基 ；表达不规“ ” “ ” “ ” “ ”范：将醚键表达成 醚基 ；将官能团名称写成 醇 、 醚 ；出现 谜 、

“ ” “ ”其 、 健 等错别字。有机化学基础知识遗忘率高，化学用语表达不规范。

17.2.2 40.0 “手性碳原子个数为 2” “、 4” “、 5”等。对手性碳的特点缺乏正确认识。

17.3 40.0

①N原子上没有写 H。②苯环上 3个取代基的相对位置错乱。③共价键的连接不规范。④ “苯基的缩写 Ph” “表达成 Rh” “、 PH”。书写有机物的结构简式规范意识淡漠，粗心大意。

17.4 17.5

①题目中要求水解产物都能与 FeCl3反应，即水解产物都应含有酚羟基，但部分学生的答案水解后只有一个产物带有酚羟基，另一个写成了醇羟基或者羧基。②题目中要求苯环上还有 2个对位取代基，部分学生写成间位，或写出了 3个取代基。③能发生水解需要含有酯基，但有学生写成醛基或者羰基④将酚羟基中的 H与苯环相连。有机物性质与官能团的对应关系不够清晰，审题不够细心。结构简式书写不规范。

2012-9-18

17.5 16.0

① 条件错误：少加热符号，少 H3O+

② 合成路线不合理：

③ 不知道如何增长碳链

逆合成法思路不明确，不能有效提取新信息，反应条件表达不严谨。

CH2 CH2H2 CH3CH3

Cl2光照

CH3CH2Cl

CH2 CH2 CH3CH2OH CH3COOH

CH2ClCOOH

2012-9-18

18.1.1 30.0试剂 X常见的错误为 HCl， NaOH， HNO3。不理解反应 I的意义，忽视新杂质的引入。

18.1.2 25.0Ksp[Fe(OH)3]==c(Fe3+) c(OH-)，从而算出 4×10-28 mol/L的错误答案。有部分同学没有写单位。不清楚 Ksp的意义，粗心大意。

18.1.3 20.0

降低温度，得到更多晶体；防止氧化，产率降低；结晶水会挥发 (蒸发 )。忽视 Cu2+的水解 .会使 HCl挥发生成 CuO，会引入杂质。回答问题过于笼统，词不达意。

18.2 6.3

①摩尔质量求算错误。②算出 Fe2O3物质的量为 0.004mol，算 Fe3+物质的量时未乘以 2。③算出 Cl-物质的量为 0.12mol，认为溶液中仅含 FeCl2和 CuCl2，两者共 0.06mol，又因两者 2:1，故错误地认为FeCl20.04mol， CuCl20.02mol.

④认为 0.64g固体为 Fe2O3和 CuO的混合物。⑤单位不规范，物质的量浓度单位用 mol表示，还有用%表示。⑥不交代相关数据算式的意义，如 0.64/160=0.004。计算能力差，过程不规范。

2012-9-18

19.1.1 25.0算不出 1:1，错答成 1:2、 2:1等不会运用金属离子的守恒分析问题。

19.1.2 25.0说成明矾分解；硫酸铝加热生成 α-Al2O3；导致硫酸铝分解。信息素养低下。

19.2.1 30.0 “ ” “ ” “答成 加热 或 加热搅拌 或 加热到 80 ”℃ 。综合分析能力差，不熟悉由溶液制备结晶水合物的规范操作。19.2.2 40.0

19.3.1 30.0“ ”容量瓶不写规格；有错别字，如 溶量瓶 。漏写胶头滴管。

对溶液的配制过程不够熟悉。

19.3.2 3.3相对分子质量写错，如 333算成 332或 224；单位换算错误， mL未换成 L，表达式写成 (c1V1-4c2V2)×333/m

定量运算能力差。

19.3.3 60.0“ ” “ ” “ ” “ ”错填成 偏低 或 不变 。极少部分学生写成 偏大 、 高 。

不理解实验测定的原理，缺乏误差分析的能力，审题不细心。

2012-9-18

20.1.1 75.0计算错误如写成 -41.4KJ/mol,单位不写，正负号写错，单位写成 Kg/mol计算失误，表达不规范。

20.1.2 50.0 A、 C、 D。猜答案

20.1.3 30.0未写明温度较低，只写氨气的质量分数降低或者速率较慢；在此温度范围内，转化率最高或平衡正向移动；节约能源，控制成本。不能运用化学原理分析解决工业生产的实际问题。

20.1.4 65.0A、 B关键概念不够清晰。

20.2.1 50.0学生错把次氯酸钠写成次氯酸；产物中同时出现了氢氧化钠和盐酸；方程不配平。思维欠严谨，分析能力差。

20.2.2 35.0不知道电极反应物的产物；分不清楚电极上是得电子还是失电子，得失电子的数目；反应物中有氢离子，产物出现氢氧根离子。未读懂化学图像，未掌握书写电极反应式的基本方法。

202.3 10.0大多数学生空白。叠氮酸情境陌生，且时间紧张而放弃。

2012-9-18

21 A. 1 70.0 写成价电子排布。审题不清。

21A.2.1 75.0 范德华力或化学键。基本概念不清。

21A.2.2 55.0 氮和氧的电离能颠倒。忽视氮的第一电离能的反常升高。

21A.3.1 65.0 sp3。未能把握分子空间模型与轨道杂化方式的内在联系。

21A.3.2 50.0 错写成 CF3-不会寻找等电子体。分析问题的能力不够。

21A.4 60.0 8。误以为微粒电子层数越多半径越大。思维不缜密。

2012-9-18

1. 学生基础悬殊，分化严重。2. 单项选择题中的 5， 7， 8( 知识覆盖面广 ) 、多选题 ( 能力要求较高 ) 学生错误率较高。3. 不能灵活运用化学基础知识和基本原理分析实验或工艺流程中的具体问题。4. 有机基础知识遗忘率高，有机物的推断与合成的思路紊乱。5. 信息素养低下，不会从图像或流程中筛选与解题有关的有效信息，新信息不能进行有效迁移与运用。6. 对化学计算有畏难心理，计算能力差，计算过程表达不规范。7. 化学用语表达不规范，简答题抓不住答题要领。

[存在问题归纳 ]

2012-9-18

四、复习教学建议四、复习教学建议1 ．加强考纲研究，准确界定复习范围

知识构建不超“纲”、能力训练不超“标”。

考试说明不作要求的“胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质，混合气体平均相对分子质量的相关计算，弱酸弱碱盐的水解，立体异构体，配合物空间构型和中心原子杂化类型，氢键相对强弱的比较，晶体内部空隙的鉴别、与晶体边长等晶体结构参数相关的计算，对 d轨道参与杂化和 AB5 型以上复杂分子的空间构型”等内容。

2012-9-18

2 ．加强试题研究，明确高考重点热点

I 卷测试热点

STS ，化学用语，离子方程式，离子共存，围绕 NA 的计算，物质性质与用途，物质间的相互转化，有机物组成、结构与性质，基本实验操作及其现象与结论，元素周期律，化学反应的方向、反应速率与化学平衡，离子浓度的比较。

II 卷命题特色

以工艺 ( 实验 ) 流程，合成路线为命题载体，用图像、表格呈现信息，综合性强、能力要求高、难题中设置基本分。

21A

考查角度

1~36 号元素的原子 (离子 ) 的电子排布式，第一电离能与电负性的周期性变化， σ键与 π键，配合物的组成与结构，微粒空间构型与轨道杂化方式，等电子体，晶胞结构与化学式。

2012-9-18

① 摒弃偏离江苏风格的陈题

[ 全国 2000]25℃ 时，若体积为 Va、 pH=a 的某一元强酸与体积 Vb、 pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va<Vb和 a=0.5b ，请填写下列空白；⑴a值可否等于 3____ ，其理由是_____________________

⑵a值可否等于 5____ ，其理由是_____________________

⑶a 的取值范围是 _______________ 。

2012-9-18

② 删减超出江苏要求的考点[2012 全国 ]VIA族的氧、硫、硒 (Se) 、碲 (Te) 等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含 VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S 单质的常见形式为 S8 ，其环状结构如下图所示， S 原子采用的轨道杂化方式是 ______；(2) 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量， O、 S、 Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为 ______；(3)Se 原子序数为 ______ ，其核外M层电子的排布式为 ______；(4)H2Se 的酸性比 H2S____( 填“强”或“弱” ) 。气态 SeO3 分子的立体构型为 ____， SO3

2 －离子的立体构型为 ______三角锥形；(5)H2SeO3的 K1和 K2 分别为 2.7×10 － 3和 2.5×10 － 8， H2SeO4第一步几乎完全电离， K2为 1.2×10 － 2 ，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和 H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： _____；②H2SeO4比 H2SeO3 酸性强的原因： ______ ；(6)ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS 晶体结构如下图所示，其晶胞边长为 540.0 pm ，密度为 ______( 列式并计算 )， a 位置 S2 －离子与 b 位置 Zn2 ＋离子之间的距离为 _____pm( 列式表示 ) 。

2012-9-18

③ 筛选紧扣考查热点的素材

[09 江苏 ]已知：Cu(s)+2H+(aq) Cu2+(aq)+H2(g) H△ =64.39kJ·mol － 1

2H2O2(l) 2H2O(l) + O2(g) H△ = － 196. 46kJ·mol － 1

H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H△ = － 285. 84kJ·mol － 1 在 H2SO4溶液中 Cu与 H2O2 反应生成 Cu2+ 和 H2O 的热化学方程式为 ▲ 。[12 江苏 ]已知Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) 3AlCl(g)+3CO(g) H△ =a kJ·mol － 1

3AlCl(g) 2Al(l)+AlC13(g) H△ =b kJ·mol － 1

反应 Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g) 的△ H= kJ·mol － 1

( 用含 a、 b 的代数式表示 ) 。

2012-9-18

3 ．加强学情研究，科学定位备考目标

A+ 以上 A 以上 B+ 以上 B 以上人数 比例 人数 比例 人数 比例 人数 比例

南师附中 63 38.9% 122 75.3% 134 82.7% 149 92.0%

南京三中 — — 3 6.4% 5 10.6% 16 34.0%

2012-9-18

4 ．注重理解知识，提高认识水平

① 把握化学概念的本质

2012-9-18

② 把握化学变化的规律竞争反应的反应顺序

竞争遵循优胜劣汰的自然法则

a.与 H+或 OH －反应的顺序 NaOH、 Na2CO3 混合溶液中逐滴加入 HCl OH － +H+ H2O CO3

2 － +H+ HCO3－

HCO3－ + H+ CO2↑+H2O

b. 沉淀反应的顺序 FeCl3、 CuCl2 混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液 Fe3++3OH － Fe(OH)3↓； Cu2++2OH － Cu(OH)2↓c. 氧化还原反应顺序 氯气通入溴化亚铁溶液 Cl2+2Fe2+ 2Fe3++2Cl －； Cl2+2Br － Br2+2Cl －

2012-9-18

③ 把握化学实验的原理

装置

分类 隔离式 接收式缓冲式

常见防倒吸装置杜绝负压

形成防范

连锁倒吸

预留 缓冲空间

2012-9-18

5 ．注重知识整合，提高学习效率

① 用化学观念整合知识

平衡建立 平衡移动

移动的原因

移动的方向

移动的调控

化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡

v(正 )=v(逆 )

条件变化v(正 )≠v(逆

)

勒夏特列原理Qc~K

促进移动抑制移动

2012-9-18

② 用中心物质整合知识

火箭常用肼 (N2H4) 作燃料。 ⑴肼分子中氮原子轨道杂化的类型为 _____ 。⑵已知： N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g) △H = +67.7 kJ·mol － 1

N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H = － 534.0 kJ·mol － 1

NO2(g) 1/2N2O4(g) △H = － 26.35 kJ·mol － 1

气态肼在 N2O4 气体中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为 __________________________ 。若该反应中有 4mol N—H 键断 裂，则形成的 π 键有 _____mol 。⑶次氯酸钠与过量的氨反应可以制备肼，该反应的化学方程式为 _______________________________⑷肼—空气燃料电池的工作原理如图所示： 该电池工作时，负极的电极反应式为 __________________________⑸肼与亚硝酸（ HNO2）反应可生成叠氮酸。 8.6 g叠氮酸完全分解可放出 6.72 L氮气 ( 标 准状况下 ) ，则叠氮酸的分子式为 。

2012-9-18

③ 用思维导图整合知识

2012-9-18

④ 用官能团衍变整合知识

—C—OH

—C—X

—C—ONa

—COOC——C—OR

—C C— —C O

2012-9-18

① 有套路的给套路

6 ．强化方法指导，提升解题能力

合成路线中有机物结构的推断：对比、转录、补缺

2012-9-18

② 没套路的给原则

S2O52-+2H+ 2SO2↑+H2O

NaClO+2NH3 N2H4+NaCl+H2O

N2H4-4e-+4OH- N2↑+4H2O

产物判断：信息分析，体系酸碱性

配平依据：电子守恒、质量守恒、电荷守恒

新情境下反应方程式的书写

2012-9-18

7 ．提升信息素养，适应高考要求O

CHCOOH

CH3乙烯、苯酚为原料制备 α-苯氧丙酸

Cl

CH3CHCOOH

问题 1 ：如何实现“ ”取代酚羟基中的氢原子？—CHCOOH

CH3

信息 1： C→D→E 关键物质：

问题 2 ：如何在羧酸中引进氯原子？

信息 2 ：RCH2COOHCl2

P 、△RCHCOOH

Cl问题 3 ：如何增长碳链？

信息 3： A→B→C

合成路线流程图的规范表达：结构简式，反应条件

2012-9-18

化学用语电子式、结构式、结构示意图、反应方程式

中文名称官能团名称、反应类型、物质名称

简答题的表述物质的检验：操作→现象→结论

问题的解释：原因 1→ 结果 1/ 原因 2→ 结果2言简意赅、符合逻辑

8．强化规范训练，减少无谓失误

2012-9-18

9．重视试卷讲评，及时亡羊补牢

I 卷重教师点评：基础题点评失误原因，能力题点评解题策略。

II 卷重自主纠错：对照参考答案和评分标准自主纠错，分析失分原因、领悟答题要领与规范要求。

边缘生重个别点拨：针对学生的学习状态，作出个性化的评价与引导。

注重测试的诊断功能与激励功能

2012-9-18