武汉四中 屠巍

武汉市 2011 届高三 4 月调考 化学学科质量分析

一、命题指导思想一、命题指导思想1 、本次试题的命制严格依据《 2011 年考试大纲》、《考试说

明》化学部分的命题要求，以能力立意为命题出发点，重点考查高中学生应该具备的最基本的化学知识和能力，强调学科内综合，全方位考查学生在现阶段所具有的化学水平与能力。

2 、题量、题号、题型、分值比例与 2010 年高考试卷一致。试题设计难度在 0.47～ 0.55 之间。

3 、试题设计时，充分考虑高考试题命题趋势和社会热点，尽量覆盖中学化学的主干知识，体现学科内综合，强调以元素及其化合物为载体来测试学生对基础知识、基本技能的运用情况。

4 、重视学生的薄弱环节，突出对图形、表格、电化学、化学计算、化学用语、化工生产、文字表述的准确性规范性等方面的考查。

5 、充分研究新课改区的高考真题及考试大纲，结合本省实际情况，适当体现了高中课改精神，注重与生产实践相结合，对过渡期高考复习备考进行了有益的探索。

二、试题特点及总体评价二、试题特点及总体评价 1 、武汉市 2011 届高中毕业生四月调考测试理综（化学）测试

（以下简称”四月调考”）命题思想正确，命题意图清晰，命题导向明确。试题科学、规范，体现了《 2011 年普通高等学校招生全国统一考试大纲》（以下简称 “考试大纲”）和“考试大纲的说明” 的命题要求。受到了广大化学教师的充分肯定。

2 、突出对学科内主干知识和基本能力的考查，知识覆盖面较广，针对性强，加强了对知识的理解及各知识结合点上的综合应用能力的考核，体现了化学学科内在的联系与基本规律。如果 2 月考注重测试学生的思维能力，那么 4 月考在此基础上，则加强了对“双基”的考查力度。全卷试题，无怪题、偏题，易上手，但难得分，对学生的综合实力有很好的检测作用。全区均分 56.29 ，难度系数 0.52 ，区分度 0.56 ，数据表明本次试题难度适中，区分度较好，难度与 2010 年全国理综试卷化学试题比略微下降。

3 、显现了一些高考命题新动向，很好的体现了调研考试的分析、诊断、评价及导向功能，有利于公正评价学生目前的学业水平，对后阶段的复习备考有较好的导向作用。

4 、试题注重将理论与生活、化工生产、科技、社会及当前热点相联系。如第 6 题的日本核事故，第 12 题的双酚A 塑料奶瓶，第 27、 28 题的合成氨工业、硫酸工业，第 30 题的厌氧胶。这与新课程理念所倡导的“提升学生的学科素养”相吻合。

5 、突出化学学科的特点，重视对实验能力、思维能力的考核。第 29 题，通过对中学化学实验中常见玻璃仪器的选择、制取常见气体的反应原理及装置的选择、实验方案的设计、评价、实验现象解释的考查，培养学生良好的思维习惯和对知识的检索、运用能力，对学生的探究精神和创新意识的培养具有积极的作用。

二、试题特点及总体评价二、试题特点及总体评价

6 、试题将计算分散到多题中，计算量及思维容量大，全卷的书写量也大。第Ⅰ卷中的第 13 题是一道纯粹的计算题，第8 题的 D 选项也涉及计算。第Ⅱ卷中 4 道大题都涉及计算，其中转化率和纯度计算的数据都不是常见能够整除的数值，计算量大。全卷书写量大，着重训练了学生规范的语言表达能力，这与高考命题趋势是吻合的。

二、试题特点及总体评价二、试题特点及总体评价

三、考试情况分析（选择三、考试情况分析（选择 AA 型卷分析）型卷分析）

满分 均分 难度系数化学试题 题号 108 56.29 0.521

选择题

6 6 3.63 0.6057 6 3.82 0.6378 6 4.69 0.7829 6 3.68 0.613

10 6 3.28 0.54711 6 4.64 0.77312 6 4.69 0.78213 6 2.7 0.450

非选择题

第 27 题 15 7.70 0.513第 28 题 15 6.25 0.417第 29 题 15 5.57 0.371第 30 题 15 5.62 0.375

选择题号 标答本区

A B C D

客观题

6 D 3.45% 19.98% 12.48% 62.56%

7 C 14.09% 17.84% 63.55% 2.91%

8 A 76.88% 4.59% 13.40% 3.60%

9 C 6.97% 19.30% 61.87% 10.49%

10 D 19.75% 23.74% 4.82% 50.15%

11 C 5.59% 2.37% 77.64% 13.02%

12 B 3.75% 78.02% 7.81% 8.88%

13 B 18.76% 42.73% 27.64% 9.34%

三、考试情况分析（选择三、考试情况分析（选择 AA 型卷分析）型卷分析）

题号 知识内容 难度6 以日本福岛核事故为背景知识，主要考查物质结构及

元素周期表相关知识，涉及到周期表结构、核素、碱金属性质

中等

7 本题主要考查化学键、氢键、元素性质递变规律、原子半径大小比较、判断晶体熔沸点高低的方法。

中等

8 此题考查电化学中的电解池。 容易9 本题考查了电解质溶液相关知识，重点考查了氨水的

电离平衡。中等

10 本题考查了实验基础知识和基本操作。涉及焰色反应、萃取、物质分离、电化学中的原电池原理。

中等

11 考查了离子检验 容易

三、考试情况分析（选择三、考试情况分析（选择 AA 型卷分型卷分析）析）

12 以社会热点问题双酚 A塑料奶瓶为知识情景，考查了分子式的判断、酚羟基的弱酸性和还原性、同系物概念、有机立体化学。

容易

13 考查了守恒计算。 较难27 是一道考查基本理论的试题。以合成氨工业为命题载体，重

点测试了学生对化学平衡的掌握程度。此题考查了化学方程式的书写、反应速率、转化率的计算、通过图形运用勒夏特列原理判断平衡移动方向、合成氨工业的设备选用及等效平衡运用。

中等

28 是一题综合无机推断。考查了元素及其化合物的知识、氧化还原反应原理运用及化学方程式的书写、离子检验、硫酸工业设备等知识内容。涉及到了氧族元素、碳族元素、过渡金属元素、主族金属元素的知识。

较难

29 本题是一道实验题。考查了用多种实验方法定量测定样品纯度的实验方案的设计。

较难

30 有机题。考查了学生对有机化学基础的掌握情况，涉及到反应类型的判断、官能团的确定、元素检验、命名、氧化反应和酯化反应方程式的书写、同分异构体的书写等。

较难

三、考试情况分析（选择三、考试情况分析（选择 AA 型卷分析）型卷分析）

6 、日本地震造成核电站爆炸，引起全球关注。据报道，核电站爆炸致使铯 137扩散到空气中。下列说法正确的是 (D)

A. 铯元素位于元素周期表第七周期第ⅠA 族 B. 铯是一种柔软的金属，它的熔沸点高于金属钠 C. 在室温时，铯遇到空气立即燃烧，生成氧化铯 D. 铯 137是一种放射性核素，其原子核中有 82个中子

【分析】错选B 、 C 两项多，主要是遗忘了碱金属的物理性质的递变规律，碱金属与氧气反应的产物与碱金属的活泼性的关系。

A B C D3.45% 19.98% 12.48% 62.56%

7 、下列结论和解释均正确的是 (C)

【分析】错选A ，将影响分子的稳定性与分子晶体熔沸点的作用力类型相混淆。错项B ，是学生将判断元素非金属性强弱的理论依据错误使用。

选项

结论 解释

A 稳定性： H2O > H2S 因为水中有氢键B 酸性：盐酸 > 氢硫酸 因为 Cl的非金属性比 S强C 熔沸点：原子晶体 > 分子

晶体因为共价键比分子间作用力强得多

D 原子半径： B > Be 因为 B的核电荷数比 Be大

A B C D14.09% 17.84% 63.55% 2.91%

8 、 Cu2O 是一种半导体材料，用电解的方法可以制取Cu2O 。电解示意图如下，电解总反应

为： 2Cu + H2O Cu2O + H2↑。下列说法错误的是（ A ）

A. 铜电极接直流电源的负极B. 石墨电极上有氢气产生C. 阳极上发生的反应为： 2Cu -2e– + 2OH– = Cu2O +

H2OD. 当有 0.2 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成

【分析】错选C 的原因主要是基础知识不扎实没有弄清原理。

电解

A B C D76.88% 4.59% 13.40% 3.60%

9 、下列有关氨水的叙述不正确的是（ C ） A ．溶液中离子浓度： c(OH-) > c(NH4

+)

B ． 0.1 mol / L 的氨水加水稀释，溶液中 c(H+) 将增大

C ．氨水中通入少量 HCl气体，能促进一水合氨的电离， c(OH-) 增大

D ．常温下， pH=12 的氨水与 pH=2 的硫酸溶液等体积混合后，溶液的 pH > 7

【分析】错选B 项多，估计是因为学生认为稀释后溶液中所

有离子浓度都减少，没有正确理解 Kw 。

A B C D

6.97% 19.30% 61.87% 10.49%

10 、实验是学习化学的重要手段，下列关于实验的操作或论述正确的是（ D ）

A. 焰色反应实验中，铂丝在蘸取待检测溶液前，先用稀硫酸洗净再灼烧

B. 铁器上附有铜件时，在接触处易生铜绿 C. 蛋白质溶液中的蛋白质分子能透过半透膜 D. 不能用裂化汽油或甘油作溶剂从碘水中提取碘

【分析】错选B 的，估计是学生没有考虑原电池原理，直接用日常观察到的现象答题。错选A 的，可能是学生忘记了用稀盐酸清洗，说明学生并没有理解为什么用稀盐酸洗。

A B C D19.75% 23.74% 4.82% 50.15%

11 、取少量无机盐溶液试样，对其中的离子进行检验。下列判断正确的是 ( C )

A. 加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有 Ag+

B. 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则试样中一定有 CO3

2-

C. 加入NaOH溶液微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定含有 NH4

+

D. 加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有 SO4

2—

【分析】错选D 项，忽视了白色沉淀可能是 BaSO3或 AgCl 。

A B C D5.59% 2.37% 77.64% 13.02%

12 、由于“双酚A” 对婴儿发育、免疫力有影响，欧盟从 2011年 3 月 1 日起对“双酚A”奶瓶禁止生产封杀。双酚A 简称双酚基丙烷，结构如右图。下列分析不正确的是 (B)

A ．其分子式为 C15H16O2 B ．它常温下呈液态，不溶于水，不是苯酚的同系物 C ．它有弱酸性，且能和酸性高锰酸钾溶液反应 D ．双酚A 分子中碳原子不可能在同一平面上

【分析】学生总体掌握情况较好。

A B C D3.75% 78.02% 7.81% 8.88%

13 、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，测得 c(SO42- )

= 0.4 mol/L ，当加入等体积 0.4 mol/L的 KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中 K+ 的浓度约为 (B)

A. 0.9 mol/L B. 0.45 mol/LC. 0.25 mol/L D. 0.225 mol/L

【分析】能力强的学生选择了 A 项，主要是没在意“等体积”。选择C 项的学生，没有看到“反应后溶液”，只求了原混合溶液的 K+ 的浓度，忽略了后面的加入的 K+ ，主要还是审题不严的问题。此题难度系数为 0.45 ，属于中等难度题。此题是一道守恒计算题，学生在这个方面训练应该是比较多的，但学生在审题方面、逻辑思维方面的能力还达不到，后阶段仍需加强简单的计算类型如守恒型、讨论型计算题的训练，还要加强快速解答选择题方法的训练。

A B C D18.76% 42.73% 27.64% 9.34%

27 、合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。(1) 向合成塔中按物质的量之比为 1:4 充入N2、H2 进行氨的合成，图 A 为 T℃ 时平衡混合物中氨气的体积分数与压强 (P) 的关系图。

图 A 图 B

%氨的体积分数

P /M P a1 0 3 0 6 0

T 1

%氨的体积分数

P /M P a1 0 3 0 6 0

T 1

a

b

①写出工业上合成氨的化学方程式 __________________ 。②图 A 中氨气的体积分数为 15.00% 时， H2 的转化率= 。③ 图 B 中 T= 500℃ ，温度为 450℃ 时对应的曲线是 ______(选填字母“ a”或“ b” ) ，选择的理由是 ______________________ 。

④ 由图像知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是 ( 写出一条即可 ) 。

①写出工业上合成氨的化学方程式 __________________ 。②图 A 中氨气的体积分数为 15.00% 时， H2 的转化率=

。③ 图 B 中 T= 500℃ ，温度为 450℃ 时对应的曲线是

______(选填字母“ a”或“ b” ) ，选择的理由是______________________ 。

④ 由图像知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是 ( 写出一条即可 ) 。

【分析】（ 1 ）第一空，主要错误是学生漏掉或错写条件，如写成点燃，少数学生将“ ”写成“ =” 。第二空，空着的多，估计是不会做；填写了的，答案千奇百怪；有写分数的 45/184 ，给评卷工作带来麻烦，有写 25% 的，没有关注到有效数字问题。第三空，有填写“ a” 的，估计是忘记了合成氨工业是放热反应。第四空在回答理由时表达不清，叙述不全，没有抓到本质。第五空，是开放型的，答案多种多样，多数回答都扣着“耐压、安全、成本”等词。

(2) 合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的化学方程式为：

CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)； ΔH = + Q kJ/mol（ Q ＞ 0 ）

一定温度下，在 2 L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：

时间 /min CH4(mol) H2O(mol) CO(mol) H2(mol)

0 0.40 1.00 0 0

5 x1 x2 x3 0.60

7 y1 y2 0.20 y3

10 0.21 0.81 0.19 0.62

①分析表中数据，判断 5~7 min 之间反应是否处于平衡状态 （填“是”或“否”），前 5 min 平均反应速率 v(CH4) = 。 ②反应在 7~10 min 之间， CO 的物质的量减少的原因可能是 （填字母）。a ．减少 CH4 b．降低温度 c ．增大压强 d ．充入H2

③若保持温度不变，向 1 L容器中起始充入 0.15 mol CH4 、 0.45 mol H2O 、 mol、 mol ，达到平衡时 CH4 的体积百分含量与第一次投料相同。

①分析表中数据，判断 5~7 min 之间反应是否处于平衡状态 （填“是”或“否”），前 5 min 平均反应速率 v(CH4) = 。 ②反应在 7~10 min 之间， CO 的物质的量减少的原因可能是 （填字母）。a ．减少 CH4 b．降低温度 c ．增大压强 d ．充入H2

③若保持温度不变，向 1 L容器中起始充入 0.15 mol CH4 、 0.45 mol H2O 、 molCO、 molH2 ，达到平衡时 CH4 的体积百分含量与第一次投料相同。【分析】（ 2 ）第一空正确率很高。第二空单位漏掉的少但单位错得多，主要是将mol/（ L· min ）写成mol/L· min 。第三空错填“ a” 的较多，说明学生掌握了平衡移动原理，减少反应物的浓度，可使平衡逆向移动， CO 的物质的量会减少，但没考虑到移动过程中，氢气的减少的物质的量 0.02mol与 CO 的减少的物质的量 0.01mol 的比不是 3 ：1 。第四空，错填 “ 0.25、 0.55” 的多，可能是学生没有看到容器的体积是 2L、 1L这个条件。

28、 A 、 B 、 C 、 D 均是前四周期元素组成的单质或化合物。它们之间有如下转化关系：

(1) 若 A 是某矿石的主要成分，上述转化关系表示工业生产 D 的过程，且反应②在接触室中进行，反应①在

（填设备名称）中进行。工业上使用 吸收C ，以提高吸收效率。

(2) 若 D 是能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体， A 、 B 为原子序数之和等于 18 的两种元素形成的单质，②、③均为化合反应，则反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为 。

【分析】（ 1 ）第一空设备名称错填为其它设备名称或自行编造的设备名称近 30种，“沸腾炉”三个字均有写错的。如“沸滕炉”“密封室”“反应炉”“煅烧炉”等。第二空，错填为浓硫酸，掉了 98.3% 。

（ 2 ）错误有：写成了“ 12： 11” ，“ 1 ： 2” 。这可能是审题不严把氧化剂与还原剂顺序颠倒，把质量比看成了物质的量比。

(1) 若 A 是某矿石的主要成分，上述转化关系表示工业生产 D 的过程，且反应②在接触室中进行，反应①在

（填设备名称）中进行。工业上使用 吸收C ，以提高吸收效率。

(2) 若 D 是能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体， A 、 B 为原子序数之和等于 18 的两种元素形成的单质，②、③均为化合反应，则反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为 。

(3) 若 A 、 B 、 C 、 D 均含有同一种常见金属元素， B 是黑色磁性固体， D 是一种红褐色沉淀，反应②在稀酸中进行， C 是该反应中唯一的盐，反应②的离子方程式是 。检验C 中金属阳离子的常见试剂是 _______(填名称 ) 。

(4) 若 A 、 B 、 C 、 D 均含有同一种金属元素，且 B 和 D 在溶液中反应生成沉淀C ，则下列判断正确的是 _________ 。

a 、 A 可能是一种耐火材料； b 、 B 的溶液一定呈碱性； c 、 C 一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液； 则 B 与 D 在溶液中反应的离子方程式是

。

【分析】（ 3 ）错误有：有将离子方程式写成Fe3O4+ 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O ，估计是没有看到“生成的唯一盐”。有用浓硫酸进行反应，有的将 Fe3O4拆开直接用 Fe2+写离子方程式。第二空的错误主要是写成 KSCN 化学式，还有的写名称时出现了错别字或掉字，如“硫氰酸、氰化酸、硫氰化铁”等。

（ 4 ）第一空错误主要是漏选。第二空的离子方程式主要错误是没有配平，电荷不守恒等，没有写“↓”。

2008年高考题 27.（ 15 分） V 、W 、 X 、 Y 、 Z 是由周期表中 1 ～ 20 号部分元素组成的 5 倍化合物，其中 V 、W 、 X 、 Z 均为两种元素组成，上述 5 种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于 35 。它们之间的反应关系如下图：

 （ 1 ） 5 种化合物分别是 V 　　　　、W 　　　　、 X 　　　　、 Y 　　　　、 Z 　　　　：（填化学式）

（ 2 ）由上述 5 种化合物中 2 种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5 种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　：

（ 3 ） V 的电子式是　　　　　　　　　　　。

2009年高考题 29(15分 )已知周期表中 ,元素 Q 、 R 、W 、 Y 与元素 X 相邻， Y 的最高化全价氧化

物的水化物是强酸，回答下列问题⑴W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。W 的氧化物分子呈正四面体结构，W 的氧化物的晶体类型是 __________________________________

⑵Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是__________________________

⑶R 和 Y 形成的二元化合物中 ,R呈现最高化合物的化学式是__________________

⑷这 5 个元素的氢化物分子中 ,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是 ( 填化学式 )__________________ 其原因是_____________________

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ___________________⑸W 和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W 的氯化物与 Q 的氢化物加热反应，生成化合物W （QH2） 4和HC1气体。W （QH2） 4 在高温下分解生成 Q 的氢化物和该陶瓷材料，上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 ____________________

2010 年高考题 28.（ 15 分） 有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 和 F 六瓶无色溶液，它们都是中

学化学中常用的无机试剂。纯 E 为无色油状液体； B,C,D和 F 是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①、 A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾；②将 A 分别加入其它物种溶液中，只有 D 、 F 中有沉淀生成；继续加入过量 A 时， D 中沉淀无变化， F 中沉淀完全溶解；

③将 B 分别加入C 、 D 、 E 、 F 中， C 、 D 、 F 中产生沉淀， E 中有无色，无味气体溢出；

④将 C 分别加入D 、 E 、 F 中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3 ，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：

（ 1 ）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： ____________________________________________________ (2)不能确定的溶液，写出其标号，溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： ____________________________________________________

从这三年的高考推断题来看，均以元素单质及其重要化合物为载体来呈现：

年份 2008 年 2009 年 2010 年 2011年 4 月考

考试形式 框图推断 文字推断 文字推断 框图加文字推断考查内容 涉及钙的化合

物、碳的化合物

涉及原子结构，元素周期表，元素周期律，氮族元素、碳族元素性质，氢键，晶体类型和性质，粒子间相互作用等

涉及常见重要的无机元素及其化合物的性质，离子反应，离子检验，未知物的推断等

涉及氧族元素、碳族元素、过渡金属元素、主族金属元素及其化合物的知识，氧化还原反应原理，离子检验，硫酸工业设备等

给我们的启示是物质推断题正在体现学科内的大综合，其考查范围在加大，覆盖面在拓广，思维能力在提高，弥补了 8+4 考题对知识范围考查的局限性。

29 、有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校同学在实验室进行如下实验。

(1) 甲组实验方案：在坩埚中称取样品 3.0 g →加热→冷却→称量→再加热…… ( 至恒重 ) 。

①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有 。②若坩埚质量为 16.0 g ，加热至恒重时坩埚和残留物总质量为 18.2 g ，则样品的纯度为 。

29 、有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校同学在实验室进行如下实验。

(1) 甲组实验方案：在坩埚中称取样品 3.0 g →加热→冷却→称量→再加热…… ( 至恒重 ) 。

①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有 。

②若坩埚质量为 16.0 g ，加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2 g ，则样品的纯度为 。

【分析】（ 1 ）第一空主要错误有：答坩埚、托盘天平、烧杯、试管的，有的漏答干燥器。主要是没有认真审题，没看到“玻璃仪器”这四个字或是不知道“干燥器”是什么。第二空，空着的多，估计是不会做，填写的答案十分混乱。还有填写 72% 的，估计是没看到有效数字问题，也有填写 73.3% 的，这可能是学生在计算时提前约简后算出答案。

(2) 乙组：称取样品，利用下面的部分装置测得室温下样品与酸反应放出 CO2 的体积，计算样品的纯度（已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应）。

① 完成该实验方案应选择的装置是 ( 用字母回答 ) 。② 该实验应选用的酸是 。a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d. 三种酸均可

理由是 。

（ 2 ）第一空漏选和错选B 、 E 的多。其实这些装置可以组合成好几套装置来完成乙方案，但只有一套是最优的，学生对组合好的装置进行评价后选出最优装置，这要学生从形象思维迅速转变到逻辑思维，对学生来说是很难的。第二空四个答案均有选择。理由回答不充分，没有结合题干深刻体会命题者的意图。多数只答到挥发性。有的同学解释到“稀硝酸易挥发，且会因反应放热而使其分解最终影响实验结果”，看似也有道理。

(3) 丙组 A 同学根据 Ca2++CO32—=CaCO3↓设计了如下方案：称取样品→配

成溶液→加入足量浓 CaCl2溶液→充分反应后过滤→洗涤干燥称量→计算纯度。B 同学对该实验方案提出质疑，丙组同学查阅了相关资料并进行了如下实验。

室温下，用烧杯各取 20 mL 0.4 mol/L的NaHCO3溶液溶液，向其中加入20 mL 2 mol/L 的 CaCl2溶液，用玻璃棒搅拌。烧杯中出现白色沉淀，还有气泡产生。产生该现象的原因是 ( 用有关离子方程式解释 ) 。

由此丙组同学共同讨论，否定了 A 同学的设计方案。

（ 3 ）主要错误是方程式没有配平或是错写。这道探究题打破了常规思维，需用理论知识来解释我们遇到的问题。一般情况下我们可用 CaCl2溶液来鉴别NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液，此题的出现说明经验也要有前提，只能在特定条件下才能得到特殊结果。既然此题是开放性探究题，只要是用理论合理解释所遇到的现象都有可能正确。如有的学生写成 Ca2+ +2 HCO3

- =Ca（OH） 2 ↓+2CO2↑，也是满足实验现象的，至于沉淀是什么，还可以继续发散、探究。

总之，实验题答题一定要围绕实验主旨进行，因为每一问都会围绕其核心主旨进行展开。

近三年高考真题中化学实验命题的载体：年份 2008 2009 2010 2011 年四月考命题载体 炭与金属氧化

物反应炭与浓硫酸反应

制 二氧化碳并与炭反应 生成一氧化碳

含碳酸钠杂质的碳酸氢钠的纯度测定

考查视角 探 究 产 物多样性 ，并补充 实验步骤、 分 析实验问题

选择仪器连接装置、选择试剂并简述功能

设计实验方案、选择试剂、画装置图 、 改 进实验（评价）、检验气体

仪器选择、试剂选择、方案设计，现象解释

对 应 《 考 试 大纲 》 化 学 实验部分考点

1、 3、 5、 8 1、 3、 5、 7、8

1、 2、 3、 4、5、 7、 8

1、 3、 4、 5、7、 8

占实验考 点 的比例

50% 62.5% 87.5% 75%

从以上分析可以看出，近年来高考化学实验题的选材明显回归教材，体现了“源于教材又高于教材”的命题思想。知识不加难，思维力度不加大，综合性、灵活性加大。考试范围的覆盖程度逐渐增大，对学生的能力要求越来越高。从化学实验命题来看，突出对实验技能、实验知识的理解能力，实验方案的设计、评价能力的考查。其发展趋势之一是由定性走向定性与定量融合，定量计算与定性分析化学原理与实验评价的结合，复习时可以尝试实验和其它知识点的多重交叉。

30 、厌氧胶是一种有机黏合剂，因其具有独特的厌氧固化特性，在航空航天、军工、汽车、机械、电子、电气等行业有着广泛的应用。以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下。

(1) ④的反应类型： 。(2) C 中官能团的名称为 。

(3) 某学生猜测 A 中含有溴元素，简述检验A 中是否含有溴元素的实验操作方法

。若 A 中含有溴元素，则 A 的名称是 。

【分析】（ 1 ）反应类型主要写成了“聚合反应”、“缩聚反应”。

（ 2 ）主要错误就是将官能团的名称用了错别字。少数学生用结构简式表示了。

（ 3 ）第一空主要错误是忘记了加硝酸酸化，有的直接通氯气进行置换，再萃取观察，有的用 B 物质的溶液进行实验，却不知 B 物质已经是醇了。第二空的错误命名太多，“ -”随意写，如 1 ， 2- 二溴 -乙烷。卤代烃的命名在 2009 年高考题的有机题中考过，值得关注。

(4) 写出下列反应的化学方程式。② 。③ 。(5) 芳香族化合物M 是 E 的一种同分异构体，满足下列条件的M 的结构简式共有

种，并写出其中一种的结构简式 。①遇 FeCl3溶液显色；②1mol M 与足量金属钠反应放出 44.8 L(标准状况 )气体；

③1mol M 与足量 NaOH溶液反应消耗 2 mol NaOH ④分子中苯环上的一氯代物只有 1 种。

（ 4 ）主要错误是将“→”写成“ =” ，掉条件、掉生成物水，但全区并不太多，说明只要加强针对训练，学生是可以掌握的。

（ 5 ）第一空填 2-7都有，第二空答对的多。此题考查全面，有难度，但又不会连带失分。结构简式的书写考查了学生的思维。有的学生量的关系判断是正确的，官能团判断也是对的，相对位置关系也对了，但就是不能拿全分，说明没有找到规律。后阶段对同分异构体的书写还是要从找规律上下功夫。其实这道有机题并不难，估计是理综考试学生时间分配出现了问题。

OH

OH

HO

HO

HO OH

近三年高考有机试题考查的内容与《考试大纲》的对比分析：

年份 2008 2009 2010 2011 年四月考试题考查内容 由分子式根据

反应现象确定结构；由相对分子质量根据反应现象确定分子式和官能团；有机反应类型；同分异构体的考查

判断反应类型；根据产物确定分子式；有机物的命名；根据名称写结构简式；同分异构体的考查；酯化反应。

确定分子式和结构简式；有机物的命名；根据组成确定有机物的结构；确定反应类型；同分异构体的考查；加成反应、水解反应、酯化反应。

判断反应类型；确定官能团；物质命名；同分异构体的考查；氧化反应、酯化反应的书写；聚合反应。

对应《考试大纲》有机部分考点

1 、 2 、 3 、4、 10、 11

1 、 2 、 3 、4、 10、 11

1 、 2 、 3 、4、 10、 11

1 、 2 、 3 、4、 9、 10、11

占有机考点的比例

54.55% 54.55% 54.55% 63.63%

近三年来有机化学命题仍以考查烃和烃的衍生物的转化关系为主，命题形式以给出部分条件、物质进行推断。考试范围相对稳定，具体考查反应类型、官能团、命名、有机方程式的书写、同分异构体书写等基础知识。其发展趋势之一可能会加大限定条件下的同分异构体的书写，烯、炔甚至烃的衍生物的命名，高分子化合物、用数学思维方法（如立体几何、排列组合等）解决化学问题的考查。

四、反映的主要问题四、反映的主要问题1 ．基础知识和基本技能还有一定缺陷，尤其在工业生产方面和氧化还原反应方程式的书写方面。2 ．以前传统的问题有所改善，但仍然突出。 （ 1 ）反应速率的单位、酯化反应生成的水，按规定要求写名称，以前容易错的地方，经过强调现在有所改善。（ 2）阅读、审题及分析能力有待提高。

3．学生将化学问题分解、迁移转换、重组的能力有待提高。4．答题习惯不好，时间的分配不合理。

（ 3）化学用语的表述不规范。文字表述能力较差。（ 4）实验、有机化学和计算仍然是学生的薄弱环节。（ 5）有效数字问题。

五、对后阶段复习的几点思考： 1 、依纲据本，把握复习方向，从容应对。 立足教材，认真研读《考试大纲》和《考试说明 》，以“题型示例”为样板，认识试题三要素（立意、情境、设问）。教材是高考命题的重要依据。命题范围源于教材，但不拘泥于教材。高考试题年年变，但考查考生运用所学化学知识灵活地分析问题和解决问题的能力的思想一直没有变化，即题在书外，理在书内。以“教材”为本，以“考纲”为纲，明确复习方向，坚持不懈地抓基础知识、抓主干知识、抓核心知识，把时间放在融会贯通地掌握重点、关键点、知识的联系点和基本原理、规律及其应用或迁移上。认真分析《考纲》，就是要认真分析里面的能力要求、考试范围及要求程度、考试样题，认真体会高考命题发展方向。只有让学生将所学基本概念、基本规律、基本原理等真正扎实地理解掌握了，才能够面对各种形式的试题游刃有余。不能在偏题、难题、怪题上多花学生的时间。

2 、分析真题，回归、整合课本知识，构建网络结构

重视以元素及其化合物知识为载体的基本理论基本概念知识的复习，对高考试题“陈”题新做，将做过的试题进行创造性的重组，推陈出新，模拟训练，不一定要追求设问的精巧，切实控制好难度，着重培养学生的知识迁移能力和综合运用能力，同时在解题方法和解题技巧上多下功夫，真正达到有效复习的目的。

如： 2009 年全国卷（ I）的 29 题，以此题题干为出发点，挖掘教材中氮族元素的知识点，以 N2 、NH3 、NO、NO2 、HNO3

为主可以从以下几方面命题：

1. 从物质结构角度：N2、NH3 的电子式，空间构型，可延伸至N2H4 。

2. 从化学键角度：化学键类型、氢键、分子间作用力。3. 从化合物性质角度：NH3 的稳定性、 HNO3 的氧化性、酸性。4. 从晶体角度：5. 从化学平衡角度：合成氨工业， NO2与N2O4 的转变。6. 从电离平衡角度：氨水的电离7. 从水解平衡角度：NH4

+ 的水解，离子浓度大小比较（注意离子分子浓度大小比较）。

8. 从电化学角度：氨气燃烧， NO、NO2 的尾气处理反应，硝酸与金属反应等氧化还原反应可设计为电池。

9. 从有机化学角度：如提供 -NO2到 -NH2 的变化信息，可以命氨基酸类试题；如提供 -CN到 -COOH 的转化信息，可以命羧酸类试题。

10. 从实验角度：制氨气，铜与硝酸反应等。

3 、优化课堂，搞好专题复习和题型训练，提高备考实效性

复习备考的关键在课堂。为了更好的提高课堂的有效性、高效性，可以将高考热点、重难点、易错点进行整理归纳，编制以问题为核心的专题复习导学案和题型训练导学案。坚持“大”化学、“网”化学的原则，使学生将模糊的、分散的知识串联起来，形成“蜘蛛网”式的清晰化、条理化的结构，再将其拓展、延伸、迁移，以提高学生分析问题和解决问题的能力。

如 28 题的框图可改设为， 引导学生发散思考。

X 例子

单质

O2、 C、Br2、 Fe

酸 HCl

碱 NaOH

盐 Na2CO3

氧化物

CO2

CO2 O2CO CO2

CO2Na2CO3

HClNaHCO3

HCl

NaHCO3ÈÜÒºNaOHÈÜÒº

¹ý Á¿CO2NaOHÈÜÒº

Na2CO3ÈÜÒº

CO2

Na2CO3HCl

ÈÜÒºNaHCO3ÈÜÒº

Na2CO3 ÈÜÒº

CO2Mg C

CO2CO

4 、关注热点，寻找盲点，对比不同点，抓好生长点。

要关注当前社会热点，如日本福岛核事故中涉及的核化学、双汇瘦肉精的结构简式 、食品添加剂等，研究这些热点当中可能出现的化学考点。寻找以前高考命题的盲点或是高考中出现频率较少的考点，如烯、卤代烃的命名，要写规范步骤的计算题等。对比全国卷和北京卷的考试大纲及考试说明，对比全国大纲卷和全国新课程卷的考试大纲及考试说明，找出不同点，仔细分析，做好应对准备，提高学生对新信息的适应能力。如新课标版较去年“增加了氧化还原反应的配平与相关计算等内容”。抓好理综非选择题中的物质推断、化学实验、有机化学这三个生成点。这三部分在往年的高考中难度相对较大，难度越大，说明就越有潜力。

5 、落实训练，注重方法和技巧。

训练是复习备考中的重要一环。抓实“限时训练”，在单位时间内以正确为目的的更快做题，看试题的完成情况和正确率；辅以“抢分训练”，以正确为目的的更快的完成 12道题，看完成的时间和正确率。两者相结合，积极反思，讲评体会，总结得失，可以大大提高学生答题的速度和准确度。后阶段，要将训练从“量”转变为“质”， 教会学生学会合理分配考试时间，指导学生养成良好的审题、答题习惯，促进学科的整体优化。在题型训练时，还要加强选择题的答题技巧和答题方法的训练，如提倡“两遍读题”、启用“对比思维”、掌握“错误淘汰”，尽可能将选择题所有分数拿到。

6 、重视实验，实施学科能力定向培养，提高培养学生能力的效率

将近几年化学高考实验大题进行集中强化训练，通过强化训练，要学生明白高考实验考什么、怎样考，只有学生对实验题的功能，考查范围、考查特点弄清楚，才能理顺解答实验题的思路。在落实实验基础的同时，要注意发散思维，求异思维的培养。可以根据仪器、装置的特点，归纳总结一种仪器、一种装置的多种用途；可以进行为达到同一实验目的，选择不同的仪器、装置，设计不同实验方案的训练。要培养学生设身处地对实验过程进行想象，利用已有的知识与技能，对实验进行分析、推理及形象思维的综合，这是提高学生正确解答实验题不可或缺的工作。复习综合实验时可以重点抓住：以气体为中心的定性和定量实验；教材基本实验的改进与创新；在设计物质性质探究实验中，要注意整体设计的可操作性、有序性和严密性。

7 、规范答题，减少失误，提高得分能力养成良好的答题习惯，提高审题能力，如在试卷上做好强调记

号，抓住关键、挖出隐含信息，时刻提醒自己。加强化学用语的规范教学，重视学生语言表达能力的训练。从本次考试情况来看，化学用语表述不规范或错误、语言表达不完整、不科学甚至多答后错误，是考生失分的重要方面，也可看出这是当前化学教学中的薄弱环节。纵观近三年高考，直接用语言文字表述解答试题在逐年增加，据粗略统计 2010 年高考化学汉字书写量约为 200 字， 2009 年书写量约为 180 字， 2008年书写量约为 100 字，本次考试书写量约为 150 字。所以，在复习过程中老师对化学用语和语言文字表述要以身示范，在教学中要以学生为主体进行教学，严抓常练，努力使学生从遵循科学性、规范性、严密性和次序性的原则上规范、专业地表述，决不能包办代替，努力使学生在考试中做到颗粒归仓。

 

谢谢大家！

最后，让我们加强学习与交流，实现资源和信息共享、让我们共同提高，为我市的高三备考工作做出自己的贡献。

鸣谢！武汉市教育科学研究院武汉市硚口区教研室硚口区首席化学教师金北群工作室武汉四中高三备课组