+ -

protone neutrone elettrone

1,673 x 10-24 1,675 x 10-24 9,110 x 10-28

massa (grammi)

OOOO 8 protoni + 8 neutroni + 8 elettroni

Massa sperimentale = 2,65637 • 10-23 gMassa sperimentale = 2,65637 • 10-23 g

(8 • 1,673•10-24) + (8 • 1,675•10-24) + (8 • 9,11•10-28) (8 • 1,673•10-24) + (8 • 1,675•10-24) + (8 • 9,11•10-28)

Massa calcolata = 1,3384•10-23 + 1,34•10-23 + 0,7288•10-26 = 2,67913•10-23 g Massa calcolata = 1,3384•10-23 + 1,34•10-23 + 0,7288•10-26 = 2,67913•10-23 g

M = 2,2759 • 10M = 2,2759 • 10-25-25 g g 2,04319 • 10 2,04319 • 10-11 -11 J J M = 2,2759 • 10M = 2,2759 • 10-25-25 g g 2,04319 • 10 2,04319 • 10-11 -11 J J

Idrogeno

Deuterio

Tritio

Z = 1

IsotopiIsotopi

CARBONIO

Z = 6

Isotopi

C

C

C6

14

6

13

6

12

Z N A simbolo20 20 40 40Ca20 22 42 42Ca20 23 43 43Ca20 24 44 44Ca20 25 45 45Ca20 26 46 46Ca20 28 48 48Ca

20

20

20

20

20

20

20

Massa degli atomi 10-23 10-22

gMassa degli atomi

10-23 10-22 g

u.m.a. = 1/12 della massa dell’isotopo 12 del carbonio = 1.66 x 10-24 gu.m.a. = 1/12 della massa dell’isotopo 12 del carbonio = 1.66 x 10-24 g

La massa atomica relativa è detta anche La massa atomica relativa è detta anche peso atomico.peso atomico.

il peso atomico del ferro è 55.847 il peso atomico del ferro è 55.847

La massa atomica relativa di un atomo di ferro è

(9.27 x 10-23 g ) / (1.66 x 10-24.)g = 55.847 u.m.a.

La massa atomica relativa di un atomo di ferro è

(9.27 x 10-23 g ) / (1.66 x 10-24.)g = 55.847 u.m.a.

H1,008

H1,008

Li6,939

Li6,939

Na22,9898

Na22,9898

K39,102

K39,102

Rb85,47Rb

85,47

Cs132,905

Cs132,905

Be9,0122

Be9,0122

Mg24,312

Mg24,312

Ca40,08Ca

40,08

Sr87,62

Sr87,62

Ba137,34

Ba137,34

B10,811

B10,811

Al26,9815

Al26,9815

Ga69,72Ga

69,72

In114,82

In114,82

Tl204,37

Tl204,37

C12,0112

C12,0112

Si28,086

Si28,086

Ge72,59Ge

72,59

Sn118,69

Sn118,69

Pb207,19

Pb207,19

N14,0067

N14,0067

P30,974

P30,974

As74,922

As74,922

Sb121,75

Sb121,75

Bi208,98

Bi208,98

O15,9994

O15,9994

S32,064

S32,064

Se78,96

Se78,96

Te127,60

Te127,60

Po210Po210

F18,9984

F18,9984

Cl35,453

Cl35,453

Br79,909

Br79,909

I126,904

I126,904

At210At210

Ne20,183

Ne20,183

Ar39,948

Ar39,948

Kr83,80Kr

83,80

Xe131,30

Xe131,30

Rn222Rn222

He4,0026

He4,0026

La massa molecolare relativa (peso molecolare)

di un composto è la somma dei pesi atomici degli elementi che lo costituiscono

La massa molecolare relativa (peso molecolare)

di un composto è la somma dei pesi atomici degli elementi che lo costituiscono

HH22OOmassa relativa di due atomi di H = 2 x 1.00797massa relativa di due atomi di H = 2 x 1.00797

massa relativa di un atomo di O = 1 x 15.9994massa relativa di un atomo di O = 1 x 15.9994

Peso molecolare dell’ HH22OO

2.01594 + 2.01594 + 15.999415.9994 = = 18.0153418.01534

Peso molecolare dell’ HH22OO

2.01594 + 2.01594 + 15.999415.9994 = = 18.0153418.01534

massa di 1 atomo dell’elemento (g)

massa di elemento pesata (g)

N° di atomi contenuti in una certa quantità di un elemento

Massa atomica relativa dell’H : 1.008Massa atomica relativa dell’H : 1.008

1.008 g

(1.008 x 1.66 x 10-24) g= 6.022 x 10= 6.022 x 102323 atomi di H atomi di H

Massa atomica relativa del Fe : 55.847 Massa atomica relativa del Fe : 55.847

55.847 g

(55.847 x 1.66 x 10-24) g= 6.022 x 10= 6.022 x 1023 23 atomi di Featomi di Fe= 6.022 x 10= 6.022 x 1023 23 atomi di Featomi di Fe

Si definisce mole la quantità di una sostanza che contiene un numero di Avogadro (N) di molecole della sostanza stessa

Si definisce mole la quantità di una sostanza che contiene un numero di Avogadro (N) di molecole della sostanza stessa

N = 6.022 x 10N = 6.022 x 102323

1 mole di Cl1 mole di Cl22 (70.906 g) contiene (70.906 g) contiene

un numero di Avogadro di molecole un numero di Avogadro di molecole di Cldi Cl22

1 mole di Cl1 mole di Cl22 (70.906 g) contiene (70.906 g) contiene

un numero di Avogadro di molecole un numero di Avogadro di molecole di Cldi Cl22

1 mole di NaCl (58.443 g) contiene 1 mole di NaCl (58.443 g) contiene un numero di Avogadro di formule un numero di Avogadro di formule di NaCldi NaCl

1

H1,0080

3

Li6,939

19

K39,102

37

Rb85,47

4

Be9,0122

11

Na 22,990

12

Mg24,312

20

Ca40,08

38

Sr87,62

13

Al26,982

21

Sc44,956

22

Ti47,90

23

V50,942

26

Fe55,847

27

Co58,933

28

Ni58,71

29

Cu63,54

30

Zn65,37

14

Si28,086

15

P30,9738

16

S32,064

39

Y88,905

40

Zr91,22

41

Nb92,906

42

Mo95,94

43

Tc98

44

Ru101,07

45

Rh102,905

46

Pd106,4

47

Ag107,870

48

Cd112,40

55

Cs132,91

56

Ba137,34

57

La138,91

73

Ta180,95

74

W183,85

75

Re186,2

76

Os190,2

77

Ir192,2

78

Pt195,09

79

Au196,967

80

Hg200,59

24

Cr51,996

25

Mn54,938

49

In114,82

31

Ga69,72

81

Tl204,37

32

Ge72,59

50

Sn118,69

82

Pb207,19

33

As74,922

51

Sb121,75

83

Bi208,980

34

Se78,96

17

Cl35,453

35

Br79,909

53

I126,904

85

At210

52

Te127,60

84

Po210

8

O15,994

5

B10,811

6

C12,0112

7

N14,007

9

F18,998

10

Ne20,183

18

Ar39,948

36

Kr83,80

54

Xe131,30

86

Rn222

2

He4,0026

58

Ce140,12

59

Pr140,907

60

Nd144,24

62

Sm150,35

63

Eu151,96

64

Gd157,25

65

Tb158,924

66

Dy162,50

67

Ho164,930

68

Er167,26

69

Tm168,934

70

Yb173,04

71

Lu174,97

90

Th232,038

91

Pa231

92

U238,03

94

Pu242

95

Am243

96

Cm247

97

Bk247

98

Cf251

99

Es254

100

Fm253

101

Md256

102

No254

103

Lw257

87

Fr223

88

Ra226

89

Ac227,1

61

Pm147

72

Hf178,49

93

Np237

104

Ku260

PbPbRaRa

(nuclei di elio)(nuclei di elio)(radiazionielettromagnetiche)

(elettroni)(elettroni)

+

-

14C 6

Decadimento

3H1

N14

7

He3

2

13N 7

Decadimento

C13

6

41Ca

20 e-

K 19

Decadimento per cattura K

Emissione di radiazioni e raggi X

238U 92

239Pu 94

Decadimento

He

Th234

90

He

U235

92

 0+1β+

scarso alto00γ

moderatomoderato0-1β-

alto basso 4+2α

Potere ionizzante Potere penetrantemassacaricaemissione

Potere penetrantebasso = fermate da un foglio di carta.moderato = penetrano solo pochi cm di materiale solidoalto = sono fermate da spessori alti di Pb.

Potere ionizzantePossono rimuovere elettroni dalle particelle che incontrano 

moderato moderato

La emivita di un nuclide radioattivo o tempo di dimezzamento (t1/2)è il tempo necessario perché

la quantità di atomi dell’isotopodiventi metà di quella iniziale

La emivita di un nuclide radioattivo può essere determinata misurando

la velocità di decadimento

la velocità di decadimento A è infattiproporzionale al numero di atomi

dell’isotopo

A = k N

(k, costante di decadimento)

ln NNo

= - kt

lnNo/2

No= - kt1/2

ln 0.5 = - kt1/2

0.693/k=t1/2

238U 4.47 x 109 a

32P 14.3 gg

60Co 5.3 a terapia del cancro

239Pu 2.44 x 104 a

14C 5730 a 3H 12.3 a

t1/2

131I 8.05 gg funzione/cancro tiroide

131Ba 11.6 gg diagnosi tumore osseo

99Tc 6 h diagnosi tumori cerebrali

uso in medicina

226Ra 1620 a terapia del cancro

222Rn 3.8 gg terapia alcuni tumori (utero, vescica)

90Y 64 h terapia del cancro

CHO

OC

O

C

H

H

COH

OC

O H

OC

H

H

H

COOH

CH2

CHO COOH

CH2

COOH

COOH

CH2

C COOH

CH

COOH

COOH

CH2

CH COOH

CHOH

COOH

COOH

CH2

CH 2

C

COOH

O

acido -chetoglutarico acido isocitrico acido cis-aconitico

acido citrico

acido acetico acido ossalacetico