3 beberapa reaksi senyawa karbon

Beberapa Reaksi Senyawa Karbon

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1 Latar belakang

Farmasi adalah suatu jurusan yang berhubungan tentang

pembuatan obat-obatan, jurusan yang mengelolah atau meracik obat-

obatan, dimana sangat berhubungan erat dengan pengujian terlebih

dahulu khususnya pada penentuan beberapa reaksi dari suatu

senyawa karbon.

Senyawa hidrokarbon merupakan persenyawaan yang paling

banyak di gunakan dalam kehidupan sehari-hari. Bahkan tubuh

manusia sendiri yang terdiri dari tulang-tulang, daging, otot darah,

urat, enzim dan lain-lain, ini semuanya adalah tersusun dari senyawa-

senyawa karbon. Begitu juga dengan bahan makanan yang harus kita

konsumsi seperti karbohidrat, protein, lemak, vitamin-vitamin dan lain

sebagainya.

Senyawa karbon terdiri atas berbagai jenis dan struktur molekul

yang berbeda-beda. Begitu pula sifat fisik serta sifat kimianya. Untuk

itulah dibutuhkan beberapa reaksi-reaksi agar senyawa dapat

diidentifikasi.

Dalam percobaan ini kita mempelajari beberapa reaksi senyawa

karbon. Adapun jenis-jenis reaksi karbon yaitu, reaksi Adisi, reaksi

Polimerisasi, reaksi Esterifikasi, reaksi Redoks, dan reaksi Yodoform.

Pada percobaan ini, kita ingin melihat masing-masing ciri dari reaksi-

reaksi diatas. Apakah dia memiliki kesamaan atau perbedaan-

perbedaan tertentu.

Mempelajari sifat-sifat atau aspek-aspek yang terkait dengan

senyawa karbon sangat penting karena di bidang farmasi jika kita

ingin membuat suatu sediaan obat maka kita harus mengetahui ciri-

AYU MELINDA ASISTEN15020140081 HAQI ROMADHONA QAWIY


ciri dan sifat dari suatu sediaan yang akan dijadikan sebagai bahan

obat.

1.2 Maksud Praktikum

a. Mempelajari beberapa aspek yang terkait dengan reaksi-reaksi

senyawa karbon seperti reaksi adisi, esterifikasi, redoks,

polimerisasi, dan yodoform.

b. mengetahui contoh senyawa – senyawa karbon, reaksi – reaksi

dalam mengidentifikasi dan juga mengetahui kelarutan masing –

masing jenis karbon.

1.3 Tujuan Praktikum

a. Untuk mengetahui reaksi-reaksi senyawa karbon seperti reaksi

adisi, polimerisasi, eksterifikasi, redoks, dan yodoform.

b. Untuk mempelajari dan membandingkan reaksi – reaksi senyawa

karbon.



BAB 2

TINJAUAN PUSTAKA

2.1 Teori Umum

Suatu hal yang karakteristik untuk senyawa organik hanyalah

bahwa senyawa-senyawa organik itu semuanya mengandung unsur

karbon. Oleh karena itu kimia organik dinyatakan sebagai studi

tentang suatu senyawa-senyawa karbon. Selain unsur karbon sebagai

penentuan senyawa-senyawa organik, Kebanyakan juga banyak

mengandung nitrogen, posfor, sulfur, dan halogen serta unsur-unsur

lainnya. ( Tim Dosen UNHAS 2005 )

Adapula reaksi-reaksi yang sering terjadi pada senyawa-

sennyawa karbon. Dimana reaksi yang terjadi pada senyawa karbon

ialah rreaksi adisi, reaksi polimerisasi, esterifikasi, redoks, iodoform,

reaksi eliminasi dan substitusi.( Drs. Marjuki, Apt dkk.2007 )

1. Reaksi Substitusi

Muatan parsial positif pada atom karbon menyebabkan

mudah diserang oleh anion dan spesi lain yang memiliki sepasang

elektron bebas pada kulit luar.Reaksi substitusi yaitu reaksi

penggantian suatu atom ion, atau gugus fungsi dengan atom, ion

atau gugus fungsi lain. Dalam reaksi substitusi, ion iodida

merupakan halida yang paling mudah digantikan diikkuti oleh ion

bromida dan ion klorida adapun ion fluorida sulit digantikan karena

merupakan basa kuat sehingga ikatan C – F lebih kuat daripada

ikatan C – X ( X selain fluorida ). Dengan demikian ion Cl, Br, dan

I merupakan gugus pergi yang baik ( mudah digantikan ) sehingga

bermanfaat dalam reaksi – reaksi substitusi.

2. Reaksi Eliminasi



Dalam reaksi itu sebuah molekul kehilangan atom atau ion

dari strukturnya. Produk dari reaksi itu adalah suatu alkena. Dalam

reaksi ini, atom H dan X kelluar dari haloalkana. Oleh karena itu,

reaksi eliminasi juga disebut reaksi dehidrohalogenasi. ( Endang

Susilowati 2006 )

3. Reaksi Redoks

Redoksa dalah istilah yang menjelaskan berubahnya

hilangan oksidasi.

4. Reaksi Esterifikasi

Reaksi esterifikasi adalah reaksi pembentukan ester.

5. Reaksi Polimerisasi

Reaksi polimerisasi adalah peristiwa penggabungan

beberapa molekul menjadi molekul yang lebih besar. ( Dra.

Marjuki, Apt.dkk 2007 )

Reaksi senyawa karbon pada umumnya merupakan pemutusan

dan pembentukan ikatan kovalen. Ada beberapa jenis reaksi senyawa

karbon, diantaranya yaitu reaksi substitusi, adisi, dan eliminasi. ( Tim

eramedia.2008)

1. Reaksi Subtitusi

Pada reaksi substitusi, atom atau gugus atom yang terdapat

dalam suatu molekul digantikan oleh atom atau gugus atom lain.

Reaksi substitusi umumnya terjadi pada senyawa yang jenuh

(semua ikatan karbon-karbon merupakan ikatan tunggal), tetapi

dengan kondisi tertentu dapat juga terjadi pada senyawa tak

jenuh.

Contoh:

Halogenasi hidrokarbon (penggantian atom )

2. Reaksi Adisi



Reaksi adisi terjadi pada senyawa yang mempunyai ikatan

rangkap atau rangkap tiga, termasuk ikatan rangkap karbon

dengan atom lain, seperti pada C=O dan pada .

Dalam reaksi adisi, molekul senyawa yang mempunyai

ikatan rangkap menyerap atom atau gugus atom sehingga ikatan

rangkap berubah menjadi ikatan tunggal.

Untuk alkena atau alkuna, bila jumlah atom H pada kedua atom C

ikatan rangkap berbeda, maka arah adisi ditentukan oleh kaidah

Markovnikov, yaitu atom H akan terikat pada atom karbon yang

lebih banyak atom H-nya (“yang kaya semakin kaya”).

3. Reaksi Eliminasi

Pada reaksi eliminasi, molekul senyawa berikatan tunggal

berubah menjadi senyawa berikatan rangkap dengan melepas

molekul kecil. Jadi, eliminasi merupakan kebalikan dari adisi.

Contoh:

Eliminasi air (dehidrasi) dari alkohol. Apabila dipanaskan dengan

asam sulfat pekat pada suhu sekitar 1800C, alkohol dapat

mengalami dehidrasi membentuk alkena. ( Tim eramedia.2008)

2.2 Prosedur Kerja (Anonim, 2015)

1. Reaksi adisi

Dalam sebuah tabung reaksi, masukkan 3 ml eter dan

tambahkan 3 ml aseton. Teteskan ke dalam 10 ml tetes NaHSO3

jenuh kocok dan amati perubahan yang terjadi.

2. Reaksi polimerisasi

Ke dalam sebuah tabung reaksi masukkan 2 ml asetaldehida

1:1. Tambahkan ke dalam tabuing itu 2 ml NaOH 2 M. panaskan

perlahan-lahan dan amati perubahan yang terjadi.

3. Reaksi pengesteran

Isi sebuah tabung reaksi dengan 2 ml alkohol 50% 2 ml

asam asetat 6 M dan 5 tetes H2SO4 pekat. Panaskan tabung

reaksi ini selama beberapa menit, kemudian tuangkan ke dalam



tabung reaksi lain yang sudah diisi dengan 3 ml air, cium bau

larutan tersebut.

4. Reaksi redoks

Isi sebuah tabung reaksi dengan 2 ml alcohol 50%, 3 tetes

H2SO4 pekat dan 4 ml larutan K2Cr2O2 0.1 M, tutup tabung reaksi

dengan sebuah gabus dan letakkan dalam gelas kimia yang berisi

air panas selam beberapa menit. Amati perubahan yang terjadi

dan cium bau larutan terserbut.

5. Reaksi iodoform

Isi sebuah tabung reaksi dengan 5 ml larutan I2 0.2 M dan 2

ml alcohol. Tambahkan tetes pertetes larutan NaOH 0.1 M,

sampai larutan berwarna kuning pucat. Tutup tabung reaksi

dengan gabus dan letakkan kedalam gelas kimia yang berisi air

panas selama beberapa menit. Dinginkan dan amati perubahan

yang terjadi. Cium bau larutan.



BAB 3

METODE KERJA

3.1 Alat yang digunakan

Adapun alat yang dipakai pada percobaan ini yaitu tabung

reaksi, gelas ukur, bunsen, penjepit tabung reaksi, gelas kimia, pipet

tetes, gabus, dan rak tabung.

3.2 Bahan yang digunakan

Adapun bahan yang dipakai pada percobaan ini yaitu alkohol 50

%, asam asetat 6 M, asam sulfat pekat, kalium dikromat 1 M, larutan

iodium 0,2 M, dan larutan NaOH 0,1 M.

3.3 Cara Kerja

a. Reaksi Esterifikasi

1) Disiapkan alat dan bahan yang akan digunakan.

2) Ambil sebuah tabung reaksi dan masukkan 2 ml alcohol 50

%,2 ml asam asetat 6 M,dan 5 tetes H2SO4.

3) Panaskan tabung reaksi selama beberapa menit dibunsen.

4) Diamati perubahan yang terjadi.

b. Reaksi Redoks


2) Masukkan kedalam sebuah tabung reaksi 2 ml alcohol 50 % ,3

tetes H2SO4 pekat dan 4 ml larutan K2Cr2O7.

3) Tutup tabung reaksi tersebut dengan gabus, kemudian

masukkan kedalam gelas kimia yang berisi air panas selam

beberapa menit.



4) Diamati perubahan yang terjadi dan cium bau larutan tersebut.

c. Reaksi Yodoform


2) Diambil sebuah tabung reaksi dan masukkan 5 m larutan I2

0,2 ml dan 2 ml alcohol.

3) Tambahkan tetes demi tetes larutan NaOH 0,1 m, sampai

larutan berubah menjadi warna kuning pucat.

4) Tutup tabung reaksi dengan gabus dan masukkan kedalam

gelas kimia yang berisi air panas.

5) Perhatikan perubahan yang terjadi.



BAB 4

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Hasil Praktikum

4.1.1 Tabel Hasil Pengamatan

a. Reaksi Pengesteran

Zat – zat yang direaksikan Hasil Reaksi

Alkohol + Asam asetat 6 M +

H2SO4 pekat + air aquadestBening dan berbau kecut

b. Reaksi Redoks


Alkohol 5% + H2SO4 +

K2Cr2O7 0,1 M

Bau balon, berwarna

hijau tua

c. Reaksi Yodoform


Alkohol 50 % + I2 + NaOH Terdapat endapan putih

4.1.2 Reaksi


O O

CH3 – C – OH + C2H5OH nCH3 – C – C2H5O +H2O

Asam asetat Etanol Etil etanoat

b. Reaksi Redoks

Cr2O72- + 14 H+ 2 Cr3+ + 7H2O x2

C2H5OH + H2O CH3COOH + 4 H+ + 4e x3



2 Cr2O72- + 28 H+ + 12 e- 4 Cr3+ + 14 H2O

3 C2H5OH + 3 H2O 3 CH3COOH + 12 H+ + 12 e-

2Cr2O72- + 16 H+ + 3 C2H5OH 3 CH3COOH + 4 Cr3+ + 11 H2O

Reaksi lengkap :

2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 + 3 C2H5OH 2Cr2 ( SO4 )3 + 11 H2O +

3 CH3COOH + 2 K2SO4

c. Reaksi yodoform

O

C2H5OH + I2 CH3 – C – H + 2HI

O O

CH3 – C – H + 3 I2 CI3 – C – H

CI3COH + NaOH CHI3 + HCOONa

4.2 Pembahasan

Setelah melakukan percobaan tentang beberapa reaksi

senyawa karbon, kita dapat bahas terlebih dahulu maksud kita

melakukan percobaan ini yaitu mempelajari beberapa aspek yang

terkait dengan reaksi-reaksi senyawa karbon seperti reaksi

pengesteran, redoks, dan yodoform.

Pada percobaan ini dilakukan percobaan reaksi pengesteran,

yaitu melakukan pembentukan reaksi pengesteran dengan

mereaksikan alkohol dengan asam asetat dan asam sulfat pekat yang

berfungsi sebagai katalis asam yang kemudian dipanaskan beberapa

menit lalu di tuangkan di tabung reaksi lain yang berisi air dan hasil

reaksinya yaitu berupa larutan bening dan berbau kecut.

Pada percobaan kali ini kita juga melakukan reaksi senyawa

karbon dengan reaksi redoks yaitu dengan mereaksikan alkohol

dengan tambahan asam sulfat pekat dan kalium dikromat lalu

dimasukkan kedalam gelas kimia yang berisi air panas dan hasil



reaksi yang terjadi yaitu terjadi perubahan bening menjadi hijau tua

dengan bau balon ini membuktikan reaksi antara zat dimana zat yang

satu tereduksi dan zat yang lain mengalami oksidasi.

Uji coba reaksi yodoform kita mereaksikan alkohol larutan iod

dan meneteskan larutan NaOH sampai larutan berwarna kuning pucat

lalu dipanasi dengan bunsen dan hasil reaksinya yaitu terbentuknya

endapan berwarna putih.

Pada percobaan beberapa reaksi senyawa karbon ini terjadi

faktor kesalahan yaitu kurang bersihnya alat yang digunakan dan

bahan kurang cukup untuk pemakaian sehingga dapat menghambat

terjadinya reaksi. Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan dapat

diketahui aplikasi beberapa reaksi senyawa karbon dalam farmasi,

yaitu dapat memberi kemudahan dalam pembuatan reaksi dan

mempermudah dalam pengolahan pencampuran obat.

Adapun faktor koreksi pada masing-masing reaksi yaitu pada

reaksi pengesteran faktor kesalahan bisa dikarenakan asam sulfat

yang digunakan, sehingga tidak terjadi esterifikasi, sebab esterifikasi

harus menggunakan katalis asam yang tepat. Pada percobaab reaksi

redoks faktor kesalahannya hamper sama, faktor kesalahannya juga

dapat terletak dipemberian asam sulfat, apabila tidak menggunakan

asam sulfat yang pekat maka sampel tidak akan bereaksi, selain itu

ukuran campuran yang tidak sesuai juga akan mempengaruhi

terjadinya kesalahan. Pada percobaan reaksi yodoform faktor

kesalahan yang mungkin terjadi apabila tidak dipanaskan beberapa

menit atau terlalu cepat karena reaksi yodoform terjadi dalam kalor

(panas) sampai terbentuknya endapan putih.



BAB 5

KESIMPULAN DAN SARAN

5.1 Kesimpulan

Setelah melakukan percobaan kita dapat menyimpulkan bahwa :

a. Reaksi Pengesteran Alkohol yang ditambahkan dengan asam

asetat dan H2SO4 pekat menghasilkan warna bening yang bila

dipanaskan akan menghasilkan berbau kecut.

b. Reaksi Redoks Alkohol direaksikan dengan H2SO4 pekat

ditambahkan K2Cr2O7 kemudian dimasukkan kedalam gelas kimia

yang berisi air panas menghasilkan bau balon yang berwarna

hijau tua.

c. Reaksi Yodoform Alkohol dipanaskan dengan tambahan larutan I2

dan di teteskan dengan NaOH terjadi perubahan larutan dari

larutan kuning pucat menjadi endapan putih.

5.2 Saran

Sebaiknya bahan yang akan di gunakan disiapkan yang lebih

banyak, agar praktikum berjalan dengan lancer dan sebaiknya pada

praktikum selanjutnya pada praktikan tidak berloba-lomba dalam

pengambilan bahan sehingga tidak mengakibatkan keributan.



DAFTAR PUSTAKA

Anonim; 2015; Penuntun Kimia Organik Universitas Muslim Indonesia;

Universitas Muslim Indonesia: Makassar.

Endang Susilowati; 2006; Sains Kimia. PT. Tiga Serangkai : Solo.

Marjuki, Apt, dkk; 2007; Ilmu Kimia; Depkes RI: Jakarta.

Tim Dosen UNHAS; 2005; Kimia Dasar 2; Universitas Hasanuddin:

Makassar.

Tim Eramedia; 2008; Kamus Pintar kimia; Eramedia: Jakarta.



SKEMA KERJA


Isi tabung reaksi dengan 2 ml alkohol 50% 2 ml asam asetat 6 M dan

5 tetes H2SO4 pekat.

Panaskan tabung reaksi selama beberapa menit

Kemudian tuangkan ke dalam tabung reaksi lain yang sudah diisi

dengan 3 ml air

cium bau larutan tersebut

b. Reaksi Redoks

Isi sebuah tabung reaksi dengan 2 ml alcohol 50%, 3 tetes H2SO4

pekat dan 4 ml larutan K2Cr2O2 0.1 M

Tutup tabung reaksi dengan gabus

Kemudian letakkan dalam gelas kimia yang berisi air panas selam

beberapa menit

Amati perubahan yang terjadi dan cium bau larutan terserbut

c. Reaksi yodoform

Isi sebuah tabung reaksi dengan 5 ml larutan I2 0.2 M dan 2 ml alcohol

Tambahkan tetes pertetes larutan NaOH 0.1 M, sampai larutan

berwarna kuning pucat



Tutup tabung reaksi dengan gabus

letakkan kedalam gelas kimia yang berisi air panas selama beberapa

menit

Dinginkan dan amati perubahan yang terjadi dan cium bau larutan

tersebut


3 beberapa reaksi senyawa karbon

Health & Medicine