6 7 группа

ЛЕКАРСТВЕННЫЕ СРЕДСТВА НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ПРИРОДЫ

ЛЛекарственныеекарственные вещества, производных вещества, производных

элементовэлементовVI и VII групп периодической системы VI и VII групп периодической системы

Д.И. МенделееваД.И. Менделеева

Лекарственные средства галогенов с гидрогеном

Кислота хлористоводородная концентрированная (ГФУ)(Acidum hydrochloricum concentratum)

Кислота хлористоводородная розведенная (Eur. Ph.)(Acidum hydrochloricum dilutum)

HClПолучение : електролиз NaCl Na+ + Cl-

2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 + 2NaOH (суммарная схема процесса)Два газа (водород и хлор) сжигают в контактних печах:H2 + Cl2 2HClПолученный хлороводород (HCl) пропускают сквозь поглощая

башни с водой, в результате чего образуется соляная кислота сконцентрацией 35-39% (которая дымит).

Идентификация• на хлорид-иони:

HCl + AgNO3 AgCl + HNO3

Белый осадок Аргентума хлорида растворяется в растворе аммиака:

AgCl + 2NH4OH [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

• При нагревании лекарственного средства с марганцом диоксида

выделяется свободный хлор, который определяют по запаху:

4HCl + MnO2 Cl2 + MnCl2 + 2H2O

• Испытания на чистоту

• Свободный хлор определяют по реакции с калия йодидом в присутствии раствора крахмала: Cl2 + 2KI I2 + 2KCl

В течение 2 минут голубая окраска раствора должна исчезать при

добавлении раствора натрия тиосульфата.

Сульфаты

Субстанцию упаривают досуха с натрия гидрокарбонатом, после чего проводят испытания на сульфаты.

Количественное определение:Алкалиметрия, прямое титрование, индикатор – метиловый красный;

HCl + NaOH NaCl + H2O

Количественное содержание хлороводорода можно определить также по плотности.

Хранение:В флоконах с притертыми пробками при температуре ниже 30оС.

Использование:Внутрь в каплях или в виде микстуры (чаще с пепсином)

при недостаточной кислотности желудочного сока.

Лекарственные средства гипохлоритнои соли и хлористоводородной

кислоты

Хлорная известь(Calcaria chlorata)

Получение:CaO + H2O Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CI2 CaOCI2 + H2OИдентификация:1. Раствор хлорной извести 1:10 наносят на краснуюлакмусовую бумажку, появляется синяя окраска (рН> 7), которое

вскоре исчезает вследствие разрушения индикатора хлором:CaOCl2 + H2O Ca(OH)2 + Cl2

2. При взаимодействии хлорной извести с кислотой соляной она

разрушается с выделением хлора:

OCI

Ca + 2HCI CI2 + CaCI2 + H2O

CIПри добавлении раствора калия йодида появляется желтое окрашивание

Cl2 + 2KI I2 + 2KCl

3. Ионы кальция определяют с раствором аммония оксалата после

предварительного удаления хлора, достигается кипячением

лекарственного вещества с уксусной кислотой :

OCI

Ca + 2CH3COOH Ca(CH3COO)2 + CI2 + H2O

CI

Ca(CH3COO)2 + (NH4)2C2O4 CaC2O4 + 2CH3COONH4

(белый)

Количественное определение:Йодометрия, прямое титрование, индикатор - крахмал; (s = 1/2): OCICa +2HCI + 2 KI I2 + 2KCI + CaCI2 + H2O CII2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6

Хранение:В хорошо закупоренной таре в сухом, прохладном, защищенном от

света месте.Использование:

Дезинфицирующее средство.

Галогениды щелочных металловНатрия хлорид (Natrii chloridum*) NaCl (ГФУ)

Калия хлорид (Kalii chloridum*) KCl (ГФУ)

Получение: Натрия и калия хлориды получают путем очисткиприродных минералов.

Идентификация:Субстанции дают характерные реакции на ионы Na+, К+

и Cl-.

Испытания на чистоту:

Бромиды определяют спектрофотометрически после окисления

хлорамина в присутствии фенолового красного и натрия

тиосульфата (в случае присутствия йодидов).Йодиды определяют с раствором натрия нитрита в кислой

среде в присутствии крахмала; не должно появляться голубое

окрашивание:

2I- + 2NaNO2 + H2SO4 I2 + 2NO + Na2SO4 + H2O

Барий определяют по реакции с раствором кислоты серной

разведенной.

Опалесценция полученного раствора не должна превышать

опалесценцию раствора смеси S и воды дистиллированной.

Количественное определение:

1. Аргентометрия методом Фольгарда, обратное титрование в присутствии дибутилфталата, индикатор - железа (II) аммония сульфат, перерасчет проводят на сухое вещество; (s = 1) (ГФУ):

NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

AgNO3 + NH4SCN AgSCN + NH4NO3

3NH4SCN + Fe(NH4)(SO4)2 Fe(SCN)3 + 2(NH4)2SO4

2. Натрия хлорид можно определять прямой аргентометрией с потенциометрическим определением точки эквивалентности, перерасчет проводят на сухое вещество; (s = 1) (ГФУ).

3 Аргентометрия методом Мора, прямое титрование, индикатор - калия хромат; (s = 1):

NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

2AgNO3 + K2CrO4 Ag2CrO4 + 2KNO3

4. Меркуриметрия, Прямое титрование, индикатор - дифенилкарбазон или дифенилкарбазид; (s = 1):

2NaCl + Hg(NO3)2 HgCl2 + NaNO3

Точку эквивалентности можно устанавливать с помощью натрия нитропруссида:

Na2[Fe(CN)5NO] + Hg(NO3)2 Hg[Fe(CN)5NO] +2NaNO3

Хранение: В хорошо закупоренной таре.

Применение: Основная функция натрия хлорида - обеспечение

осмотического давления крови. Калия хлорид применяется при

гипокалиемии (вследствие приема диуретиков); антиаритмическое средство.

Натрия бромид (Natrii bromidum*) NaBr (ГФУ)

Калия бромид (Kalii bromidum*) KBr (ГФУ)Получение:Fe + Br2 FeBr2

3FeBr2 + Br2 Fe3Br8 (FeBr2 . 2FeBr3)

Бромисто-бромное железо нагревают с раствором соды или поташу:

tо

Fe3Br8 + 4Na2CO3+ 4H2O 8NaBr + Fe(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4CO2 (K2CO3) (KBr)

Идентификация:

1. Субстанции дают характерные реакции на ионы Na+, К+ та Br-.

2. Нефармакопейная реакция на бромид-ион: кристаллическая субстанция с раствором меди сульфата в присутствии концентрированной H2SO4; образуется черный осадок, который разрушается при добавлении воды

Cu2+ + 2Br- CuBr2

Испытания на чистоту:

Броматы при добавлении к водному раствору субстанции калия

йодида, кислоты серной и крахмала не появляться синее

окрашивание:BrO3

- + 5Br- + 6H+ 3Br2 + 3H2O

Хлориды определяют количественно аргентометричним методом по Фольгарду, обратное титрование в присутствии дибутилфталата, индикатор - железа (II) аммония сульфат, параллельно проводят контрольный опыт; (s = 1). Субстанцию предварительно окисляют раствором водорода пероксида концентрированным в присутствии кислоты азотной разведенной при нагревании на водяной бане:

2Br- + H2O2 + 2H+ Br2 + 2H2O

Йодиды - при добавлении хлорида железа (III); слой метиленхлорида должен оставаться бесцветным :

Fe3+ + 2I- Fe2+ + I2


Аргентометрия методом Фольгарда, обратное титрование в

присутствии дибутилфталата, индикатор - железа (II) аммония

сульфат, перерасчет проводят на сухое вещество; (s = 1) (ГФУ).

Содержание натрия бромида, в процентах, вычисляют по формуле:

a – 2,902b, Где a - содержание NaBr и Cl-, полученный в испытании, в процентах, в пересчете на NaBr; b - содержание Сl-, полученный в испытании "Хлориды", в процентах; 2,902 - коэффициент, равный отношению молекулярной массы натрия бромида в атомарной массы хлора.

Содержание калия бромид, в процентах, вычисляют по формуле:

a – 3,357b Где a - содержание NaBr и Cl-, полученный в испытании, в процентах, в

пересчете на NaBr; b - содержание Сl-, полученный в испытании "Хлориды", в процентах; 2,902 - коэффициент, равный отношение молекулярной массы натрия бромида в атомарной массе хлора.


Применение: Успокаивающее средство.

Натрия йодид (Natrii iodidum) NaI (ГФУ)

Калия йодид (Kalii iodidum) KI (ГФУ)

Получения: Аналогично натрию и калию бромида, железные опилки обрабатывают йодом.


1. Субстанции дают характерные реакции на ионы Na +, К + и I-.

2. Нефармакопейни реакции:

б) окисление натрия нитритом; выделяемый йод окрашивает хлороформный слой в фиолетовый цвет:

2NaI + 2NaNO2 + 2H2SO4 I2 + 2NO + 2Na2SO4 + 2H2O

в) реакция с железа (III) хлоридом в присутствии хлороформа:

2I- + Fe3+ I2 + Fe2+

Испытание на чистоту:Йодаты при добавлении к водному раствору субстанции калия

йодида, кислоты серной и крахмала не должно появляться синее

окраски:

IO3- + 5I- + 6H+ 3I2 + 3H2O

Тиосульфаты - после добавления крахмала и раствора йода

появляется синяя окраска

I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6

Цианиды определяют по реакции образования берлинской лазури:

2CN- + Fe2+ Fe(CN)2

Fe(CN)2 + 4NaCN Na4[Fe(CN)6]

3Na4[Fe(CN)6] + 4FeCl3 Fe4[Fe(CN)6] 3 + 12NaCl

Нитраты после восстановления смесью цинка и железа в щелочной

среде образуется аммиак, который не должен окрашивать

влажную красную лакмусовую бумагу в синий цвет.


1.Йодатометрия, прямое титрование. Титруют раствором калия

йодата в присутствии кислоты соляной к переходу

красного цвета в желтый. Добавляют хлороформ и титруют до

обесцвечивания хлороформного слоя, перерасчет ведут на сухое

вещество; (s = 2):

2KI + KIO3 + 6HCl 3ICl + 3KCl + 3H2O

2. аргентометрия методом Фаянса, прямое титрование, индикатор -

натрия еозинат; (s = 1):

NaI + AgNO3 AgI + NaNO3

В момент эквивалентности осадок окрашивается в розовый цвет

вследствие адсорбции индикатор на осадке.

3. Меркуриметрия без индикатора, прямое титрование; (s = 4).

4KI + Hg(NO3)2 K2[HgI4] + 2KNO3

В точке эквивалентности лишняя капля ртути (II) нитрата реагирует с калия тетрайодомеркуриатом с образованием красного осадка ртути (II) йодида :

K2[HgI4] + Hg(NO3)2 2HgI2 + 2KNO3

Хранение : У защищенном от света месте.

Применение:

При недостатке йода в организме (эндемическом зобе) и некоторых воспалительных заболеваниях

Лекарственные средства ЙодаЙод (Iodum) I2

Получение:Источники получения йода - буровые воды и морские водоросли (0,5%).

Процесс получения йода из нефтяных буровых вод состоит из

нескольких стадий:

1. Очистка буровых вод от примесей нефти и нафтеновых кислот.

2. Окисление йодид-ионов до свободного иода натрия нитритом в присутствии кислоты серной:

2NaI + 2NaNO2 + 2H2SO4 I2 + NO + 2Na2SO4 + 2H2O

3. Йод адсорбируют активированным углем.

4. Процесс десорбции йода растворами гидроксида натрия или натрия сульфита:

3I2 + 6NaOH 5NaI + NaIO3 + 3H2O

5. Окисления йодидов до свободного иода активным хлором :

2NaI + Cl2 I2 + 2NaCl.

6. Очистка йода сублимацией.

Идентификация: 1. нагревают кристаллическую субстанцию в пробирке; выделяются

фиолетовые пары и образуется сине-черный кристаллический сублимат.

2. Водный раствор лекарственного вещества окрашивается в синий цвет от добавления раствора крахмала. При нагревании раствор обесцвечивается, при охлаждении снова появляется окраска.

Испытание на чистоту:Бромиды и хлориди

Количественное определение: Раствор йода в растворе калия йодида титруют раствором натрия тиосульфата, индикатор - крахмал;(s =1/2):

I2 + KI K[I3]

K[I3] + 2Na2S2O3 KI + 2NaI + Na2S4O6

Упрощенная реакция выглядит так: I2+ 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6

Хранение: В стеклянных банках с притертыми пробками, и

прохладном защищенном от света месте.

Применение : Антисептическое средство.

Раствор йода спиртовой 5% -ный

(Solutio Iodi spirituosa 5%)Состав: йода– 5,0 г;

калия йодида – 2,0 г;

спирта 96% – 41,0 г

води очищенной до 100 мл.

Идентификация:1. При добавлении к лекарственному веществу раствора

крахмала образуется сине-голубую окраску.

2. В лекарственное средство добавляют хлороформ (экстрагируют йод) до

обесцвечивания водного слоя, который делят на две части. В дной

определяют ион калия по реакции с кислотой винной.

3. Во второй - йодид-ион по реакции (b).

4. Реакция образования йодоформа - желтый осадок с характерным запахом:

C2H5OH + 4I2 + 6NaOH CHI3 + 5NaI + HCOONa + 5H2O


Содержание йода определяют титрованием натрия тиосульфатом до обесцвечивание раствора; (s = 1/2):

I2 + 2Na2S2O3 2NaI +Na2S4O6

Содержание калия йодида определяют методом Фаянса в

оттитрованном растворе:

2NaI + KI + 3AgNO3 3AgI + KNO3 + 2NaNO3

Содержание калия йодида рассчитывают по формуле:

Содержание йодида калия должна составлять 2%.

Хранение: Во флаконах из темного стекла, в защищенном от света месте.

Применение Антисептическое средство.

Раствор йода спиртовой 10% -ный

(Solutio Iodi spirituosa 10%)Состав: йода 100г

спирта 95% – до 1 л

Идентификация. При добавлении к лекарственному веществу раствора крахмала, образуется сине-голубое окрашивание.

Испытания на чистоту. АНД требует определения примеси

йодоводородной кислоты, которая может образовываться при хранении:

Примесь определяют алкалиметричним титрованием.


К раствору добавляют раствор калия йодида и титруют раствором натрия тиосульфатом до обесцвечивания раствора;(s = 1/2):

I2 + KI K[I3]


Йода должно быть 9,5-10,5%.

Хранение:

Срок хранения 1 месяц.


Антисептическое средство

Йодинол (Iodinolum)

Состав: йода –1 г

калия йодида – 3 г

поливинилового спирта – 9 г

воды – до 1 л.

Исследуют йодинол аналогично 5% спиртовому раствору йода.


Антисептическое средство.

Лекарственные средства марганцаКалия перманганат (Kalii permangаnas) (ГФУ)

KMnO4

Получение:2MnO4 +4KOH + O2 2K2MnO4 + 2H2O

2K2MnO4 + Cl2 2KMnO4 + 2KCl


1. При добавлении к водному раствору спирта и натрия

гидроксида образуется зеленое окрашивание - при

дальнейшем кипячении смеси выпадает темно

коричневый осадок:

3MnO42- + 2H2O MnO2 + 2MnO4

- + 4OH-

2. Смесь, полученную в первом испытании, фильтруют. Полученный раствор дает реакцию (b) на калий.

3. Нефармакопейная реакция. При добавлении к лекарственному веществу перекиси водорода и разбавленной серной кислоты раствор обесцвечивается:

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O

Количественное определение:Йодометрия, заместительное титрование,

индикатор - крахмал; (s = 1/5):

2KMnO4 + 10KI +8H2SO4 2MnSO4 + 6K2SO4 + 5I2 + 8H2O

I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6


Применение Антисептическое средство.

Лекарственные средства водорода пероксида и его производных

Водорода пероксида раствор (3%)

(Hydrogenii peroxydum 3 per centum)

Водорода пероксида раствор (30%)

(Hydrogenii peroxydum 30 per centum)

H2O2

Получение:Электролиз растворов кислоты серной

H2SO4 + HOH H3O+ + HSO4-

При нагревании раствора в вакууме (50 гПа или 38 мм рт. Ст.) до

70-75С кислота надсерная разлагается с образованием водорода пероксида:

Фармакопейний препарат содержит 2,5-3,5% перекиси водорода.

Идентификация:1. В кислой среде обесцвечивает раствор перманганата калия.

2. Реакция образования надхромовых кислот при взаимодействии с калия хроматом в кислой среде в присутствии диэтилового эфира. Эфир добавляется для извлечения перекисных соединений хрома, так как в кислой среде они разлагаются с образованием Cr3 + зеленого цвета:

2K2CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7 + H2SO4 H2Cr2O7 + K2SO4


Перманганатометрия без индикатора, прямое титрование; (s = 2,5):

5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O +5O2

Хранение: В защищенном от света место.

Приминение : Антисептическое средство, кровоостанавливающее действие.

Гидроперит (Hydroperitum)

В качестве стабилизатора добавляют 0,08% -ный раствор лимонной кислоты.

ИдентификацияМочевину в растворе гидроперита открывают с помощью

биуретовой реакции - появляется фиолетовое окрашивание:

Наличие водорода пероксида подтверждают реакцией образования

надхромовых кислот.

Выпускается Гидроперит в таблетках

(1 таблетка соответствует 15 мл 3% раствора перекиси водорода).


Йодометрия, заместительное титрование; (s = 1/2):

H2O2 + 2KI + H2SO4 I2 + K2SO4 + 2H2O

I2 + 2Na2S2O3 2NaI +Na2S4O6

Содержание водорода пероксида - 35%.

Хранение:В сухом, защищенном от света месте при температуре не

выше+20оС.


Антисептическое средство.

Магния пероксид (Magnesii peroxydum)

(MgO2 + MgO)

Получение:MgCl2 + 2KOH 2KCl + MgO + H2O

MgO + H2O2 MgO2 + H2O

Идентификация:1. Реакция на ионы Mg2 + после растворения в кислоте

хлористоводородной.

2. Реакция образования надхромовых кислот.

Количественное определение:Перманганатометрия без индикатора, прямое титрование; (s = 2,5):

MgO2 + H2SO4 MgSO4 + H2O2

5H2O2 + 2KMnO4 +3H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2

Хранение: В хорошо закупоренной таре, ограждая от света.

Применение: Перекись магния применяют внутрь при

заболеваниях желудка и кишечника.

Лекарственные средства, содержащие СеруНатрия тиосульфат (Natrii thiosulfas) (ДФУ)

Na2S2O3.5H2O

Получение: Окислением полисульфидов:

2CaS2 + 3O2 2CaS2O3

CaS2O3 + Na2SO4 Na2S2O3 + CaSO4


1. Субстанция обесцвечивает раствор иода в калия иодиде:


2. При добавлении к лекарственному веществу избытка Аргентума нитрата образуется белый осадок, который быстро окрашивается в желтый, затем в черный цвет:

Na2S2O3 + 2AgNO3 Ag2S2O3 + 2NaNO3

(белый)

Ag2S2O3 Ag2SO3 + S

(желтый)

Ag2SO3 + S + H2O Ag2S + H2SO4

(черный)

3. При добавлении к субстанции кислоты соляной образуется осадок серы и выделяется газ, который окрашивает йодкрахмальную бумагу в синий цвет:

Na2S2O3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + S + H2O

5SO2 + 2KIO3 I2 + 4SO3 + K2SO4

4 Субстанция дает характерные реакции на катион Na+.

Испытание на чистоту:Сульфиды определяются с натрия нитропруссидом:

Na2S + Na2[Fe(CN)5NO] Na4[Fe(CN)5NOS]

Не должно появлятся фиолетовое окрашивание.

Количественное определение: Йодометрия, прямое титрование, индикатор – крахмал; (s = 2):

2Na2S2O3 + I2 2NaI + Na2S4O6


Применение: детоксицирующее, десенсибилизирующее средство. иногда в качестве инсектицидного средства.

Натрия сульфат (Natrii sulfas) (ДФУ)

Na2SO4 . 10H2O

Получение:Для медицинских целей натрия сульфат получают из натрия

карбоната действием кислоты серной:

Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O

Идентификация:Субстанция дает характерные реакции на сульфаты и

натрий.


1. Субстанцию титруют раствором свинца нитрата в присутствии кислоты соляной и метанола потенциометрически. Пересчет ведут на сухое вещество, (s = 1) (ГФУ):

Na2SO4 + Pb(NO3)2 PbSO4 + 2NaNO3

2. Гравиметрия. К водному раствору субстанции добавляют раствор бария хлорида, полученный осадок бария сульфата высушивают до постоянной массы и взвешивают:

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl

Расчет действующего вещества проводять по формуле:

Где mгр.ф. – Масса гравиметрической формы;

mн. – Масса навески натрия сульфата;

F – гравиметрический фактор, равный соотношению молярной массы натрия сульфата в молярной массе гравиметрической формы (бария сульфата).

Хранение:У хорошо укупоренной таре.

Приминение:Слабительное средство

Сера осажденная(Sulfur praeсipitatum)

Получение:Получают путем тщательного размола очищенной серы

(Sulfur depuratum) на коллоидной мельнице. В результате образуется аморфный порошок бледно-желтого цвета.

Идентификация:Горит синим пламенем:

S + O2 SO2

Раствор лекарственного вещества в горячем пиридине в присутствии натрия гидрокарбоната при кипячении окрашивается в голубой или зеленый цвет.


Обратное кислотно-основное титрование; индикатор – метиловый оранжевый, s = 1/2. Параллельно проводят контрольный опыт. Лекарственное средство растворяют в спиртовом растворе калия гидроксида:

12S + 6KOH 2K2S5 + K2S2O3 + 3H2O

Спирт отгоняют, к остатку добавляют воду и пергидроль:

K2S5 + 8KOH + 16H2O2 5K2SO4 + 20H2O

K2S2O3 + 2KOH + 4H2O2 2K2SO4 + 4H2O

Суммарно: S + 2KOH + 3H2O2 K2SO4 + 4H2O

Избыток калия гидроксида оттитровывают соляной кислотой:

KOH + HCl KCl + H2O

Серы осажденной должно быть в пересчете на сухое вещество не менее чем 99,5%.

Хранение: В хорошо закупоренной таре в сухом месте.

Применение: Наружно при лечении кожных заболеваний

псориаза, зуда, себореи и др. Как противоглистное средство при

энтеробиозе.

6 7 группа

Education