› jshw81p4gmry7w4 › de du doan mon hoa co g… · upload.exam24h.comlÊ ĐĂng khƯƠng ĐỀ...

LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017

http://ledangkhuong.com/ 1

ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 Môn: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 50 phút (không kể thời gian phát đề)

Họ v{ tên:…………………………………..

Số b|o danh:………………………………

Cho biết nguyên tử khối của c|c nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137. Câu 1: Để thu được kim loại Cu từ dung dịch CuSO4 theo phương ph|p thuỷ luyện, có thể

dùng kim loại n{o sau đ}y? A. Ca. B. Na. C. Ag. D. Fe. Câu 2: Chất n{o sau đ}y chỉ tác dụng với NaOH dư trong dung dịch theo tỉ lệ số mol 1 : 1?

A. phenyl axetat. B. triolein. C. tristearin. D. metyl acrylat.

Câu 3: Số đồng phân este có công thức phân tử là C3H6O2 là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 4: Hiện nay, lượng thuốc trừ sâu, chất kích thích sinh trưởng tồn dư trên c|c loại rau

quả đang g}y nhiều ảnh hưởng đến sức khỏe con người. Sau khi phun thuốc trừ sâu, thuốc

kích thích sinh trưởng cho rau quả, thời hạn tối thiểu thu hoạch để đảm bảo an toàn

thường là

A. 2 giờ. B. 2 phút. C. 2 tuần. D. 2 ngày.

Câu 5: Kim loại crom tan được trong dung dịch

A. HNO3 (đặc, nguội). B. H2SO4 (đặc, nguội).

C. HCl (nóng). D. NaOH (loãng).

Câu 6: Chất n{o sau đ}y không phản ứng với NaOH trong dung dịch?

A. Gly-Ala. B. Glyxin. C. Metylamin. D. Metyl fomat.

Câu 7: Amino axit X no, mạch hở, phân tử chỉ chứa một nhóm amino và một nhóm

cacboxyl. Công thức phân tử của X có dạng là

A. CnH2n+1O2N. B. CnH2n+3O2N. C. CnH2n+2O2N. D. CnH2nO2N.

Câu 8: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) được

gọi là

A. đ| vôi. B. boxit. C. thạch cao nung. D. thạch cao sống.

Câu 9: Trên thế giới, mía là loại c}y được trồng với diện tích rất lớn. Mía chiếm hơn 80%

nguyên liệu đầu vào cho sản xuất đường (còn lại từ củ cải đường). Cacbohiđrat trong

đường mía có tên gọi là

A. glucozơ. B. fructozơ. C. xenluluzơ. D. saccarozơ.

Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn bằng dung dịch H2SO4 loãng, thu được V lít H2

(đktc). Giá trị của V là

ĐỀ 03



A. 4,48. B. 3,36. C. 1,12. D. 2,24.

Câu 11: Kim loại n{o sau đ}y l{ kim loại kiềm?

A. Al. B. Li. C. Ca. D. Mg.

Câu 12: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch X (lo~ng, dư), tạo muối Fe(III). Chất X l{ A. HNO3. B. H2SO4. C. HCl. D. CuSO4.

Câu 13: Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội). Kim loại M là A. Al. B. Zn. C. Fe. D. Ag. Câu 14: Phần trăm khối lượng của nguyên tố nitơ trong alanin l{

A. 15,73%. B. 18,67%. C. 15,05%. D. 17,98%.

Câu 15: Cho dãy các ion: Fe2+, Ni2+, Cu2+, Sn2+. Trong cùng điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh nhất trong dãy là A. Sn2+. B. Cu2+. C. Fe2+. D. Ni2+. Câu 16: Có bao nhiêu amin bậc ba l{ đồng phân cấu tạo của nhau ứng với công thức phân

tử C5H13N?

A. 3. B. 2. C. 5. D. 4.

Câu 17: Chất n{o sau đ}y vừa phản ứng được với dung dịch NaOH, vừa phản ứng được với

dung dịch HCl?

A. AlCl3. B. Al2(SO4)3. C. NaAlO2. D. Al2O3.

Câu 18: Kim loại Fe không phản ứng với chất n{o sau đ}y trong dung dịch?

A. FeCl3. B. MgCl2. C. CuSO4. D. AgNO3.

Câu 19: Xà phòng hóa hoàn toàn este X mạch hở trong dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp

các chất hữu cơ gồm: 2(COONa) , 3CH CHO và C2H5OH. Công thức phân tử của X là

A. C6H10O4. B.C6H12O2. C. C6H8O2. D. C6H8O4.

Câu 20: Cho hỗn hợp gồm Al và Zn vào dung dịch AgNO3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn

to{n, thu được dung dịch X chỉ chứa một muối và phần không tan Y gồm hai kim loại. Hai

kim loại trong Y và muối trong X là

A. Al, Ag và Zn(NO3)2. B. Al, Ag và Al(NO3)3.

C. Zn, Ag và Al(NO3)3. D. Zn, Ag và Zn(NO3)2.

Câu 21: Cho 0,5 gam một kim loại hoá trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được

0,28 lít H2 (đktc). Kim loại đó l{

A. Ca. B. Ba. C. Sr. D. Mg.

Câu 22: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa NaOH

0,06M và Ba(OH)2 0,12M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 1,182. B. 3,940. C. 1,970. D. 2,364.

Câu 23: Cho sơ đồ chuyển hóa: H oaõng) (loaõng) (dö)2 4 2 2 7 2 4 2SO (l K Cr O H SO Br KOHKOHFe X Y Z T.

Biết các chất Y, Z, T là các hợp chất của crom. Các chất X, Y, Z, T lần lượt là



A. 2 4 3 2 4 3 3 2Fe (SO ) , Cr (SO ) , Cr(OH) , KCrO . B. FeSO4, CrSO4, KCrO2, K2CrO4.

C. FeSO4, Cr2(SO4)3, KCrO2, K2CrO4. D. FeSO4, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3 , K2Cr2O7.

Câu 24: Cho m gam bột sắt vào dung dịch HNO3, sau khi phản ứng ho{n to{n, thu được

2,24 lít khí NO( sản phẩm khử duy nhất của N+5, ở đktc) v{ 2,4g chất rắn. Giá trị của m là

A. 8,0. B. 10,8. C. 8,4. D. 5,6.

Câu 25: Cho các phát biểu sau:

(a) C|c oxit của kim loại kiềm thổ phản ứng với CO tạo th{nh kim loại.

(b) C|c kim loại Ca, Fe, Al v{ Na chỉ điều chế được bằng phương ph|p điện ph}n nóng chảy.

(c) C|c kim loại Mg, K v{ Fe đều khử được ion Ag+ trong dung dịch th{nh Ag.

(d) Cho Mg v{o dung dịch FeCl3 dư, không thu được Fe.

Số phát biểu đúng l{

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 26: Đun nóng 24 gam axit axetic với lượng dư ancol etylic (xúc t|c H2SO4 đặc), thu

được 26,4 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hoá là

A. 75%. B. 55%. C. 60%. D. 44%.

Câu 27: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: o o o

3 2 5CH OH/HCl,t C H OH/HCl,t NaOH, tX Y Z T

Biết X l{ axit glutamic, Y, Z, T l{ c|c chất hữu cơ chứa nitơ. Công thức ph}n tử của Y v{ T

lần lượt l{

A. C6H12O4NCl và C5H7O4Na2N. B. C6H12O4N và C5H7O4Na2N.

C. C7H14O4NCl và C5H7O4Na2N. D. C7H15O4NCl và C5H8O4Na2NCl.

Câu 28: Thuỷ ph}n 4,4 gam etyl axetat bằng 100 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản

ứng xảy ra ho{n to{n, cô cạn dung dịch, thu được m gam chất rắn khan. Gi| trị của m l{

A. 2,90. B. 4,28. C. 4,10. D. 1,64.

Câu 29: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng

T Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanh

Y Dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng

X, Y Cu(OH)2 Dung dịch xanh lam

Z Nước brom Kết tủa trắng

X, Y, Z, T lần lượt l{:

A. Saccarozơ, glucozơ, anilin, etylamin.

B. Saccarozơ, anilin, glucozơ, etylamin.

C. Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ.

D. Etylamin, glucozơ, saccarozơ, anilin.

Câu 30: Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 và O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg v{ Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là A. 75,68%. B. 24,32%. C. 51,35%. D. 48,65%.



Câu 31: Cho m gam H2NCH2COOH phản ứng hết với dung dịch KOH, thu được dung dịch

chứa 28,25 gam muối. Giá trị của m là

A. 37,50. B. 18,75. C. 21,75. D. 28,25.

Câu 32: Khử ho{n to{n môt lượng Fe3O4 bằng H2 dư, thu được chất rắn X và m gam H2O.

Hòa tan hết X trong dung dịch HCl dư, thu được 1,008 lít khí H2 (đktc). Gi| trị của m là

A. 0,72. B. 1,35. C. 0,81. D. 1,08.

Câu 33: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 như sau:

Gi| trị của V gần nhất với gi| trị n{o sau đ}y? A. 1,7. B. 2,1. C. 2,4. D. 2,5.

Câu 34: Nung hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al v{ 10,8 gam FeO, sau một thời gian thu được hỗn hợp Y. Để hòa tan ho{n to{n Y cần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 1M. Gi| trị của V l{

A. 375. B. 600. C. 300. D. 400.

Câu 35: Thủy phân hoàn toàn 14,6 gam Gly – Ala trong dung dịch NaOH dư, thu được m

gam muối. Giá trị của m là

A. 16,8. B. 22,6. C. 20,8. D. 18,6.

Câu 36: Hoà tan m gam hỗn hợp FeO, Fe(OH)2, FeCO3 và Fe3O4 (trong đó Fe3O4 chiếm 1/3

tổng số mol hỗn hợp) vào dung dịch HNO3 lo~ng (dư), thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí

gồm CO2 và NO (sản phẩm khử duy nhất của 5

N

) có tỉ khối so với H2 là 18,5. Số mol HNO3

phản ứng là

A. 1,8. B. 3,2. C. 2,0. D. 3,8.

Câu 37: Hòa tan hoàn toàn 5 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 trong 28 gam

dung dịch H2SO4 70% (đặc, nóng, dư), thu được V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở

đktc) v{ dung dịch Y. Cho từ từ 100 mL dung dịch NaOH 2M vào Y, thu được 5,35 gam kết

tủa. Giá trị của V là

A. 2,80. B. 1,40. C. 1,12. D. 2,24.



Câu 38: Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O, chứa vòng benzen. Cho 6,9 gam X vào 360

ml dung dịch NaOH 0,5M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu

được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được m gam chất rắn khan. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn

6,9 gam X cần vừa đủ 7,84 lít O2 (đktc), thu được 15,4 gam CO2. Biết X có công thức phân

tử trùng với công thức đơn giản nhất. Giá trị của m là

A. 12,3. B. 11,1. C. 11,4. D. 13,2.

Câu 39. Chia 1,6 lít dung dịch Cu(NO3)2 và HCl làm hai phần bằng nhau. Phần 1 điện phân

với điện cực trơ I = 2,5A sau t gi}y thu được 0,14 mol một khí duy nhất ở anot. Dung dịch

sau điện phân phản ứng vừa đủ với 550 ml dung dịch NaOH 0,8M được 1,96 gam kết tủa.

Cho m gam bột Fe vào phần 2 đến khi phản ứng ho{n to{n thu được 0,7m gam hỗn hợp

kim loại và V lít NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Gi| trị của m và V lần lượt là

A. 23,73 và 2,24. B. 28 và 2,24. C. 27,73 và 6,72. D. 28 và 6,72.

Câu 40: Hỗn hợp X gồm 3 este đơn chức, tạo thành từ cùng một ancol Y với 3 axit

cacboxylic (phân tử chỉ có nhóm -COOH); trong đó, có hai axit no l{ đồng đẳng kế tiếp

nhau và một axit không no (có đồng phân hình học, chứa một liên kết đôi C=C trong ph}n

tử). Thủy phân hoàn toàn 5,88 gam X bằng dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp muối và m

gam ancol Y. Cho m gam Y v{o bình đựng Na dư, sau phản ứng thu được 896 ml khí (đktc)

và khối lượng bình tăng 2,48 gam. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn 5,88 gam X thì thu

được CO2 và 3,96 gam H2O. Phần trăm khối lượng của este không no trong X là

A. 29,25%. B. 38,76%. C. 34,01%. D. 40,82%.



ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 Môn: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 50 phút (không kể thời gian phát đề)

Họ v{ tên:…………………………………..

Số b|o danh:………………………………

Cho biết nguyên tử khối của c|c nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137. Câu 1: Để thu được kim loại Cu từ dung dịch CuSO4 theo phương ph|p thuỷ luyện, có thể

dùng kim loại n{o sau đ}y? A. Ca. B. Na. C. Ag. D. Fe.

Hướng dẫn giải Điều chế kim loại theo phương ph|p thủy luyện là cho kim loại mạnh đẩy kim loại cần điều chế ra khỏi muối → Để điều chế kim loại Cu từ dung dịch CuSO4 cần dùng kim loại Fe.

4 4Fe CuSO FeSO Cu

A sai vì Ca là kim loại kiềm thổ, sẽ tác dụng ngay với nước tạo Ca(OH)2, sau đó Ca(OH)2 tác dụng với CuSO4 được Cu(OH)2 chứ không thu được Cu kim loại.

2 2 2

2 4 2 4

Ca 2H O Ca(OH) H

Ca(OH) CuSO Cu(OH) CaSO

B sai vì hiện tượng tương tự đ|p |n A

2 2

4 2 2 4

1Na H O NaOH H

2

2NaOH CuSO Cu(OH) Na SO

C sai vì kim loại Ag đứng sau Cu sau dãy hoạt động hóa học → Ag không đẩy được Cu ra khỏi dung dịch CuSO4. → Đáp án D

Câu 2: Chất n{o sau đ}y chỉ tác dụng với NaOH dư trong dung dịch theo tỉ lệ số mol 1 : 1?

A. phenyl axetat. B. triolein. C. tristearin. D. metyl acrylat.

Hướng dẫn giải

3 6 5 3 6 5 2

3 3 5 3 5 3

2 3 2 3

+ 2NaOH ONa + H O

+

A : CH COO C H CH COONa + C H

B, C : (RCOO) C H COONa + C H

D : CH COO CH

3NaOH 3R (OH)

=CH + NaOH =CCH COONa + CH H HO

Đáp án D.

Câu 3: Số đồng phân este có công thức phân tử là C3H6O2 là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

ĐỀ 03




C3H6O2 có 2 3.2 6

k 12

→ este no, đơn chức, mạch hở.

→ C|c đồng phân este:

(1) HCOOC2H5 (2) CH3COOCH3

Có 2 đồng phân este có công thức phân tử là C3H6O2

→ Đáp án B

Câu 4: Hiện nay, lượng thuốc trừ sâu, chất kích thích sinh trưởng tồn dư trên c|c loại rau

quả đang g}y nhiều ảnh hưởng đến sức khỏe con người. Sau khi phun thuốc trừ sâu, thuốc

kích thích sinh trưởng cho rau quả, thời hạn tối thiểu thu hoạch để đảm bảo an toàn

thường là

A. 2 giờ. B. 2 phút. C. 2 tuần. D. 2 ngày.

Hướng dẫn giải Ít nhất sau 2 tuần kể từ khi phun thuốc trừ sâu, thuốc kích thích tăng trưởng thì người

trồng trọt mới nên thu hoạch rau quả để b|n cho người tiêu dùng.

Đáp án C.

Câu 5: Kim loại crom tan được trong dung dịch

A. HNO3 (đặc, nguội). B. H2SO4 (đặc, nguội).

C. HCl (nóng). D. NaOH (loãng).


Ta có phương trình phản ứng:

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 ↑

Chú ý: Cr bị thụ động trong HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội.

→ Đáp án C

Câu 6: Chất n{o sau đ}y không phản ứng với NaOH trong dung dịch?

A. Gly-Ala. B. Glyxin. C. Metylamin. D. Metyl fomat.


Ta có phương trình hóa học :

H2NCH2CONHCH(CH3)COOH + 2NaOH → H2NCH2COONa + CH3CH(NH2)COONa + H2O

H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

CH3NH2 + NaOH → Không phản ứng

HCOOCH3 + NaOH → HCOONa + CH3OH

→ Đáp án C

Câu 7: Amino axit X no, mạch hở, phân tử chỉ chứa một nhóm amino và một nhóm

cacboxyl. Công thức phân tử của X có dạng là

A. CnH2n+1O2N. B. CnH2n+3O2N. C. CnH2n+2O2N. D. CnH2nO2N.


2 5 22 2

3 72 23

Gly: H N CH COOH : O N

Ala: H N CH(CH ) COOH :

C H

C H O N

n 2n+1 2

X: NH OC → Đáp án A



Câu 8: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) được

gọi là

A. đ| vôi. B. boxit. C. thạch cao nung. D. thạch cao sống.


Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) được

gọi là thạch cao sống.

→ Đáp án D.

Câu 9: Trên thế giới, mía là loại c}y được trồng với diện tích rất lớn. Mía chiếm hơn 80%

nguyên liệu đầu vào cho sản xuất đường (còn lại từ củ cải đường). Cacbohiđrat trong

đường mía có tên gọi là

A. glucozơ. B. fructozơ. C. xenluluzơ. D. saccarozơ.

Hướng dẫn giải Đường mía l{ đường saccarozơ Đáp án D.

Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn bằng dung dịch H2SO4 loãng, thu được V lít H2

(đktc). Giá trị của V là

A. 4,48. B. 3,36. C. 1,12. D. 2,24.


2 2

Zn

2 4 4 2

H Zn H

6,5n 0,1mol

65

Zn H SO ZnSO H

n n 0,1mol V 0,1.22,4 2,24 (l)

→ Đáp án D

Câu 11: Kim loại n{o sau đ}y l{ kim loại kiềm?

A. Al. B. Li. C. Ca. D. Mg.


Trong các kim loại trên, kim loại kiềm là Li.

→ Đáp án B.

Câu 12: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch X (lo~ng, dư), tạo muối Fe(III). Chất X l{ A. HNO3. B. H2SO4. C. HCl. D. CuSO4.

Hướng dẫn giải C|c phương trình phản ứng

Fe + 4HNO3 (loãng) → Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O

Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2 ↑

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ↓

→ Dung dịch X l{ HNO3

→ Đáp án A



Câu 13: Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội). Kim loại M là A. Al. B. Zn. C. Fe. D. Ag.

Hướng dẫn giải pha n ư ng vơ i dung di ch HCl → loa i D

kho ng pha n ư ng vơ i dung di ch HNO3 đa c nguo i → loa i A va C

→ đa p a n đu ng. Kim loa i la Zn

Phương tr nh pha n ư ng:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu↓

Zn + 4HNO3 (đặc, nguội) Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

→ Đáp án B

Câu 14: Phần trăm khối lượng của nguyên tố nitơ trong alanin l{

A. 15,73%. B. 18,67%. C. 15,05%. D. 17,98%.


3 2

14Alanin :CH CH(NH )COOH %N= .100% 15,73%

89

→ Đáp án A

Câu 15: Cho dãy các ion: Fe2+, Ni2+, Cu2+, Sn2+. Trong cùng điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh nhất trong dãy là A. Sn2+. B. Cu2+. C. Fe2+. D. Ni2+.


Ta có d~y điện hóa: 2 2 2 2Fe Ni Sn Cu

Fe Ni Sn Cu

→ Cu2+ có tính oxi hóa mạnh nhất

→ Đáp án B Câu 16: Có bao nhiêu amin bậc ba l{ đồng phân cấu tạo của nhau ứng với công thức phân

tử C5H13N?

A. 3. B. 2. C. 5. D. 4.

Hướng dẫn giải 2.5 2 13 1

k v 02

→ C5H13N là amin no, đơn chức, mạch hở.

→ C|c đồng phân cấu tạo của amin bậc ba có cùng công thức phân tử C5H13N là:

(1) (CH3)2NCH2CH2CH3 (2) (CH3)2NCH(CH3)2

(3) CH3CH2N(CH3)CH2CH3

→ C5H13N có 3 đồng phân cấu tạo amin bậc 3.

Đáp án A

Câu 17: Chất n{o sau đ}y vừa phản ứng được với dung dịch NaOH, vừa phản ứng được với

dung dịch HCl?

A. AlCl3. B. Al2(SO4)3. C. NaAlO2. D. Al2O3.




A AlCl3 chỉ phản ứng được với dung dịch NaOH:

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl

B Al2(SO4)3 chỉ phản ứng được với dung dịch NaOH:

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 ↓ + 3Na2SO4

C NaAlO2 chỉ phản ứng được với dung dịch HCl:

NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 ↓ + NaCl

D Al2O3 vừa phản ứng được với dung dịch NaOH, vừa phản ứng được với dung dịch HCl

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

→ Đáp án D

Câu 18: Kim loại Fe không phản ứng với chất n{o sau đ}y trong dung dịch?

A. FeCl3. B. MgCl2. C. CuSO4. D. AgNO3.


3 2

4 4

3 3 3

Fe 2FeCl 3FeCl

Fe CuSO Cu FeSO

Fe 3AgNO Fe(NO ) 3Ag

→ Đáp án B

Câu 19: Xà phòng hóa hoàn toàn este X mạch hở trong dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp

các chất hữu cơ gồm: 2(COONa) , 3CH CHO và C2H5OH. Công thức phân tử của X là

A. C6H10O4. B.C6H12O2. C. C6H8O2. D. C6H8O4.


X + NaOH → (COONa)2 + CH3CHO + C2H5OH

→ Công thức cấu tạo của X là C2H5OOC–COOCH=CH2 → Công thức phân tử là C6H8O4

→ Đáp án D.

Câu 20: Cho hỗn hợp gồm Al và Zn vào dung dịch AgNO3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn

to{n, thu được dung dịch X chỉ chứa một muối và phần không tan Y gồm hai kim loại. Hai

kim loại trong Y và muối trong X là

A. Al, Ag và Zn(NO3)2. B. Al, Ag và Al(NO3)3.

C. Zn, Ag và Al(NO3)3. D. Zn, Ag và Zn(NO3)2.


Hai kim loại trong Y là hai kim loại có tính khử yếu nhất là Ag và Zn 3Al 3Ag Al 3Ag

Muối thu được là muối của kim loại có tính khử mạnh nhất.

→ uối X là : Al(NO3)3

Đáp án C



Câu 21: Cho 0,5 gam một kim loại hoá trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được

0,28 lít H2 (đktc). Kim loại đó l{

A. Ca. B. Ba. C. Sr. D. Mg.


2

2

H

2 2

R H R

0,28n 0,0125mol

22,4

R 2HCl RCl H

0,5n n 0,0125mol M 40 R :Ca

0,0125

→ Đáp án A

Câu 22: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa NaOH

0,06M và Ba(OH)2 0,12M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 1,182. B. 3,940. C. 1,970. D. 2,364.


2CO

0,448n 0,02mol

22,4 ; nNaOH = 0,1.0,06 = 0,006mol;

2Ba(OH)n = 0,1.0,12 = 0,012mol

OH

n 0,006 0,012.2 0,03mol

2

OH

CO

n 0,03T 1,5

n 0,02

2 2 22 33 3

CO BaCOCO OH Ba COn n n 0,03 0,02 0,01mol n n n 0,01mol

→m↓ = 3BaCOm = 0,01.197 = 1,97 gam

→ Đáp án C

Câu 23: Cho sơ đồ chuyển hóa: H oaõng) (loaõng) (dö)2 4 2 2 7 2 4 2SO (l K Cr O H SO Br KOHKOHFe X Y Z T.

Biết các chất Y, Z, T là các hợp chất của crom. Các chất X, Y, Z, T lần lượt là

A. 2 4 3 2 4 3 3 2Fe (SO ) , Cr (SO ) , Cr(OH) , KCrO . B. FeSO4, CrSO4, KCrO2, K2CrO4.

C. FeSO4, Cr2(SO4)3, KCrO2, K2CrO4. D. FeSO4, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3 , K2Cr2O7.


2 4 4 2

4 2 4 2 2 7 2 4 3 2 4 3 2 4 2

2 4 3 2 2 4 2

2 2 2 4 2

Fe H SO FeSO H

6FeSO 7H SO K Cr O 3Fe (SO ) Cr (SO ) K SO 7H O

Cr (SO ) 8KOH 2KCrO 3K SO 4H O

2KCrO 3Br 8KOH 2K CrO 6KBr 4H O

(loaõng)

dö

→ Đáp án C



Câu 24: Cho m gam bột sắt vào dung dịch HNO3, sau khi phản ứng ho{n to{n, thu được

2,24 lít khí NO( sản phẩm khử duy nhất của N+5, ở đktc) v{ 2,4g chất rắn. Giá trị của m là

A. 8,0. B. 10,8. C. 8,4. D. 5,6.


nNO = 0,1 mol

Sau phản ứng thu được chất rắn thu được 2Fe 2 5 2

Fe

Fe Fe 2e N 3e N

0,1.3n 0,15 mol

2

m = 0,15.56 + 2,4 = 10,8 (g)

→ Đáp án B.

Câu 25: Cho các phát biểu sau:

(a) Các oxit của kim loại kiềm thổ phản ứng với CO tạo th{nh kim loại.

(b) C|c kim loại Ca, Fe, Al v{ Na chỉ điều chế được bằng phương ph|p điện ph}n nóng chảy.

(c) C|c kim loại g, K v{ Fe đều khử được ion Ag+ trong dung dịch th{nh Ag.

(d) Cho g v{o dung dịch FeCl3 dư, không thu được Fe.

Số phát biểu đúng l{

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.


(a) sai vì c|c oxit của kim loại kiềm thổ không phản ứng với CO.

(b) sai vì kim loại Fe còn có thể được điều chế bằng phương ph|p nhiệt luyện.

(c) sai vì K không khử được ion Ag+ trong dung dịch.

(d) Đúng g + 2FeCl3 → gCl2 + 2FeCl2

→ Có 1 ph|t biểu đúng.

→ Đáp án A

Câu 26: Đun nóng 24 gam axit axetic với lượng dư ancol etylic (xúc t|c H2SO4 đặc), thu

được 26,4 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hoá là

A. 75%. B. 55%. C. 60%. D. 44%.

Hướng dẫn giải o

3 3 2 5 ( LT )

xt , t

3 2 5 3 2 5 2

CH COOH CH COOC H este

CH COOH C H OH CH COOC H H O

24n 0,4mol n 0,4 mol m 0,4.88 35,2 gam

60

26,4H .100% 75%

35,2

→ Đáp án A



NaOH dư, t0

Câu 27: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: o o o

3 2 5CH OH/HCl,t C H OH/HCl,t NaOH, tX Y Z T

iết X l{ axit glutamic, Y, Z, T l{ c|c chất hữu cơ chứa nitơ. Công thức ph}n tử của Y v{ T

lần lượt l{

A. C6H12O4NCl và C5H7O4Na2N. B. C6H12O4N và C5H7O4Na2N.

C. C7H14O4NCl và C5H7O4Na2N. D. C7H15O4NCl và C5H8O4Na2NCl.


→ Đáp án C

Câu 28: Thuỷ ph}n 4,4 gam etyl axetat bằng 100 ml dung dịch NaOH 0,2 . Sau khi phản

ứng xảy ra ho{n to{n, cô cạn dung dịch, thu được m gam chất rắn khan. Gi| trị của m l{

A. 2,90. B. 4,28. C. 4,10. D. 1,64.


3 2 5CH COOC H

4,4n 0,05 mol

88 ; nNaOH = 0,1.0,2 = 0,02 mol

CH3COOC2H5 + NaOH ot

CH3COONa + C2H5OH

0,05 0,02 → 0,02

Sau phản ứng CH3COOC2H5 dư → Chất rắn thu được sau phản ứng là CH3COONa

→ m = 3CH COONam 0,02.82 1,64 gam

→ Đáp án D

Câu 29: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng

T Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanh

Y Dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng

X, Y Cu(OH)2 Dung dịch xanh lam

Z Nước brom Kết tủa trắng

X, Y, Z, T lần lượt l{:

A. Saccarozơ, glucozơ, anilin, etylamin.

B. Saccarozơ, anilin, glucozơ, etylamin.

C. Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ.

D. Etylamin, glucozơ, saccarozơ, anilin.




* T l{m quỳ tím chuyển sang m{u xanh → T l{ etylamin

* Z t|c dụng với nước brom tạo kết tủa trắng → Z l{ anilin

* Y tạo kết tủa trắng với dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng v{ phản ứng với Cu(OH)2

tạo th{nh dung dịch xanh lam → Y l{ glucozơ

CH2OH[CHOH]4CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O ot CH2OH[CHOH]4COONH4 +2Ag↓ +

2NH4NO3

2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + H2O

* X phản ứng với Cu(OH)2 tạo th{nh dung dịch xanh lam → T l{ saccarozơ

2C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H22O11)2Cu + H2O

→ X, Y, Z, T lần lượt l{: saccarozơ, glucozơ, anilin, etylamin

→ Đáp án A

Câu 30: Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 và O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm g v{ Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là A. 75,68%. B. 24,32%. C. 51,35%. D. 48,65%.

Hướng dẫn giải Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

2 2

2

2

X O Cl Z Y

O

Cl

m m m m m 30,1 11,1 19 gam

7,84n x mol x y 0,35 x 0,1522,4

n y mol y 0,232x 71y 19

2 3

1 2

2 2

Mg Mg 2e Al Al 3e

mol : a 2a b 3b

Cl 2e 2Cl O 4e 2O

mol : 0,2 0,4 0,15 0,6

BTEMg

PTKLAl

Al

n a mol 2a 3b 0,4 0,6 a 0,35

b 0,1n b mol 24a 27b 11,1

0,1.27%m .100% 24,32%

11,1

→ Đáp án B



Câu 31: Cho m gam H2NCH2COOH phản ứng hết với dung dịch KOH, thu được dung dịch

chứa 28,25 gam muối. Giá trị của m là

A. 37,50. B. 18,75. C. 21,75. D. 28,25.


H2NCH2COOH + KOH → H2NCH2COOK + H2O

2 2 2 2H NCH COOK H NCH COOH

28,25n 0,25 mol n 0,25 mol m 0,25.75 18,75 gam

113

→ Đáp án B

Câu 32: Khử ho{n to{n môt lượng Fe3O4 bằng H2 dư, thu được chất rắn X và m gam H2O.

Hòa tan hết X trong dung dịch HCl dư, thu được 1,008 lít khí H2 (đktc). Gi| trị của m là

A. 0,72. B. 1,35. C. 0,81. D. 1,08.


Ta có: 2

2

H

H

V 1,008n 0,045 (mol)

22,4 22,4

Ta có phương trình: Fe3O4 + 4H2 ot 3Fe + 4H2O

0,045→ 0,06 (mol)

Fe +2HCl → FeCl2 + H2 ↑

0,045 ← 0,045 (mol)

→ 2 2H O H On 0,06 mol m 0,06.18 1,08 g

→ Đáp án D

Câu 33: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 như sau:

Gi| trị của V gần nhất với gi| trị n{o sau đ}y? A. 1,7. B. 2,1. C. 2,4. D. 2,5.


2 24 4

33

Ba SO BaSO

Al 3OH Al(OH)

Tại B: Kết tủa Al(OH)3 bị hòa tan hết → khối lượng kết tủa ổn định



3 4Al(OH) OH Al(OH)

Sau phản ứng gồm: 4Al(OH) , BaSO4

Bảo toàn nguyên tố Al: 34Al Al(OH)

n n (2)

Bảo toàn nhóm OH: 4OH Al(OH)

n 4n (3)

4 4BaSO BaSO

69,9m 69,9 gam n 0,3 mol

233

Vì Ba(OH)2 dư → 3

24 4

AlBaSO SO

3nn n

2

→ 3

3

Al

Al

3n0,3 n 0,2 mol

2

Từ (2) → 34Al(OH) Al

n n 0,2 mol

Từ (3) → 24

OHBa(OH)OH Al(OH)

nn 4n 4.0,2 0,8 mol n 0,4 mol

2

→ 0,4

V 20,2

→ Đáp án B

Câu 34: Nung hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al v{ 10,8 gam FeO, sau một thời gian thu được hỗn hợp Y. Để hòa tan ho{n to{n Y cần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 1 . Gi| trị của V l{

A. 375. B. 600. C. 300. D. 400.

Hướng dẫn giải Ta có quá trình sau:

o

2 4loaõng

2 3

H SOt 2 4 3dö

4

dö

Al O

Al (SO )AlAl : 0,1 molX Y

FeO: 0,15 mol FeSOFe

FeO

Ta thấy sản phẩm cuối cùng thu được cũng l{ sản phẩm khi hòa tan hỗn hợp X bằng H2SO4. Nên ta có:

2 4 2 4 3 2

2 4 4 2

2Al 3H SO Al (SO ) 3H

0,1 0,15

FeO H SO FeSO H O

0,15 0,15

2 4H SOn dư = 0,3 mol 2 4

2 4

H SO2 4

H SO

H SO

M

n 0,3V 0,3L 300ml

C 1 Đáp án C

Câu 35: Thủy phân hoàn toàn 14,6 gam Gly – Ala trong dung dịch NaOH dư, thu được m

gam muối. Giá trị của m là

A. 16,8. B. 22,6. C. 20,8. D. 18,6.




Gly Ala

14,6n 0,1 mol

146

muoáim 97.0,1 111.0,1 20,8 gam.

→ Đáp án C.

Câu 36: Hoà tan m gam hỗn hợp FeO, Fe(OH)2, FeCO3 và Fe3O4 (trong đó Fe3O4 chiếm 1/3

tổng số mol hỗn hợp) vào dung dịch HNO3 lo~ng (dư), thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí

gồm CO2 và NO (sản phẩm khử duy nhất của 5

N

) có tỉ khối so với H2 là 18,5. Số mol HNO3

phản ứng là

A. 1,8. B. 3,2. C. 2,0. D. 3,8.


Ta có: nkhí = 8,96

0,4 mol22,4

2 2CO CO NO

44 37%n .100% 50% n n 0,2 mol

44 30

Sơ đồ phản ứng: 32 HNO 2

3 3

3

3 4

FeO: x

Fe(OH) : y CO : 0,2Fe(NO )

FeCO :0,2 NO: 0,2

Fe O :z

Ta có hệ phương trình: x y 0,2 2z

z 0,2x y 0,2 z 0,2.3

→ nFe = 0,2.3 + 0,2.2 = 1 mol

Bảo toàn nguyên tố nitơ: 3HNO Fe NOn 3n n 3.1 0,2 3,2 mol

→ Đáp án B

Câu 37: Hòa tan hoàn toàn 5 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 trong 28 gam

dung dịch H2SO4 70% (đặc, nóng, dư), thu được V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở

đktc) v{ dung dịch Y. Cho từ từ 100 mL dung dịch NaOH 2M vào Y, thu được 5,35 gam kết

tủa. Giá trị của V là

A. 2,80. B. 1,40. C. 1,12. D. 2,24.


2 4H SO NaOH

28.70n = = 0,2 mol; n 0,1.2 0,2 mol

100.98



2 4

2 4 3

NaOH:0,2 mol 32 4H SO : 0,2 mol

2 42

2

Fe (SO ) : x molFe(OH) : 0,05 mol

Y H SO : y molFe5 g Na SO

H OO

SO

Bảo toàn nguyên tố S: 2SOn 0,2 3x y (mol)

Bảo toàn nguyên tố H:2H On 0,2 y (mol)

Bảo toàn khối lượng: 5 + 0,2.98 = 400x + 98y + (0,2 – y).18 + (0,2 – 3x – y).64

→ 208x + 16y = 8,2 (1)

Khi cho Y tác dụng với NaOH

2 4 2 4 2

2 4 3 3 2 4

H SO 2NaOH Na SO H O

y 2y

Fe (SO ) 6NaOH 2Fe(OH) 3Na SO

0,15 0,05

2y + 0,15 = 0,2 → y = 0,025. Thay v{o (1) → x = 0,0375

→ 2SOn 0,2 3.0,0375 0,025 0,0625 mol V 0,0625.22,4 1,4 → Đáp án B

Câu 38: Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O, chứa vòng benzen. Cho 6,9 gam X vào 360

ml dung dịch NaOH 0,5M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu

được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được m gam chất rắn khan. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn

6,9 gam X cần vừa đủ 7,84 lít O2 (đktc), thu được 15,4 gam CO2. Biết X có công thức phân

tử trùng với công thức đơn giản nhất. Giá trị của m là

A. 12,3. B. 11,1. C. 11,4. D. 13,2.


2 2O CO

7,84 15,4n 0,35mol; n 0,35mol

22,4 44

Quy đổi X thành C, H, O rồi áp dụng bảo toàn khối lượng và bảo toàn nguyên tố:

2CO

7 6 3

x n 0,35C: x mol x 0,35

H: y mol 12x y 16z 6,9 y 0,3 x : y :z 7:6:3 C H O

O:zmol y z 0,15z 0,35.2 2x

2

Ta có X:

7 6 3C H O

6,9 7.2 2 6n 0,05mol; k v 5

138 2

NaOHn 0,36.0,5 0,18mol

→ nNaOH phản ứng =0,18

.100 0,15 mol120

→ nNaOH dư = 0,03 mol



Ta có:

mà C6H7O3 có vòng benzen; k = 5 → X: HCOO-C6H4OH

6 4 6 4 2 2HCOOC H OH + 3NaOH HCOONa C H (ONa) 2H O

0,05 0,05 0,05 mol

→ Đáp án A

Câu 39. Chia 1,6 lít dung dịch Cu(NO3)2 và HCl làm hai phần bằng nhau. Phần 1 điện phân

với điện cực trơ I = 2,5A sau t gi}y thu được 0,14 mol một khí duy nhất ở anot. Dung dịch

sau điện phân phản ứng vừa đủ với 550 ml dung dịch NaOH 0,8 được 1,96 gam kết tủa.

Cho m gam bột Fe vào phần 2 đến khi phản ứng ho{n to{n thu được 0,7m gam hỗn hợp

kim loại và V lít NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Gi| trị của m và V lần lượt là

A. 23,73 và 2,24. B. 28 và 2,24. C. 27,73 và 6,72. D. 28 và 6,72.

Hướng dẫn giải Phần 1: nNaOH = 0,55.0,8 = 0,44 mol

Catot: Anot: nkhí = 0,14 mol

Cu2+ + 2e Cu 22Cl Cl 2e

0,28 → 0,14 0,14 → 0,28

Vì dung dịch sau điện phân tác dụng với dung dịch NaOH tạo kết tủa → Cu2+ chưa bị

điện phân hết → 2Cun (dư) =

2

NaOHCu(OH)

n1,96n 0,02mol

98 2

Ta có: 2NaOH Cu(OH)H H

n n 2n n 0,44 0,02.2 0,4mol

3 2Cu(NO )n 0,14 0,02 0,16 mol

Phần 2:

Vì thu được hỗn hợp kim loại → Fe dư.

Ta có quá trình cho – nhận electron 2

3 2

2

Fe 2e Fe 4H NO 3e NO 2H O

Cu 2e Cu

NO H

NO

1 1n .n .0,4 0,1mol

4 4

V 0,1.22,4 2,24(l)

Bảo toàn electron ta có: Fe

1 0,4.3n .( 0,16.2) 0,31mol

2 4

Tăng giảm khối lượng: 0,3.m 0,31.56 0,16.64 m 23,73

→ Đáp án A.



Câu 40: Hỗn hợp X gồm 3 este đơn chức, tạo thành từ cùng một ancol Y với 3 axit

cacboxylic (phân tử chỉ có nhóm -COOH); trong đó, có hai axit no l{ đồng đẳng kế tiếp

nhau và một axit không no (có đồng phân hình học, chứa một liên kết đôi C=C trong ph}n

tử). Thủy phân hoàn toàn 5,88 gam X bằng dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp muối và m

gam ancol Y. Cho m gam Y v{o bình đựng Na dư, sau phản ứng thu được 896 ml khí (đktc)

và khối lượng bình tăng 2,48 gam. ặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn 5,88 gam X thì thu

được CO2 và 3,96 gam H2O. Phần trăm khối lượng của este không no trong X là

A. 29,25%. B. 38,76%. C. 34,01%. D. 40,82%.


2H Y

0,896n 0,04mol n 0,08 mol

22,4

mY = 0,04.2 + 2,48 = 2,56 g → Y = 32 → Y l{ CH3OH

neste = nY = 0,08 mol → nO(X) = 0,16 mol → mO = 0,16.16 = 2,56 g

C C

3,96.2 2,88 g n 0,24 mol

18 m 5,88–2,56

→neste không no = 0,24 – (3,96 : 18) = 0,02 mol → neste no = 0,06 mol

0,24C 3

0,08

Vì este không no có ít nhất 3C → hai este no l{ HCOOCH3 và CH3COOCH3

3

3 3

n 2n 2 2

HCOOCH

CH COOCH

C H O

n a2a 3b 0,02n 0,24

n b b 0,02n 0,12 n 6a b 0,06

n 0,02

Vì este không no có đồng phân hình học nên số cacbon lớn hơn 4 →

CH3CH=CHCOOCH3

→%meste không no=0,02.100

.100% 34,01%5,88

→ Đáp án C

› jshw81p4gmry7w4 › de du doan mon hoa co g… · upload.exam24h.comlÊ ĐĂng khƯƠng ĐỀ...

Documents