ALUMINIUM DAN SENYAWA-

SENYAWANYAKELOMPOK 4

OKTO FIRMANTRICHAYUN PIDA RENNI

FEBRI RAHMAWATIISNAINI WAHYUNINGRUM

RAHAYU HANDAYANI

HASIL PENGAMATAN1. Perubahan yang terjadi pada eksperimen 1 :

Sebelum dipanaskan Al tidak larut dalam HCl, setelah dipanaskan muncul gelembung gas, dan setelah dipanaskan Al larut.

Reaksi yang terjadi :

2Al + 6HCl(aq) 2AlCl3(aq) + 3H2(g)

2. Perubahan yang terjadi pada eksperimen 2 :

Setelah ditambahkan NaOH dan aluminium foil, larutannya menjadi keruh, setelah dipanaskan muncul gelembung dan sedikit larut.

Reaksi yang terjadi :

Al(s) + NaOH(aq) [Al(OH)4]-(aq) + H2(g)

3. Perubahan yang terjadi pada eksperimen 3 :

Al saat ditetesi HgCl2, lapisan aluminium foil mengelupas dan saat dibiarkan di udara terbuka, berubah menjadi serbuk abu-abu.

Reaksi yang terjadi :

3HgCl2(aq) + Al2O3(s) 2Al + 2Cl- + 3HgO(s)

Dibiarkan di udara terbuka :

2Al(s) + 3/2 O2(g) Al2O3(s)

ANALISI DATA DAN PEMBAHASANPercobaan ini bertujuan untuk mengetahui sifat-sifat logam

aluminium dan senyawa-senyawanya. Pada percobaan ini dilakukan dengan tiga eksperimen yaitu pereaksian antara aluminium dengan asam kuat (HCl), aluminium dengan basa kuat (NaOH), dan aluminium dengan HgCl2.

1. Eksperimen 1 : Reaksi dengan HCl

Pada percobaan ini, aluminium foil yang berwarna putih perak direaksikan dengan HCl encer yang tidak berwarna (bening). Tiga buah aluminium foil dimasukkan ke tabung reaksi yang berisi 2 mL HCl encer. Setelah 5 menit ternyata belum terjadi perubahan dan masih sama seperti semula. Sehingga dilakukan pemanasan terhadap campuran tersebut.

Setelah dilakukan pemanasan timbul gelembung-gelembung gas. Hal itu menunjukkan bahwa aluminium dapat bereaksi dengan asam menggunakan bantuan pemanasan, karena aluminium foil terlindungi oleh oksidanya. Selain itu, pereaksian aluminium foil dengan HCl ini juga menghasilkan gelembung gas, yaitu gas H2.

Reaksi yang terjadi :

2Al + 6HCl(aq) 2AlCl3(aq) + 3H2(g)

Pada saat sebelum dipanaskan aluminium foil tidak bereaksi dengan HCl ini dikarenakan logam Al kurang reaktif, selain itu aluminium foil memiliki lapisan oksida aluminium yang bersifat melindungi aluminium foil itu sendiri. Tujuan pemanasan adalah untuk mempercepat reaksi yang terjadi.

Aluminium foil + HCl Aluminium foil + HCl, dipanaskan

Eksperimen 2 : Reaksi dengan NaOHPada percobaan ini, tiga buah aluminium foil yang berwarna putih perak direaksikan dengan larutan NaOH. Setelah aluminium foil direaksikan dengan larutan NaOH, larutan yang semula bening berubah menjadi keruh, dan setelah dipanaskan muncul gelembung dan sedikit larut.

Persamaan reaksi yang terjadi :

Dari reaksi diatas dapat dilihat bahwa alumunium dalam reaksinya dengan basa selain menghasilkan gas hidrogen juga membentuk senyawa kompleks yaitu natrium tetrahidroksoaluminat yang tidak berwarna.

Al(s) + NaOH(aq) + 6H2O(l) Na[Al(OH)4](aq) + H2(g)

Hal ini membuktikan bahwa aluminium dapat bereaksi dengan basa, dalam hal ini NaOH. Dari percobaan sebelumnya juga dapat diketahui bahwa aluminium dapat bereaksi dengan asam maupun basa, sehingga bersifat amfoter. Akan tetapi kekuatan reaksi logam Al dengan basa (NaOH) lebih besar dibandingkan kekuatan reaksi Al dengan asam (HCl).

Aluminium foil + larutan NaOH

Eksperimen 3 : Reaksi Aluminium dengan OksigenPercobaan ini dilakukan bertujuan untuk mengetahui bagaimana reaksi logam alumunium dengan udara bebas. Pada percobaan ini setelah aluminium foil ditetesi dengan larutan HgCl2 lapisan aluminium foil mengelupas. Hal ini karena HgCl2 dapat menghilangkan lapisan Al2O3 yang merupakan lapisan oksida yang dapat mneghalangi logam aluminium untuk bereaksi. Persamaan reaksi yang terjadi adalah:

Al2O3(s) + 3 HgCl2(aq) 2 Al(Cl)3(aq) + 3 HgO(s)

Prosedur selanjutnya adalah mencuci logam aluminium dengan air, agar aluminium foil tersebut terbebas dari HgO yang terbentuk akibat pereaksian dengan raksa tadi. Aluminium foil kemudian dibiarkan di udara terbuka, dan terbentuklah serbuk berwarna abu-abu. Persamaan reaksi yang terjadi adalah:

2Al(s) + O2(g) Al2O3(s)

Aluminium foil setelah ditetesi HgCl2 dan

ditambahkan aquades

Aluminium setelah ditetesi larutan HgCl2

SIMPULAN Berdasarkan percobaan yang dilakukan, dapat disimpulkan bahwa :

1. Aluminium dapat bereaksi dengan asam maupun basa dan membebaskan gas hidrogen (H2). Aluminium bersifat amfoter.

2. Logam aluminium (aluminium foil) bereaksi dengan oksigen membentuk lapisan tipis oksida yang melindungi dari oksidasi lebih lanjut.

3. Larutan HgCl2 dapat membersihkan permukaan aluminium foil secara efektif karena lapisan oksida aluminium yang terbentuk mampu melapisi dan melindungi permukaan aluminium murni dibawahnya.

TERIMA KASIH