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Wilhelm - Heinrich - Riehl - KollegLandeshauptstadt Düsseldorf
Teil 17
© Wilhelm-Heinrich-Riehl-Kolleg - www.riehl-kolleg.de - Düsseldorf 2009 - Alle Rechte vorbehalten. - Gestaltung und Inhalt: Richard Fischer
Hergestellt mit Microsoft Office PowerPoint 2003 - Bildschirmauflösung 1024 x 768 Pixel
Der zweite Bildungsweg
Grundkenntnisse für Biologiekurse
Versuch
2
Versuch
Verbrennungsrohr
Gas- brenner
Ventil kurzzeitig
öffnen
Chlorgas
Porzellan- schiffchen
Natrium
3
starke Wärmeentwicklung und grellgelbes LichtChlorgas
Ventil kurzzeitig
öffnen
Porzellan- schiffchen
VerbrennungsrohrNatrium
Versuch
4
Versuchstarke Wärmeentwicklung und grellgelbes Licht
weißer kristalliner Feststoff
5
Beobachtungen
• Es findet eine heftige Reaktion statt: starke Wärmeentwicklung und grellgelbes Licht.• Der Gasraum entfärbt sich je nach Menge des Chlorgases.
• Es bildet sich ein weißer kristalliner Feststoff an der Wand des Rohrs.
Durchführung
• Natrium bis zum Schmelzen erhitzen.
• Brennrohr mit Chlorgas füllen.
• Gasbrenner entfernen.
Versuch
AufbauChlorgas Natrium
Ventil Porzellan- schiffchen
Verbrennungs- rohr
Gas- brenner
6
Reaktionsschema: Natrium + Chlor → Natriumchlorid (= Kochsalz)
Reaktionsgleichung: 2 Na + Cl2 → 2 NaCl
Elektronenübergang
11 Protonen und 10 Elektronen
17 Protonen und 18 Elektronen
Kation Anion
IONEN
Erklärung
wird gespalten in 2 Cl-Atome
1 e-
7
Erklärung
Reaktionsschema: Natrium + Chlor → Natriumchlorid (= Kochsalz)
Reaktionsgleichung: 2 Na + Cl2 → 2 NaCl
wird gespalten in 2 Cl-Atome
IONEN
Elektronenübergang
11 Protonen und 10 Elektronen
17 Protonen und 18 Elektronen
Kation Anion
1 e-11 Protonen und
11 Elektronen17 Protonen und 17 Elektronen
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Anordnung der Ionen
Kochsalzkristalle
9
vordere Ebene
mittlere Ebene
Cl-
Na +
NaCl-Ionengitter
Jedes ist von sechs umgeben,
jedes von sechs !Cl
- Na +
Na +
Cl -
reale Größenverhältnisse10 -12
(1 pm = m)
Koordinationszahl = 6
Anordnung der Ionen
181 pm 102 pm
10
AnziehungBindungskräfte
Abstoßung
anziehende Kräfte
• Die Bindung, die durch die Netto-Anziehung zwischen Kationen und Anionen entsteht, heißt Ionenbindung.
• Verbindungen, bei denen eine Ionenbindung vorliegt, nennt man Ionen- verbindungen oder Salze.
• Salze entstehen oft bei der Verbindung von Metallatomen und Nichtmetallatomen, z.B. immer bei der Verbindung von Alkalimetallen mit
Halogenen.
> abstoßende Kräfte Netto-Anziehung
• Die anziehenden und abstoßenden Kräfte der Ionen wirken in alle Richtungen des Raums! • Der Abstand zwischen den ungleichartig geladenen Teilchen ist größer als zwischen den gleichartig geladenen!
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Das NaCl-IonengitterAnziehung
Abstoßung
• Die anziehenden und abstoßenden Kräfte der Ionen wirken in alle Richtungen des Raums!
• Der Abstand zwischen den ungleichartig geladenen Teilchen ist größer als zwischen den gleichartig geladenen!
• Jedes ist von sechs umgeben,
jedes von sechs !
Cl - Na +
Na +
Cl - Koordinationszahl = 6
• Die Bindung, die durch die Netto-Anziehung zwischen Kationen und Anionen entsteht, heißt Ionenbindung.
• Verbindungen, bei denen eine Ionenbindung vorliegt, nennt man Ionen- verbindungen oder Salze.
• Salze entstehen oft bei der Verbindung von Metallatomen und Nichtmetallatomen, z.B. immer bei der Verbindung von Alkalimetallen mit
Halogenen.
anziehende Kräfte > abstoßende Kräfte Netto-Anziehung
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Ende
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