9. ppt senyawa koordinasi
Post on 18-Oct-2015
400 Views
Preview:
TRANSCRIPT
-
MARYAM J.N.J
-
Sifat logam transisi
-
Unsur transisi baris pertamaLogam transisi bersifat inert (bereaksi lambat) terhadap asam, karena adanya lapisan oksida pelindung
-
KecualikestabilanKonfigurasi Elektron
-
Senyawa koordinasiBerasal Ion logam transisiBerasal dari anion dan molekul netralIkatan kovalen koordinasi[Ag (NH3)2]Cl
[Fe (CN)6]4-
LiganIon pusatNH3CN-Ag+Fe2+
-
Bukan LiganIon untuk menetralkan muatan kompleks (+1)Ion kompleks ditulis dalam [ ] untuk membedakan dengan garam biasa, eq. AgClJumlah Ligan (NH3) yang terikat pada ion pusat disebut bilangan koordinasiMuatan ion kompleksDitentukan oleh
-
[Ag (NH3)2]+
Jumlah muatan ion pusat + jumlah semua muatan ligan = jumlah muatan ion kompleksAg+
+2 x NH3 1 + 2(0) = 1Contoh:Tentukan muatan ion pusat dari ion kompleks berikut[Cu (H2O)6] 2+
Muatan ion kompleks = +2 dan muatan ligan = 0Muatan ion pusat (Cu) + (6 X 0) = +2, maka muatan ion pusat adalah +2 atau Cu2+[Fe (CN)6] 3-
Muatan ion kompleks = +3 dan muatan ligan CN- = 1(berasal dari garam KCN)
Muatan ion pusat Fe + (6 X CN) = -3, muatan ion pusat Fe + (6 X -1) = -3
Fe + (-6) = -3Fe = -3 + 6 = +3
Maka, ion pusat [Fe (CN)6] 3- adalah Fe3+
-
Senyawa kompleksContoh:1. [Cr(CH3COO)3] Cr 3- mengikat 3 ligan CH3COO-
2. [Co(NH3)3 (NO3)3 ]
3. [Cu(NH3)4 Cl2 ]Ciri khas: sifatnya tetap dalam bentuk molekul bila dilarutkanContoh:[Ag (NH3)2]Cl
Akan terurai menjadi [Ag (NH3)2]+ Dan anion Cl-Pada umumnya dibentuk dari ion pusat dengan ligan netral Contoh:[Ag (NH3)2]+ Dan [Cu (H2O)6] 2+dibentuk dari ion pusat muatan positif dengan ligan muatan negatifContoh:[Fe (CN)6]3-
-
Nama umum, rumus, muatanNama IUPACSingkatanFluoro, F-FluoroF-Kloro , Cl-Kloro Cl-Iodo, I-Iodo I-Siano, CN-Siano CN-Tiosiano, SCN-Tiosiano-SSCN-Isotiosiano, NCS-Tiosiano-NNCS-Hidrokso , OH-Hidrokso OH-Akua, H2OAkua H2OKarbonil, COKarbonilCOTiokarbonil, CStiokarbonilCSNitrosil, NO+Nirtosil NO+
Nama umum, rumus, muatanNama IUPACSingkatanNitro, NO2-Nitro-NNO2-Nitrito, ONO-Nitrito-OONO-Fosfin, PR3FosfinaPR3Piridin, C5H5NPiridinaPyAmmina, NH3AmminaNH3MetilaminaMetilaminaMeNH2etilendiaminaetilendiaminaEndietiltetraamindietiltetraaminDienTrietiltetraaminTrienAsetilasetonatoAcac2,2-bipiridinBipy
-
Penamaan ligan[Co (NO2)6]2- ion Heksanitritokobaltat (III)
[Cr (CN)6]3+ ion heksasianokromat (III)
[PdBr4]2- ion tetrabromopaladat (II)
[Cu (NH3)4]SO4 ion tetraamin tembaga (Ii) sulfat
[Ni(CCO)4]tetra karbonilnikelcontoh[Hg (CH3)2] dimetil merkuri (II)
[Co (CH3CN )5]2+ pentaacetonitrilkobal (II)
[Ni(PPh3)4] tetratrifenilfosfina nikel (0)
[Cui(Py)4]tetrapiridinatembaga (II)
[Co (NH2CH2CH2NH2 )3]+3 trisetildiaminakobal (III)
-
Penamaan logamContoh
[Fe (NH3)6]+2 heksaamminabesi (II)Contoh
[Fe (Cl)4]2- tetrakloroferrat (II)K[Cu (CN)2] kalium disianokuprat (I)[Ag (S2O3)2]3- bitiosulfatoargentat (I)[Sn (Cl)6]2- heksaklorostanat (IV)
-
Penomeran awalanJumlah ligan diberikan dengan awalanJika nama ligan mempunyai awalan (prefix) maka ditulis dalam tanda kurung dan digunakan set awalan kedua. Nama nama awalan sebagai berikut:2di bis3tritris4Tetratetrakis5Pentapentakis6Heksaheksakis7Heptaheptakis8Oktaoktakis9Nonanonakis10Dekadekakis
contoh[Co (NH2CH2CH2NH2 )3]+3 Cl2 Ion diklorobis (etilendiamina) kobal (III)
[Fe(C5H4- C5H4N)3]2+ ion tris (bipiridin) besi (II)
[Cu (Py)2Cl2] Bispirudinadiklorotembaga (II)
-
Urutan penulisan[Co (NH3)4Cl2] Cl Tetraaminadklorokobal (III) Klorida
[Pt (NH3) BrCl( CH3NH2 ) ] aminabromoklorometilamina platina (II)
[Co (NH3)3Cl2 CO3] trisaminakarbonatodiklorokobaltat (III)Isomer
top related